2025届江浙皖高中（县中）发展共同体高三上学期10月联考化学试题（浙江卷）（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江浙皖高中（县中）发展共同体2025届高三上学期10月联考（浙江卷）可能用到的原子量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，属于（）A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物【答案】C【解析】是由、和组成的化合物，属于碱式盐，故答案选C。2.下列说法不正确的是（）A.俗称铁红，可用作红色颜料B.活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂C.醋酸纤维极易燃烧，可用于生产火药D.有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板【答案】C【解析】A．俗称铁红，为红棕色固体，可用作红色颜料，A正确；B．活性炭有吸附性，可以吸附色素、异味物质等，可用作食品脱色剂，B正确；C．醋酸纤维由纤维素和乙酸通过酯化反应获得，不易燃烧，硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药，C错误；D．有氧化性，可以与Cu反应生成和，因此氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板，D正确；答案选C。3.下列表示正确的是（）A.分子的球棍模型：B.键形成的轨道重叠示意图：C.NaCl溶液中的水合离子：D.和的最外层电子排布图均为【答案】D【解析】A．分子价层电子对数，的结构是V形，球棍模型：，A错误；B．键以肩并肩方式重叠，B错误；C．溶液中的水合离子为，C错误；D．的结构示意图和的结构示意图，最外层电子排布图均为，D正确；故选D。4.下列说法不正确的是（）A.图①标识表示爆炸类物质B.装置②是用HCl标准溶液滴定NaOH待测溶液C.装置③是铁制品镀铜D.装置④可用于制备明矾大晶体【答案】A【解析】A．图①标识表示腐蚀类物质，A错误；B．装置②是用HCl标准溶液滴定NaOH待测溶液，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，B正确；C．装置③是铁制品镀铜，镀件在阴极，镀层金属在阳极，C正确；D．装置④可用于制备明矾大晶体，小晶体悬挂在溶液中央，增大接触面积，有利于晶胞的均匀成长，D正确；故选A。5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（）A.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物B.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产D.清洗餐具时用洗洁精去除油污，因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质【答案】D【解析】A．液氧时纯净物，煤油是混合物，故A正确；B．清洗铁锅后弱未及时擦干水分，铁锅在中性环境下因发生吸氧腐蚀而生锈，故B正确；C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，减缓食物腐败，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，故C正确；D．洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，故D错误；故选D。6.利用草酸和可制取自来水消毒剂。反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是（）A.X表示B.可用NaClO代替C.氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1D.若生成33.75g气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)【答案】B【分析】和发生氧化还原反应可制取自来水消毒剂，根据化合价变化可知，氯元素化合价降低，则为氧化剂，还原反应生成；碳元素化合价升高，则为还原剂，且碳元素化合价为+3价，则氧化产物X为，因此化学方程式为。【详解】A．根据分析，X表示，A正确；B．根据分析，为氧化剂，还原产物为，NaClO中氯元素化合价为+1价，无法还原生成，因此不可用NaClO代替，B错误；C．根据分析及反应方程式可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，C正确；D．33.75g即0.5mol气体，则根据化合价变化情况可知，反应转移的电子数为0.5mol，即电子数为，D正确；答案选B。7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质可以解释其用途的是（）结构、性质用途A甘油分子间氢键较强甘油可做保湿剂B臭氧具有强氧化性臭氧可用于自来水杀菌消毒CSiC熔点高SiC可用于制作砂轮磨料DCO有强还原性可还原制粗硅【答案】B【解析】A．甘油即丙三醇，分子中有3个羟基，甘油与水分子间可形成较多的氢键，且O元素的电负性较大，与水分子间形成的氢键较强，因此甘油可做保湿剂，A错误；B．臭氧具有强氧化性，可用于自来水杀菌，B正确；C．SiC是共价晶体，硬度大，SiC可用于制作砂轮磨料，C错误；D．焦炭还原制粗硅，D错误；故选B8.下列离子方程式正确的是（）A.与氢氟酸反应：B.过量铁粉与稀硝酸反应：C.溶液中加入过量浓氨水：D.饱和溶液浸泡锅炉水垢：【答案】D【解析】A．HF为弱酸，不能拆成离子，A错误；B．过量铁粉与稀硝酸反应最终生成硝酸亚铁，离子方程式为：，B错误；C．溶液中加入过量浓氨水：，C错误；D．CaCO3的溶度积比CaSO4的溶度积更小，故CaCO3转化为CaSO4的离子方程式为，D正确；答案选D。9.有机物A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的核磁共振氢谱如下图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如下图2所示。关于A的说法不正确的是（）A.该分子中键与键数目之比为12：1B.能发生还原反应C.能与酸发生酯化反应D.该分子中含有手性碳原子【答案】A【分析】有机物A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则A的相对分子质量为；根据红外光谱图可知，A分子中含有羟基、羰基，说明含有2个氧原子，则结合相对分子质量可得分子式为；A的核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：3：1：3，说明含有两个甲基，则A的结构简式为。【详解】A．1mol该分子中含有12mol单键，1mol双键，单键均为键，双键中含有键和键，则键与键数目之比为13：1，A错误；B．A分子中含有羰基，能发生还原反应，B正确；C．A分子中含有羟基，能与酸发生酯化反应，C正确；D．A的结构简式为，分子中与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，D正确；答案选A。10.X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素。X、Y、Z同周期，且X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，四种元素可以形成结构如图所示化合物M和阴离子P。下列说法正确的是（）A.第一电离能：B.X的一种氢化物的分子式可以表示为C.化合物为非极性分子D.、中Y原子的杂化方式均为杂化【答案】B【分析】X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，X形成3个共价键和一个配位键，X最外层5个电子，W形成一个价键，W为非金属元素，则为H，Z形成2个价键，Z最外层电子数为6，则为O元素，X为N元素，Y形成3个价键，Y为B元素；【详解】A．由信息可知，X、Y、Z分别为N、B、O，同一周期，从左至右，第一电离能有增大的趋势，第ⅤA族大于ⅥA族，故第一电离能N>O>B，A错误；B．X的氢化物可以表示为N2H2，N为-1价，称为二亚胺，B正确；C．化合物为H2O2，为二面角结构，属于极性分子，C错误；D．M中Y为sp3杂化，D错误；答案选B。11.在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应：ⅰ.ⅱ.已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。物质abc下列说法不正确的是（）A.受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低B.反应ⅱ的C.反应ⅰ在1000K时能自发进行D.分离产物，可提高在混合气体中的体积分数【答案】D【解析】A．反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭越多，覆盖在催化剂表面，使催化剂性能逐渐降低，化学反应速率逐渐减小，所以单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，A正确；B．由题中所给数据可得以下热化学方程式：③，④，⑤，根据盖斯定律，将反应得反应ⅱ的，B正确；C．在1000K时，，故反应ⅰ在1000K时能自发进行，C正确；D．苯为液体，分离出部分苯，其浓度不变，平衡不移动，在混合气体中的体积分数不变，D错误；故选D。12.醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子()受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性。其反应机理如图所示：下列说法不正确的是（）A.该反应可用碱作催化剂B.乙醛和丙醛的混合溶液可发生羟醛缩合反应只能生成3种产物C.中存在单双键交替的结构体系，稳定性增加D.同浓度下，乙醛发生羟醛缩合的反应速率快于丙酮发生羟醛缩合的反应速率【答案】B【解析】A．该反应步骤中生成了氢离子，用碱作催化剂有利于反应正向进行，提高产率，A正确；B．乙醛和丙醛可以发生两两反应和自身反应，至少可以生成4种羟醛缩合产物，B错误；C．中存在单双键交替的结构体系，单双键交替存在，分子轨道线性组成形成一组能量低的成键轨道和能量高的反键轨道，电子填充在成键轨道上所以稳定，C正确；D．丙酮由于甲基的推电子作用，使得另一个甲基上的C-H键极性减弱，活性降低，转化成离去的能力减弱，所以发生羟醛缩合的反应速率减慢，D正确；故答案：B。13.科学家研究发现可以用电解法以为氨源直接制备，下图为其原理示意图。下列说法正确的是（）A.在电极b失去电子生成氢气B.通过质子交换膜从右向左移动C.电极a表面生成的电极反应式为D.当电极b生成0.6mol氢气，电极a消耗0.1mol的【答案】C【分析】a极上N2失去电子被氧化为，a为阳极，连接正极；b极上H2O得到电子被还原为H2，即b极为阴极，应与电源负极相连；【详解】A．由分析可知，b极上H2O得到电子被还原为H2，A错误；B．阳离子移向阴极，故通过质子交换膜从左向右移动，B错误；C．a极上N2失去电子被氧化为，电极反应式为，C正确；D．阴极电极反应式为，氮气与氢气之间的关系式为，故当电极b生成0.6mol氢气，电极a消耗0.12mol的，D错误；答案选C。14.三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，在酸性条件下可发生水解反应。其结构如图所示，所有原子均位于同一平面，下列说法不正确的是（）A.三聚氰胺分子中所有N原子的杂化方式相同B三聚氰胺属于极性分子，易溶于冷水C.三聚氰胺有弱碱性D.三聚氰胺在酸性条件下水解可生成三聚氰酸【答案】B【解析】A．因为所有原子共平面，所以三聚氰胺中的N均采用杂化，正确;B．三聚氰胺为非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，错误;C．三聚氰胺环上的N原子有孤电子对，可以与结合，所以有碱性，正确;D．三聚氰胺的氨基在酸性溶液中会水解生成羟基，正确;故选B。15.在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的。a．选择合适的指示剂KIn(HIn为其对应的弱酸)，。b．向KIn溶液中加入HX，发生反应：。KIn起始的物质的量为，加入HX的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。下列说法不正确的是（）A.等于B.在该非水溶剂中，反应C.保持温度不变，在水溶液中进行相同实验，测得、均不变D.在该溶剂中，【答案】C【解析】A．由变化曲线图可知，当时，，设初始，则初始，转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下：由，即，解得，则该反应的平衡常数为，解得，A正确；B．根据图像可知，当时，设此时转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下：此时，即，则，则平衡常数，则；反应的K==＜1，B正确；C．HA和HB在非水溶剂和水溶液中的值会发生变化，C错误；D．由于，则，则，D正确；故选C。16.为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或结论不正确的是（）选项影响因素方案设计现象结论A浓度向两支都装有酸性溶液的试管中分别加入lmL0.1和溶液加入H2O2溶液褪色更快增大反应物浓度，反应速率增大B温度取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡在热水浴中的试管，出现浑浊更快升高反应物温度，反应速率增大C催化剂向两支大小相同的试管中各加入2mL溶液，再分别加入2滴猪肝提取液和2滴溶液加入猪肝提取液的试管，出现气泡更快酶的催化活性大于无机催化剂D反应物接触面积在①号小烧杯中加入5g新鲜的动物脂肪和6mL95%乙醇，微热使脂肪完全溶解，再加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热：在②号小烧杯中只加入5g新鲜的动物脂肪，微热使脂肪完全溶解，再加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热；反应一段时间后，用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中振荡，①无油滴浮在液面上，②有油滴浮在液面上增大反应物接触面积，反应速率增大【答案】A【解析】A．在酸性条件下，高锰酸根离子和过氧化氢反应生成锰离子、氧气和水，反应关系为，故高锰酸钾过量，不能完全褪色，应使高锰酸钾不足，改变过氧化氢的浓度探究浓度对速率的影响，且生成锰离子可作催化剂，该影响因素没有考虑，A错误；B．硫代硫酸根离子在酸性条件下发生自身歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，两组实验条件只有温度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响，结论也正确，B正确；C．酶催化性具有高效性，两组实验只有催化剂的种类不同，可探究不同催化剂的催化效率，且结论正确，C正确；D．如果不加入乙醇，氢氧化钠只能与油脂在溶液表面进行反应，反应速率较慢，油脂在乙醇中有一定的溶解性，氢氧化钠在乙醇中也有一定的溶解性，因此加入乙醇能够增大氢氧化钠与油脂的接触面积，加快反应速率，D正确；答案选A。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.ⅢA和ⅤA族元素是构建半导体材料的重要元素，请回答：（1）某化合物的晶胞如图1，Ga原子的配位数为___________；写出该化合物的化学式___________；写出与在一定条件下反应制备该化合物的化学方程式___________。（2）下列有关单核微粒的描述正确的是___________。A.P的基态原子电子排布方式只有一种B.Al的第二电离能的第一电离能C.As的基态原子简化电子排布式为D.Zn原子变成，优先失去3d轨道上的电子（3）化合物X是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构如图2所示。比较化合物X与结合的能力：X___________(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。【答案】（1）4GaN（2）AB（3）<化合物X中的N以杂化，N原子上的孤电子对形成大П键，不易结合【分析】晶胞结构体内位置的Ga和N可观察出Ga和N的配位数均为4【详解】（1）根据晶胞图，可观察出Ga和N的配位数均为4，所以该化合物的化学式为GaN；根据题干所给信息，可得；（2）A．P的价电子排布为，根据洪特规则，3个p轨道均有一个单电子，所以只有一种排布方式，A正确；B．Al的第二电离能和Mg的第一电离能均为，但Al的核电荷数更大，对电子的吸引力更强，且Al为第二电离能，更大，B正确；C．As的基态原子简化电子排布式为，C错误；D．Zn的电子式为[Ar]3d104s2，优先失去的是4s轨道上的电子，D错误；选AB。（3）化合物X中的N以杂化，N原子上的孤电子对形成大П键，不易结合,故化合物X结合H+的能力小于。18.矿物资源的综合利用有多种方法，如工业上以为原料可实现如下转化：请回答：（1）根据固体隔绝空气煅烧的结果，中Cl元素体现的性质是___________(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。写出固体隔绝空气煅烧，生成固体D的化学方程式___________；从溶液C中提取溶质的步骤如下：加入___________(填一种化学试剂)，过滤，洗涤，干燥，得到产品。（2）下列说法不正确的是___________。A.向溶液B中加入浓盐酸，可实现溶液B向溶液A的转化B.向蓝色溶液B中加入水合肼，会生成一种气体和固体DC.无色溶液E在空气中久置不变色D.高温分解固体生成的气态产物有毒，无法大量用于制造药物（3）设计实验检验固体D的组成元素___________。（4）已知在高温下，固体D的稳定性高于，请从结构角度的说明___________。【答案】（1）还原性乙醇（2）CD（3）取少量白色沉淀于试管中，滴入适量稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素（4）固体D中一价铜的价电子排布为，处于半充满结构，较稳定；而中二价铜的价电子排布为，不稳定【分析】与浓盐酸反应生成A含，加水生成溶液B，加入氨水生成C，隔绝空气生成Cl2和CuCl，D为CuCl，加过量氨水发生反应，溶液E为；【详解】（1）根据题干信息，可写出反应，铜元素化合价降低，氯元素化合价升高，Cl元素体现了还原性。C中溶质为，可采用醇析法结晶，故加入乙醇；（2）A．溶液中存在加入盐酸可使平衡左移，实现溶液B向溶液A的转化，A正确；B．二价铜有氧化性，水合肼有还原性，两者反应生成CuCl和，B正确；C．有还原性，在空气中久置会被氧化成，溶液由无色变为深蓝色，C错误；D．气态产物为氯气，可以用于药物的制造，D错误；故选CD；（3）CuCl溶于稀硝酸，溶解后生成和，设计实验检验固体D的组成元素：取少量白色沉淀于试管中，滴入适量稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素；（4）在高温下，固体CuCl的稳定性高于，原因是：固体D即CuCl中一价铜的价电子排布为，处于半充满结构，较稳定；而中二价铜的价电子排布为，不稳定。19.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。反应分两步：ⅰ.和生成；ⅱ.分解生成尿素。①反应ⅰ能自发进行的条件是___________。A．高温B．低温C．任意温度D．无法判断②已知在实际生产中，的质量先增大后减小，试解释其原因___________。③下列措施中可以增大尿素的平衡产率的是___________。A．降低反应温度B．增大体系压强C．将产物尿素移走D．选择合适的催化剂（2）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。①电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。②该电池以4A恒定电流工作40分钟，产生体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为___________。［已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；］（3）105℃时，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为48kPa，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于的初始压强应大于___________kPa。【答案】（1）①.B②.反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ，反应开始阶段，反应ⅰ的速率大于反应ⅱ，所以的生成速率大于其消耗速率，的质量增加；随着反应的进行，反应ⅰ的反应物浓度减小，速率减慢，的消耗速率大于其生成速率，的质量减小③.AB（2）①.②.80%（3）90【解析】（1）①由图可知，反应ⅰ，自发条件为低温，选B②反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ，反应开始阶段，反应ⅰ的速率大于反应ⅱ，所以的生成速率大于其消耗速率，的质量增加；随着反应的进行，反应ⅰ的反应物浓度减小，速率减慢，的消耗速率大于其生成速率，的质量减小。③总反应，所以降温，加压可增大尿素的平衡产率，选AB；（2）①电解过程中，左侧化合价降低，是阴极，电极反应为：；②；（3）反应达平衡时体系的总压为48kPa，，；；20.某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案：已知：溶于水，不溶于乙醇（1）实验室选用与浓硫酸制备，选用浓硫酸的原因是___________。（2）下列做法不正确的是___________。A.步骤Ⅰ中采用冰水浴可增大的溶解度B.步骤Ⅱ中应加入足量的确保充分反应C.步骤Ⅱ中控制温度低于10℃，防止温度高可能生成D.步骤Ⅲ中可升温至40℃，减压脱除过量（3）写出步骤Ⅳ滴入饱和溶液的化学方程式___________。（4）步骤Ⅳ中判断沉淀完全的操作是___________；（5）从下列选项中选择合适的操作补全步骤Ⅴ过程。将滤液倒入蒸发皿中，__________；加热→用玻璃棒不断搅拌→___________→停止加热→冰水浴冷却后过滤→___________→___________。A．蒸发皿中出现大量晶体B．蒸发皿溶液表面出现晶膜C．用饱和溶液洗涤晶体D．用乙醇洗涤晶体E．高温烘干F．滤纸吸干（6）产品纯度测定称取5.0g产品，用蒸馏水溶解后配制成1L溶液。量取溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用的溶液滴定至微红色，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00ml，则产品纯度为___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致产品测定纯度___________。(填“偏高”或“偏低”)【答案】（1）硫酸质量分数过高溶液中的浓度小，硫酸质量分数过低不利于逸出（2）B（3）（4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和溶液，若不再产生沉淀，说明已沉淀完全（5）B、D、F（6）96.8%偏高【分析】通入二氧化硫至水中，在冰水浴中形成饱和亚硫酸溶液，加入二氧化锰，在低温下发生反应形成，再经过步骤三，加入饱和氢氧化钡溶液，除去多余的亚硫酸和二氧化硫，再加入饱和碳酸钠溶液，形成，同时锰离子与碳酸根反应形成碳酸锰沉淀，过滤后取滤液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到；【详解】（1）70%的硫酸与亚硫酸盐制备二氧化硫，采用强酸制弱酸的反应原理，用70%的硫酸制备二氧化硫，若硫酸浓度过高，则硫酸溶液中氢离子的浓度较小，不利于反应，若硫酸浓度较低，则反应速率较慢，不利于二氧化硫的逸出；（2）A．温度越低，二氧化硫的溶解度更大，A正确；B．二氧化锰具有氧化性，二氧化锰量较多会使二氧化硫的硫转化为更高价态，B错误；C．温度过高会增大二氧化锰的氧化性，使硫元素转化为更高价态，C正确D．二氧化硫溶于水形成亚硫酸，不稳定，通过减压加热可以脱除二氧化硫，D正确；故选B；（3）根据分析，步骤Ⅳ中加入饱和碳酸钠溶液，可制得，反应方程式为：；（4）步骤Ⅳ中产生沉淀为碳酸锰，向上层清液中继续滴加饱和碳酸钠溶液，若不再产生沉淀，说明锰离子已经完全沉淀；（5）根据分析，步骤Ⅴ的操作为取滤液倒入蒸发皿中加热并搅拌，蒸发皿溶液表面出现晶膜后停止加热，冷却后晶体逐渐析出，过滤，由于不溶于乙醇，可以用乙醇洗涤晶体，最后滤纸吸干残留乙醇，得到产品；（6）根据得失电子守恒，失去2个电子，得到5个电子，则两者比例为5：2，取25mL溶液与高锰酸钾反应，消耗0.01mol/L的高锰酸钾20mL，则消耗高锰酸钾的物质的量为，与高锰酸钾反应的物质的量为，则的纯度为；滴定管尖嘴处有气泡，滴定时，读取消耗高锰酸钾的体积偏大，则相应的物质的量会偏大，导致测定纯度偏高。21.白䔧芦醇(化合物Ⅰ)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物路线。回答下列问题：（1）E中的官能团名称为___________。（2）已知G可以发生银镜反应，G的结构简式为___________。（3）下列说法不正确的是___________。A.化合物B可与盐酸反应形成易溶于水的盐B.涉及加成、消去反应C.F所含中碳氢键极性小于中碳氢键极性D.白藜芦醇的分子式为（4）写出的化学方程式___________。（5）设计以G和乙醇为原料合成医药中间体(用流程图表示，无机试剂任选)___________。（6）化合物A的同系物J比A多一个碳原子，写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式___________。①分子中有3种不同化学环境的氢原子；②分子中含有两个六元环，且遇显紫色。【答案】（1）碳溴键、醚键（2）（3）CD（4）+P(OC2H5)3→+C2H5Br；（5）（6）、、、、【分析】结合A→B的反应条件可知为还原反应，结合A的分子式，以及后续流程中苯环取代基的位置可知，A为，A中硝基被还原为氨基，则B为，有机物B发生两个连续的反应后将结构中的氨基转化为羟基，得到有机物C，结合C的分子式可知C为，有机物C发生取代反应得到有机物D，根据有机物D的分子式可以推出有机物D为，有机物D与NBS发生取代反应得到有机物E，根据有机物E的分子式可以推出有机物E为，有机物E与P(OC2H5)3发生反应得到有机物F，有机物F与有机物G发生反应得到有机物H，结合有机物H的结构、有机物G的分子式和小问2的已知条件：G可以发生银镜反应，可以得到有机物G的结构简式为，最后有机物H与BBr3反应得到目标化合物I。【详解】（1）由分析可知，E为，其官能团名称为：碳溴键、醚键；（2）由分析可知，G的结构简式为（3）A．有机物B的结构简式为，其结构中含有氨基，显碱性，可与盐酸反应形成易溶于水的盐，故A正确；B．先发生加成反应生成：，再发生消去反应生成H，故B正确；C．由于O的电负性大，F中与O原子直接相连，则碳氢键极性大于中碳氢键极性，故C错误；D．由其结构简式可知，其分子式为，故D错误；故选CD；（4）由E生成F的化学方程式为+P(OC2H5)3→+C2H5Br；（5）采用倒推法可知G()与发生类似F→H的反应，先加成、后消去，即可得到目标产物，由乙醇合成则需要增长碳链，合成思路为乙醇先氧化为乙醛，乙醛与HCN发生加成反应增长碳链，再酸化为，将羟基氧化为酮羰基后与乙醇发生酯化反应得到，故合成路线为（6）化合物A的同系物J比A多一个碳原子，则J的分子式为，①分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其结构高度对称；②分子中含有两个六元环，且遇显紫色，则含有酚羟基，满足条件的结构简式为、、、、。江浙皖高中（县中）发展共同体2025届高三上学期10月联考（浙江卷）可能用到的原子量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，属于（）A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物【答案】C【解析】是由、和组成的化合物，属于碱式盐，故答案选C。2.下列说法不正确的是（）A.俗称铁红，可用作红色颜料B.活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂C.醋酸纤维极易燃烧，可用于生产火药D.有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板【答案】C【解析】A．俗称铁红，为红棕色固体，可用作红色颜料，A正确；B．活性炭有吸附性，可以吸附色素、异味物质等，可用作食品脱色剂，B正确；C．醋酸纤维由纤维素和乙酸通过酯化反应获得，不易燃烧，硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药，C错误；D．有氧化性，可以与Cu反应生成和，因此氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板，D正确；答案选C。3.下列表示正确的是（）A.分子的球棍模型：B.键形成的轨道重叠示意图：C.NaCl溶液中的水合离子：D.和的最外层电子排布图均为【答案】D【解析】A．分子价层电子对数，的结构是V形，球棍模型：，A错误；B．键以肩并肩方式重叠，B错误；C．溶液中的水合离子为，C错误；D．的结构示意图和的结构示意图，最外层电子排布图均为，D正确；故选D。4.下列说法不正确的是（）A.图①标识表示爆炸类物质B.装置②是用HCl标准溶液滴定NaOH待测溶液C.装置③是铁制品镀铜D.装置④可用于制备明矾大晶体【答案】A【解析】A．图①标识表示腐蚀类物质，A错误；B．装置②是用HCl标准溶液滴定NaOH待测溶液，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，B正确；C．装置③是铁制品镀铜，镀件在阴极，镀层金属在阳极，C正确；D．装置④可用于制备明矾大晶体，小晶体悬挂在溶液中央，增大接触面积，有利于晶胞的均匀成长，D正确；故选A。5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（）A.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物B.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产D.清洗餐具时用洗洁精去除油污，因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质【答案】D【解析】A．液氧时纯净物，煤油是混合物，故A正确；B．清洗铁锅后弱未及时擦干水分，铁锅在中性环境下因发生吸氧腐蚀而生锈，故B正确；C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，减缓食物腐败，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，故C正确；D．洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，故D错误；故选D。6.利用草酸和可制取自来水消毒剂。反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是（）A.X表示B.可用NaClO代替C.氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1D.若生成33.75g气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)【答案】B【分析】和发生氧化还原反应可制取自来水消毒剂，根据化合价变化可知，氯元素化合价降低，则为氧化剂，还原反应生成；碳元素化合价升高，则为还原剂，且碳元素化合价为+3价，则氧化产物X为，因此化学方程式为。【详解】A．根据分析，X表示，A正确；B．根据分析，为氧化剂，还原产物为，NaClO中氯元素化合价为+1价，无法还原生成，因此不可用NaClO代替，B错误；C．根据分析及反应方程式可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，C正确；D．33.75g即0.5mol气体，则根据化合价变化情况可知，反应转移的电子数为0.5mol，即电子数为，D正确；答案选B。7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质可以解释其用途的是（）结构、性质用途A甘油分子间氢键较强甘油可做保湿剂B臭氧具有强氧化性臭氧可用于自来水杀菌消毒CSiC熔点高SiC可用于制作砂轮磨料DCO有强还原性可还原制粗硅【答案】B【解析】A．甘油即丙三醇，分子中有3个羟基，甘油与水分子间可形成较多的氢键，且O元素的电负性较大，与水分子间形成的氢键较强，因此甘油可做保湿剂，A错误；B．臭氧具有强氧化性，可用于自来水杀菌，B正确；C．SiC是共价晶体，硬度大，SiC可用于制作砂轮磨料，C错误；D．焦炭还原制粗硅，D错误；故选B8.下列离子方程式正确的是（）A.与氢氟酸反应：B.过量铁粉与稀硝酸反应：C.溶液中加入过量浓氨水：D.饱和溶液浸泡锅炉水垢：【答案】D【解析】A．HF为弱酸，不能拆成离子，A错误；B．过量铁粉与稀硝酸反应最终生成硝酸亚铁，离子方程式为：，B错误；C．溶液中加入过量浓氨水：，C错误；D．CaCO3的溶度积比CaSO4的溶度积更小，故CaCO3转化为CaSO4的离子方程式为，D正确；答案选D。9.有机物A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的核磁共振氢谱如下图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如下图2所示。关于A的说法不正确的是（）A.该分子中键与键数目之比为12：1B.能发生还原反应C.能与酸发生酯化反应D.该分子中含有手性碳原子【答案】A【分析】有机物A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则A的相对分子质量为；根据红外光谱图可知，A分子中含有羟基、羰基，说明含有2个氧原子，则结合相对分子质量可得分子式为；A的核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：3：1：3，说明含有两个甲基，则A的结构简式为。【详解】A．1mol该分子中含有12mol单键，1mol双键，单键均为键，双键中含有键和键，则键与键数目之比为13：1，A错误；B．A分子中含有羰基，能发生还原反应，B正确；C．A分子中含有羟基，能与酸发生酯化反应，C正确；D．A的结构简式为，分子中与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，D正确；答案选A。10.X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素。X、Y、Z同周期，且X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，四种元素可以形成结构如图所示化合物M和阴离子P。下列说法正确的是（）A.第一电离能：B.X的一种氢化物的分子式可以表示为C.化合物为非极性分子D.、中Y原子的杂化方式均为杂化【答案】B【分析】X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，X形成3个共价键和一个配位键，X最外层5个电子，W形成一个价键，W为非金属元素，则为H，Z形成2个价键，Z最外层电子数为6，则为O元素，X为N元素，Y形成3个价键，Y为B元素；【详解】A．由信息可知，X、Y、Z分别为N、B、O，同一周期，从左至右，第一电离能有增大的趋势，第ⅤA族大于ⅥA族，故第一电离能N>O>B，A错误；B．X的氢化物可以表示为N2H2，N为-1价，称为二亚胺，B正确；C．化合物为H2O2，为二面角结构，属于极性分子，C错误；D．M中Y为sp3杂化，D错误；答案选B。11.在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应：ⅰ.ⅱ.已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。物质abc下列说法不正确的是（）A.受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低B.反应ⅱ的C.反应ⅰ在1000K时能自发进行D.分离产物，可提高在混合气体中的体积分数【答案】D【解析】A．反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭越多，覆盖在催化剂表面，使催化剂性能逐渐降低，化学反应速率逐渐减小，所以单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，A正确；B．由题中所给数据可得以下热化学方程式：③，④，⑤，根据盖斯定律，将反应得反应ⅱ的，B正确；C．在1000K时，，故反应ⅰ在1000K时能自发进行，C正确；D．苯为液体，分离出部分苯，其浓度不变，平衡不移动，在混合气体中的体积分数不变，D错误；故选D。12.醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子()受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性。其反应机理如图所示：下列说法不正确的是（）A.该反应可用碱作催化剂B.乙醛和丙醛的混合溶液可发生羟醛缩合反应只能生成3种产物C.中存在单双键交替的结构体系，稳定性增加D.同浓度下，乙醛发生羟醛缩合的反应速率快于丙酮发生羟醛缩合的反应速率【答案】B【解析】A．该反应步骤中生成了氢离子，用碱作催化剂有利于反应正向进行，提高产率，A正确；B．乙醛和丙醛可以发生两两反应和自身反应，至少可以生成4种羟醛缩合产物，B错误；C．中存在单双键交替的结构体系，单双键交替存在，分子轨道线性组成形成一组能量低的成键轨道和能量高的反键轨道，电子填充在成键轨道上所以稳定，C正确；D．丙酮由于甲基的推电子作用，使得另一个甲基上的C-H键极性减弱，活性降低，转化成离去的能力减弱，所以发生羟醛缩合的反应速率减慢，D正确；故答案：B。13.科学家研究发现可以用电解法以为氨源直接制备，下图为其原理示意图。下列说法正确的是（）A.在电极b失去电子生成氢气B.通过质子交换膜从右向左移动C.电极a表面生成的电极反应式为D.当电极b生成0.6mol氢气，电极a消耗0.1mol的【答案】C【分析】a极上N2失去电子被氧化为，a为阳极，连接正极；b极上H2O得到电子被还原为H2，即b极为阴极，应与电源负极相连；【详解】A．由分析可知，b极上H2O得到电子被还原为H2，A错误；B．阳离子移向阴极，故通过质子交换膜从左向右移动，B错误；C．a极上N2失去电子被氧化为，电极反应式为，C正确；D．阴极电极反应式为，氮气与氢气之间的关系式为，故当电极b生成0.6mol氢气，电极a消耗0.12mol的，D错误；答案选C。14.三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，在酸性条件下可发生水解反应。其结构如图所示，所有原子均位于同一平面，下列说法不正确的是（）A.三聚氰胺分子中所有N原子的杂化方式相同B三聚氰胺属于极性分子，易溶于冷水C.三聚氰胺有弱碱性D.三聚氰胺在酸性条件下水解可生成三聚氰酸【答案】B【解析】A．因为所有原子共平面，所以三聚氰胺中的N均采用杂化，正确;B．三聚氰胺为非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，错误;C．三聚氰胺环上的N原子有孤电子对，可以与结合，所以有碱性，正确;D．三聚氰胺的氨基在酸性溶液中会水解生成羟基，正确;故选B。15.在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的。a．选择合适的指示剂KIn(HIn为其对应的弱酸)，。b．向KIn溶液中加入HX，发生反应：。KIn起始的物质的量为，加入HX的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。下列说法不正确的是（）A.等于B.在该非水溶剂中，反应C.保持温度不变，在水溶液中进行相同实验，测得、均不变D.在该溶剂中，【答案】C【解析】A．由变化曲线图可知，当时，，设初始，则初始，转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下：由，即，解得，则该反应的平衡常数为，解得，A正确；B．根据图像可知，当时，设此时转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下：此时，即，则，则平衡常数，则；反应的K==＜1，B正确；C．HA和HB在非水溶剂和水溶液中的值会发生变化，C错误；D．由于，则，则，D正确；故选C。16.为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或结论不正确的是（）选项影响因素方案设计现象结论A浓度向两支都装有酸性溶液的试管中分别加入lmL0.1和溶液加入H2O2溶液褪色更快增大反应物浓度，反应速率增大B温度取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡在热水浴中的试管，出现浑浊更快升高反应物温度，反应速率增大C催化剂向两支大小相同的试管中各加入2mL溶液，再分别加入2滴猪肝提取液和2滴溶液加入猪肝提取液的试管，出现气泡更快酶的催化活性大于无机催化剂D反应物接触面积在①号小烧杯中加入5g新鲜的动物脂肪和6mL95%乙醇，微热使脂肪完全溶解，再加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热：在②号小烧杯中只加入5g新鲜的动物脂肪，微热使脂肪完全溶解，再加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热；反应一段时间后，用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中振荡，①无油滴浮在液面上，②有油滴浮在液面上增大反应物接触面积，反应速率增大【答案】A【解析】A．在酸性条件下，高锰酸根离子和过氧化氢反应生成锰离子、氧气和水，反应关系为，故高锰酸钾过量，不能完全褪色，应使高锰酸钾不足，改变过氧化氢的浓度探究浓度对速率的影响，且生成锰离子可作催化剂，该影响因素没有考虑，A错误；B．硫代硫酸根离子在酸性条件下发生自身歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，两组实验条件只有温度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响，结论也正确，B正确；C．酶催化性具有高效性，两组实验只有催化剂的种类不同，可探究不同催化剂的催化效率，且结论正确，C正确；D．如果不加入乙醇，氢氧化钠只能与油脂在溶液表面进行反应，反应速率较慢，油脂在乙醇中有一定的溶解性，氢氧化钠在乙醇中也有一定的溶解性，因此加入乙醇能够增大氢氧化钠与油脂的接触面积，加快反应速率，D正确；答案选A。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.ⅢA和ⅤA族元素是构建半导体材料的重要元素，请回答：（1）某化合物的晶胞如图1，Ga原子的配位数为___________；写出该化合物的化学式___________；写出与在一定条件下反应制备该化合物的化学方程式___________。（2）下列有关单核微粒的描述正确的是___________。A.P的基态原子电子排布方式只有一种B.Al的第二电离能的第一电离能C.As的基态原子简化电子排布式为D.Zn原子变成，优先失去3d轨道上的电子（3）化合物X是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构如图2所示。比较化合物X与结合的能力：X___________(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。【答案】（1）4GaN（2）AB（3）<化合物X中的N以杂化，N原子上的孤电子对形成大П键，不易结合【分析】晶胞结构体内位置的Ga和N可观察出Ga和N的配位数均为4【详解】（1）根据晶胞图，可观察出Ga和N的配位数均为4，所以该化合物的化学式为GaN；根据题干所给信息，可得；（2）A．P的价电子排布为，根据洪特规则，3个p轨道均有一个单电子，所以只有一种排布方式，A正确；B．Al的第二电离能和Mg的第一电离能均为，但Al的核电荷数更大，对电子的吸引力更强，且Al为第二电离能，更大，B正确；C．As的基态原子简化电子排布式为，C错误；D．Zn的电子式为[Ar]3d104s2，优先失去的是4s轨道上的电子，D错误；选AB。（3）化合物X中的N以杂化，N原子上的孤电子对形成大П键，不易结合,故化合物X结合H+的能力小于。18.矿物资源的综合利用有多种方法，如工业上以为原料可实现如下转化：请回答：（1）根据固体隔绝空气煅烧的结果，中Cl元素体现的性质是___________(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。写出固体隔绝空气煅烧，生成固体D的化学方程式___________；从溶液C中提取溶质的步骤如下：加入___________(填一种化学试剂)，过滤，洗涤，干燥，得到产品。（2）下列说法不正确的是___________。A.向溶液B中加入浓盐酸，可实现溶液B向溶液A的转化B.向蓝色溶液B中加入水合肼，会生成一种气体和固体DC.无色溶液E在空气中久置不变色D.高温分解固体生成的气态产物有毒，无法大量用于制造药物（3）设计实验检验固体D的组成元素___________。（4）已知在高温下，固体D的稳定性高于，请从结构角度的说明___________。【答案】（1）还原性乙醇（2）CD（3）取少量白色沉淀于试管中，滴入适量稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素（4）固体D中一价铜的价电子排布为，处于半充满结构，较稳定；而中二价铜的价电子排布为，不稳定【分析】与浓盐酸反应生成A含，加水生成溶液B，加入氨水生成C，隔绝空气生成Cl2和CuCl，D为CuCl，加过量氨水发生反应，溶液E为；【详解】（1）根据题干信息，可写出反应，铜元素化合价降低，氯元素化合价升高，Cl元素体现了还原性。C中溶质为，可采用醇析法结晶，故加入乙醇；（2）A．溶液中存在加入盐酸可使平衡左移，实现溶液B向溶液A的转化，A正确；B．二价铜有氧化性，水合肼有还原性，两者反应生成CuCl和，B正确；C．有还原性，在空气中久置会被氧化成，溶液由无色变为深蓝色，C错误；D．气态产物为氯气，可以用于药物的制造，D错误；故选CD；（3）CuCl溶于稀硝酸，溶解后生成和，设计实验检验固体D的组成元素：取少量白色沉淀于试管中，滴入适量稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素；（4）在高温下，固体CuCl的稳定性高于，原因是：固体D即CuCl中一价铜的价电子排布为，处于半充满结构，较稳定；而中二价铜的价电子排布为，不稳定。19.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。反应分两步：ⅰ.和生成；ⅱ.分解生成尿素。①反应ⅰ能自发进行的条件是___________。A．高温B．低温C．任意温度D．无法判断②已知在实际生产中，的质量先增大后减小，试解释其原因___________。③下列措施中可以增大尿素的平衡产率的是___________。A．降低反应温度B．增大体系压强C．将产物尿素移走D．选择合适的催化剂（2）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。①电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。②该电池以4A恒定电流工作40分钟，产生体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为___________。［已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；］（3）105℃时，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为48kPa，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于的初始压强应大于___________kPa。【答案】（1）①.B②.反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ，反应开始阶段，反应ⅰ的速率大于反应ⅱ，所以的生成速率大于其消耗速率，的质量增加；随着反应的进行，反应ⅰ的反应物浓度减小，速率减慢，的消耗速率大于其生成速率，的质量减小③.AB（2）①.②.80%（3）90【解析】（1）①由图可知，反应ⅰ，自发条件为低温，选B②反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ，反应开始阶段，反应ⅰ的速率大于反应ⅱ，所以的生成速率大于其消耗速率，的质量增加；随着反应的进行，反应ⅰ的反应物浓度减小，速率减慢，的消耗速率大于其生成速率，的质量减小。③总反应，所以降温，加压可增大尿素的平衡产率，选AB；（2）①电解过程中，左侧化合价降低，是阴极，电极反应为：；②；（3）反应达平衡时体系的总压为48kPa，，；；20.某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案：已知：溶于水，不溶于乙醇（1）实验室选用与浓硫酸制备，选用浓硫酸的原因是___________。（2）下列做法不正确的是___________。A.步骤Ⅰ中采用冰水浴可增大的溶解度B.步骤Ⅱ中应加入足量的确保充分反应C.步骤Ⅱ中控制温度低于10℃，防止温度高可能生成D.步骤Ⅲ中可升温至40℃，减压脱除过量（3）写出步骤Ⅳ滴入饱和溶液的化学方程式___________。（4）步骤Ⅳ中判断沉淀完全的操作是___________；（5）从下列选项中选择合适的操作补全步骤Ⅴ过程。将滤液倒入蒸发皿中，__________；加热→用玻璃棒不断搅拌→___________→停止加热→冰水浴冷却后过滤→___________→___________。A．蒸发皿中出现大量晶体B．蒸发皿溶液表面出现晶膜C．用饱和溶液洗涤晶体D．用乙醇洗涤晶体E．高温烘干