2021新教材高中化学 教案+学案+测练+检测卷 人教版必修2

第五章化工生产中的重要非金属元素（A卷）

1、氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是（）

A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应

B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性

C.C1?不与硫化钠溶液反应

D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是电其次是硫

2、已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）

A.若X为N2,则A为硝酸

B.若X为S,则A为硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应

D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

3、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下

列反应中属于这种情况的是（）

①过量的锌与18moi•1?酸反应②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应③

浓盐酸与过量的MnOz反应④过量铜与硫酸反应⑤稀硝酸与银反应⑥过量稀硫酸与

块状石灰石反应⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A.②③④⑥

B.②③⑤⑦

C.①③⑤

1）.①②③④⑥

4、下列制取SO?、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

)

A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理

5、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）

A.氯气作水的杀菌消毒剂

B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.烧结粘土制陶瓷

D.用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

6、下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2s反应的是（）

A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水

7、下列关于硫的化合物的叙述正确的是（）

A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应

B.硫在空气中的燃烧产物是SO”在纯氧中的燃烧产物是SO,

C.二氧化硫能使滴有酚儆的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质

8、下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）

A.此化学性质稳定，可用作保护气

B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C.NO、NO?均易溶于水

D.NO、NO?均能与水发生反应

9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A.Cb、SO?均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba（N03）2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SOj

C.Fe与稀HNOs、稀H£0i反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCKNH,的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水

10、已知NILHC1极易溶于水，Ck能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是（）

A.利用1吸收多余的氨气

B.装置2可用于除去CO?中的HC1

C.装置3可用于干燥氨气

D.装置4可用于排空气法收集出、CO2、Ck、【IC1等气体

11、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

选项化学性质实际应用

Al?（SO）和小苏打反应

A泡沫灭火器灭火

B铁比铜金属性强FeCl,腐蚀Cu刻制印刷电路板

C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

DHF与SiO?反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A.AB.BC.CD.D

12、下列叙述正确的是（）

①标准状况下，1molSO?和1molSO,具有相同的体积；

②SO,使浸水、高铳酸钾酸性溶液褪色是因为SO?有漂白性；

③S0?有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将S0?和Ck以等物质的量混合后通入品红溶液中,

一定褪色更快；

④S0,溶于水，得到的溶液有氧化性,还有还原性；

⑤SO2通入Ba（0H”溶液中，有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；

⑥SO,通入BaCL溶液中无沉淀生成。

A.①②B.③⑤C.④⑥D.①③⑥

13、为了测定实验室长期存放的Na2s0：,固体的纯度,准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。

设计了以下两种实验方案：

方案I:取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的BaCh溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称

得沉淀的质量为皿g。

方案H:取25.00mL上述溶液.加入过量的盐酸酸化的Ba(N(h)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,

称重，其质量为叱g。

(1)配制250mLNa2so3溶液时,必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和、

⑵写出NazSOs固体氧化变质的化学方程式:。

(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCL溶液，目的是。

⑷方案H中，若滤液浑浊，将导致测定结果(选填“偏高”或“偏低”)。

⑸若操作正确，则m,—mz(选填或"=").原因是

14、氮的氧化物(NO,)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH,将

NO、还原生成N?。某同学在实验室中对NH,与NO。反应进行了探究。回答下列问题:

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置一(按气

流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH,充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用

夹子K-K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

NaOH潜酒

操作步骤实验现象解释原因

打开K,,推动注射器活塞，使X中的气体①Y管中②反应的化学方程式

缓慢充入Y管中

将注射器活塞退回原处并固定,待装置Y管中有少量水

生成的气态水凝聚

恢复到室温珠

打开K?③__________④__________

15、某研究小组用如图装置进行SO?与FeCh溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

1.A中的化学方程式为。

2.通入足量SO2时C中观察到的现象为。

3.根据以上现象,该小组同学认为SO?与FeCh溶液发生氧化还原反应。

①写出S02与FeCh溶液反应的离子方程式。

②请设计实验方案检验C中有Fe?.生成。

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCk溶液,若出现白色沉淀，即可证

明反应生成了SO：。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是

4.D装置中倒置漏斗的作用是o

5.为了验证SO,具有还原性,实验中可以代替FeCh的试剂有。

a.浓硫酸b.酸性KMnO」溶液c.碘水d.NaCl溶液

16、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中HAO”和HNQ,的物质的量浓度分别是4moi•L'和2

mol-L',取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下

的气体的体积为（设反应中HNOB被还原成NO）（）

A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L

答案以及解析

1答案及解析：

答案：D

解析：

2答案及解析：

答案：C

解析:若X为电则Y是NO,Z是N02>A为硝酸,故A正确；若X为S,则Y是S02,Z是S03,A为

硫酸，故B正确;若X为N2,Y是NO,Z是N02,NO?与水反应生成硝酸和NO,反应①、②、③均

属于氧化还原反应,故C错误;若X为H2S,Y为S,Z是SO2(A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜

反应,故D正确。

3答案及解析：

答案：A

解析：①过量的锌与18moi的硫酸反应时，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，但稀硫

酸也与锌反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，由于该反应是可逆反应,

则反应物不能完全转化为生成物；③浓盐酸与过量的MnO?反应时，随着反应的进行，盐酸

浓度降低，稀盐酸与二氧化镒不反应；④过量铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行浓硫酸变

为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；⑤过量稀硝酸与银反应时，硝酸不论浓稀均与银反应；⑥过

量稀硫酸与块状石灰石反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面阻止反应进行；⑦过量氯

气与碘化钾溶液反应，氯气可以把碘化钾完全氧化。所以符合条件的是②③④⑥，答案选A。

4答案及解析：

答案：B

解析：A项，制取SO,应用Cu和浓H2sO4反应，错误；B项，SO2能使品红溶

液褪可用品红溶液验证SC>2的漂由性,正确;C项，收集S0,应用向上排空气法,错误;D

项，尾气处理时，应用NaOH溶液吸收，且要防止倒吸，错误.

5答案及解析：

答案：B

解析:A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能杀菌消毒,有新物质生成，

属于化学变化，故A不选；

B.硅胶具有吸水性,可以做干燥剂,过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B选；

C.制陶瓷的原料是粘土,发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选；

D.铁粉具有还原性,能与氧气发生反应生成新物质，属于化学变化，故D不选；

判断一个变化是物理变化还是化学变化,在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质

的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化,据此解答.

本题考查了化学变化与物理变化的区别,判断依据是:是否有新物质的生成，题目难度不大，

该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖,注意相关知识的积累.

6答案及解析：

答案：B

解析：二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和一氧化碳,一氧化碳和硫化氢不反应,A错误;

浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水,无色气体二氧化硫可以和硫化氢

反应生成硫单质和水,B正确;浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水,二

氧化氮是红棕色气体,二氧化碳和硫化氢不反应,C错误;水和碳单质在高温下反应生成氢气

和一氧化碳,二者与硫化氢均不反应,D错误。

7答案及解析：

答案：D

解析：常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此

铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；硫在纯氧中燃烧也生成二氧化疏

而不是三氧化硫，故B错误；二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物

质，二氧化硫能使滴有酚猷的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，二氧化硫不

能漂白酸碱指示剂，故c错误；浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还

原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确。

8答案及解析：

答案：A

解析：

9答案及解析：

答案：D

解析：SO?使品红褪色,原因是SO?与有色物质化合生成无色物质,而非氧化性,A错;若溶液中

含有SOj,加入酸化的Ba（NO；）2也会出现白色沉淀，B错；Fe与稀HNO3反应产生的气体为

NO,该反应不是置换反应,C错;D中HCKNH：,均易溶于水,均可用于喷泉实验。

10答案及解析：

答案：B

解析：氨气极易溶于水，吸收装置中的导管下部连一漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，吸收易溶

性气体，且能防止倒吸，故A正确。氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠反应而被除去，最终

得不到二氧化碳，故B错误。碱石灰是碱性物质，和氨气不反应，所以碱石灰能干燥氨气，

故C正确。氢气的密度小于空气的，通常状况下，和空气中的成分不反应，所以可用向下排

空气法收集；二氧化碳、氯气、氯化氢气体的密度大于空气的密度，可采用向上排空气法收

集，故D正确。

11答案及解析：

答案：B

解析：A1"与HCO：在水溶液中发生双水解反应生成CO”可用于灭火，A正确;利用FeCh

腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Fe“氧化性强于CM+而不是因为Fe的金属性强于Cu,B错

误;HC10具有强氧化性，可用于漂白织物,C正确；玻璃的主要成分为SiO『HF与Si。?反

应生成SiR气体与也0,故可利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，D正确,

12答案及解析：

答案：C

解析：标准状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积，①不正确；②不正确，利

用的是SO?的还原性；③不正确，因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂

白性；⑤不正确，因为硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钏生成硫酸领。其余选项都是正确的。

13答案及解析：

答案：(1)托盘天平250mL的容量瓶

⑵2Na2S03+02=2Na2S0l

⑶使SO：充分转化为气体，使SO：完全沉淀

(4)偏高

(5)<;方案II中盐酸提供H*、Ba(NOs)2提供NO；,形成稀硝酸，将一部分SO：氧化成SO：，导

致BaSO”质量增大

解析：(1)配制250mLNa2sOs溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯，玻璃棒、胶头滴管、药匙、

托盘天平和250mL的容量瓶。

(2)Na2s固体被氧化为Na2S0,o

(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCk溶液，目的是使SO；充分转化为气体，使SO：完全

沉淀。

(4)若滤液浑浊,证明滤液中含有BaSO，,,所称量的BaSO,减少,造成Na2sQ；的纯度偏高。

(5)若操作正确，则叫力,原因是方案H中盐酸提供H'、Ba(N0,提供NO；,形成稀硝酸,将一

部分SO：氧化成SO/、导致BaSO,质量增大。

14答案及解析：

答案：1.①A;2NH4Cl+Ca(OH),"=CaCl2+2NH,t+2H,0(或

B；NH3-H2O=^=NH,T+2H2O)@dcfei;

2.①红棕色气体慢慢变浅

e催化剂

②8NH,+6NO2====7N2+12H2O

③Z中NaOlI溶液产生倒吸现象

④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压

解析：⑴①制备氨气，可用Ca（OH）2（s）和NH4cl⑸混合加热，此时可选用装置A;也可采

用加热浓氨水的方法，此时可选用装置B。

②欲得到干燥的氨气，首先要干燥（干燥管要大口进，小口出），其次要收集（氨气密度比

空气小，要用向下排空气法），最后为尾气处理（因氨气极易溶于水要用防倒吸的F装置）.

⑵NH，和NO?在催化剂,一定温度下可发生反应，故Y管中红棕色慢慢变浅；由化学方程

式8NH3+6NO2」粤72+12乩0可以得出，反应后气体分子数减少，压强减小，故打开K?

后，Z中NaOH溶液会产生倒吸现象。

15答案及解析：

答案：1.Na2SO,+H2SOFNa2SOi+SO21+HQ;

2.溶液由棕黄色变为浅绿色；

3.①2Fe"+S02+2HzO=SO：+4H'+2Fe";

②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红;③不

合理;硝酸可以将溶解的S02氧化为H60”干扰实验；

4.防止溶液倒吸；

5.be

解析：1.在A中浓硫酸与固体亚硫酸钠发生复分解反应，产生二氧化硫气体，反应的化学方

程式为NazS03+H£0,=Na2sO4+SO2t+H20»

2.通入足量SO?时，在C中二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，生成硫酸、氯化亚铁和

盐酸，因此观察到的现象是溶液由棕黄色变为浅绿色。

3.①SO?与FeCL溶液发生氧化还原反应，离子方程式为2尸葭+$02+2也0=$0j+4H'+2Fe"。②

检验有Fe"生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，溶液不变红色，再

滴加2“3滴新制的氯水，溶液变为红色。

③硝酸具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化为IbSO”产生的硫酸与BaClz溶液反应产生白

色沉淀就会干扰SO『的检验，故该做法不合理。

4.因尾气SO2易溶于NaOH溶液，使装置内气体压强减小，容易引起倒吸现象的发生，所以

倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸。

5.验证S02具有还原性，可用高锌酸钾或碘水等具有强氧化性的物质与SO2发生氧化还原反

应，S元素的化合价升高，SO?被氧化；S02与浓硫酸、NaCl不反应。

16答案及解析：

答案：C

解析：10mL混合酸中含有：n(H)=0.01LX4mol»L-'X2+0.01LX2mol'L''=0.1mol,n(NO；)

-0.01LX2mol*L'=0.02mol,设NO；完全反应需要H'的物质的量为x,则由于铁过量，发生

反应3Fe+2NO；+8H'=3Fe2*+2NOt+4HO则：

2

3Fe+2NO；+8H=3Fe*+2NOt+4H20

28

0.02molx

A=0.02molX8/2=0.08mol,小于0.1mol,故H’有剩余，则反应生成的NO为0.02moL反应

后剩余n(H)=0.1mo1-0.08mol=0.02mol,则

2+

Fe+21-f=Fe+H2f

0.02mol0.01mol

所以n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol,V(NO)+V(H2)=0.03molX22.4L

•mol=0.672Lo

化工生产中的重要非金属元素(B卷)

1、下列关于氮及其化合物的说法错误的是()

A.岫化学性质稳定,是因为分子内氮氮键很强

B.NO、NO,均为大气污染气体,在大气中可稳定存在

C.可用浓盐酸检测输送NH：,的管道是否发生泄漏

D.IINO,具有强氧化性,可溶解铜、银等不活泼金属

2、古籍中关于绿研的分解有如下描述：“绿矶形似朴消（NazSO,•10HQ）而绿色，取此物置于

铁板上,聚炭,封之囊袋，吹令火炽,其帆即沸,流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说

明中肯定错误的是（）

A.绿研的化学式为FeSO.,•7H20

B.绿矶分解过程中没有发生电子的转移

C“色赤”物质可能是Fez。?

D.流出的液体中可能含有硫酸

3、三氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有

强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量0.25g•kg：残留量不得超过

0.05g,kg'（＞

A.因为SO,具有漂白性，所以它能使品红溶液、滨水、酸性KMnO」溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一•定是S02

C.SOz、漂白粉、活性炭、NazO,都能使红墨水褪色，其原理相同

D.$02和CL混合使用，将会有更强的漂白能力

4、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡

烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则下列a和b

不满足题目要求的是（）

选项a（干燥气体）b（液体）

ACh饱和NaOH溶液

BS024mol/LNaOH溶液

CNO2水

DNH31mol/L盐酸

A.AB.BC.CD.D

5、下列物质之间的转化都能一步实现的是（）

A.Si-SiO2-112SiO3-Na2SiO3B.A1-*A12O3-A1（OH）3-NaA102

C.『NLNO-NOLHNOLNOZD.S-S03-H2S0l-S02-*Na2S0：!-Na2S0<

6、下列说法错误的是（）

A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu（NO3固体,铜粉就会溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性

C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性

D.HNOa-NO一厢2,以上各步变化均能通过一步反应完成

7、下列关于硫的化合物的叙述正确的是（）

A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应

B.硫在空气中的燃烧产物是SOz,在纯氧中的燃烧产物是SOs

C.二氧化硫能使滴有酚酸的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2s等还原性物质

8、某同学为检验某溶液中含有的常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检

验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）

Ba（、O,brH金色沉淀

懑1瑞酸AN0白色沉淀I

A.原溶液中一定含有SO：

B.原溶液中一定含有NH：

C.原溶液中一定含有C「

D.原溶液中一定含有Fe"

9、氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。

将按等物质的量的SO,和CL混合后的气体溶解于适量的蒸储水中，再滴入含有品红和

1^@。3）2的混合溶液,则实验现象是（）

①品红溶液很快褪色②品红溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明

A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④

10、下列叙述正确的是（）

①标准状况下，1molSO?和1molSO：,具有相同的体积；

②SOZ使滨水、高镒酸钾酸性溶液褪色是因为S0,有漂白性；

③S0?有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将S0?和Cb以等物质的量混合后通入品红溶液中,

一定褪色更快；

④SO/溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性；

⑤SO2通入Ba（0H）2溶液中，有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；

⑥S0?通入BaCk溶液中无沉淀生成。

A.①②B.③⑤C.④⑥D.①③⑥

11、把3moiNO?气体依次通过盛有①ILlmol/L碳酸钠溶液;②浓硫酸;③足量的装置后（假

设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体,则收集到的气体是（）

A.ImolNOB.ImolNO,和0.5molO2

C.0.25molO2D.l/3molNO

12、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关（如下图所示）。下列叙

述错误的是（）

NO,-^1N,O,-^HNO.NH4NO,无

机

颗

燃

NH,粒

料

[O]HjO，、物

燃

SO2—*SO,-►HjSO,(NHJSO«

烧

A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸镀和硫酸镂

C.NH,是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

13、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述11判断

向浓盐酸中加入浓硫酸浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作

AI对，II对；有

可制备氯化氢气体用放出大量的热

由于Cu具有还原性，浓HN03

BCu能与浓HN03反应具有氧化性，在任何条件下生I对，n错;无

成的气体一定是NO?

硫单质在纯氧中燃烧有

C部分二氧化硫被氧化为SOsI对，H对；无

少量S03生成

硝酸镀和碱石灰共热用

D镇盐与碱能发生复分解反应I对,II对;有

于实验室制备NH3

A.AB.BC.CD.D

14、将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余

4.8g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LN0。若

向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是（）

A.原混合物中铜和铁各0.075mol

B.稀硝酸的物质的量浓度为1.5mol-V

C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁

D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12LN0

15、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下所示的反应关系。下列物

质组不满足转化关系的是（）

甲7④

①I）丙喘"丁

幺飞⑤

选项甲乙丙T

AN2NH3NONO2

BSiSiOzNa2SiO3Na2cO3

CSH2sSO3H2soi

DAlAI2O3NaA102Al(OH)3

A.AB.BC.CD.D

16、硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体，厚厚的、

离星球表面约45~70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述

正确的是（）

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、

H2S等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H60K浓）+S.P3st+2HO在此反应中，浓硫酸既表现

了强氧化性又表现了酸性

C.把足量铜粉投入到只含2molH2sol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L

D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2S01,是因为浓H2soi的强氧化性使其钝化

17、下列计算结果正确的是（）

A.0.5L8moi/L浓盐酸与足量MnOz完全反应产生22.4L（标准状况下）CL

B.2H2S+S02=3SI+2比0反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C.将N02和6等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容

积的1/8

D.标准状况下，用一充满HC1气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液

不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量浓度为1/22.4mol/L

18、能正确表达下列反应的离子方程式为（）

f2

A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO,=Ca'+CO,+H2O

t>

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+Fe

3t

C.向A12（SOJ溶液中加入过量的NH'-HQ：Al+4NH3-H2O=A1O；+2H2O+4NH；

D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=NO；+NO；+H,O

19、某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红

色金属,C为红棕色气体。

请回答下列问题：

1.A与B反应的化学方程式是;

A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置I可以选择的装置

2.实验时在装置I中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的

目的是。

3.装置II中发生反应的化学方程式是.

4.通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸（填“强”或“弱”），判断的依据是

5.小组内有同学指出该流程中装置V可有可无，你认为装置V是否需要（填“是”

或“否”），理由是。

20、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中,X的化学式为,从化合价上看,X具有性(填“氧化”或“还

原”)。

⑵回答下列关于NH,的问题：

①实验室常用NH，tCl与Ca(0H)2制取氨气,该反应的化学方程式为一。

②下列试剂不能用于干燥Mb的是一(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体

③若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。

④氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式

(3)回答下列关于NO、NG的问题:

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO

反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式:。

②NO和NO,按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,写出相关反应的化学方程式

工业生产中利用氨水吸收S02和N02,原理如图所示:

NO?被吸收过程的离子方程式是

答案以及解析

1答案及解析:

答案：B

解析：

2答案及解析:

答案：B

解析：绿矶在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2[FeSOj7[W)]

高温

=^=Fe203+S02t+S03t+14H20,铁的化合价由+2升高到+3,S由+6降低到+4,所以绿机分解

是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。

3答案及解析：

答案：B

解析：

4答案及解析：

答案：C

解析：CL与饱和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，CL能完全溶于饱和氢氧化钠

溶液，所以能形成喷泉实验，故A满足题目要求；SO?能完全溶于氢氧化钠溶液，所以能形

成喷泉实验，故B满足题目要求；二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,NO难溶于水，所以液

体不能充满烧瓶，故C不满足题目要求；NH,极易溶于水，且易与盐酸反应，所以能形成喷

泉实验，故D满足题目要求。

5答案及解析：

答案：C

解析：SiOLlLSiC)3不能一步转化，故A不选。A1203fAl(0H)3不能一步转化，故B不选。SfSO3

不能一步转化，故D不选。此题选C。

6答案及解析：

答案：C

解析：A.在稀硫酸中加入铜粉，再加入CU(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧

化性，能够氧化铜，所以铜粉就会溶解，故A正确；

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B正确；

C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；

D.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步实现，

故D正确；故选：C.

7答案及解析：

答案：D

解析：常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此

铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；硫在纯氧中燃烧也生成二氧化疏

而不是三氧化硫，故B错误；二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物

质，二氧化硫能使滴有酚配的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，二氧化硫不

能漂白酸碱指示剂，故C错误；浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还

原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确。

8答案及解析：

答案：B

解析：原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢溶液,如果其中含有亚硫酸根离子,则会被氧化为硫酸

根离子,所以原溶液中不一定含有SO：离子，故A错误;B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体

是氨气,所以原来溶液中一定含有镂根离子,故B正确;C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢溶

液,引进了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀,所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的

离子不一定是原溶液中含有的氯离子，故C错误;D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢,如果其

中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氟酸钾溶液变为红色,所以原

溶液中不一定含有Fe?+离子,故D错误,答案选B。

9答案及解析：

答案：C

解析：

10答案及解析：

答案：c

解析：标准状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积，①不正确；②不正确，利

用的是SOz的还原性；③不正确，因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂

白性；⑤不正确，因为硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钢生成硫酸领。其余选项都是正确的。

11答案及解析：

答案：D

解析：通过碳酸钠溶液,首先发生反应3NO2+H2O=2HNO,+NO,生成1molNO、2

molHNO,,再发生反应ZHNO'+Na2co3=2NaNO、+CC)2T+H2O,生成ImolCO,,通过浓硫

酸干燥后所得气体为1molNO、1molCO”将气体通过过氧化钠，发生反应

2CO,+2Na2O2==2Na2CO,+O2,生成0.5molO),在发生反应2NO+C)2==2NC)2,1molNO

消耗0.5molO,,生成1NO2,故最终得到的气体为1molNO2,再用排水法收集，发

生反应3NO2+H2O==2HNO3+NO故最终收集到的气体为l/3molNO,D正确。

12答案及解析：

答案：C

解析：A项，雾和霾的分散剂相同，都是空气。B项，根据图中所示，正确。D项，过度施

用氮肥，会释放较多氮氧化物到空气中，再经过一系列反应生成无机颗粒物，最终形成雾霾，

正确。C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡，且本

身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；C错误。

13答案及解析：

答案：A

解析：浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，所以向浓盐酸中加

入浓硫酸可制备氯化氢气体，A正确；铜与稀硝酸反应生成NO,B错误；硫单质在纯氧中燃

烧只能生成SO”C错误；硝酸核受热易发生爆炸，实验室一般用氯化核与熟石灰共热制备

氨气，D错误。

14答案及解析:

答案：A

解析：设混合物中Cu、Fe物质的量分别为xmol、ymol,则

64g-mol1xxmol+56g-mol1xymol=9g;根据电子得失守恒可知2x+2y=3x

22.4L-mol

将两个式子联立,计算得尤=y=0.075,A项正确;稀硝酸反应生成Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和

NO,根据氮元素守恒可知,两次加入的稀硝酸的物质的量为

2（x+y）mol=U"L1=04moi^/g^o.4moU0.2L=2.0molE',B项错误；由得失电

''22.4L-mof1

I191

子守恒可知,第一次加入稀硝酸,转移LUL015moi电子，因金属活动性Fe>Cu,故

22.4L-mol-1

Fe先与稀硝酸反应,Fe失去的电子为0.075molx2=0.15mol,故Fe完全反应,第一次剩余

4.8g金属均为铜,C项错误；向反应后的溶液中再加入100mL稀硝酸,发生反

应:3F/+4H++NO3=NO+3Fe3++2HQ,故生成的NO的物质的量为^|^=0.025mol,

标准状况下的体积为0.56L,D项错误。

15答案及解析：

答案：C

解析：帖、也可以合成NH”N?、0z放电或高温条件下可以生成NO,NL发生催化氧化可以生

成NO,NO与氧气反应生成NO”NO?与水反应可以生成硝酸和NO,故A满足转化关系；Si与

氧气在加热条件下生成SiOz,Si与氢氧化钠溶液反应生成NazSiO：,和氢气，SiOz与氢氧化钠

溶液反应生成NazSiCh和水，NafiO：,溶液中通入二氧化碳可以生成硅酸沉淀和Na2C03,Na£Os

与SiOz在高温条件下反应生成Na£i（L和二氧化碳，故B满足转化关系；硫与氧气反应生成

S0，,硫与硫化氢不能直接生成SO”故C不满足转化关系；A1与氧气反应生成A1Q,A1、

ALOB都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlOz,NaAlOz溶液中通入二氧化碳可以生成Al（0H）3,

Al（0H）3与氢氧化钠反应生成NaA102,故I）满足转化关系。

16答案及解析：

答案：D

解析：A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的

气体和碱性气体（NH。。B项金属与浓硫酸反应时,生成相应的盐和SOz,此时浓硫酸显酸性和

强氧化性,而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成,故只显强氧化性。C项Cu与浓

也SO,反应时,浓IbSO,浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀HzSO,时,反应自行停止，故产生的

SO,在标准状况下不足22.4L,

17答案及解析：

答案：D

解析：只有浓盐酸才能与二氧化镐发生反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度变稀将

不再反应，所以0.5181!1。14浓盐酸与足量肥02完全反应产生62的体积小于22.41.(标准状

况下)，故A错误；该反应中，硫化氢作还原剂，氧化产物为S,二氧化硫作氧化剂，还原产

物为S,由于硫化氢与二氧化硫的物质的量之比为2：1,所以氧化产物与还原产物的物质的

量之比也为2：1,故B错误；将NO,和6等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生反应

4N02+2H20+02==4HN03,设试管的体积为8,则NO?和a的体积都是4,根据方程式，4体积的NO?

消耗1体积的氧气，剩余氧气的体积为3,所以试管中剩余气体占试管容积的3/8,故C错误：

设原氯化氢气体体积为VL,则标准状况下n(HC1)=———=—mol,当水充满整个

22.4L/mol22.4

V.

---mol]

烧瓶后，溶液体积为VL,c(HC1)=必_故1)正确。

VL22.4

18答案及解析：

答案：D

解析：醋酸为弱酸,应写成化学式,正确的离子方程式为

2+

CaCO3+2CH,COOH=Ca+H2O+CO2+2CH3COO,故A错误;浓硫酸具有强氧化性，能将Fe?+

氧化为Fe%将氧化为S,正确的离子方程式为2FeS+12H++3SO：=2Fe3++3SC)2+2S+6H2。，故

B错误；NM-HzO属于弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱,C错误;用氢氧化钠溶液吸收工业废气中

的NO2，+4价的氮元素发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为

2NO,+2OH'=NO；+NO,+H2O,故D正确

19答案及解析：

答案：1.Cu+4HN0式浓)=Cu(N0j+2NOzt+2HzO;C、D

2.排出系统内的氧气,防止生成的NO被氧化

3.3N02+H20=2HN03+N0

4.强;浓硝酸能将NO氧化为N02,而稀硝酸不能

5.是:装置V可吸收尾气NO、NO2,防止环境污染

解析：1.根据B为一种紫红色金属可推出B为铜，C为红棕色气体可推出C为二氧化氮，A与B

反应的化学方程式为CU+4HN0：；(浓)=Cu(NOa)2+2NO2t+2HQ,发生装置选择固液不加热型装

置，故排除A、B,分液漏斗可控制加入浓硝酸的量，达到控制气体放出的快慢及多少的目的,

故D项正确；长颈漏斗和有孔塑料板采用的是简易的启普发生器原理，符合要求，故C项正确。

2.NO易被氧气氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气。

3.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO：；+NO。

4.根据流程图装置III和IV,说明浓硝酸可以把一氧化氮(D)氧化成二氧化氮(C),而稀硝

酸不能将一氧化氮(D)氧化，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。

5.因为一氧化氮、二氧化氮都是有毒气体，最后要进行尾气处理，所以装置V一定要有。

20答案及解析：

答案：(1)附。5；氧化

(2)0Ca(OH)2+2NH4CljLCaCl2+2NH31+2H,0

②A

收集装置

@4NH3+5O2-4N0+6H.0

(3)02NO+2CO1£2LN.+2CO2

(2)N0+N02+2Na0II=2NaN02+H20;2N02+4SO；-=N2+4SO：

解析：(DX中氮元素化合价是+5,氧化物的化学式为NA,氮元素处于最高价，因此X具有氧

化性。

(2)①实验室常用NH.C1与Ca(OH)?制备氨气,该反应的化学方程式为

Ca(OH)2+2NH1Cl^-CaCl2+2NH3t+2也0。

②A.氨气为碱性气体,且具有还原性,浓硫酸具有酸性和氧化性,会与氨气发生反应，故不能

用浓硫酸干燥,正确；B.碱石灰可以干燥氨气,错误;C.NaOH固体可以干燥氨气,错误;故答案

为A。

③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集,导气管位置短进长出。

•

a

a

t

t

；---J»

①氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2-"/-4N0+6HQ。

（3）①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体（N/、COJ排放,CO中C的化合

价升高2,NO中N的化合价降低2,根据化合价升降守恒和原子守恒可知,其化学反应方程式

为2N0+2co超出N2+2CO2。

②N0中N为+2价,N02中N为+4价,归中反应只能都转化为+3价,故其化学方程式为

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+HQ;反应物是亚硫酸钱、二氧化氮,生成物是硫酸镂和氮气,则N0,被吸

收过程的离子方程式是2N02+4SO^=N2+4SO；-0

第1课时硫和二氧化硫

1.下列说法正确的是（B）

A.SO?具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO,溶液褪色且常作食品的漂白剂

B.活性炭、胶体、40八03等都有漂白性

C.氯气具有漂白性

D.NazOz也有漂白性，其漂白原理和S02相似

解析：S0?使酸性KMnO,溶液褪色是因为其具有还原性而不是漂白性，且S0?有毒，不能

用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，0八NazOz等有强氧

化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；氯气没有漂白性，C错误。

2.电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为

我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,

朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是（B）

A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

C.过量的硫与铁反应生成Fe&,表现了硫单质的氧化性

D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

解析：硫单质难溶于水，易溶于二硫化碳，A项错误，B项正确；硫与铁反应生成FeS,

C项错误；硫在空气中和在过量的氧气中燃烧都只能生成SO”D项错误。

3.下列五种有色溶液与SO,作用，均能褪色，其实质相同的是（C）

①品红溶液②KMnO」酸性溶液③澳水④滴有酚酿