【化学】铁的氧化物和氢氧化物课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节铁及其化合物

第2课时铁的氧化物和氢氧化物1.

通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，体验实验对认识和研究物质的重要作用，发展证据意识与推理能力。2.

从物质类别和元素价态的视角认识含铁化合物之间的相互转化关系，发展转化观，丰富研究物质的思路与方法，建立认知模型并能初步运用，发展模型认知的能力。3.

结合实例，将铁的氧化物和氢氧化物的性质运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念，体会铁元素与生产生活的密切联系，体会化学对人类生活的重要意义。素养目标教学重点教学难点铁的氧化物与氢氧化物之间的转化关系。Fe(OH)2制备的条件控制；系统认识Fe3O4的制备方法。生产砖时一般用大火将砖坯里外烧透，

然后熄火，

使窑和砖自然冷却。此时，

窑中空气流通，

氧气充足，

形成了一个良好的氧化气氛，

使砖坯中的铁元素被氧化成三氧化二铁。由于三氧化二铁是红色的，

所以也就会呈红色。如果待砖坯烧透后，

往窑中不断淋水，

此时，

由于窑内温度很高，

水很快变成水蒸汽，

将会阻止空气的流通，

使窑内形成一个缺氧的环境，

砖中的三氧化二铁便被还原成氧化亚铁，

并存在于砖中。由于氧化亚铁是青灰色的，

因而砖就会呈青灰色。情境引入Fe2O3

FeOFe3O4新知学习一、铁的氧化物+2

+3+2+3俗称

铁红

磁性氧化铁色、态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体1、物理性质

均不溶于水Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料等，炼铁原料制录音磁带和电讯器材，打印机或复印机的墨粉

2、用途思考与讨论推测这三种氧化物化学性质的相同与不同，并说出你的推测依据？

从分类的角度分析，三者都是金属氧化物，都能与酸反应。从价态的角度分析，FeO、Fe3O4既有氧化性又有还原性，Fe2O3主要有氧化性。

3、化学性质（1）FeO不稳定，Fe2O3和Fe3O4稳定

6FeO+O2=====2Fe3O4△（2）与盐酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O均为碱性氧化物

复杂氧化物（3)氧化性

FexOy+yCO===xFe+yCO2

△

新知学习二、铁的氢氧化物1、物理性质Fe(OH)2+2Fe(OH)3

+3白色絮状，不溶于水

红褐色，不溶于水

2、制备:在两支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。—NaOH溶液—Fe2(SO4)3溶液生成红褐色沉淀—NaOH溶液—FeSO4溶液白色絮状沉淀灰绿色红褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【实验3-1】化学式Fe(OH)2Fe(OH)3稳定性与O2反应与酸反应不稳定，易被氧化，加热易分解加热易分解Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

白色→灰绿色→红褐色新知学习3、化学性质2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)2

===FeO＋H2O△可能原因一：FeSO4溶液中部分Fe2+可能被空气中的O2氧化成Fe3+可能原因二：生成的Fe(OH)2沉淀极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3Fe(OH)2和O2会在哪相遇？溶液中会有一定量的O2溶解于其中溶液混合过程中会有一定量的O2带入

由实验3-1可知，白色的的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢？思考与讨论？加铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+新制FeSO4溶液

蒸馏水煮沸后配制溶液（除溶O2）

隔绝空气试剂环境尽可能创造无氧条件新制FeSO4溶液植物油NaOH溶液有机覆盖层法上述实验还能进一步改进吗？

还原性气体保护法下图为实验方案改进，请讨论图①的防氧化原理。图②的防氧化原理和图①类似，如何操作才能达到目的？打开止水夹a,检验试管B出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，夹紧止水夹a。提示：铁粉和硫酸反应得到H2，装置充满了H2，生成的Fe(OH)2没有与O2接触。

思考与讨论方法导引课堂小结练习与应用1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)铁的化学性质活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在(

)(2)铁粉作食品袋内的脱氧剂时起氧化作用。(

)(3)铁与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。(

)(4)Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。(

)(5)FeO和Fe2O3都是碱性氧化物,都能与酸发生反应。(

)(6)3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8mol电子。(

)×

×

×

√

√

√

C练习与应用2、铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为A．FeO·3Fe2O3 B．FeO·2Fe2O3

C．2FeO·3Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3练习与应用3、某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：___________。(2)物质②为___________(填名称)。Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氢氧化钠溶液或氨水

(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表示)。(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为___________，该反应化学方程式为：___________。它与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本