2025届江苏省常州市联盟校高三上学期10月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省常州市联盟校2025届高三上学期10月月考可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Si-28Al-27一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述错误的是（）A.“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂B.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料是一种熔沸点很高的共价晶体C.挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料D.人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料【答案】A【解析】A．甲烷运载火箭中液氧作助燃剂，甲烷作燃料，A错误；B．熔沸点很高，为共价晶体，B正确；C．硅树脂一种具有高度交联结构的热固性聚硅氧烷聚合物，属于无机非金属材料，C正确；D．钛合金为合金材料，D正确；故选A。2.三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是（）A.基态Co2+的价层电子排布式为B.的电子式为C.中子数为18的氯原子可表示为D.中含24mol共价键【答案】D【解析】A．钴为27号元素，核外有27个电子，基态钴原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2，基态钴的价电子排布式为3d74s2，Co2+表示失去最外层两个电子，所以基态Co2+的价层电子排布式为3d7，故A错误；B．NH3分子中一个N原子与三个H原子形成3对共用电子对，N原子还有1对孤电子对，则NH3的电子式为，故B错误；C．Cl的原子序数为17，即Cl原子的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，该原子可表示为，故C错误；D．由[Co(NH3)6]3+结构可知，在配位体NH3中的3个N-H键是共价键，6个配位体NH3与中心Co3+离子之间以配位键结合，配位键属于共价键，所以1个[Co(NH3)6]3+含共价键数目为6+3×6=24个，即中含24mol共价键，故D正确；答案为D。3.工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）A.半径大小： B.电负性大小：C.电离能大小： D.金属性强弱：【答案】A【解析】A．根据同电子层结构核多径小，则半径大小：，故A正确；B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性大小：，故B错误；C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则电离能大小：，故C错误；D．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属之间增强，则金属性强弱：，故D错误。综上所述，答案为A。4.已知：(的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取气体 B.用装置乙干燥并混合和C.用装置丙制取并收集 D.用装置丁吸收尾气中的【答案】A【解析】A．铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但常温下与浓硫酸不反应，则装置甲不能达到制取二氧化硫的实验目的，故A符合题意；B．由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥并混合二氧化硫和氧气，则装置乙能达到实验目的，故B不符合题意；C．由实验装置图可知，装置丙的硬质玻璃管中二氧化硫和氧气在五氧化二钒做催化剂条件下共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，则装置丙能达到实验目的，故C不符合题意；D．由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则装置丁能达到实验目的，故D不符合题意；故选A。周期表中中的O、S、及其化合物应用广泛。是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到得到电子生成，吸收的热量；钾的含氧化合物有等，和常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可以用于制黑火药：。可以用于橡胶工业的硫化。单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。回答下列问题。5.下列有关说法正确的是（）A.互称为同分异构体B.中阴阳离子的个数比不同C.分子中氧原子轨道杂化类型均为D.的结构如图所示，属于非极性分子6.下列化学反应表示正确的是（）A.得到电子生成B.与水的反应：C.S在潮湿的空气中氧化成的反应：D.酸性溶液与反应：7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A.S具有还原性，可用于制造黑火药B.分子中存在键，的沸点比低C.是非金属元素，可以用于制作半导体材料D.分子中O上有孤对电子对，可与形成配位键【答案】5.C6.C7.D【5题详解】A．O2、O3、O4由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体，故A项错误；B．K2O、K2O2中阴阳离子的个数比均为1:2，故B项错误；C．H2O中心原子的价电子对数为：2+=4，为sp3杂化；H2O2中心原子的价电子对数为：2+=4，为sp3杂化，故C项正确；D．根据S2Cl2的结构如图可知，其分子结构不对称，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故D项错误；故本题选C；【6题详解】A．1molO(g)得到电子生成1molO2-(g)，吸收752kJ的热量，则，故A项错误；B．KO2与水反应生成KOH和O2，方程式：，故B项错误；C．S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应方程式为，故C项正确；D．酸性溶液与反应的化学方程式为，故D项错误；故本题选C；【7题详解】A．S制黑火药反应过程中生成K2S，S元素化合价降低，体现氧化性，故A项错误；B．N2和O2都属于分子晶体，沸点与分子间作用力有关，与化学键无关，故B项错误；C．Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料，是因为其位于元素周期表金属元素与非金属元交界处，与其是非金属无关，故C项错误；D．H+可以提供空轨道，与能提供孤电子对的O结合为H3O+，故D项正确；故答案选D。8.五倍子是种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列关于X、Y、Z的说法正确的是（）A.Y分子中含有两种官能团B.Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子C.X分子能发生取代、氧化和消去反应D.Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7molNaOH【答案】B【解析】A．Y分子中含有羟基、羧基和碳碳双键共3种官能团，选项A错误；B．Y分子与氢气发生加成反应的产物，中左右两个连接-OH的碳原子上连接四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，共2个，选项B正确；C．X中含有酚羟基、羧基，可发生取代、氧化反应，但不能发生消去反应，选项C错误；*D．Z分子中含有5个酚羟基、1个羧基和1个酯基且酯基后增加1个酚羟基结构，故与NaOH溶液反应时最多可消耗8molNaOH，选项D错误．答案选B。9.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去Fe2+具有还原性B分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加2滴酚酞，观察红色深浅程度的的水解程度大于的水解程度C向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中依次滴加5滴同浓度的NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性强于I2【答案】D【解析】A．酸性条件下，Fe2+、Cl-均能被KMnO4溶液氧化，所以KMnO4溶液紫色褪去，无法判断Fe2+具有还原性，A错误；B．没有说明Na2CO3和NaHCO3溶液浓度是否相同，无法根据溶液碱性强弱判断、的水解程度大小，B错误；C．该实验中硝酸银过量，与NaCl和KI均能反应生成沉淀，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，C错误；D．溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，说明溴单质的氧化性大于碘单质，D正确；故答案选D。10.硫酸工业中用溶液吸收尾气中的，吸收后的和混合溶液，进行电解再生并制取硫酸的装置如下图所示。下列说法不正确的是（）A.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜B.阴极区发生的电极反应是C.电解过程中，阳极区溶液的pH降低D.外电路中每通过lmol，阳极区溶液增重49g【答案】D【分析】装置中电解和混合溶液，阴极区发生反应2HSO+2e-=H2↑+2SO，Na+通过a膜移向阴极，阴极区产生；阳极区HSO和SO被氧化，其中一个发生反应SO+H2O-2e-=SO+2H+，HSO和SO通过b膜进入阳极区，最终生成硫酸溶液。【详解】A．a为阳离子交换膜，使Na+通过，b为阴离子交换膜，使HSO和SO通过，A项正确；B．阴极区发生还原反应，反应2HSO+2e-=H2↑+2SO，B项正确；C．电解过程中，阳极区HSO和SO被氧化得到硫酸溶液，溶液的pH降低，C项正确；D．HSO和SO通过b膜进入阳极区，当转移lmol，所以阳极区溶液增重并不是生成的0.5mol硫酸的质量，D项错误；故答案选D。11.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是（）A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B.与稀硫酸反应的离子方程式：C.滤液中主要存在的阳离子有：、、、D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用【答案】C【分析】废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁、硫酸铝和硫酸钙，过滤除去SiO2及硫酸钙，滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝，据此分析解答。【详解】A．控制适当反应温度并不断搅拌，可使反应充分进行，能够提高铁、铝浸取率，A正确；B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B正确；C．双氧水氧化性强于铁离子，所以它会将亚铁离子氧化为铁离子，滤液中主要存在的阳离子是铝离子和Fe3+，C错误；D．聚合硫酸铁铝水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体有吸附作用，D正确；故答案选C。12.草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：已知室温时：、、。下列说法正确的是（）A.酸化、溶解后的溶液中存在：B.室温下，溶液中存在：C.向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：D.室温时反应的平衡常数【答案】D【分析】该工艺流程原料为，产品为，“酸化、溶解”后溶液中含有，在“沉铁”工艺中与结合生成，从溶液中过滤、洗涤得固体。【详解】A．“酸化、溶解”后溶液中含有，溶液显酸性，存在，则，A错误；B．溶液中存在、，根据<可知，的电离程度大于水解程度，故，B错误；C．溶液呈酸性，故反应的离子方程式为：，C错误；D．反应的平衡常数，D正确；答案选D。13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是（）A.反应的焓变B.的平衡选择性随着温度的升高而增加C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D.450℃时，提高值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值【答案】D【解析】A．由盖斯定律可知反应的焓变，A错误；B．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的含量降低，故的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误；C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C错误；D．450℃时，提高的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使平衡转化率达到X点的值，D正确。故选D。二、非选择题：共4题，共61分。14.工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备透明铁黄(FeOOH)工艺流程如下：（1）浸取前一般需粉碎烧渣，其目的是___________。（2）滤渣Ⅰ的主要成分为___________。（3）加氢氧化钠调控pH的目的是___________。（4）转化操作是向滤液中加入一定浓度氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。①t1～t2时段，离子方程式___________。②已知：25℃时，Fe(OH)2完全沉淀(离子浓度≤10-5mol/L)的pH=8.5.滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留Fe2+浓度为_____mol/L。（5）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中FeOOH的质量分数______(写出主要计算过程)。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸溶速率，提高浸取率（2）SiO2（3）除去H＋，将Al3+转化为Al(OH)3除去（4）①.4Fe2+＋O2＋6H2O=4FeOOH＋8H＋②.1（5）76.9%【分析】烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、不考虑其他杂质)中加入稀硫酸，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝与稀硫酸反应，二氧化硅不反应，过滤，向滤液中加入试剂X将铁离子还原，再加入氢氧化钠溶液调节pH值沉淀铝离子，过滤后向滤液中加入氨水和通入氧气，经过一系列变化得到铁黄(FeOOH)。【详解】（1）浸取前一般需粉碎烧渣，其目的是：增大反应物接触面积，加快酸溶速率，提高浸取率；（2）二氧化硅与稀硫酸不反应，滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2；（3）加入氢氧化钠溶液调节pH值沉淀铝离子，加氢氧化钠调控pH的目的是除去H＋，将Al3+转化为Al(OH)3除去；（4）①t1～t2时段，pH减小说明氢离子浓度增大，该过程中亚铁离子和氧气反应生成FeOOH和氢离子，离子方程式为：4Fe2+＋O2＋6H2O=4FeOOH＋8H＋；②Fe(OH)2完全沉淀(离子浓度≤10-5mol/L)的pH=8.5，则Fe(OH)2的溶度积常数Ksp=1×10-5×(1×10-5.5)2=1×10-16，当滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，Ksp=1×10-16=c(Fe2+)×(1×10-8)2，解得c(Fe2+)=1mol/L，溶液中残留Fe2+浓度为：1mol/L；（5）测得溶液吸光度A=0.8，根据图中信息得到溶液中c(Fe3+)=4.0×10−3mol•L−1，则样品中铁离子物质的量为n(Fe3+)=4.0×10−3mol•L−1×0.1L×100=4.0×10−2mol,设氧化铁物质的量为xmol,为FeOOH物质的量为ymol,则有160xg+89yg=3.47g,2xmol+ymol=0.04mol,解得x=0.05，y=0.03，则样品中FeOOH的质量分数：。15.化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：（1）A分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为_______。（2）D的结构简式为_______。（3）F→G的反应类型为_______。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色。②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。（5）写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。【答案】（1）4:1（2）（3）氧化反应（4）（5）【分析】B和乙醇发生酯化反应生成C，由C逆推，可知B是；D的分子式是C11H12O4，根据C、E的结构简式，可知D是。【详解】（1）A分子中只有2个碳原子成键方式全是单键，采用sp3杂化，其余碳原子均采用sp2杂化，碳原子数目之比为采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为8:2=4:1；（2）D分子式是C11H12O4，根据C、E的结构简式，可知D是；（3）F→G是F中的羟基被氧化为醛基，反应类型为氧化反应；（4）①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，说明含有羟基，遇FeCl3溶液不显色，说明不含酚羟基。②碱性条件下水解生成两种产物，说明含有酯基，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。符合条件的G的同分异构体是；（5）根据题干流程图，发生氧化反应生成，再发生还原反应得，和乙醇反应生成，被还原成，和反应生成，合成路线为：。16.以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：（1）①基态核外电子排布式为_______。②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。（2）①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。（3）由硫酸铜制备碱式碳酸铜。已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。【答案】（1）①.[Ar]3d9②.防止倒吸（2）①.CuCl2②.降低CuSO4的溶解度，便于CuSO4·5H2O晶体析出（3）①.边搅拌边加入25mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用0.1mol·L-1NaOH溶液或0.1mol·L-1盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液无沉淀生成②.pH过大，反应生成了Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2的Cu元素含量高于Cu2(OH)2CO3【分析】酸性蚀刻液（主要含和H+）和碱性蚀刻液（主要含和Cl-）制备硫酸铜，由题给流程可知，酸性蚀刻液和碱性蚀刻液混合得到碱式氯化铜沉淀和氯化铵，过滤得到碱式氯化铜和含有铜离子的氯化铵滤液，向碱式氯化铜中加入稀硫酸化浆酸化得到硫酸铜和氯化铜的混合溶液，混合溶液结晶得到硫酸铜粗品，将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤制得高纯度五水合硫酸铜，向滤液中加入水合肼除去残留的铜离子，经结晶获得副产物氯化铵。【详解】（1）①Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9。②NH3、HCl均极易溶于水，需进行防倒吸处理，实验中使用球形干燥管的作用为防止倒吸。（2）①碱式氯化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和氯化铜，经结晶可得到硫酸铜粗品，其中含有主要杂质为CuCl2。②硫酸铜无法溶于乙醇，将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤可制得高纯度五水硫酸铜晶体，加入乙醇的目的是降低CuSO4的溶解度，便于CuSO4·5H2O晶体析出。（3）①用碳酸钠与硫酸铜反应制备碱式碳酸铜，向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入25mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用0.1mol·L-1NaOH溶液或0.1mol·L-1盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液无沉淀生成，说明硫酸铜已知转化为碱式碳酸铜。②若反应时溶液pH过大，反应生成了Cu(OH)2沉淀而不是碱式碳酸铜，Cu(OH)2中Cu元素含量高于Cu(OH)2CO3。17.将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一（1）利用CO2合成淀粉①②③________（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能________（填“>”或“<”）。（2）电催化CO2和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为________。（3）我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如下图所示。①乙醇胺（HOCH2CH2NH2）可完成对CO2捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是________。②分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是________。（4）①若在高温下CO2与足量的H2混合反应一段时间后，有催化剂和无催化剂的CO2转化率基本相等，原因是________。②甲醇催化重整制氢。在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为143kJ/g和23kJ/g，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势是________。【答案】（1）低温自发<（2）（3）①.乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐，该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳；乙醇胺含有氨基和羟基，具有很好的水溶性②.提高H2O的浓度有利于反应③的发生，提高*H3CO的转化率，故可以提高CH3OH产率（4）①.高温下H2还原ZrO2，催化剂失活②.常温下氢气为气体甲醇为液体，甲醇便于储运，且单位体积甲醇释放的能量值更大【解析】（1）反应③可以由反应①-反应②得到，故ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49-41.17=-90.17kJ/mol<0，反应是气体体积减小反应故ΔS3<0，ΔG=ΔH-T·ΔS<0反应自发，故该反应是低温自发的反应，反应③放热，活化能Ea(正)<Ea(逆)；（2）由图可知，装置为电解池，尿素在左侧电极生成，硝酸根转化为尿素，N元素化合价从+5价降低为-3价，得电子，左侧电子为阴极，结合装置中的质子交换膜，电极反应式为2+16e−+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O；（3）①乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐，该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳，乙醇胺（HOCH2CH2NH2）可完成对CO2捕集，能够吸收和释放CO2；②在反应气中加入少量的水，根据平衡移动原理，提高H2O的浓度有利于反应③的发生，提高*H3CO的转化率，反应③产生CH3OH，故可以提高CH3OH产率；（4）①若在高温下CO2与足量的H2混合反应一段时间后，有催化剂和无催化剂的CO2转化率基本相等，说明没有体现出催化剂的效果，由于催化剂是Cu-ZnO-ZrO2，考虑到高温下H2还原ZnO、ZrO2，催化剂失活；②虽然单位质量氢气释放的能量更大，但是常温下氢气为气体甲醇为液体，甲醇便于储运，单位体积甲醇释放的能量值更大。江苏省常州市联盟校2025届高三上学期10月月考可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Si-28Al-27一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述错误的是（）A.“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂B.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料是一种熔沸点很高的共价晶体C.挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料D.人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料【答案】A【解析】A．甲烷运载火箭中液氧作助燃剂，甲烷作燃料，A错误；B．熔沸点很高，为共价晶体，B正确；C．硅树脂一种具有高度交联结构的热固性聚硅氧烷聚合物，属于无机非金属材料，C正确；D．钛合金为合金材料，D正确；故选A。2.三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是（）A.基态Co2+的价层电子排布式为B.的电子式为C.中子数为18的氯原子可表示为D.中含24mol共价键【答案】D【解析】A．钴为27号元素，核外有27个电子，基态钴原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2，基态钴的价电子排布式为3d74s2，Co2+表示失去最外层两个电子，所以基态Co2+的价层电子排布式为3d7，故A错误；B．NH3分子中一个N原子与三个H原子形成3对共用电子对，N原子还有1对孤电子对，则NH3的电子式为，故B错误；C．Cl的原子序数为17，即Cl原子的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，该原子可表示为，故C错误；D．由[Co(NH3)6]3+结构可知，在配位体NH3中的3个N-H键是共价键，6个配位体NH3与中心Co3+离子之间以配位键结合，配位键属于共价键，所以1个[Co(NH3)6]3+含共价键数目为6+3×6=24个，即中含24mol共价键，故D正确；答案为D。3.工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）A.半径大小： B.电负性大小：C.电离能大小： D.金属性强弱：【答案】A【解析】A．根据同电子层结构核多径小，则半径大小：，故A正确；B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性大小：，故B错误；C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则电离能大小：，故C错误；D．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属之间增强，则金属性强弱：，故D错误。综上所述，答案为A。4.已知：(的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取气体 B.用装置乙干燥并混合和C.用装置丙制取并收集 D.用装置丁吸收尾气中的【答案】A【解析】A．铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但常温下与浓硫酸不反应，则装置甲不能达到制取二氧化硫的实验目的，故A符合题意；B．由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥并混合二氧化硫和氧气，则装置乙能达到实验目的，故B不符合题意；C．由实验装置图可知，装置丙的硬质玻璃管中二氧化硫和氧气在五氧化二钒做催化剂条件下共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，则装置丙能达到实验目的，故C不符合题意；D．由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则装置丁能达到实验目的，故D不符合题意；故选A。周期表中中的O、S、及其化合物应用广泛。是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到得到电子生成，吸收的热量；钾的含氧化合物有等，和常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可以用于制黑火药：。可以用于橡胶工业的硫化。单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。回答下列问题。5.下列有关说法正确的是（）A.互称为同分异构体B.中阴阳离子的个数比不同C.分子中氧原子轨道杂化类型均为D.的结构如图所示，属于非极性分子6.下列化学反应表示正确的是（）A.得到电子生成B.与水的反应：C.S在潮湿的空气中氧化成的反应：D.酸性溶液与反应：7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A.S具有还原性，可用于制造黑火药B.分子中存在键，的沸点比低C.是非金属元素，可以用于制作半导体材料D.分子中O上有孤对电子对，可与形成配位键【答案】5.C6.C7.D【5题详解】A．O2、O3、O4由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体，故A项错误；B．K2O、K2O2中阴阳离子的个数比均为1:2，故B项错误；C．H2O中心原子的价电子对数为：2+=4，为sp3杂化；H2O2中心原子的价电子对数为：2+=4，为sp3杂化，故C项正确；D．根据S2Cl2的结构如图可知，其分子结构不对称，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故D项错误；故本题选C；【6题详解】A．1molO(g)得到电子生成1molO2-(g)，吸收752kJ的热量，则，故A项错误；B．KO2与水反应生成KOH和O2，方程式：，故B项错误；C．S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应方程式为，故C项正确；D．酸性溶液与反应的化学方程式为，故D项错误；故本题选C；【7题详解】A．S制黑火药反应过程中生成K2S，S元素化合价降低，体现氧化性，故A项错误；B．N2和O2都属于分子晶体，沸点与分子间作用力有关，与化学键无关，故B项错误；C．Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料，是因为其位于元素周期表金属元素与非金属元交界处，与其是非金属无关，故C项错误；D．H+可以提供空轨道，与能提供孤电子对的O结合为H3O+，故D项正确；故答案选D。8.五倍子是种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列关于X、Y、Z的说法正确的是（）A.Y分子中含有两种官能团B.Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子C.X分子能发生取代、氧化和消去反应D.Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7molNaOH【答案】B【解析】A．Y分子中含有羟基、羧基和碳碳双键共3种官能团，选项A错误；B．Y分子与氢气发生加成反应的产物，中左右两个连接-OH的碳原子上连接四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，共2个，选项B正确；C．X中含有酚羟基、羧基，可发生取代、氧化反应，但不能发生消去反应，选项C错误；*D．Z分子中含有5个酚羟基、1个羧基和1个酯基且酯基后增加1个酚羟基结构，故与NaOH溶液反应时最多可消耗8molNaOH，选项D错误．答案选B。9.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去Fe2+具有还原性B分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加2滴酚酞，观察红色深浅程度的的水解程度大于的水解程度C向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中依次滴加5滴同浓度的NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性强于I2【答案】D【解析】A．酸性条件下，Fe2+、Cl-均能被KMnO4溶液氧化，所以KMnO4溶液紫色褪去，无法判断Fe2+具有还原性，A错误；B．没有说明Na2CO3和NaHCO3溶液浓度是否相同，无法根据溶液碱性强弱判断、的水解程度大小，B错误；C．该实验中硝酸银过量，与NaCl和KI均能反应生成沉淀，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，C错误；D．溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，说明溴单质的氧化性大于碘单质，D正确；故答案选D。10.硫酸工业中用溶液吸收尾气中的，吸收后的和混合溶液，进行电解再生并制取硫酸的装置如下图所示。下列说法不正确的是（）A.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜B.阴极区发生的电极反应是C.电解过程中，阳极区溶液的pH降低D.外电路中每通过lmol，阳极区溶液增重49g【答案】D【分析】装置中电解和混合溶液，阴极区发生反应2HSO+2e-=H2↑+2SO，Na+通过a膜移向阴极，阴极区产生；阳极区HSO和SO被氧化，其中一个发生反应SO+H2O-2e-=SO+2H+，HSO和SO通过b膜进入阳极区，最终生成硫酸溶液。【详解】A．a为阳离子交换膜，使Na+通过，b为阴离子交换膜，使HSO和SO通过，A项正确；B．阴极区发生还原反应，反应2HSO+2e-=H2↑+2SO，B项正确；C．电解过程中，阳极区HSO和SO被氧化得到硫酸溶液，溶液的pH降低，C项正确；D．HSO和SO通过b膜进入阳极区，当转移lmol，所以阳极区溶液增重并不是生成的0.5mol硫酸的质量，D项错误；故答案选D。11.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是（）A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B.与稀硫酸反应的离子方程式：C.滤液中主要存在的阳离子有：、、、D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用【答案】C【分析】废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁、硫酸铝和硫酸钙，过滤除去SiO2及硫酸钙，滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝，据此分析解答。【详解】A．控制适当反应温度并不断搅拌，可使反应充分进行，能够提高铁、铝浸取率，A正确；B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B正确；C．双氧水氧化性强于铁离子，所以它会将亚铁离子氧化为铁离子，滤液中主要存在的阳离子是铝离子和Fe3+，C错误；D．聚合硫酸铁铝水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体有吸附作用，D正确；故答案选C。12.草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：已知室温时：、、。下列说法正确的是（）A.酸化、溶解后的溶液中存在：B.室温下，溶液中存在：C.向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：D.室温时反应的平衡常数【答案】D【分析】该工艺流程原料为，产品为，“酸化、溶解”后溶液中含有，在“沉铁”工艺中与结合生成，从溶液中过滤、洗涤得固体。【详解】A．“酸化、溶解”后溶液中含有，溶液显酸性，存在，则，A错误；B．溶液中存在、，根据<可知，的电离程度大于水解程度，故，B错误；C．溶液呈酸性，故反应的离子方程式为：，C错误；D．反应的平衡常数，D正确；答案选D。13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是（）A.反应的焓变B.的平衡选择性随着温度的升高而增加C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D.450℃时，提高值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值【答案】D【解析】A．由盖斯定律可知反应的焓变，A错误；B．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的含量降低，故的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误；C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C错误；D．450℃时，提高的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使平衡转化率达到X点的值，D正确。故选D。二、非选择题：共4题，共61分。14.工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备透明铁黄(FeOOH)工艺流程如下：（1）浸取前一般需粉碎烧渣，其目的是___________。（2）滤渣Ⅰ的主要成分为___________。（3）加氢氧化钠调控pH的目的是___________。（4）转化操作是向滤液中加入一定浓度氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。①t1～t2时段，离子方程式___________。②已知：25℃时，Fe(OH)2完全沉淀(离子浓度≤10-5mol/L)的pH=8.5.滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留Fe2+浓度为_____mol/L。（5）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中FeOOH的质量分数______(写出主要计算过程)。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸溶速率，提高浸取率（2）SiO2（3）除去H＋，将Al3+转化为Al(OH)3除去（4）①.4Fe2+＋O2＋6H2O=4FeOOH＋8H＋②.1（5）76.9%【分析】烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、不考虑其他杂质)中加入稀硫酸，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝与稀硫酸反应，二氧化硅不反应，过滤，向滤液中加入试剂X将铁离子还原，再加入氢氧化钠溶液调节pH值沉淀铝离子，过滤后向滤液中加入氨水和通入氧气，经过一系列变化得到铁黄(FeOOH)。【详解】（1）浸取前一般需粉碎烧渣，其目的是：增大反应物接触面积，加快酸溶速率，提高浸取率；（2）二氧化硅与稀硫酸不反应，滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2；（3）加入氢氧化钠溶液调节pH值沉淀铝离子，加氢氧化钠调控pH的目的是除去H＋，将Al3+转化为Al(OH)3除去；（4）①t1～t2时段，pH减小说明氢离子浓度增大，该过程中亚铁离子和氧气反应生成FeOOH和氢离子，离子方程式为：4Fe2+＋O2＋6H2O=4FeOOH＋8H＋；②Fe(OH)2完全沉淀(离子浓度≤10-5mol/L)的pH=8.5，则Fe(OH)2的溶度积常数Ksp=1×10-5×(1×10-5.5)2=1×10-16，当滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，Ksp=1×10-16=c(Fe2+)×(1×10-8)2，解得c(Fe2+)=1mol/L，溶液中残留Fe2+浓度为：1mol/L；（5）测得溶液吸光度A=0.8，根据图中信息得到溶液中c(Fe3+)=4.0×10−3mol•L−1，则样品中铁离子物质的量为n(Fe3+)=4.0×10−3mol•L−1×0.1L×100=4.0×10−2mol,设氧化铁物质的量为xmol,为FeOOH物质的量为ymol,则有160xg+89yg=3.47g,2xmol+ymol=0.04mol,解得x=0.05，y=0.03，则样品中FeOOH的质量分数：。15.化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：（1）A分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为_______。（2）D的结构简式为_______。（3）F→G的反应类型为_______。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色。②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。（5）写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。【答案】（1）4:1（2）（3）氧化反应（4）（5）【分析】B和乙醇发生酯化反应生成C，由C逆推，可知B是；D的分子式是C11H12O4，根据C、E的结构简式，可知D是。【详解】（1）A分子中只有2个碳原子成键方式全是单键，采用sp3杂化，其余碳原子均采用sp2杂化，碳原子数目之比为采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为8:2=4:1；（2）D分子式是C11H12O4，根据C、E的结构简式，可知D是；（3）F→G是F中的羟基被氧化为醛基，反应类型为氧化反应；（4）①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，说明含有羟基，遇FeCl3溶液不显色，说明不含酚羟基。②碱性条件下水解生成两种产物，说明含有酯基，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。符合条件的G的同分异构体是；（5）根据题干流程图，发生氧化反应生成，再发生还原反应得，和乙醇反应生成，被还原成，和反应生成，合成路线为：。16.以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：（1）①基态核外电子排布式为_______。②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。（2）①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。（3）由硫酸铜制备碱式碳酸铜。已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。【答案】（1）①.[Ar]3d9②.防止倒吸（2）①.CuCl2②.降低CuSO4的溶解度，便于CuSO4·5H2O晶体析出（3）①.边搅拌边加入25mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用0.1mol·L-1NaOH溶液或0.1mol·L-1盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液无沉淀生成②.pH过大，反应生成了Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2的Cu元素含量高于Cu2(OH)2CO3【分析】酸性蚀刻液（主要含和H+）和碱性蚀刻液（主要含和Cl-）制备硫