华东师范大学一附中 2024 学年第一学期期中考试化学测试卷

华东师范大学一附中2024学年第一学期期中考试高三年级化学学科(等级考)试卷日期：2024.11（满分100分，时间60分钟，答案全部填写在答题纸上）说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。相对原子质量：Cu-64一、铜及其化合物（本题共20分）2.铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱属于3.基态Cu原子简化的电子排布式为：，其最外层电子的电子云轮廓图为。4.某同学想要利用反应Cu+2H+Cu2++H2↑来制备CuSO4，应5.在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1mol该配合物含有π键的数目为______NA。A.2B.4C.6D.86.CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4。（1）写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式。（2）该配合物正离子的中心是（填微粒符号），外界离子的中心原子的杂化方式为：。晶体铜的晶胞结构如图甲所示，铜原子的配位数为________，已知晶胞的边长为apm(1pm=1×10-10cm，阿伏伽德罗常数用NA表示），计算晶体铜的密度为g·cm－3(用含a的代数式表示)。二、海水中卤素资源的开发利用（20分）海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力，其中卤素资源的开发利用已经相对成熟。1.海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是（）A.

冷却热饱和溶液法B.

蒸发溶剂法C.

过滤法D.

加硝酸银沉淀过滤法已知粗盐中含有的主要杂质为SO42-、Mg2+、Ca2+，还含有少量的K+等。由粗盐提纯氯化钠的流程如下：2.写出试剂中溶质的化学式：试剂a、试剂b。3.粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的(不定项)。4.从平衡移动的角度，解释通入HCl气体的目的:。5.写出系列操作的名称：。6.关于上述流程，下列说法错误的是。（不定项）A.溶解步骤中，可以采用加热、搅拌等方法加快食盐的溶解B.加入盐酸酸化是为了去除溶液中过量的CO32-、OH-C.蒸发浓缩步骤中，当溶液中出现大量氯化钠固体时停止加热D.向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后，K+等杂质留在母液中工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下。7.鼓入热空气吹出溴是利用了溴的的性质。8.(1)在吸收塔内，将空气吹出的含溴混合气应从吸收塔的_______通入。A．上部 B．中部 C．底部(2)写出SO2溶液吸收反应的离子方程式：。9.海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是。卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。10.已知室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是。 A.只有AgI生成 B.AgCl和AgI等量生成 C.AgCl沉淀少于AgI沉淀 D.AgCl沉淀多于AgI沉淀三、甲烷和二氧化碳的资源化利用（20分）Ⅰ．利用CO2制备CO一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量CO2和H2进行反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)AUTONUM\*Arabic．下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______。A．体系压强不再发生变化B．体系内气体平均摩尔质量不再发生变化C．1molH-H键断裂，同时生成2molH-O键D．体系内CO2与H2O的物质的量之比保持不变 AUTONUM\*Arabic．在恒定温度与容积下，可以提高CO2平衡转化率的措施有______（不定项）A．向反应容器中充入H2 B．向反应容器中充入CO2C．添加更有效的催化剂 D．利用合适试剂干燥混合气体AUTONUM\*Arabic．其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得氢气转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是_____。A．850℃下，甲、乙、丙可能均达到平衡B．700℃下，甲对应的活化能最大C．一般催化剂能降低活化能，但不改变反应的焓变D．其它条件一定时，随着温度升高，活化分子百分数增大II．CH4芳构化在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。4.有人认为CH4是四棱锥型，碳原子位于四棱锥的顶点（图2），判断CH4不是四棱锥型分子的依据是______。（不定项） A．CH4是非极性分子B．一氯甲烷只有一种结构 C．二氯甲烷只有一种沸点D．CH4中碳的质量分数75%一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：ⅰ．CH4(g)⇌C(s)＋2H2(g) H1＝＋74.6kJmol－1S＝80.84Jmol－1K－1ⅱ．6CH4(g)⇌C6H6(l)＋9H2(g)H25.分析反应ⅰ的信息可知。（1）正反应的活化能逆反应的活化能。A.大于B.小于C.等于（2）通过计算判断，在500K时能不能自发进行。。6.已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，物质CH4(g)C6H6(l)H2(g)H/(kJmol－1)abc（1）试写出能表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式：。（2）则反应ⅱ的H2＝_______kJmol－1(用含a、b、c的代数式表示)。7.受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是。8.保持温度和压强不变，在某密闭容器中按n(C6H6)∶n(CH4)＝1∶5充入气体，发生反应C6H6(g)＋CH4(g)⇌C7H8(g)＋H2(g)，平衡时C6H6与C7H8的物质的量之比为3∶1。该条件下，平衡常数K=_______（保留3位有效数字）。四、有机合成在制药中的应用(共20分) 有机合成能根据人类需求创造自然界中不存在的新物质，满足医药、生命科学等领域的需求，对人类健康具有积极意义。1.CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：（1）下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是。A．苯甲醛与X互为同系物B．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有XC．Y和Z的分子中，均含有酯基D．将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应（2）Z分子中含有个不对称碳原子。A.1B.2C.3D.4化合物F是合成吲哚­2­酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：Ar为芳基；X＝Cl，Br；Z或Z′＝COR，CONHR，COOR等。回答下列问题：2.实验室制备A的化学方程式为________________________________，提高A产率的方法是。（任写一种）3.写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：。I.能发生银镜反应II.核磁共振氢谱显示分子中含有3类化学环境不同的氢原子4.反应类型：D→E。5.E中含氧官能团的名称为。6.化合物C的结构简式为。7.化合物F（C10H9NO2）的结构简式为。8.已知：Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似，请以为原料合成eq\a\vs4\al()，写出合成路线(其他试剂任选)。（合成路线可表示为：AB……目标产物）五、氮及其化合物的转化（本题共20分）氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一，氮及其化合物的转化具有重要应用。1.元素周期表中N与其同一周期相邻元素的第一电离能从小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿。（填元素符号）2.最近，我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素，该方法属于。A.人工固氮B．自然固氮C．大气固氮D．生物固氮3.下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。（1）下列说法不正确的是________。A.固氮过程中，N2只做氧化剂B.硝化过程需要有氧化剂参与C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D.同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化（2）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂。请补全并配平该反应的离子方程式。5CH3OH+___NO3-1CO32-+___HCO3-+________+___4.潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示：该装置工作时，下列说法正确的是：。A.将电能转化为化学能B.电极a作正极C.电解质溶液中OH—离子向电极a移动D.每消耗1molO2，转移电子2mol5.人类需要大量的氨气，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用,电解法合成氨反应装置如图所示：a极的电极反应式为。6.合成氨气溶于水可以制得氨水，工业生产尾气中的SO2捕获常用氨水吸收。已知：NH3•H2O的，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×