广东省高三化学二轮复习专练训练2-化学常用计量

2023届广东省高三化学二轮复习专练训练2化学常用计量一．选择题（共28小题）1．（2022•南海区模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．34gH2O2中含有的极性键数目为2NA B．标准状况下，44.8LSO3的分子数为2NA C．1L1.0mol/L的NaCl溶液中，含有的阳离子总数为NA D．22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA2．（2022•广州三模）NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．18g重水（D2O）中含有的质子数为9NA B．pH＝1的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LHCl溶于水，所得溶液中含有0.1NA个HCl分子 D．一定条件下，5.6gFe与0.1molCl2中充分反应，转移的电子数为0.3NA3．（2022•海珠区校级三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L苯中所含C﹣H键数目为3NA B．7.8gNa2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA C．1L0.1mol⋅L﹣1Na2CO3溶液中CO32﹣和HCO3﹣离子数之和为0.1NA D．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA4．（2022•光明区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol/LNH4Cl溶液中含有的Cl﹣数为0.1NA B．标准状况下1molCCl4的体积为22.4L C．1molNa2O2固体含有离子总数为3NA D．5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NA5．（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后所得分子总数大于2NA B．0.5molXeF6中氙的孤电子对数为NA C．6g乙酸中含共用电子对的数目为0.7NA D．1L0.1mol⋅L﹣1NaClO溶液中离子总数为0.2NA6．（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．100mL0.1mol/L的蔗糖溶液中含有0.01NA个分子 B．常温常压下，1molN2和3molH2充分反应后，转移6NA个电子 C．100mL1mol/L的CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COO﹣ D．常温常压下，电解足量饱和NaCl溶液制备NaOH，阳极产生22.4L气体时，阴极也产生22.4L气体7．（2022•广东模拟）含氮化合物在生产生活中应用广泛，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．1molNH4+含有10NA个质子 B．已知反应：NH4++NO2﹣═N2↑+2H2O，则每1molNH4+参加反应，转移电子数为3NA C．1L1mol/LNH4NO3溶液中NH4+与H+的数目和等于NA D．标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA8．（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g乙烯中含有共用电子对的数目为5NA B．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2反应后分子总数小于0.1NA C．将1molNaHSO4溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目大于NA D．向沸水中滴加10mL1mol⋅L﹣1FeCl3溶液，制得Fe（OH）3胶体微粒的数目大于0.01NA9．（2022•惠州一模）常温下，向100mL0.1mol•L−1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL0.2mol•L−1盐酸，溶液中各离子（Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣）的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示.下列说法不正确的是（已知：碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.31×10−7，Ka2＝5.60×10−11）（）A．滴加至A点时，c（K+）＞4c（HCO3−） B．滴加至B点时，≈7.7×103 C．滴加至C点时，c（Cl−）＜c（HCO3−）+2c（CO32−） D．滴加至D点时，溶液的pH＜710．（2022•惠州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．32g甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA B．1molFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为3NA C．0.1mol•L﹣1H2S溶液中含有阳离子总数为0.2NA D．标准状况下，22.4LN2和O2混合气中含有的原子数为2NA11．（2022•广东二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．钠作除水剂时，每消耗1molNa，生成H2的分子数为NA B．工业合成氨时，每反应22.4L（标准状况下）N2，生成的极性共价键数目为6NA C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，通过电路的电子数为2NA D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al（OH）3胶粒的数目为0.1NA12．（2022•韶关二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol/LNa2SO3溶液中所含Na+数为0.2NA B．5.6L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA C．1mol苯和苯甲酸（C6H5COOH）混合物完全燃烧时消耗O2的分子数目为7.5NA D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA13．（2022•茂名模拟）设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法（加入脱硫细菌）净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4═2NaHCO3+H2S↑。下列说法错误的是（）A．30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子数目为NA B．生成标准状况下2.24LH2S气体，转移的电子数为0.8NA C．1L0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，含有HCO3﹣、CO32﹣的数目和为0.1NA D．常温常压下，3.4gH2S气体中含有的电子数为1.8NA14．（2022•汕头二模）白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．62gP4（）中含P﹣P键数目为2NA B．30gSiO2中分子数目为0.5NA C．1mol/LCa3（PO4）2溶液中含有PO43﹣数目为2NA D．上述反应每生成1molCO时转移电子数目为2NA15．（2022•深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl﹣数目为0.1NA D．由乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子16．（2022•深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA B．1molFeCl3水解形成Fe（OH）3胶体粒子的数目为NA C．1L1mol•L﹣1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA17．（2022•广州二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为NA B．124gP4（）分子中所含的共价键数目为4NA C．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA D．1L0.10mol•L﹣1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1NA18．（2022•茂名二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数为0.3NA B．1molD2O比1molH2O多NA个质子 C．2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为0.1NA D．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA19．（2022•佛山模拟）工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．反应中断裂1molCl﹣Cl键，转移的电子数为2NA B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L（标准状况） C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多 D．将MgCl2溶于水配成0.1mol/LMgCl2溶液，阴离子总数大于0.2NA20．（2022•越秀区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO﹣数目和为0.1NA B．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA C．3.4gH2O2中极性共价键的数目为0.3NA D．34g羟基（﹣16OH）所含中子数为16NA21．（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA B．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA D．0.1mol⋅L﹣1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA22．（2022•江门一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA B．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA C．向1L1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH4+数目为NA D．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA23．（2022•茂名模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有极性共价键的数目大于0.4NA B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有质子的数目为23NA C．在密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后，转移电子的数目为NA D．25℃时，1L1mol⋅L﹣1CH3COONH4溶液pH＝7，由水电离出的OH﹣数目大于10﹣7NA24．（2022•梅县区模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3的数目之和为0.5NA B．15.6gNa2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA C．1L0.1mol⋅L﹣1的CH3COONa溶液中CH3COO﹣数目为0.1NA D．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA25．（2022•广东模拟）已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO＝4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NA B．1mol甲醛（HCHO）中所含共用电子对总数为3NA C．100g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NA D．常温下，若该反应生成气体4.4g，则反应中转移的电子数为0.4NA26．（2022•潮州二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA B．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA C．46g乙醇中含有的极性键数目为8NA D．在反应SiO2+2CSi+2CO↑中，每1molSiO2被氧化，转移的电子数为4NA27．（2022•潮阳区校级一模）下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1 C．实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000mL、201.4g D．实验室配制500mL0.2mol•L﹣1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀28．（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L苯中所含C﹣H键数目为3NA B．7.8gNa2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA C．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA D．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA

2023届广东省高三化学二轮复习专练训练2化学常用计量参考答案与试题解析一．选择题（共28小题）1．（2022•南海区模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．34gH2O2中含有的极性键数目为2NA B．标准状况下，44.8LSO3的分子数为2NA C．1L1.0mol/L的NaCl溶液中，含有的阳离子总数为NA D．22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA【解答】解：A．34g双氧水含极性键的条数N＝＝2NA，故A正确；B．标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．在氯化钠溶液中，除了钠离子外，水还能电离出氢离子，故此溶液中阳离子的个数多于NA个，故C错误；D．氯气所处的状态不明确，其物质的量无法计算，则和氢氧化钠反应后转移的电子数无法计算，故D错误；故选：A。2．（2022•广州三模）NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．18g重水（D2O）中含有的质子数为9NA B．pH＝1的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LHCl溶于水，所得溶液中含有0.1NA个HCl分子 D．一定条件下，5.6gFe与0.1molCl2中充分反应，转移的电子数为0.3NA【解答】解：A.18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含质子数为9NA，故A正确；B.未告知醋酸的体积，无法计算氢离子的数目，故B错误；C.HCl溶于水后不存在HCl分子，故C错误；D.一定条件下，5.6gFe与0.1molCl2中充分反应，铁过量，故转移电子数为0.2NA，故D错误；故选：A。3．（2022•海珠区校级三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L苯中所含C﹣H键数目为3NA B．7.8gNa2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA C．1L0.1mol⋅L﹣1Na2CO3溶液中CO32﹣和HCO3﹣离子数之和为0.1NA D．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA【解答】解：A．标况下苯为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．7.8gNa2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为：×1×NAmol﹣1＝0.1NA，故B正确；C．碳酸氢钠溶液中存在守恒：n（Na）＝n（C），碳元素所有存在形式和钠物质的量相同，1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA，CO32﹣和HCO3﹣离子数之和小于0.1NA，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故D错误；故选：B。4．（2022•光明区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol/LNH4Cl溶液中含有的Cl﹣数为0.1NA B．标准状况下1molCCl4的体积为22.4L C．1molNa2O2固体含有离子总数为3NA D．5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NA【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B．标况下四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．1个过氧化钠含有2个钠离子、1个过氧根离子，1molNa2O2固体含有离子总数为3NA，故C正确；D．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，则5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA，故D错误；故选：C。5．（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后所得分子总数大于2NA B．0.5molXeF6中氙的孤电子对数为NA C．6g乙酸中含共用电子对的数目为0.7NA D．1L0.1mol⋅L﹣1NaClO溶液中离子总数为0.2NA【解答】解：A．SO2与O2的反应为可逆反应，因此2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后所得分子总数大于2NA，故A正确；B．1molXeF6中氙的孤电子对数为×（8﹣6×1）NA＝NA，则0.5molXeF6中氙的孤电子对数为0.5NA，故B错误；C．6g乙酸的物质的量为0.1mol，一个乙酸分子中含3个C﹣H键、1个C﹣C键、1个C﹣O键、1个H﹣O键、1个C＝O键，则0.1mol乙酸共用电子对的数目为0.8NA，故C错误；D．根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（ClO﹣）+c（OH﹣）可知：1L0.1mol•LNaClO溶液离子总数的物质的量等于2[n（Na+）+n（H+）]＞2n（Na+）＝0.2mol，即1L0.1mol⋅L﹣1NaClO溶液中离子总数大于0.2NA，故D错误；故选：A。6．（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．100mL0.1mol/L的蔗糖溶液中含有0.01NA个分子 B．常温常压下，1molN2和3molH2充分反应后，转移6NA个电子 C．100mL1mol/L的CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COO﹣ D．常温常压下，电解足量饱和NaCl溶液制备NaOH，阳极产生22.4L气体时，阴极也产生22.4L气体【解答】解：A．蔗糖溶液含有蔗糖分子和水分子，所以100mL浓度为0.1mol/L的蔗糖溶液中所含分子数远远大于0.01NA，故A错误；B．合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应生成的氨气小于2mol，故转移电子的数目小于6NA，故B错误；C．CH3COONa为强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO﹣发生水解，故100mL1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO﹣的数目小于0.1NA个，故C错误；D．电极电解足量的饱和食盐水，阳极生成氯气、阴极生成氢气，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑、2H++2e﹣＝H2↑，常温常压下，两极产生气体的体积相同，故D正确；故选：D。7．（2022•广东模拟）含氮化合物在生产生活中应用广泛，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．1molNH4+含有10NA个质子 B．已知反应：NH4++NO2﹣═N2↑+2H2O，则每1molNH4+参加反应，转移电子数为3NA C．1L1mol/LNH4NO3溶液中NH4+与H+的数目和等于NA D．标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA【解答】解：A．1个铵根离子含有11个质子，1molNH4+含有11NA个质子，故A错误；B．依据NH4++NO2﹣═N2↑+2H2O～3e﹣可知，则每1molNH4+参加反应，转移电子数为3NA，故B正确；C．硝酸根离子物质的量为1L×1mol/L＝1mol，硝酸铵溶液中存在电荷守恒，n（NH4+）+n（H+）＝n（NO3﹣）+n（OH﹣），1L1mol/LNH4NO3溶液中，NH4+与H+的数目和大于NA，故C错误；D．标况下二氧化氮不是气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；故选：B。8．（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g乙烯中含有共用电子对的数目为5NA B．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2反应后分子总数小于0.1NA C．将1molNaHSO4溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目大于NA D．向沸水中滴加10mL1mol⋅L﹣1FeCl3溶液，制得Fe（OH）3胶体微粒的数目大于0.01NA【解答】解：A．28g乙烯中含有共用电子对的数目为：×6×NAmol﹣1＝6NA，故A错误；B．标况下2.24LNO与1.12LO2混合后生成2.24LNO2，物质的量为0.1mol，由于NO2存在转化平衡2NO2⇌N2O4，导致混合后分子个数小于0.1NA，故B正确；C．将1molNaHSO4溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：n（Na+）+n（H+）+n（NH4+）＝n（SO42﹣）×2+n（OH﹣），存在物料守恒n（Na+）＝n（SO42﹣）＝1mol，可知n（NH4+）＝1mol，个数为NA，故C错误；D．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁，则向沸水中滴加10mL1mol⋅L﹣1FeCl3溶液，制得Fe（OH）3胶体微粒的数目小于0.01NA，故D错误；故选：B。9．（2022•惠州一模）常温下，向100mL0.1mol•L−1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL0.2mol•L−1盐酸，溶液中各离子（Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣）的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示.下列说法不正确的是（已知：碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.31×10−7，Ka2＝5.60×10−11）（）A．滴加至A点时，c（K+）＞4c（HCO3−） B．滴加至B点时，≈7.7×103 C．滴加至C点时，c（Cl−）＜c（HCO3−）+2c（CO32−） D．滴加至D点时，溶液的pH＜7【解答】解：A．由图可知，A点时c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），由物料守恒可知c（K+）＝2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），则c（K+）＞4c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），即c（K+）＞4c（HCO3−），故A正确；B．＝，由图可知，B点时c（HCO3﹣）＝c（CO32﹣），Ka2＝＝c（H+），即＝＝＝≈7.7×103，故B正确；C．c点加入10mmolHCl，是等浓度的KHCO3、KCl的混合溶液，根据物料守恒守恒可知：c（Cl﹣）＝c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），Kh（HCO3﹣）＝＝≈2.32×10−8＞Ka2＝5.60×10−11，故HCO3﹣的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（CO32﹣）＜c（H2CO3），则c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．加入HCl大于10mmol后发生反应：KHCO3+HCl＝KCl+H2O+CO2↑，滴加至D点时，碳酸氢钾与盐酸恰好，因溶解二氧化碳使溶液显酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；故选：C。10．（2022•惠州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．32g甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA B．1molFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为3NA C．0.1mol•L﹣1H2S溶液中含有阳离子总数为0.2NA D．标准状况下，22.4LN2和O2混合气中含有的原子数为2NA【解答】解：A.32g甲醇的物质的量n＝＝1mol，而甲醇中含3条C﹣H键，则1mol甲醇中含C﹣H键为3NA条，故A错误；B.铁溶于稀硫酸后变为+2价，则1mol铁溶于足量的稀硫酸后转移电子数为2NA个，故B错误；C.溶液体积不明确，故溶液中所含的阳离子的个数无法计算，故C错误；D.标况下22.4L氮气和氧气的混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氧气均为双原子分子，则1mol混合气体中含原子为2NA个，故D正确；故选：D。11．（2022•广东二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．钠作除水剂时，每消耗1molNa，生成H2的分子数为NA B．工业合成氨时，每反应22.4L（标准状况下）N2，生成的极性共价键数目为6NA C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，通过电路的电子数为2NA D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al（OH）3胶粒的数目为0.1NA【解答】解：A．钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，每消耗1molNa，生成H2的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，故A错误；B．工业合成氨的反应化学方程式：N2+3H22NH3，每反应22.4L（标准状况下）N2，物质的量n（N2）＝＝1mol，反应生成的氨气物质的量2mol，生成的极性共价键数目6NA，故B正确；C．电解过程中，阳极粗铜中的铁、锌优先放电，阳极减少的64g不全部为铜，转移的电子不一定为2mol，则外电路导线上通过的电子数不一定是2NA，故C错误；D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al（OH）3胶粒的数目小于0.1NA，故D错误；故选：B。12．（2022•韶关二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol/LNa2SO3溶液中所含Na+数为0.2NA B．5.6L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA C．1mol苯和苯甲酸（C6H5COOH）混合物完全燃烧时消耗O2的分子数目为7.5NA D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA【解答】解：A.仅知道浓度，没有体积，无法计算钠离子数目，故A错误；B.标准状况下，5.6LCl2的物质的量为0.25mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，则0.25mol氯气转移0.25mol电子即0.25NA个，故B错误；C.1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃烧消耗7.5mol氧气，即7.5NA个氧气分子，与两者的比例无关，故C正确；D.过氧化钠阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，7.8gNa2O2物质的量为＝0.1mol，含有的钠离子为0.2mol，阴离子为0.1mol，含有离子总数为0.3NA，故D错误；故选：C。13．（2022•茂名模拟）设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法（加入脱硫细菌）净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4═2NaHCO3+H2S↑。下列说法错误的是（）A．30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子数目为NA B．生成标准状况下2.24LH2S气体，转移的电子数为0.8NA C．1L0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，含有HCO3﹣、CO32﹣的数目和为0.1NA D．常温常压下，3.4gH2S气体中含有的电子数为1.8NA【解答】解：A．30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子数目＝×1×NA＝NA，故A正确；B．CH3COOH+Na2SO4═2NaHCO3+H2S↑，反应中硫元素化合价+6价降低到﹣2价，生成标准状况下2.24LH2S气体，气体物质的量＝＝0.1mol，转移的电子数为0.8NA，故B正确；C．1L0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中碳酸氢钠溶质物质的量为1L×0.1mol/L＝0.1mol，溶液中存在物料守恒，n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）+n（H2CO3）＝0.1mol，含有HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣的数目和为0.1NA，故C错误；D．3.4gH2S气体物质的量＝＝0.1mol，1个H2S分子中含电子数为18个，0.1molH2S分子中含有的电子数为1.8NA，故D正确；故选：C。14．（2022•汕头二模）白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．62gP4（）中含P﹣P键数目为2NA B．30gSiO2中分子数目为0.5NA C．1mol/LCa3（PO4）2溶液中含有PO43﹣数目为2NA D．上述反应每生成1molCO时转移电子数目为2NA【解答】解：A．62gP4（）中含P﹣P键数目为：×6×NAmol﹣1＝3NA，故A错误；B．二氧化硅为共价晶体，不含分子，故B错误；C．溶液体积未知，无法计算磷酸根离子数目，故C错误；D．依据2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑～20e﹣，每生成1molCO时转移电子数目为2NA，故D正确；故选：D。15．（2022•深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl﹣数目为0.1NA D．由乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子【解答】解；A．n（CH3CH2CH2OH）＝＝1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11NA，故A错误；B．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠与水反应时生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B正确；C．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1NA个，故C错误；D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有CH2的物质的量为＝2mol，故含H原子为4NA个，故D错误；故选：B。16．（2022•深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA B．1molFeCl3水解形成Fe（OH）3胶体粒子的数目为NA C．1L1mol•L﹣1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA【解答】解：A．根据分析可知，120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为×NA/mol＝2NA，故A错误；B．1个胶体粒子中无法确定氢氧化铁分子的个数，所以无法计算胶体粒子的数目，故B错误；C．1L1mol•L﹣1的乙醇水溶液中乙醇分子中含有氧原子的数目为1L×1mol•L﹣1×NA/mol＝NA，另水中也含有氧原子，所以溶液中含有氧原子的数目大于NA，故C错误；D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后生成2molNO2，由于NO2存在平衡：2NO2⇌N2O4，使气体分子总数小于2NA，故D正确；故选：D。17．（2022•广州二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为NA B．124gP4（）分子中所含的共价键数目为4NA C．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA D．1L0.10mol•L﹣1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1NA【解答】解：A．计算标准状况下，22.4L氮气物质的量＝＝1mol，所含的原子数为2NA，故A错误；B．计算124gP4物质的量n＝＝1mol，1个分子中所含的共价键数目6个，1mol分子中所含的共价键数目为6NA，故B错误；C．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于NA，故C错误；D．1L0.10mol•L﹣1FeCl3溶液中，溶质的物质的量n＝cV＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，铁元素被还原为+2价，则反应转移电子为0.1NA个，故D正确；故选：D。18．（2022•茂名二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数为0.3NA B．1molD2O比1molH2O多NA个质子 C．2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为0.1NA D．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA【解答】解：A．0.1mol环氧乙烷（）分子中，含有共价键的总数为0.7NA，故A错误；B．1molD2O和1molH2O都含NA个质子，故B错误；C．N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，2.8gN2与CO混合气体物质的量n＝＝0.1mol，含有分子数为0.1NA，故C正确；D．16.25gFeCl3物质的量＝＝0.1mol，水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，故D错误；故选：C。19．（2022•佛山模拟）工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．反应中断裂1molCl﹣Cl键，转移的电子数为2NA B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L（标准状况） C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多 D．将MgCl2溶于水配成0.1mol/LMgCl2溶液，阴离子总数大于0.2NA【解答】解：A．依据MgO+C+Cl2MgCl2+CO～2e﹣可知，消耗1mol氯气，反应中断裂1molCl﹣Cl键，转移的电子数为2NA，故A正确；B．依据方程式MgO+C+Cl2MgCl2+CO可知，消耗12gC生成标况下CO的体积为22.4L，则反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L（标准状况），故B正确；C．氯气摩尔质量大于一氧化碳，依据n＝可知，密度、体积均相同的Cl2和CO，CO物质的量大，依据N＝nNA可知，CO分子数多，故C正确；D．溶液体积未知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；故选：D。20．（2022•越秀区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO﹣数目和为0.1NA B．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA C．3.4gH2O2中极性共价键的数目为0.3NA D．34g羟基（﹣16OH）所含中子数为16NA【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故A错误；B．一定条件下，1mol铁与足量水蒸气充分反应，方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，转移电子数目为1mol××NA/mol≈2.7NA，故B错误；C．3.4gH2O2物质的量为：＝0.1mol，含极性共价键的数目为0.2NA，故C错误；D．34g羟基（﹣16OH）所含中子数为：×8×NAmol﹣1＝16NA，故D正确；故选：D。21．（2022•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA B．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA D．0.1mol⋅L﹣1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA【解答】解：A．11gK2S和K2O2的混合物，物质的量为：＝0.1mol，含有离子总数为：0.1mol×3×NAmol﹣1＝0.3NA，故A正确；B．标况下四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数小于NA，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算氧原子个数，故D错误；故选：A。22．（2022•江门一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA B．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA C．向1L1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH4+数目为NA D．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA【解答】解：A.标准状况下，11.2LCl2的物质的量为＝0.5mol，由原子守恒可知n（Cl2）×2+n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（HClO）＝0.5mol×2＝1mol，故溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和小于NA，故A错误；B.常温下，铁遇浓硝酸钝化，无法计算转移电子数目，故B错误；C.向1L1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，由电荷守恒可知n（NH4+）+n（H+）＝n（Cl﹣）+n（OH﹣），溶液呈中性，n（H+）＝n（OH﹣），故n（NH4+）＝n（Cl﹣）＝1L×1mol/L＝1mol，溶液含NH4+数目为NA，故C正确；D.在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5mol×NA/mol＝5NA，故D错误；故选：C。23．（2022•茂名模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有极性共价键的数目大于0.4NA B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有质子的数目为23NA C．在密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后，转移电子的数目为NA D．25℃时，1L1mol⋅L﹣1CH3COONH4溶液pH＝7，由水电离出的OH﹣数目大于10﹣7NA【解答】解：A．标况下二氯甲烷为液态，2.24L二氯甲烷，物质的量远大于0.11mol，含有的极性共价键数目大于0.4mol，故A正确；B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有质子的数目为：×23×NAmol﹣1＝23NA，故B正确；C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以在密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后，转移电子的数目小于NA，故C错误；D．醋酸铵为弱酸弱碱盐，能发生双水解，促进水的电离，所以25℃时，1L1mol⋅L﹣1CH3COONH4溶液pH＝7，由水电离出的OH﹣数目大于10﹣7NA，故D正确；故选：C。24．（2022•梅县区模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3的数目之和为0.5NA B．15.6gNa2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA C．1L0.1mol⋅L﹣1的CH3COONa溶液中CH3COO﹣数目为0.1NA D．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA【解答】解：A．二氧化碳溶于水，部分仍以二氧化碳分子形式存在，依据碳原子个数守恒可知标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3的数目之和小于0.5NA，故A错误；B．15.6gNa2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为：×1×NAmol﹣1＝0.2NA，故B正确；C．醋酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol⋅L﹣1的CH3COONa溶液中CH3COO﹣数目小于0.1NA，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，消耗1mol氯气转移1mol电子，所以0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，故D错误；故选：B。25．（2022•广东模拟）已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO＝4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NA B．1mol甲醛（HCHO