专题04氧化还原反应（练）（原卷版）

专题04氧化还原反应1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是()A．食物腐败 B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗 D．长期放置的氯水的酸性增强2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是()A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O4．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()5．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是()A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6．(2022·浙江省新力量联盟高一期中联考)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A．H2SO4→BaSO4 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．Mn2+→MnO47．(2023·浙江省温州市高三第一次适应性考试)关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是()A．C在反应过程中被还原 B．Si3N4既是氧化产物又是还原产物C．氧化剂和还原剂质量之比为1：3 D．每生成14.0gSi3N4共转移1.2mol电子8．(2022·浙江省山水联盟高三选考模拟)关于反应CH2=CH2+KMO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2+H2O(没配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A．5∶6 B．6∶5 C．5∶8 D．8∶59．(2022·江苏省连云港市高三联考)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：a：FeS2+O2+H2O→SO42+Fe2++H+b：Fe2++H++O2→Fe3++H2O→c：Fe3++FeS2+H2O→Fe2++SO42+H+→下列说法正确的是()A．a反应中氧化产物只有FeSO4B．为了验证b反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水。C．c反应中每生成1molFe2+转移1mol电子D．长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑10．(2022·安徽省定远县育才学校高三月考)打印机使用的墨粉中含有3O4它的一种制备方法是：将溶液、2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热。反应如下：反应a：____+____________3O4+____H2O，下列分析不正确的是()A．3O4具有磁性B．反应a中，是还原剂，

是氧化剂C．从左至右，反应a各物质的系数依次为、、、、D．3O4与盐酸反应，生成盐和水11．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示；(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO→________Na2FeO4＋________＋________。其中氧化剂是________(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。12．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是。(2)反应的离子方程式中x＝。(3)每生成1molFe3O4，反应转移的电子为mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol。13．常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。(1)写出并配平该反应的化学方程式_____________________________________。(2)该反应的还原产物是_____________。(3)在标准状况下，如果反应中生成11．2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为___________。(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________。14．黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示：已知：CuFeS2中Cu为＋2价。请回答下列问题：(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________。(2)写出反应Ⅰ的离子方程式：_______________________________，该反应的氧化剂是________。(3)CuCl难溶于水，但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－。该反应的离子方程式为_______________________________________________。(4)反应Ⅰ～Ⅳ4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”)。(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂，又是还原剂，由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式)。15．(2022·宁夏吴忠中学高三月考)高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。①补上产物，配平化学方程式___________。②上述反应中H2C2O4表现的性质有___________。(2)若将SO2通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，写出其化学方程式___________，其中浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为：___________。1．(2023·湖北省荆宜三校高三联考)通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO2)。下列关于该物质的说法错误的是()A．NaCuO2中为价 B．NaCuO2中存在过氧键C．NaCuO2在酸性条件下不能稳定存在 D．NaCuO2与氢气反应可能有Cu生成2．(2022·湖南省天壹名校联盟高三调研考试)含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(Cl2过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为CN+OH+Cl2→CO2+N2+Cl+H2O(未配平)。下列说法正确的是()A．还原性：Cl22B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶5C．该反应中，每生成1molCO2转移2mol电子D．若将该反应设计成原电池，则CO2在负极区生成3．(2022·浙江省台州市高三选考科目教学质量评估)一定条件下，F2与水反应，生成物除了O2外，还会生成次氟酸(HFO)、OF2等。下列推测不合理的是()A．F2与水反应还可能生成H2O2B．HFO的分子结构中O原子位于H与F之间，O元素的化合价为2价C．HFO不稳定，分解生成HF与O2D．OF2是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成HF、、O2等4．(2022·河南省部分重点高中适应检则考试)叠氮酸钠(NaN3)可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应NaNO3+NaNH2NaN3+NH3↑+NaOH(未配平)来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是()A．方程式中NaNO3和NaN3的化学计量数之比为1：1B．作还原剂的NaNH2占参与反应的的物质的量的C．每生成67.2LNH3，转移电子的物质的量为16molD．立窑的衬里适宜选用石英耐火砖5．(2022·辽宁省名校高一联合考试)高铁酸钾(K2)是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通氯气，然后再加入溶液的方法制备K2，发生如下反应：①Cl2+KCl+KClO+KClO+H2O(未配平)、②3KClO+2K2↓KCl+6KNO3+5H2O，下列说法正确的是()A．若反应①中有标准状况下11.2LCl2参加反应，则消耗1molKOHB．若反应①中ClClO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3C．氧化性：K2KClOD．反应②中每消耗1mol转移6mol电子6．(2022·安徽省合肥市五中、七中、十中高三联考)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法正确的是()A．反应①中每消耗4molKOH，会吸收44.8LCl2B．氧化性：K2FeO4>KClOC．若反应①中n(ClO)：n(ClO3)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.6molCl27．(2022·湖南省长沙一中高三月考)将SO2气体不断通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)。则下列有关说法错误的是()A．氧化性：Cr2O72＞Fe3+＞SO2B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终能消耗0.1molK2Cr2O7C．通入SO2时反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强8．(2022·山西省运城市教育局教学研究室高三期中)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是()A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3的存在D．可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉9．(2022·河南省南阳市高三联考)已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3，氧化性：H2CO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A．常温下，中性溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、I能大量共存B．向FeI2的溶液中通入少量氯气充分反应：4Fe2++2I+3Cl2=4Fe3++I2+6ClC．向NaClOO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4溶液振荡，静置，有机层呈橙色10．(2022·贵州省金沙市高三联考)SO2气体与足量溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①；②。则下列有关说法错误的是()A．还原性：SO2Cr3+B．标准状况下，若有3.36LSO2参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O7C．反应②中，每有0.1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为0.6NAD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO411．(2022·“四省八校”高三期质量检测考试)纳米铁(直径一般从几纳米到几十纳米)可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe3+制备纳米铁(Fe0)氧化去除As(Ⅲ)(罗马数字为元素的化合价)的过程如图所示。下列叙述不正确的是()A．将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应B．反应1的前半程，1molH2O2反应转移2mol电子C．反应2中，Fe2+与H2O2的物质的量之比为1：1D．若要氧化去除1molAs(Ⅲ)，则至少需要112g纳米铁12．(2023·湘豫名校联考第一轮复习诊断性考试)科学研究发现过二硫酸盐的溶液中存在一定量的过氧化氢，加热会促进过二硫酸盐的水解，某兴趣小组为探究过二硫酸钠(Na2S2O8)的性质进行了以下实验：第一步：将少量的MnSO4·H2O与过量的Na2S2O8混合，加入蒸馏水；第二步：加热上述混合液，30s后开始出现大量的无色气泡，经验证该气体能使带火星的木条复燃；第三步：取加热煮沸3min后的溶液，观察发现溶液呈深棕色，里面明显看到悬浮的小颗粒；……下列观点正确的是()A．分析Na2S2O8可知硫元素的化合价为+7B．过二硫酸钠的水解产物中有H2SO4C．3min后的溶液呈深棕色是由于Mn2+被氧化成MnO4D．悬浮的小颗粒直径介于1~100nm之间13．(2022·湖南省19所名校高三联考)用酸性KMO4溶液处理硫化亚铜()和硫化亚铁()的混合物时，发生的反应有：反应Ⅰ：(未配平)反应Ⅱ：(未配平)下列说法不正确的是()A．反应Ⅰ中每生成1molSO42，转移电子的物质的量为10molB．中含有离子键和非极性共价键C．反应Ⅱ中生成的可用K3[]检验其存在D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶214．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4=____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。下列说法正确的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D．生成1mol水时，转移2.5mol电子15．(2022·陕西省泾阳县教育局教学研究室高三期中)如图所示，和水相连的物质都能和水发生反应，有关说法正确的是()A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂C．①和⑦中都有氧气生成，且生成molO2转移的电子数相同D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂16．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mole生成X，则X的化学式：，试写出该反应的化学方程式：

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17．氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：(1)KClO4是一种白色粉末，其化学名称为________；漂白粉的主要成分是________。(2)气体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反应制备，其化学方程式为__________________________。(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：________________________________。(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1molNaClO3和0.1molNaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为________。18．二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：(1)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：______________________

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(2)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为

______________________。

19．铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。(2)第①步，含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出并配平反应的离子方程式：_______________________________________________________。(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有________________、________________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：_________________________________。(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O②2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－准确称取纯净的K2Cr2O70.1225g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。20．由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。(1)图中装置有一明显错误，请指出并纠正：______________________________。(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，写出其反应的离子方程式：__________________________。(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：____________________________________。(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：______________________________________。(5)另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占总气体体积eq\f(1,3)。则每生成0.5molClO2，转移________mole－。21．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)；试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：；(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物的化学式为。1．(2022·浙江省1月选考)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是()A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子2．(2021•浙江1月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A．NH3中H元素被氧化()B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为