高三化学一轮复习小微专题强化新题速递3Na及其化合物高考题型练习

8.26Na及其化合物+高考题型练习【Part1——Na及其化合物】1、某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd）（1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。A．H2SO4溶液B．CCl4C．苯D．稀硝酸（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。（3）装置④的作用是__________。（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_________时再点燃酒精灯。（5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物假如反应过程中有下列两种情况：I.观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式_______________________________。II.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为___________。（6）设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化____________。2、（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后可进行灭火，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。（2）少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应，已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目。____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl3、“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：（1）下列叙述错误的是A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C．侯氏制碱法利用了物质的溶解度相关规律D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用（2）在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤；②不通入氨，冷却、加食盐，过滤。对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用【Part2——高考题型练习】4、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3+、ClB．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl、SO42D．无法确定沉淀C的成分5、下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是A．正极反应为：3O2+12e+4Al3+=2Al2O3B．传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条产生气泡的率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应7、苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变C．当pH为5.0时，饮料中QUOTEc(HA)c(A-)=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3QUOTEHCO3-)+c(CO32QUOTECO32-)+c(OH–)–c(HA)8、常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH﹣浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是A．a～e点，e点时水的电离程度最大B．b、d两点溶液的pH相同C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中c(OH﹣)═c(CH3COOH)+c(H+)D．d点所示溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO﹣)9、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3存在，少量以I存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。Ⅰ．I的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为__________色，则存在I，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为_________________。Ⅱ．硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：先关闭K3打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。（2）y仪器名称__________，此时B装置的作用是__________。（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为__________（填化学式）。装置D的作用是__________。（4）实验结束后，关闭K2打开K1，玻璃液封管x中所盛液体最好为__________。（填序号）A．NaOH溶液B．浓硫酸C饱和NaHSO3溶液若不及时关闭K2，可能导致的不良后果是______________________________________。Ⅲ．碘含量的测定已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相关反应为：，，（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为__________mg·kg1。10、溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的流程如下:已知：Cd(SO4)2溶于水。（1）Cd(BrO3)2中Cd的化合价为__________（2）酸浸时，为了提高镉的浸取率可以采取的指施有__________(写出两种即可)。（3）还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，其发生反应的离子方程式为__________（4）用H2O2溶液氧化时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________（5）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,调pH时，应调整的pH范为_______，滤渣2的主要成分为_____________(填化学式)。（6）实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量,其原理是:Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液pH=6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.046g/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为____（7）已知镉铁矿中CdO2的含量为72%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则2t该镉铁矿可制得Cd(BrO3)2(相对分子质量为368)_____Kg。11、对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：反应①：CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH=35.7kJ/mol反应②：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.0kJ/mol（1）CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=____kJ/mol（2）一定条件下，将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应②，下列能说明反应达到平衡状态的有_________。A．体系密度保持不变B．容器中压强保持不变C．H2和CO的体积比保持不变D．每消耗lmolCH4的同时生成2molCO（3）已知甲烷临氧藕合CO2重整反应体系中还有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+75.0kJ/mol。在密闭容器中，重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡，发现n(H2)/n(CO)<1，请从平衡移动的角度解释原因______________________。如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是____(填编号)。A．氢气总产量减少B．反应①的甲烷转化率升高C．会产生副反应D．对反应②的平衡无影响（4）温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若CH4与CO2的起始投料相等，则起始时n(CH4)=___mol，在1000K时反应③的平衡常数K为____12、化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。（1）A的化学名称是______________，H中的官能团名称是________________________。（2）由D生成E的反应类型是__________，G的结构简式为________________________。（3）B＋C→D的化学方程式为______________。（4）L是F的同分异构体，含有联苯结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有__________________(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。（5）写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。

【1答案】BDfgdeabh吸收CO2中混有的HCl气体装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊2Na+2CO2Na2CO3+CO0.06g准确称取0.46g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于224ml（标准状况下测量）【2答案】6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4【3答案】Dad48：CBBCC【9答案】蓝2I+2NO2+4H+=I2+2NO↑+2H2O三颈烧瓶（三口烧瓶）安全瓶（防倒吸）S尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境）通入过量的SO2会导致溶液酸性增强，Na2S2O3易发生歧化反应导致产率降低A3.81【10答案】+2将矿石粉碎、适当升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+