2024-2025学年辽宁省名校联盟高二上学期第一次月考化学试题考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期第一次月考考试考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章~第三章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质属于强电解质的是A. B. C. D.【答案】A【解析】溶于水部分完全电离，所以属于强电解质，A项正确；其在熔融状态下和水溶液中均不能电离，属于非电解质，B项错误；为共价化合物，溶于水和熔融状态均不导电，属于非电解质，C项错误；为共价化合物，为弱酸，属于弱电解质，D项错误；故答案为：A。2.下列离子方程式中，属于水解反应的是A.CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O＋ B.SO2＋H2O＋H＋C.＋OH-＋H2O D.＋H2ONH3·H2O＋H＋【答案】D【解析】醋酸与水作用生成阴阳离子，属于醋酸电离方程式，不属于水解反应方程式，A错误；SO2＋H2O＋H＋，属于二氧化硫和水反应，并电离出氢离子的过程，不属于水解反应，B错误；＋OH-＋H2O是与OH-之间发生化学反应的离子方程式，不属于水解反应方程式，C错误；＋H2ONH3·H2O＋H＋是与水反应生成弱电解质NH3•H2O和H+，属于水解反应方程式，D正确；故选D。3.工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为A.高温有利于提高反应物的平衡转化率 B.高温能使逆反应速率减慢C.在该温度范围内催化剂活性最强 D.在该温度下反应的平衡常数最大【答案】C【解析】对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误；在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确；升高温度，合成氨反应平衡常数减小，D项错误。故选C。4.下列物质的应用与水解有关的是A.明矾净水 B.蚀刻铜制电路板C.除去水溶液中的、 D.食盐腌制食品【答案】A【解析】明矾净水利用了铝离子水解生成氢氧化铝胶体：（胶体），A项正确；蚀刻铜制电路板利用的是的氧化性：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项错误；除去水溶液中的、，是利用硫离子和、反应生成的硫化物难溶于水，与水解无关，C项错误；NaCl为强酸强碱盐，不水解，所以食盐腌制食品均未涉及水解，D项错误；故答案为：A。5.在密闭容器中，和在一定条件下反应：，后反应达到平衡时，测得混合气体共且生成了，则下列说法错误的是A.x等于1B.平衡时，C.A的转化率为D.B的平均反应速率为【答案】B【解析】根据题意列三段式：，据此解答混合气体共，解得，A项不符合题意；根据方程式知，生成需要、，平衡时，A、B、C的物质的量分别为、、，、、的物质的量之比，B项符合题意；A的转化率为，C项不符合题意；用B表示的平均反应速率为，D项不符合题意；故选B。6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深C.加压有利于合成氨反应D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】B【解析】溶液中加入固体KSCN，增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；缩小容器体积，平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深，B符合题意；加压使得合成氨的反应右移，C不符合题意；氯水中的次氯酸在光照下会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡向右移动，D不符合题意；答案选B。7.下列说法中正确的是A.若，该化学反应在任何温度下都不能自发进行B.知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生C.一定温度下，反应的D.某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行【答案】C【解析】若，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A项错误；某反应过程有自发性不代表该过程是否一定会发生，B项错误；反应：是熔融氯化钠的电解过程，是吸热反应，则，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，则，C项正确；根据吉布斯自由能判据可知，某反应在低温条件下能自发进行，则该反应在高温条件下不一定能自发进行，D项错误；答案选C。8.常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线a表示盐酸稀释过程中的变化B.醋酸溶液中：C.稀释后溶液中所有离子浓度均下降D.稀释过程中不变【答案】D【解析】常温下盐酸为1，稀释10倍后增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中的变化，A项错误；醋酸溶液中醋酸发生不完全电离产生氢离子和醋酸根，溶液呈酸性，同时水也电离产生氢离子，则，B项错误；稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，浓度增大，C项错误；温度不变，不变，D项正确；故选D。9.已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是A.一定先有黄色沉淀生成B.一定先有白色沉淀生成C.和完全沉淀后，静置，上层清液中D.将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡：【答案】D【解析】由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，A错误；由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，B错误；上层清液中相等，、，根据AgCl和AgI的不等可知不等于，C错误；将AgCl和AgI加入NaCl浓溶液中，由于较大，可使AgI转化为AgCl，即存在平衡：，D正确；故答案为：D。10.为使溶液中减小，下列措施可行的是A.加热溶液 B.加适量的稀盐酸C.加入适量蒸馏水 D.加入适量固体【答案】D【解析】水解吸热，加热促进水解，c(S2-)减小，c(Na+)不变，则增大，A项错误；加入稀盐酸，n(S2-)减小，n(Na+)不变，则增大，B项错误；加入适量蒸馏水，S2-水解程度增大，n(S2-)减小，n(Na+)不变，增大，C项错误；加入固体，据平衡移动原理可知增大，又c(Na+)不变，则减小，D项正确；故答案为：D。11.亚磷酸（）是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是A.与足量的NaOH溶液反应生成B.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，增大C.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH增大D.的溶液呈碱性【答案】B【解析】已知亚磷酸（）是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成，不能生成，A项错误；向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中减小，，，则增大，B项正确；弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中增大，溶液的pH减小，C项错误；溶液的水解平衡常数，即水解小于其电离，因此的溶液呈酸性，D项错误；故答案为：B。12.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲中的反应平衡后升高温度，该反应的平衡常数减小B.图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，a点对应温度高于b点C.图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大D.图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性变化【答案】C【解析】图甲中，反应平衡后升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故A错误；图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，点的小于点的，升高温度促进水的电离，则图中点对应温度低于点，故B错误；酸和碱都会抑制水的电离；图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，点恰好完全反应，溶质为，因此点水的电离程度最大，故C正确；图丁乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，导电能力几乎不变，故D错误；故选C。13.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始，在恒压下，平衡时CH4的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是A.该反应的焓变△H>0B.图中Z的大小为b>3>aC.图中X点对应的平衡混合物中D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后ϕ(CH4)增大【答案】C【解析】由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变△H>0，选项A正确；由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a<3<b，选项B正确；起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以达到平衡时比值不是3，选项C错误；温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，选项D正确。答案选C。14.已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：①②向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小B.加入少量溶液，则C.加入少量NaOH溶液，则与的比值不变D.加入氨水至中性，则【答案】C【解析】加入少量金属钠，Na消耗，此时浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，A项错误；加入少量溶液，根据电荷守恒得到，B项错误；由于，且、均只与温度有关，所以其比值不变，C项正确；加入氨水，根据电荷守恒，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则，D项错误；故答案为：C。15.25℃时，用的氨水滴定10.00mL溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A.a点溶液的等于2B.由图中数据可知，为弱酸C.b点由水电离出的浓度为D.水的电离程度为：b>c>a【答案】D【解析】分析纵坐标，25℃时KW=1×10-14mol2/L2，可以得到如下关系式：根据题目中a、b、c点坐标可以求出相应pH。由分析得到的关系式结合a点坐标进行计算，可以得到，可以得到a点pH为1，A错误；通过A项分析可知，点，则在水溶液中能完全电离，所以为二元强酸，B错误；点碱的体积与酸的体积相同，但碱的浓度是酸浓度的2倍，酸碱恰好完全反应生成(NH₄)₂A，再结合b点坐标和分析中的关系式，可以得到，所以b点pH为6，，且氢离子来源于铵根离子水解，所欲点，C错误；点是的溶液，点，抑制水的电离，点反应产生，水解促进水的电离，点为、按物质的量浓度之比为2∶1混合得到的混合溶液，即pH=9，，此时，其对水的电离的抑制作用小于点的的抑制作用，故水的电离程度为：，D正确；故选D。二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。酸或碱HCNH2CO3H3PO2(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)Ka或Kb6.2×10-104.5×10-7、4.7×10-115.9×10-26.3×10-44.2×10-4回答下列问题：（1）下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。A.HCN B.H2CO3 C.H3PO2 D.HF（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为___________。（3）已知：①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=_________mol/L。②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会________(填字母)。A．偏高B．偏低C．无影响（4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为________。（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L-1溶液恰好完全反应。（6）H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是___________(从平衡移动角度分析)。【答案】（1）C（2）（3）①.减小②.6.3×10-3③.B（4）（5）30（6）第一步电离出的H⁺使溶液中c(H+)增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离【解析】【分析】电离常数越大，弱电解质电离程度越大，酸的酸性越强。【小问1详解】从表中数据可知电离常数：，酸性：，故答案为：C；【小问2详解】由甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，可迁移到乙胺(H2NCH2CH2NH2)的的第一步电离方程式：，第二步电离方程式为，故答案为：；【小问3详解】①已知：升高温度，反应逆向进行，HF电离程度减小。已知，当时。②HF电离放热，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，会使反应放出的热量增加。因为，放出的热量越多，越小。如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会偏低。故答案为：减小；；B；【小问4详解】酸性：，利用强酸制取弱酸原理可知碳酸制取HCN，反应生成碳酸氢钾和氢氰酸，对应离子方程式为：，故答案为：；【小问5详解】次磷酸是一元酸，NaOH和等物质的量时反应恰好完全生成和水。30mL0.1mol/LNaOH为0.003mol，所以需要为0.003mol，0.1mol·L-130mL，故答案为：30；【小问6详解】碳酸发生两步电离：，，第一步电离的H+使得第二步电离H+浓度增大，平衡逆向移动，使抑制了第二步电离的发生，致使，故答案为碳酸发生两步电离：，，第一步电离的H+抑制了第二步电离的发生。17.“水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题：（1）下列与水相关的说法正确的是______（填字母）。A.100℃时，纯水的pH＝7B.温度升高，纯水中的增大，减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小（2）已知水中存在如下平衡：，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是______。（3）25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的______，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为______。（4）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度______（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是______，若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则试纸显______色，溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。【答案】（1）C（2）向水中通入氯化氢气体（加入、等，合理即可）（3）①.②.先增大后减小（直至几乎不变）（4）①.大于②.随温度升高而增大③.黄④.中性【解析】【小问1详解】水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离，则水中氢离子浓度大于，则溶液的pH<7，A错误；升高温度促进水电离，但纯水电离出的，溶液中离子积常数增大，B错误；水是弱电解质，电离程度很小，水中主要以分子形式存在，C正确；水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，D错误；答案选C；【小问2详解】要使的平衡向左移动，且溶液呈酸性，应增大氢离子浓度，故可以向水中向水中通入氯化氢气体（加入、等）提高氢离子浓度；【小问3详解】根据公式，可得；向其中加入0.100mol/L的盐酸溶液直至过量，酸碱会抑制水的电离，加入盐酸会消耗氢氧化钠生成氯化钠，故溶液会由碱性慢慢转变为中性，知道盐酸过量溶液转变为酸性，故水的电离程度先增大后减小；【小问4详解】Kw随温度升高而增大，温度高于25℃；100℃时水的pH<7，但溶液仍呈中性，因此pH试纸仍为黄色。18.GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：Ⅰ．实验步骤：（1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。（3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。（4）滴定。滴定终点的现象是______。Ⅱ．数据记录：滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理：（5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。Ⅳ．反思与总结：（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。A．酸式滴定管没有进行润洗B．锥形瓶用待测白醋润洗C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡D．指示剂变色立即停止滴定E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数（7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。【答案】（1）①.酸式滴定管②.容量瓶（2）酚酞（3）0.70（4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色（5）①.4.5②.合格（6）BCE（7）氢氧化钠易潮解、变质等【解析】【小问1详解】量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。【小问2详解】用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂。【小问3详解】读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70mL。【小问4详解】酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。【小问5详解】第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，V=；该市售白醋的总酸度为=4.5g/100mL>3.5g/100mL，该品牌白醋合格。【小问6详解】酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选；锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选；滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选；指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选；滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选；故选BCE。【小问7详解】氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是氢氧化钠易潮解、变质等。19.以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知：常温下，，。回答下列问题：（1）实验室配制溶液时，需用硫酸酸化的目的是___________。（2）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________(写化学式，下同)和___________两种气体。（3）下列说法错误的是___________(填字母)。A.“调”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物B.“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热C.“焙烧”过程中，应使用蒸发皿D.“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为（4）“一系列操作”中，包含洗涤和110℃下干燥，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是___________。（5）常温下，若“悬浊液”中，则该悬浊液的=___________。（6）①易溶于水，其水溶液显酸性。溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。②溶液可在强碱溶液中被氧化，得到用作镍镉电池正极材料的。该反应的离子方程式为___________。【答案】（1）抑制水解（2）①.②.（3）C（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀生成则未洗净，若无沉淀生成则已洗净（5）10（6）①.②.【解析】将、、、混合溶液在90℃下加入尿素发生反应生成悬浊液、、、，在60℃净化过滤，得到滤饼，洗涤、干燥，焙烧得到MgO、CuO、NiO、，在550℃温度下用氢气还原；【小问1详解】在水溶液中易水解，配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是抑制水解。【小问2详解】在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，生成两种气体，根据元素知，生成二氧化碳和氨气。【小问3详解】“调pH”过程中，加入尿素发生反应生成悬浊液、、、，A项正确；“晶化”过程中，需保持恒温60°C，100℃以下可采用水浴加热，B项正确；蒸发皿是用来蒸发结晶的仪器，“焙烧”过程中，不可使用蒸发皿，C项错误；“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为，D项正确；故选C。【小问4详解】“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净实际上是检验，可用盐酸、氯化钡溶液检验，则检验滤饼是否洗净的方法为：取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净。【小问5详解】常温下，若“悬浊液”中，，则，所以，所以溶液的pH=10。【小问6详解】①易溶于水，其水溶液显酸性，，依据电荷守恒：，可知溶液中各离子浓度的大小顺序为；②反萃取剂X为硫酸，“反萃取”得到的溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH，次氯酸根被还原为氯离子，根据氧化还原规律，可得此反应的离子方程式为。辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期第一次月考考试考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章~第三章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质属于强电解质的是A. B. C. D.【答案】A【解析】溶于水部分完全电离，所以属于强电解质，A项正确；其在熔融状态下和水溶液中均不能电离，属于非电解质，B项错误；为共价化合物，溶于水和熔融状态均不导电，属于非电解质，C项错误；为共价化合物，为弱酸，属于弱电解质，D项错误；故答案为：A。2.下列离子方程式中，属于水解反应的是A.CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O＋ B.SO2＋H2O＋H＋C.＋OH-＋H2O D.＋H2ONH3·H2O＋H＋【答案】D【解析】醋酸与水作用生成阴阳离子，属于醋酸电离方程式，不属于水解反应方程式，A错误；SO2＋H2O＋H＋，属于二氧化硫和水反应，并电离出氢离子的过程，不属于水解反应，B错误；＋OH-＋H2O是与OH-之间发生化学反应的离子方程式，不属于水解反应方程式，C错误；＋H2ONH3·H2O＋H＋是与水反应生成弱电解质NH3•H2O和H+，属于水解反应方程式，D正确；故选D。3.工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为A.高温有利于提高反应物的平衡转化率 B.高温能使逆反应速率减慢C.在该温度范围内催化剂活性最强 D.在该温度下反应的平衡常数最大【答案】C【解析】对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误；在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确；升高温度，合成氨反应平衡常数减小，D项错误。故选C。4.下列物质的应用与水解有关的是A.明矾净水 B.蚀刻铜制电路板C.除去水溶液中的、 D.食盐腌制食品【答案】A【解析】明矾净水利用了铝离子水解生成氢氧化铝胶体：（胶体），A项正确；蚀刻铜制电路板利用的是的氧化性：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项错误；除去水溶液中的、，是利用硫离子和、反应生成的硫化物难溶于水，与水解无关，C项错误；NaCl为强酸强碱盐，不水解，所以食盐腌制食品均未涉及水解，D项错误；故答案为：A。5.在密闭容器中，和在一定条件下反应：，后反应达到平衡时，测得混合气体共且生成了，则下列说法错误的是A.x等于1B.平衡时，C.A的转化率为D.B的平均反应速率为【答案】B【解析】根据题意列三段式：，据此解答混合气体共，解得，A项不符合题意；根据方程式知，生成需要、，平衡时，A、B、C的物质的量分别为、、，、、的物质的量之比，B项符合题意；A的转化率为，C项不符合题意；用B表示的平均反应速率为，D项不符合题意；故选B。6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深C.加压有利于合成氨反应D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】B【解析】溶液中加入固体KSCN，增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；缩小容器体积，平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深，B符合题意；加压使得合成氨的反应右移，C不符合题意；氯水中的次氯酸在光照下会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡向右移动，D不符合题意；答案选B。7.下列说法中正确的是A.若，该化学反应在任何温度下都不能自发进行B.知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生C.一定温度下，反应的D.某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行【答案】C【解析】若，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A项错误；某反应过程有自发性不代表该过程是否一定会发生，B项错误；反应：是熔融氯化钠的电解过程，是吸热反应，则，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，则，C项正确；根据吉布斯自由能判据可知，某反应在低温条件下能自发进行，则该反应在高温条件下不一定能自发进行，D项错误；答案选C。8.常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线a表示盐酸稀释过程中的变化B.醋酸溶液中：C.稀释后溶液中所有离子浓度均下降D.稀释过程中不变【答案】D【解析】常温下盐酸为1，稀释10倍后增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中的变化，A项错误；醋酸溶液中醋酸发生不完全电离产生氢离子和醋酸根，溶液呈酸性，同时水也电离产生氢离子，则，B项错误；稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，浓度增大，C项错误；温度不变，不变，D项正确；故选D。9.已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是A.一定先有黄色沉淀生成B.一定先有白色沉淀生成C.和完全沉淀后，静置，上层清液中D.将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡：【答案】D【解析】由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，A错误；由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，B错误；上层清液中相等，、，根据AgCl和AgI的不等可知不等于，C错误；将AgCl和AgI加入NaCl浓溶液中，由于较大，可使AgI转化为AgCl，即存在平衡：，D正确；故答案为：D。10.为使溶液中减小，下列措施可行的是A.加热溶液 B.加适量的稀盐酸C.加入适量蒸馏水 D.加入适量固体【答案】D【解析】水解吸热，加热促进水解，c(S2-)减小，c(Na+)不变，则增大，A项错误；加入稀盐酸，n(S2-)减小，n(Na+)不变，则增大，B项错误；加入适量蒸馏水，S2-水解程度增大，n(S2-)减小，n(Na+)不变，增大，C项错误；加入固体，据平衡移动原理可知增大，又c(Na+)不变，则减小，D项正确；故答案为：D。11.亚磷酸（）是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是A.与足量的NaOH溶液反应生成B.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，增大C.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH增大D.的溶液呈碱性【答案】B【解析】已知亚磷酸（）是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成，不能生成，A项错误；向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中减小，，，则增大，B项正确；弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中增大，溶液的pH减小，C项错误；溶液的水解平衡常数，即水解小于其电离，因此的溶液呈酸性，D项错误；故答案为：B。12.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲中的反应平衡后升高温度，该反应的平衡常数减小B.图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，a点对应温度高于b点C.图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大D.图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性变化【答案】C【解析】图甲中，反应平衡后升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故A错误；图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，点的小于点的，升高温度促进水的电离，则图中点对应温度低于点，故B错误；酸和碱都会抑制水的电离；图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，点恰好完全反应，溶质为，因此点水的电离程度最大，故C正确；图丁乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，导电能力几乎不变，故D错误；故选C。13.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始，在恒压下，平衡时CH4的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是A.该反应的焓变△H>0B.图中Z的大小为b>3>aC.图中X点对应的平衡混合物中D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后ϕ(CH4)增大【答案】C【解析】由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变△H>0，选项A正确；由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a<3<b，选项B正确；起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以达到平衡时比值不是3，选项C错误；温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，选项D正确。答案选C。14.已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：①②向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小B.加入少量溶液，则C.加入少量NaOH溶液，则与的比值不变D.加入氨水至中性，则【答案】C【解析】加入少量金属钠，Na消耗，此时浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，A项错误；加入少量溶液，根据电荷守恒得到，B项错误；由于，且、均只与温度有关，所以其比值不变，C项正确；加入氨水，根据电荷守恒，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则，D项错误；故答案为：C。15.25℃时，用的氨水滴定10.00mL溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A.a点溶液的等于2B.由图中数据可知，为弱酸C.b点由水电离出的浓度为D.水的电离程度为：b>c>a【答案】D【解析】分析纵坐标，25℃时KW=1×10-14mol2/L2，可以得到如下关系式：根据题目中a、b、c点坐标可以求出相应pH。由分析得到的关系式结合a点坐标进行计算，可以得到，可以得到a点pH为1，A错误；通过A项分析可知，点，则在水溶液中能完全电离，所以为二元强酸，B错误；点碱的体积与酸的体积相同，但碱的浓度是酸浓度的2倍，酸碱恰好完全反应生成(NH₄)₂A，再结合b点坐标和分析中的关系式，可以得到，所以b点pH为6，，且氢离子来源于铵根离子水解，所欲点，C错误；点是的溶液，点，抑制水的电离，点反应产生，水解促进水的电离，点为、按物质的量浓度之比为2∶1混合得到的混合溶液，即pH=9，，此时，其对水的电离的抑制作用小于点的的抑制作用，故水的电离程度为：，D正确；故选D。二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。酸或碱HCNH2CO3H3PO2(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)Ka或Kb6.2×10-104.5×10-7、4.7×10-115.9×10-26.3×10-44.2×10-4回答下列问题：（1）下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。A.HCN B.H2CO3 C.H3PO2 D.HF（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为___________。（3）已知：①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=_________mol/L。②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会________(填字母)。A．偏高B．偏低C．无影响（4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为________。（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L-1溶液恰好完全反应。（6）H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是___________(从平衡移动角度分析)。【答案】（1）C（2）（3）①.减小②.6.3×10-3③.B（4）（5）30（6）第一步电离出的H⁺使溶液中c(H+)增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离【解析】【分析】电离常数越大，弱电解质电离程度越大，酸的酸性越强。【小问1详解】从表中数据可知电离常数：，酸性：，故答案为：C；【小问2详解】由甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，可迁移到乙胺(H2NCH2CH2NH2)的的第一步电离方程式：，第二步电离方程式为，故答案为：；【小问3详解】①已知：升高温度，反应逆向进行，HF电离程度减小。已知，当时。②HF电离放热，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，会使反应放出的热量增加。因为，放出的热量越多，越小。如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会偏低。故答案为：减小；；B；【小问4详解】酸性：，利用强酸制取弱酸原理可知碳酸制取HCN，反应生成碳酸氢钾和氢氰酸，对应离子方程式为：，故答案为：；【小问5详解】次磷酸是一元酸，NaOH和等物质的量时反应恰好完全生成和水。30mL0.1mol/LNaOH为0.003mol，所以需要为0.003mol，0.1mol·L-130mL，故答案为：30；【小问6详解】碳酸发生两步电离：，，第一步电离的H+使得第二步电离H+浓度增大，平衡逆向移动，使抑制了第二步电离的发生，致使，故答案为碳酸发生两步电离：，，第一步电离的H+抑制了第二步电离的发生。17.“水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题：（1）下列与水相关的说法正确的是______（填字母）。A.100℃时，纯水的pH＝7B.温度升高，纯水中的增大，减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小（2）已知水中存在如下平衡：，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是______。（3）25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的______，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为______。（4）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度______（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是______，若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则试纸显______色，溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。【答案】（1）C（2）向水中通入氯化氢气体（加入、等，合理即可）（3）①.②.先增大后减小（直至几乎不变）（4）①.大于②.随温度升高而增大③.黄④.中性【解析】【小问1详解】水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离，则水中氢离子浓度大于，则溶液的pH<7，A错误；升高温度促进水电离，但纯水电离出的，溶液中离子积常数增大，B错误；水是弱电解质，电离程度很小，水中主要以分子形式存在，C正确；水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，D错误；答案选C；【小问2详解】要使的平衡向左移动，且溶液呈酸性，应增大氢离子浓度，故可以向水中向水中通入氯化氢气体（加入、等）提高氢离子浓度；【小问3详解】根据公式，可得；向其中加入0.100mol/L的盐酸溶液直至过量，酸碱会抑制水的电离，加入盐酸会消耗氢氧化钠生成氯化钠，故溶液会由碱性慢慢转变为中性，知道盐酸过量溶液转变为酸性，故水的电离程度先增大后减小；【小问4详解】Kw随温度升高而增大，温度高于25℃；100℃时水的pH<7，但溶液仍呈中性，因此pH试纸仍为黄色。18.GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：Ⅰ．实验步骤：（1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。（3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。（4）滴定。滴定终点的现象是______。Ⅱ．数据记录：滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理：（5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。Ⅳ．反思与总结：（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。A．酸式滴定管没有进行润洗B．锥形瓶用待测白醋润洗C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡D．指示剂变色立即停止滴定E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数（7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。【答案】（1）①.酸式滴定管②.容量瓶（2）酚酞（3）0.70（4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色（5）①.4.5②.合格（6）BCE（7）氢氧化