2024-2025学年辽宁省普通高中高二上学期10月月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期10月月考本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Cl-35.5Ti-48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误是A脲醛树脂绝缘性好，可用作电器开关、插座等B.歼飞机上用到的氮化硅材料属于新型无机非金属材料C.煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化D.石油、天然气、潮汐能均属于可再生能源2.下列化学用语或表述正确的是A.乙烯的空间填充模型：B.聚四氟乙烯的结构式：C.硅氧四面体的结构示意图：D.硫元素位于元素周期表第三周期IVA族3.生命活动需要营养物质。下列相关说法错误的是A.糖类、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质B.人造奶油具有良好的加工性能，能够延长食品的保质期C.在奶粉中添加碳酸钙、硫酸铁、硫酸锌满足不同人群的需要D.氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸内酯可以作为制作豆腐的凝固剂4.下列方程式书写正确的是A.与浓硫酸加热制备B.将通入酸性溶液中：C.麦芽糖在稀硫酸条件下催化水解：D.乙醇与过量的氧气反应：5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.与反应生成的的分子数小于B.金刚砂中含有的分子数为C.乙酸乙酯中含有个共用电子对D.1mol中含有个碳碳双键6.醇铝可以将醛还原为相应的醇，如以下反应，下列说法错误的是A.化合物A与不互为同系物B.化合物A、化合物B、乙醛均能发生银镜反应C.化合物A、化合物B、乙醛中的碳原子均可处在同一平面上D.等物质的量的化合物A、化合物B、乙醛发生加成反应最多消耗的物质的量之比为7.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.向溶液中加入少量固体，促进分解B将铝钉放入浓硝酸中，无明显现象，但加热能产生大量红棕色气体C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.相同条件下，生铁与稀硫酸反应的速率大于纯铁与稀硫酸反应的速率，能促进的产生8.下列图示不能达到相应实验目的的是A.实验室快速制氨B.乙酸乙酯的制备C.验证氨易溶于水D.验证氨与氯化氢反应A.A B.B C.C D.D9.已知可逆反应：。下列说法正确的是A.反应在任何时候都有B.适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大C.在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态D.恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变10.基于在载氮体的碳基化学链合成技术，可实现氨在较低温度下合成，主要涉及两个重要反应：反应I吸氮反应：反应Ⅱ释氮反应：下列说法错误的是A.高温低压有利于提高吸氮反应的平衡转化率B.理论上，释氮反应在任何温度下都能够自发进行C.D.该反应制备氨与哈伯合成氨相比优势为能够降低能耗11.在一密闭容器中发生反应：。达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是A.时刻改变的条件是升高温度B.平衡时转化率最高的是C.的百分含量最高的可能是D.时刻改变的条件是分离出甲醇12.甲烷水蒸气重整过程反应体系复杂，主要发生的反应如下：甲烷水蒸气重整反应：水汽反应：甲烷水蒸气直接重整反应：甲烷水蒸气重整过程中随温度变化趋势如图所示。下列说法错误的是A.反应Ⅱ为B.在时，水汽反应能自发进行，甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应不能自发进行C.甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应的均大于0D.加压和升温均有利于提高甲烷水蒸气重整反应的速率和提高甲烷的平衡转化率13.在表面逐步脱氢反应的相对能量如图所示。下列说法正确的是A.实验测得中的4个键的键能相等B.决速基元反应为C.脱氢反应在加入催化剂后减小D.逐步脱氢反应均为吸热反应14.二次水泥基电池的放电机理如图所示，以为正极活性材料、为负极活性材料，以在水泥砂浆中加入少量短碳纤维和一定量的碱性溶液混合的水泥砂浆为电解液，电池放电的总反应为。下列说法错误的是A.A极为负极活性材料，B极为正极活性材料B.正极的电极反应式为C.电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜D.电子从B极流出沿外电路移向A极15.在下，和在作催化剂条件下发生反应，的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.将和置于密闭容器中充分发生反应，放出的热量为B.平衡常数C.在恒容体系下，通入过量的空气可提高的转化率D.平衡时，若升高温度，的比值将减小二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.四氯化钛主要用于制取海绵钛和钛白粉。某化学兴趣小组同学利用与和C共热制备，所用仪器如图所示（夹持装置略去）。已知：①的熔点为，沸点为，遇水易发生水解，能溶于有机溶剂；的熔点为，沸点为，难溶于水；②电炉中可能发生副反应；③盐酸溶液可以与反应。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。（2）按气流从左至右，导管口连接顺序为：____________（填小写字母）。（3）补充完整实验步骤：①组装好仪器；②_______；③装入药品；④打开分液漏斗活塞；⑤加热装置中耐高温瓷管；⑥停止加热，充分冷却；⑦关闭分液漏斗活塞。（4）从电炉中出来的气体为两种，一种为，另一种为含碳的还原性气体，写出发生反应的化学方程式：_______。在电炉中发生副反应生成，但在电炉出口c处几乎检测不出有的原因是_______（用化学方程式表示）。（5）实验过程中，烧杯中的水为_______（填“冰水”或“热水”）；假若产物中混有少量杂质，进一步提纯圆底烧瓶内的实验方法是_______。（6）实验开始前后均打开K向其中通入，其中实验后通入的目的是_______；若开始时电炉中装有和足量的碳，实验后盐酸溶液的质量增加，则的产率是_______%（保留小数点后一位）。已知：吸收并定量测定的含量，其化学反应为。17.海带中含有碘元素，从海带中提取碘单质的实验过程如图所示：回答下列问题：（1）的电子式为_______，灼烧海带的容器名称为_______。（2）操作③的名称为_______，所需的玻璃仪器为_______。（3）操作④向含溶液中加入、稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______。（4）用提取含溶液中的的方法为_______，检验单质是否为的试剂为_______。（5）食盐中加碘是防治碘缺乏病最安全、最经济、最有效的一种方法，其中碘的主要存在形式为_______（填化学式）。（6）食盐中的主要含碘物质在酸性条件下与碘化物反应生成碘单质，其反应的离子方程式为_______。18.催化技术在石油加工、化肥工业、化学品合成和高分子材料制备以及环境保护中起到非常重要的作用。已知：催化技术处理汽车尾气的反应I：催化技术处理和氢气的反应Ⅱ：回答下列问题：（1）反应Ⅲ氢气还原生成和水蒸气的热化学方程式为_______。（2）已知反应Ⅲ的机理为①（快）；②（慢）；③（快）。反应Ⅲ的决速步骤为_______（填“①”“②”或“③”）。（3）反应Ⅲ生成的初始速率与的初始浓度的关系为为速率常数，在时测得的相关数据如表所示：实验编号初始浓度生成的初始速率12.0012.007.6821.0012.0019232.006.003.84①速率方程中_______；_______。②在下，，则生成的初始速率为_______。（4）下，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的催化剂发生反应I，达到平衡时，的体积分数为，则该条件下平衡常数_______，温度升高，平衡常数将_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；增大催化剂的表面积，反应速率将_______；在相同条件下，向容器中再充入、，则此时反应I的平衡移动方向为_______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。19.千金藤素为白细胞增生药，能促进骨髓组织增生，从而升高白细胞的量，用于治疗白细胞减少症。制备其一种中间体的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）的名称为_______；化合物D中含有的官能团的名称为_______。（2）的反应是原子利用率的反应，物质G的结构简式为_______；发生的反应类型为_______。（3）写出反应的化学方程式：_______。（4）E为某高分子化合物的唯一单体，该高分子化合物的结构简式为_______，该高分子化合物的链节为_______。（5）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：_______。①含有苯环②含有③含有④有4种氢原子，且数目之比为

——★参考答案★——本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Cl-35.5Ti-48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】B14.【答案】D15.【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）①.②.（3）检查装置气密性（4）①.②.（5）①.冰水②.蒸馏（6）①.赶尽装置内的和气体使其被吸收，防止污染环境②.96.417．【答案】（1）①.②.坩埚（2）①.过滤②.烧杯、漏斗、玻璃棒（3）（4）①.萃取②.淀粉溶液（5）（6）18．【答案】（1）（2）②（3）①.2②.1③.（4）①.160②.减小③.增大④.正反应方向19．【答案】（1）①.一碘甲烷②.醛基、醚键（2）①.②.加成反应（3）（催化剂写成或均可）（4）①.②.（5）辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期10月月考本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Cl-35.5Ti-48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误是A脲醛树脂绝缘性好，可用作电器开关、插座等B.歼飞机上用到的氮化硅材料属于新型无机非金属材料C.煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化D.石油、天然气、潮汐能均属于可再生能源2.下列化学用语或表述正确的是A.乙烯的空间填充模型：B.聚四氟乙烯的结构式：C.硅氧四面体的结构示意图：D.硫元素位于元素周期表第三周期IVA族3.生命活动需要营养物质。下列相关说法错误的是A.糖类、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质B.人造奶油具有良好的加工性能，能够延长食品的保质期C.在奶粉中添加碳酸钙、硫酸铁、硫酸锌满足不同人群的需要D.氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸内酯可以作为制作豆腐的凝固剂4.下列方程式书写正确的是A.与浓硫酸加热制备B.将通入酸性溶液中：C.麦芽糖在稀硫酸条件下催化水解：D.乙醇与过量的氧气反应：5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.与反应生成的的分子数小于B.金刚砂中含有的分子数为C.乙酸乙酯中含有个共用电子对D.1mol中含有个碳碳双键6.醇铝可以将醛还原为相应的醇，如以下反应，下列说法错误的是A.化合物A与不互为同系物B.化合物A、化合物B、乙醛均能发生银镜反应C.化合物A、化合物B、乙醛中的碳原子均可处在同一平面上D.等物质的量的化合物A、化合物B、乙醛发生加成反应最多消耗的物质的量之比为7.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.向溶液中加入少量固体，促进分解B将铝钉放入浓硝酸中，无明显现象，但加热能产生大量红棕色气体C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.相同条件下，生铁与稀硫酸反应的速率大于纯铁与稀硫酸反应的速率，能促进的产生8.下列图示不能达到相应实验目的的是A.实验室快速制氨B.乙酸乙酯的制备C.验证氨易溶于水D.验证氨与氯化氢反应A.A B.B C.C D.D9.已知可逆反应：。下列说法正确的是A.反应在任何时候都有B.适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大C.在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态D.恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变10.基于在载氮体的碳基化学链合成技术，可实现氨在较低温度下合成，主要涉及两个重要反应：反应I吸氮反应：反应Ⅱ释氮反应：下列说法错误的是A.高温低压有利于提高吸氮反应的平衡转化率B.理论上，释氮反应在任何温度下都能够自发进行C.D.该反应制备氨与哈伯合成氨相比优势为能够降低能耗11.在一密闭容器中发生反应：。达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是A.时刻改变的条件是升高温度B.平衡时转化率最高的是C.的百分含量最高的可能是D.时刻改变的条件是分离出甲醇12.甲烷水蒸气重整过程反应体系复杂，主要发生的反应如下：甲烷水蒸气重整反应：水汽反应：甲烷水蒸气直接重整反应：甲烷水蒸气重整过程中随温度变化趋势如图所示。下列说法错误的是A.反应Ⅱ为B.在时，水汽反应能自发进行，甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应不能自发进行C.甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应的均大于0D.加压和升温均有利于提高甲烷水蒸气重整反应的速率和提高甲烷的平衡转化率13.在表面逐步脱氢反应的相对能量如图所示。下列说法正确的是A.实验测得中的4个键的键能相等B.决速基元反应为C.脱氢反应在加入催化剂后减小D.逐步脱氢反应均为吸热反应14.二次水泥基电池的放电机理如图所示，以为正极活性材料、为负极活性材料，以在水泥砂浆中加入少量短碳纤维和一定量的碱性溶液混合的水泥砂浆为电解液，电池放电的总反应为。下列说法错误的是A.A极为负极活性材料，B极为正极活性材料B.正极的电极反应式为C.电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜D.电子从B极流出沿外电路移向A极15.在下，和在作催化剂条件下发生反应，的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.将和置于密闭容器中充分发生反应，放出的热量为B.平衡常数C.在恒容体系下，通入过量的空气可提高的转化率D.平衡时，若升高温度，的比值将减小二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.四氯化钛主要用于制取海绵钛和钛白粉。某化学兴趣小组同学利用与和C共热制备，所用仪器如图所示（夹持装置略去）。已知：①的熔点为，沸点为，遇水易发生水解，能溶于有机溶剂；的熔点为，沸点为，难溶于水；②电炉中可能发生副反应；③盐酸溶液可以与反应。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。（2）按气流从左至右，导管口连接顺序为：____________（填小写字母）。（3）补充完整实验步骤：①组装好仪器；②_______；③装入药品；④打开分液漏斗活塞；⑤加热装置中耐高温瓷管；⑥停止加热，充分冷却；⑦关闭分液漏斗活塞。（4）从电炉中出来的气体为两种，一种为，另一种为含碳的还原性气体，写出发生反应的化学方程式：_______。在电炉中发生副反应生成，但在电炉出口c处几乎检测不出有的原因是_______（用化学方程式表示）。（5）实验过程中，烧杯中的水为_______（填“冰水”或“热水”）；假若产物中混有少量杂质，进一步提纯圆底烧瓶内的实验方法是_______。（6）实验开始前后均打开K向其中通入，其中实验后通入的目的是_______；若开始时电炉中装有和足量的碳，实验后盐酸溶液的质量增加，则的产率是_______%（保留小数点后一位）。已知：吸收并定量测定的含量，其化学反应为。17.海带中含有碘元素，从海带中提取碘单质的实验过程如图所示：回答下列问题：（1）的电子式为_______，灼烧海带的容器名称为_______。（2）操作③的名称为_______，所需的玻璃仪器为_______。（3）操作④向含溶液中加入、稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______。（4）用提取含溶液中的的方法为_______，检验单质是否为的试剂为_______。（5）食盐中加碘是防治碘缺乏病最安全、最经济、最有效的一种方法，其中碘的主要存在形式为_______（填化学式）。（6）食盐中的主要含碘物质在酸性条件下与碘化物反应生成碘单质，其反应的离子方程式为_______。18.催化技术在石油加工、化肥工业、化学品合成和高分子材料制备以及环境保护中起到非常重要的作用。已知：催化技术处理汽车尾气的反应I：催化技术处理和氢气的反应Ⅱ：回答下列问题：（1）反应Ⅲ氢气还原生成和水蒸气的热化学方程式为_______。（2）已知反应Ⅲ的机理为①（快）；②（慢）；③（快）。反应Ⅲ的决速步骤为_______（填“①”“②”或“③”）。（3）反应Ⅲ生成的初始速率与的初始浓度的关系为为速率常数，在时测得的相关数据如表所示：实验编号初始浓度生成的初始速率12.0012.007.6821.0012.0019232.006.003.84①速率方程中_______；_______。②在下，，则生成的初始速率为_______。（4）下，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的催化剂发生反应I，达到平衡时，的体积分数为，则该条件下平衡常数_______，温度升高，平衡常数将_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；增大催化剂的表面积，反应速率将_______；在相同条件下，向容器中再充入、，则此时反应I的平衡移动方向为_______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。19.千金藤素为白细胞增生药，能促进骨髓组织增生，从而升高白细胞的量，用于治疗白细胞减少症。制备其一种中间体的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）的名称为_______；化合物D中含有的官能团的名称为_______。（2）的反应是原子利用率的反应，物质G