专题九能力提升检测卷（测）-2023年高考化学一轮复习（新教材新高考）

专题九能力提升检测卷（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列操作不符合实验安全要求的是()A．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B．点燃甲烷前，先验纯确认其纯净C．实验结束后，将废液倒入指定容器中D．制备有毒气体时，在通风橱内进行【答案】A【解析】浓硫酸的密度大于水的密度，稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会产生暴沸，造成安全事故，故A符合题意；甲烷是可燃性气体，可燃气体在点燃前需要进行验纯，防止气体在爆炸极限范围内发生爆炸，造成安全事故，故B不符合题意；实验结束后，对化学实验剩余药品，要做到不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室，要放入指定容器中，防止污染环境、造成安全事故，故C不符合题意；为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故D不符合题意。2．下列实验操作不能达到实验目的的是()A．用装置甲从碘水中萃取碘B．用装置乙验证SO2的还原性C．用装置丙检验溶液中是否有Na＋D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3【答案】D【解析】碘在苯中溶解度大于在水中溶解度，加入苯可萃取碘水中的碘，再利用分液漏斗分液，A正确；SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，MnOeq\o\al(\s\up1(—),\s\do1(4))被SO2还原为Mn2＋，体现SO2的还原性，B正确；铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰若呈黄色，则含Na＋，否则不含，C正确；加入促进FeCl3的水解，不能得到FeCl3，另外蒸发要在蒸发皿中进行，D错误。3．下列有关试纸的叙述正确的是()A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHB．使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气【答案】D【解析】A项中测溶液的pH时，pH试纸不能润湿，错误；B项中使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，只要是具有强氧化性的气体都可以，错误；C项中使湿润的品红试纸褪色的气体也可能是Cl2，错误；D项，中学阶段所学的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，正确。4．下列盛放试剂的方法正确的是()A．氢氟酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中【答案】D【解析】A项氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，不能存放在玻璃瓶中，错误；B项汽油会使橡胶塞溶胀，错误；C项氢氧化钙会与玻璃塞的成分二氧化硅反应，不能用玻璃塞，错误；D项氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡胶塞，用磨口玻璃塞，为了避免氯水或硝酸银见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中，正确。5．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【答案】B【解析】A项，容量瓶是定量实验仪器，洗净后自然晾干即可，不需要放进烘箱中烘干，错误；B项，酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗2～3次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果，正确；C项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高，错误；D项，配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的浓度将偏低，错误。6．下列实验的仪器或操作正确的是()A．在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热B．在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中C．在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管【答案】B【解析】A项，坩埚加热时，需要放置在泥三角上，错误；B项，由于醋酸钠水解使溶液呈碱性，则必须盛装在碱式滴定管中，正确；C项，蒸发操作时为了防止溶液暴沸，应使用玻璃棒搅拌，加入碎瓷片会影响氯化钠的纯度，错误；D项，球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏收集产物时应选择直形冷凝管，错误。7．下列有关实验装置或操作不正确的是()A．装置甲液面读数为11.80mLB．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差C．装置丙可检验乙烯的生成D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解【答案】C【解析】滴定管的“0”刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面读数为11.80mL，故A项正确；乙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化，故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差，能达到实验目的，B项正确；反应过程中乙醇会挥发，有二氧化硫生成，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通碱液吸收再检验，故C项错误；碳酸氢钠受热分解，有CO2气体生成，使澄清石灰水变浑浊，能达到实验目的，故D项正确。8．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是()A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解B．操作②为过滤，得到的滤液显酸性C．操作③盛放滤渣的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质【答案】D【解析】操作①中玻璃棒搅拌起到加快固体溶解的作用，A项正确；得到的滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，溶液呈酸性，B项正确；操作③是在坩埚内灼烧滤渣，C项正确；二氧化锰是黑色固体，能作过氧化氢分解的催化剂，灼烧后的滤渣能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，证明黑色固体是二氧化锰，所以操作④的目的不是除去滤渣中的杂质，D项错误。9．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析不正确的是()A．X可以是稀硫酸或稀盐酸，但不能是稀硝酸B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在【答案】B【解析】稀硝酸会将铁氧化为＋3价的铁离子，故A正确；实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中的空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误；反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C正确；由于装置中的空气及溶液中的氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。10．绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是()A．绿原酸在温水中的溶解度小于在冷水中的溶解度B．得到有机层的实验操作为萃取分液C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯【答案】A【解析】流程中加入温水浸膏，冷却、过滤得到绿原酸粗产品，可知绿原酸难溶于冷水，其在温水中的溶解度大于在冷水中的溶解度，故A错误；绿原酸为有机酸，更易溶于有机溶剂，加入乙酸乙酯后绿原酸被萃取到有机酯层，有机层与水层为不互溶的液体，应采用分液法分离，故B正确；绿原酸具有抗氧化作用，减压蒸馏可降低温度，避免温度过高导致绿原酸变质，故C正确；根据A的分析可知，绿原酸粗产品可用重结晶的方法进一步提纯，故D正确。二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是()A．起始滤液常温下pH＞7B．试剂Ⅰ为BaCl2溶液C．图示过程必须经2次过滤D．步骤③目的是除去COeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】根据题意知，固体中杂质离子为SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)，故步骤①为加入过量的BaCl2溶液，过滤后过量的Ba2＋用K2CO3除去，再次过滤，过量的COeq\o\al(2－,3)用盐酸除去。起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，故起始滤液常温下pH>7，A正确；由上述分析可知，试剂Ⅰ为BaCl2溶液，B正确；样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质时还需要2次过滤，上图过程共经3次过滤，C错误；由上述分析可知步骤③中加入的试剂Ⅲ为盐酸，其目的是除去COeq\o\al(2－,3)，D正确。12．下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A检验粗盐溶液中的Cl－取少量粗盐溶液，滴加AgNO3溶液，观察现象B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现象C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化D检验CO、CO2混合气体将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水【答案】C【解析】粗盐溶液中含有硫酸根离子等，滴加AgNO3溶液，会生成微溶于水的硫酸银沉淀，不能检验粗盐溶液中的Cl－，故A错误；将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现象，火焰呈黄色，只能证明物质中含有钠元素，不能证明含有碳酸根离子，故B错误；碳能够在空气中燃烧生成二氧化碳气体，反复灼烧至质量不再变化，可以除去MnO2中的碳粉，故C正确；将气体通过CuO(灼热)，CO会被氧化生成二氧化碳，不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳，应该先检验二氧化碳，除去CO2后再通过CuO(灼热)、澄清石灰水来检验CO，故D错误。13．已知MgCl2·6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：下列有关说法错误的是()A．循环物质甲为盐酸B．装置b填充的可能是P2O5或CaCl2C．装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂D．装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置【答案】C【解析】MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO，实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2，应该是在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，所以装置a中液体为盐酸，盐酸受热挥发出的HCl，通过酸性干燥剂或中性干燥剂干燥后进入装置c，加热装置c，在HCl气氛中MgCl2·6H2O分解生成无水MgCl2，装置d为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入装置c，据此分析。在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，所以装置a中为盐酸，最后多余的HCl被水吸收形成盐酸，所以循环的物质甲是盐酸，故A正确；装置b填充的是酸性干燥剂或中性干燥剂，用于干燥HCl，则可能是P2O5或CaCl2，故B正确；装置a中起始装有的试剂为盐酸，加热时挥发出HCl，故C错误；装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入装置c，故D正确。14．下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化电导率减小溶液中的离子浓度减小B在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成HClC向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸溶液中出现凝胶非金属性：Cl>SiD加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸石蕊试纸变红NH3显碱性【答案】A【解析】A项，向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，电导率减小，正确；B项，在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，错误；C项，向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸发生反应，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，H2SiO3难溶于水，溶液中出现凝胶，说明酸性：盐酸>硅酸，但盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性：Cl>Si，错误；D项，加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，发生反应生成氨气、二氧化碳和水，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，石蕊试纸变红，说明二氧化碳溶于水显酸性，错误。15．工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH1；CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCOeq\o\al(－,3)能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气【答案】C【解析】NaOH与NH4Cl反应生成NH3·H2O，不加热的情况下NH3·H2O难以分解，无NH3生成，故无法用装置甲制取氨气，A错误；NH3与浓H2SO4反应，不能用浓H2SO4干燥NH3，B错误；NH3与CuO反应生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO转化为红色的Cu，N元素的化合价升高，说明NH3具有还原性，C正确；苯的密度比水的密度小，在上层，NH3直接通入下层的水，会发生倒吸，D错误。第II卷（非选择题共50分）三、非选择题：本题共4个小题，共50分。16．（10分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验做了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；③将铜丝上提离开液面，停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是________________________________________。(2)仪器A的名称是______________，仪器B的作用是____________________________，仪器D中所盛药品是__________________。(3)A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_____________________________________________________________________________________。(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是__________________________________________________________。不可直接向仪器A中加水的原因是________________________________________________________________________。【解析】(2)SO2在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是防止倒吸；仪器D的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，所以应盛装碱性固体。(4)SO2的密度比空气大，所以反应后装置A、B、C中都会残留有一定量的SO2，可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。【答案】(1)关闭旋塞E，装置C中加水没过长导管口，给装置A微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，冷却至室温后，装置C长导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)防倒吸碱石灰(或NaOH等合理答案)(3)2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气(5)混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色水加入浓硫酸中，放出大量的热使液体飞溅17．（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________________。(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。操作Ⅲ一般适用于分离________(填字母)混合物。a．固体和液体 b．固体和固体c．互不相溶的液体 d．互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________________________________________。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲和乙同学设计了如下简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________________，若假设成立，可观察到的现象为____________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______________________，其用于证明该假设所用的试剂为_______________。【解析】(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者能发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解度，同时防止溴挥发。(3)操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤的方法；操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)考查Fe3＋、Br2的检验方法。【答案】(1)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全(3)过滤蒸馏d(4)除去粗品中未反应完的溴(5)KSCN溶液溶液变成红色含有Br2CCl418．（15分）无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如下图所示：E和G用来收集产物。回答下列问题：(1)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中P2O5的作用是____________。(2)在E、G处收集产物是利用了FeCl3________的性质。(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是______________________。可通过________(填简单操作)，使实验能继续进行。(4)I中反应的离子方程式为_________________________________________________。(5)某同学用5.60g干燥铁粉制得无水FeCl3样品13.00g，该次实验的产率是____________。(6)实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为_____________________________________________________________________________。检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是______________。【解析】潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾，C中五氧化二磷的作用是除去酸雾，干燥的氯气和铁粉在D中反应生成氯化铁，因氯化铁易升华，到达E、G后重新凝华收集得到氯化铁，反应不完的氯气用I中的NaOH溶液吸收，H中无水氯化钙防止I中水蒸气进入G中使氯化铁水解。(1)由分析可知，C中P2O5的作用是除去酸雾。(2)在E、G处收集产物是利用了FeCl3易升华的性质。(3)实验过程中若F处出现堵塞，则氯气将到达B处，可以看到有B处气泡产生，然后Cl2进入NaOH溶液中与NaOH反应；氯化铁易升华，则可适当加热F处，使实验能继续进行。(4)I中未反应完的氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(5)由2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeCl3可知，每2molFe反应生成2molFeCl3，则5.60g(0.1mol)干燥铁粉理论上可制得0.1molFeCl3，质量为0.1mol×162.5g·mol－1＝16.25g，因此该次实验的产率是eq\f(13.00g,16.25g)×100%＝80.00%。(6)若直接加热FeCl3·6H2O，氯化铁会水解得氢氧化铁和HCl，HCl挥发，促进氯化铁水解，最终得到氢氧化铁，实验室中常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，说明该过程产生了HCl抑制了氯化铁水解，结合原子守恒可知该反应的化学方程式为FeCl3·6H2O＋6SOCl2=FeCl3＋12HCl＋6SO2↑；亚铁离子与铁氰化钾相遇产生蓝色沉淀，因此检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是铁氰化钾溶液。【答案】(1)除去酸雾(2)易升华(3)B处有气泡产生适当加热F处(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(5)80.00%(6)FeCl3·6H2O＋6SOCl2=FeCl3＋12HCl＋6SO2↑铁氰化钾溶液19．（15分）为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计如下实验。查阅资料乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。Ⅰ.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→D→____→____→F→E→C→G。②装置中冰水混合物的作用是__________________________________________。③整套装置存在不合理之处为___________________________________________。Ⅱ.乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。(2)配制该溶液需要草酸晶体为____g。(3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____________。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定0.1mol/L草酸溶液的pHC．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出D．测定草酸钠溶液的pH(4)该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。Ⅲ.乙二酸的还原性：(5)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性，该反应的离子方程式为___________________________________。【解析】(1)①根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO2、CO和H2O，由于草酸晶体(H2C2O4•2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，所以生成的气体中含有草酸蒸气，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，检验时产物时可用冰水混合物使草酸冷凝以除去草酸干扰，因为检验二氧化碳需要氢氧化钙溶液，溶液中含有水分，所以要先用无水硫酸铜检验水蒸气；用CuO检验CO，CO生成二氧化碳，为防止CO生成的CO2干扰产物中CO2的检验，所以要先检验CO2、后检验CO，故顺序为用D检验水、用B冷却得到草酸晶体、用G检验二氧化碳、用F吸收二氧化碳、用E干燥CO、用C氧化CO、再用G检验产物二氧化碳，排列顺序是A→D→B→G→F→E→C→G；②冰水混合物的作用是除去产物中草