第02讲溶液组成的表示

第02讲溶液组成的表示目录新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络基础知识：知识点全面梳理，掌握必备重点记忆：关键点快速记忆，提升能力小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用课时1溶液的组成1.溶液的组成（1）溶质：被溶解的物质。（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。2.溶质和溶剂的判断（1）普通溶液溶液中是否有水及各成分的状态溶质溶剂溶液中有水其他物质水溶液中没有水气体+液体气体液体固体+液体固体液体液体+液体量少的量多的（2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断①稀硫酸中的溶质是H2SO4，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeSO4。②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是FeSO4、H2SO4。3．溶液的命名命名的原则是“[溶质]的[溶剂]溶液”。如碘溶于酒精得到的溶液命名为_碘的酒精溶液_；如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。氯化钠溶于水形成的溶液命名为_氯化钠的水溶液_，水作溶剂时，习惯上不指明，常命名为_氯化钠溶液_。课时2溶液浓度的表示1、溶质的质量分数（1）溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。（2）溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。2、有关溶质质量分数的简单计算（1）溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=(注意单位统一）*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。*溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数*溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量÷溶质质量分数=溶液的体积×溶液的密度注意：①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。3、用水稀释改变浓度的方法（1）用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法，要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：

首先：要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ngmg；

然后；要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处；

最后;将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌，切不可在量筒内进行稀释的实验操作。（2）溶液的稀释①加水：稀释前后溶质的质量不变m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质)m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)一、溶液的组成1、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。2、一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。3、溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。二、溶液浓度的表示1、溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=。2、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。3、溶液的稀释（1）加水：稀释前后溶质的质量不变m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)（2）加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质)m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)考点剖析考点一：溶液的组成1．1．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色、透明的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里【答案】A【解析】A、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故正确；B、溶液都是均一、稳定、透明的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故错误；C、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故错误；D、溶质是以分子或离子形式分散在溶剂中，故错误。故选：A。考点二：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断2．下列溶液中，溶质与溶剂判断正确的是（）选项溶液溶质溶剂A硫酸铜溶液铜硫酸B碘酒碘水C医用酒精水酒精D石灰水氢氧化钙水【答案】D【解析】A、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，其中的溶质是硫酸铜，溶剂是水，说法错误，不合题意；B、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，说法错误，不合题意；C、医用酒精是酒精的水溶液，其中的溶质是酒精，溶剂是水，说法错误，不合题意；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，说法正确，符合题意。故选：D。考点三：溶质的质量分数3．关于100g16%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水中溶有16g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是4：25 C．将16g硝酸钾溶解于84g水中所得到的溶液 D．溶液中硝酸钾与水的质量比是21：4【答案】C【解析】A、100g16%的硝酸钾溶液，含义是100g﹣16g＝84g水中溶有16g硝酸钾，故选项说法错误。B、溶液中硝酸钾与水的质量比是16%：（1﹣16%）＝4：21，故选项说法错误。C、100g16%的硝酸钾溶液，是将16g硝酸钾溶解于84g水中所得到的溶液，故选项说法正确。D、溶液中硝酸钾与水的质量比是16%：（1﹣16%）＝4：21，故选项说法错误。故选：C。考点四：有关溶质质量分数的简单计算4．作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量．某茄子的无土栽培营养液中含有7%的KNO3。（1）KNO3的相对分子质量为101。（2）其中氮，氧元素的质量比7：24。（3）配制200kg的营养液，需要多少千克的KNO3固体。【答案】（1）101；（2）7：24；（3）14。【解析】（1）相对分子质量＝39+14+（16×3）＝101；（2）KNO3中氮、氧元素的质量比为＝14：16×3＝7：24；（3）配制200kg的营养液，需要KNO3固体的质量为200kg×7%＝14kg。故答案为：（1）101；（2）7：24；（3）14。考点五：用水稀释改变浓度的方法5．预防流感最有效的方法是用消毒液对空气消毒。二氧化氯是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂。某学校欲使用80%的二氧化氯溶液配制40kg溶质质量分数为20%的二氧化氯溶液来消毒，需要多少这种80%的二氧化氯溶液和多少水？【答案】10kg；30kg。【解析】设80%的二氧化氯溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×80%＝40kg×20%，x＝10kg。需要水的质量为40kg﹣10kg＝30kg。答：需要10kg这种80%的二氧化氯溶液和30kg水。考点六：一定溶质质量分数的溶液的配制6．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验，其配制过程如图所示。试回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：a药匙。（2）图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放；图示实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（3）小刚同学要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取的氯化钠质量为8g，需要量取的水体积为42mL（水的密度近似看作1g/cm3）。（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的氯化钠质量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需氯化钠的质量。其它操作正确但在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则他所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）。【答案】（1）药匙，烧杯；（2）试剂瓶塞正放；搅拌，加快溶解速率；（3）8；42；（4）小于；偏大。【解析】（1）仪器a是药匙。（2）图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品污染实验台，试剂瓶塞应倒放；实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（3）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为50g×16%＝8g，需要量取水的质量：50g﹣8g＝42g（合42mL）。（4）天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量＝砝码质量+游码质量，如果位置放反，由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，则会使称取的质量小于所需的质量。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。故答案为：（1）药匙，烧杯；（2）试剂瓶塞正放；搅拌，加快溶解速率；（3）8；42；（4）小于；偏大。过关检测1．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：O2和CO2在一定条件下可以相互转化 C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同 D．守恒观：10mL质量分数20%的硫酸，加10mL水后体积为20mL【答案】B【解析】A．水是由水分子构成的，故错误；B．氧气与碳在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳通过绿色植物的光合作用可以转化为氧气，故正确；C．虽然氦原子和镁原子最外层电子数相同，但是化学性质不相同，氦原子的化学性质很稳定，而镁原子的化学性质很活泼，故错误；D．分子间存在着间隔，所以10mL质量分数20%的硫酸，加10mL水后体积小于20mL，故错误。故选：B。2．病人输液所用的生理盐水实际为0.9%的NaCl溶液，下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．汽油和水混合能形成溶液 C．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 D．溶液的溶剂一定是水【答案】C【解析】A、溶液为均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能为纯净物，如蒸馏水，说法错误；B、汽油不溶于水，因此汽油和水混合不能形成溶液，说法错误；C、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，说法正确；D、常见的溶剂为水，但汽油、酒精等也可作溶剂，说法错误。故选：C。3．配制50g16%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（）A．所需氯化钠质量为8g，水体积为42mL B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数导致溶质质量分数大于16% D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】A、配制50g16%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量为50g×16%＝8g，水体积为（50g﹣8g）÷1g/mL＝42mL，故A正确；B、用托盘天平称量时应左物右码，则氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；C、量水时仰视读数，导致所取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，则溶质质量分数小于16%，故C错误；D、所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，故D正确；故选：C。4．在一定温度下，向一定质量的不饱和氯化钠溶液中逐渐加入固体氯化钠，下图中能正确表示过程中溶液中溶质的质量分数（a%）与所加氯化钠固体的质量（m）之间的关系的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】根据“向一定量的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体”，当刚开始溶质氯化钠不是0，溶质的质量分数不是0，不断加入氯化钠固体时，溶质的质量不断增大，溶质的质量分数逐渐增大，达到饱和状态，此时溶质的质量不变，溶质的质量分数不再变化；不管再加多少氯化钠都不溶解，其溶液的质量分数恒定不变。故选：C。5．下列与水和溶液相关的说法不正确的是（）A．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 D．溶液加水稀释前后溶质的质量不变【答案】C【解析】A、明矾溶于水后可吸附水中的悬浮物，而使之沉降，A正确；B、煮沸可以将硬水中的钙、镁化合物转化为水垢除去，因此生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，B正确；C、乳化后形成的乳液有较好的稳定性，但没有溶液稳定，C错误；D、溶液加水稀释并不改变溶质的质量，故溶液加水稀释前后溶质的质量不变，D正确。故选：C。6．某醋酸（化学式为CH3COOH）溶液中，醋酸分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此醋酸溶液中溶质的质量分数是（）A．62.5% B．46% C．65% D．71.8%【答案】A【解析】由题意可知，醋酸的水溶液中溶质和溶剂中的氢原子个数相等氢原子数相等，由于每个醋酸分子中含4个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子。则溶液中醋酸分子与水分子间的关系为：CH3COOH～4H～2H2O6036则该溶液的溶质质量分数为：＝62.5%故选：A。7．某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是（）A．取用固体 B．称量 C．量取液体 D．溶解【答案】C【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选：C。8．质量分数为20%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（）A．1：4 B．1：5 C．4：1 D．5：1【答案】A【解析】质量分数为20%的某溶液的含义是每100份质量的某溶液中含有20份质量的溶质，其中溶质与溶剂的质量比为20：（100﹣20）＝1：4。故选：A。9．下列各物质中的溶质与化学式对应不正确的是（）A．食盐水：NaCl B．硝酸钾与碳酸钠的混合溶液：KNO3、NaCO3 C．盐酸：HCl D．石灰水：Ca（OH）2【答案】B【解析】A、食盐水是氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为：NaCl，故A正确；B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3，故B错误；C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为：HCl，故C正确；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH）2，故D正确。故选：B。10．下列有关实验的叙述中不正确的是（）A．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不会影响实验结果 B．配制10%的氯化钠溶液时，量水时仰视读数，导致溶质质量分数偏小 C．工业制氧气是利用各组分沸点的不同将其分离 D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时放热，温度升高【答案】D【解析】A、实验时若取用白磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论白磷是否完全反应，天平都保持平衡，故选项说法正确。B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。C、工业制氧气，是利用各组分沸点的不同将其分离，故选项说法正确。D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故选项说法错误。故选：D。11．溶液与人们的生活息息相关，下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．质量分数为20%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：5 D．汽油去除油污，是利用了溶解作用【答案】D【解析】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；且溶剂不一定是水，汽油、酒精也可以作溶剂，故选项说法错误。B、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。C、质量分数为20%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为20%：（1﹣20%）＝1：4，故选项说法错误。D、汽油去除油污，是利用了汽油能溶解油污，是利用了溶解原理，故选项说法正确。故选：D。12．学校某化学兴趣小组的同学，在实验室配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（）A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小【答案】C【解析】A、若②中的砝码和药品放反，若使用了游码，会导致所取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小；若没有使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，溶质质量分数不变，故选项说法错误。B、若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂水的质量偏大，溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。C、若④中量取水时俯视读数，读数偏大，会导致溶剂水的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项说法正确。D、溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：C。13．下列有关溶液说法正确的是（）A．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大 B．洗涤剂去除油污原理是洗涤剂溶解油污形成溶液 C．氢氧化钠溶于水使溶液的温度明显降低 D．溶液的质量不一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和【答案】D【解析】A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故A不符合题意；B、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是溶解油污，故B不符合题意；C、氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度明显升高，故C不符合题意；D、溶液是由溶质、溶剂组成的。溶液的质量一定等于溶质质量和溶剂质量之和，但加入的物质不一定全部溶解，未溶解的物质不是溶质，故溶液的质量不一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和，故D符合题意。故选：D。14．80℃时90g20%的氯化钠饱和溶液中，再加10g硝酸钾，搅拌完全溶解，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为（）A．20% B．18% C．2% D．不能确定【答案】B【解析】氯化钠的饱和溶液中，不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解其他物质，则加入硝酸钾后，硝酸钾能溶解，溶液的质量为90g+10g＝100g，由于90g20%的氯化钠中氯化钠的质量为90g×20%＝18g，则氯化钠的溶质质量分数为。故选：B。15．在餐桌上，当我们发现某种汤太淡时，通常做法是向汤中加入食盐，在这个过程中，一定改变的是②③④（填序号），一定不变的是①（填序号）．①水的质量②汤的质量③盐的质量④盐的质量分数．【答案】见试题解答内容【解析】向汤中加入食盐，则溶质质量增大、溶液质量增大、溶剂质量不变、溶质质量分数增大，故填：食盐，②③④，①．16．制作叶脉书签需要使用质量分数为10%的氢氧化钠溶液。若想配制200g该溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为20g。【答案】20。【解析】配制200g10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为200g×10%＝20g。故答案为：20。17．写出下列溶液中溶质的化学式：（1）硫酸亚铁溶液FeSO4。（2）澄清的石灰水Ca（OH）2。（3）锌和过量的稀硫酸充分反应后ZnSO4、H2SO4。【答案】（1）FeSO4；（2）Ca（OH）2；（3）ZnSO4、H2SO4。【解析】（1）硫酸亚铁溶液中溶质是硫酸亚铁，其化学式为FeSO4。（2）澄清石灰水中溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2。（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因为稀硫酸过量，溶液中溶质是硫酸锌和硫酸，其化学式为ZnSO4、H2SO4。18．写出下列溶液中溶质的化学式：（1）碘酒I2。（2）硝酸铵溶液NH4NO3。（3）锌与过量的稀硫酸混合ZnSO4、H2SO4。【答案】（1）I2；（2）NH4NO3；（3）ZnSO4、H2SO4。【解析】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，化学式为：I2。（2）硝酸铵溶液是硝酸铵的水溶液，其中的溶质是硝酸铵，化学式为：NH4NO3。（3）锌与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液中的溶质有生成的硫酸锌和过量的稀硫酸，化学式为：ZnSO4、H2SO4。19．小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。小莉用固体氯化钠和水配制溶液：（1）小莉实验时应量取水的体积是95mL（水的密度可近似看作1g/cm3）。（2）若小莉量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数＞5%（填“＞”“＜”或“＝”）。【答案】（1）95；（2）＞。【解析】（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×5%＝5g，需要水的质量为100g﹣5g＝95g（合95mL）。（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。故答案为：（1）95；（2）＞。20．在日常防控新型冠状病毒中，“84”消毒液（有效成分是NaClO）能高效杀死病毒。（1）NaClO中氯元素的化合价为+1，所含的金属阳离子为Na+（写离子符号）。（2）“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaClO5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为200克。【答案】（1）+1；Na+；（2）200。【解析】（1）NaClO中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则1+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1；NaClO中的金属阳离子为钠离子，符号为Na+；（2）稀释前后，溶质质量不变，设需加入水的质量为x，则：50g×5%＝（50g+x）×1%，解得x＝200g。故答案为：（1）+1；Na+；（2）200。三．实验题（共2小题）21．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：（1）需要称量氯化钠的质量是4.5g。（2）配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是DBCAE（填字母序号）。（3）配制溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（4）下列操作失误中会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是AB（填字母序号）。A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘（1g以下使用游码）B.用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处C.将量筒冲的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液【答案】（1）4.5；（2）DBCAE；（3）搅拌，加快溶解速率；（4）减少药品；（5）AB。【解析】（1）配制500g0.9%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为500g×0.9%＝4.5g。（2）配制500g0.9%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，所以正确的操作顺序是DBCAE。（3）配制溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（4）A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘，1g以下使用游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。B、用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。22．某学校学生进行化学实验操作竞赛，小明抽到的实验内容是“配制70g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”。小明的部分实验操作如图所示。（1）配制溶液需完成计算、称量、溶解三个步骤，称量氯化钠时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是④。①左边的平衡螺母向左调②移动游码③右盘中减少砝码④左盘中增加氯化钠（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，下列哪些原因可能造成这一误差②③（填序号）。①量水时俯视读数②称量氯化钠时物码颠倒而且使用游码了③氯化钠药品潮了④配好后装瓶时洒出来一部分溶液【答案】（1）溶解；④；（2）②③。【解析】（1）配制70g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的