2021年高一化学暑假作业16套作业（鲁科版2019必修第二册）（原卷版含解析版）

2021年高一化学暑假作业16套精品作业（鲁科版2019必修第二册）（原卷版含解析版）

高

专项整合01原子结构元素周期律

一、选择题

1.（2020•河北石家庄市•石家庄二十三中）针是一种放射性金属元素，灰色光泽，质地柔软，化学性质较活

泼.牡经过中子轰击，可得铀—233,因此它是潜在的核燃料.牡广泛分布在地壳中，是一种前景十分可观

的能源材料.230Th和232Th是牡的两种同位素，232Th可以转化成一"3u•下列说法正确的是

（）

A.针元素的质量数是232B.钱元素的相对原子质量是231

C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同

2.（2020•河北唐山市•唐山一中高一月考）已知a为HA族元素，b为HIA族元素，它们的原子序数分别为

m和n,且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）

A.n=m+lB.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10

3.（2020•河北安平中学高一月考）某元素原子的质量数为A,它的阳离子X"核外有x个电子，w克这种原

子的原子核内中子的物质的量为（)

w（A+x-n）

A.._______________molB.mol

AW

w（A-x-n）w(A+x+n)

C.___2______________ImolD.rnn|

AA

4.（2020•衡水市第十四中学高一月考）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与最高或最低

化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）

2

A.Q位于第三周期第IA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：M>Q+>R2+

D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

5.（2020•衡水市第十三中学高一月考）四种主族元素的离子aXm+、bYn*、cZ"和dRm-（a、b、c、d为元素的

原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n,则下列叙述正确的是（）

①a-b=n-m

②元素的原子序数：a>b>c>d

③元素非金属性：Z>R

④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y

A.只有③B.①②③④

C.①②③D.②③

6.（2020.北京海淀区.清华附中永丰中学高一月考）2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表

的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不氐酗的是（）

B.X的最高价氧化物的水化物是强碱

3

C.Y单质可用做半导体材料

D.气态氢化物热稳定性：Z<W

7.（2020•河北石家庄市•石家庄二中高一月考）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.

已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C

分别为（）

BC

A.Be'Na、Al

B.B、Mg、Si

cC、Al、P

DOPCl

8.（2020.邯郸市永年区第一中学高一月考）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说

法正确的是（）

A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱

C.Y的最高正化合价为+7价

D.X单质的熔点比Z的低

9.（2020.山东烟台市.烟台二中高一月考）图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。

其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%o下列说法正确的

（）

4

A.D、B、E三种元素的非金属性逐渐减小

B.B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.A元素是空气中含量最多的元素

D.气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E

10.（2020,北京海淀区♦清华附中永丰中学高一月考）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系

如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是（）

X

-Yzw-

A.氢化物的稳定性：YH3>H2Z

B.还原性：Z2<W

C.酸性：H3YO4>HXO3

D.离子半径：W<Z2'

11.（2020•北京西城区•北师大实验中学高一月考）下列各组性质比较中，正确的是（）

①最高化合价：F>O>N

②离子还原性：s2->cr>Br>r

③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

④金属性：K>Na>Mg>AI

⑤气态氢化物稳定性：HF>HC1>H2S

⑥半径：O2->F>Na+>Mg2+

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

12.（2020•河北石家庄市•石家庄二中高一月考）下列有关元素周期表的叙述错误的是（）

①元素周期表有18列，所以有18个族

②最外层电子数为2的元素都位于IIA族

5

③除0族外，短周期元素的最高正化合价的数值等于该元素的主族序数

④除短周期外，其他周期均有18种元素

⑤碱金属元素是指IA族的所有元素

⑥过渡元素没有非金属元素

A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①③④⑤D.③⑥

二、非选择题

13.（2020.山东枣庄市.滕州市第一中学新校高一月考）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规

律。

（1）仪器A的名称为,干燥管D的作用为。

（2）若要证明非金属性:C1>I,C中为淀粉一碘化钾混合溶液,B中装有KMnO,固体，则A中试剂为,

观察到C中溶液（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性：C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCC）3、C中加NazSiO?溶液。观察到C中溶

液（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HC1可进入C中干扰实验，应在两装置间

添加装有溶液的洗气瓶除去。

14.（2020•山东济南市•济南外国语学校高一月考）根据下表回答下列问题。

族

IAIIAniAIVAVAVIAVIIA0

周期

2①②

3③④⑤©⑦⑧⑨

4⑩⑪⑫

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号，下同），最不活泼的元素是

6

(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填最高价氧化物的水化物对应的化学式,

下同)碱性最强的是一。

(3)在以上有编号的这些元素(除0族元素外)中，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，简单离子半

径最大的是一。

(4)③④⑦⑧⑩⑪这六种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是一(填元素的离子形式)。

15.(2020.吉林长春市.长春十一高高一月考)表中列出了①〜⑦七种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素①的最高价氧化物的分子式是。

(2)元素⑥与⑦的简单气态氢化物的热稳定性比较：(填化学式)。

(3)这七种元素中，位于第三周期且简单离子半径最小的元素的原子结构示意图为。

(4)元素④的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式__________o

(5)元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为

(6)写出②元素在周期表中的位置___________«

(7)写出⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式___________。

(8)②元素的一种氢化物氧化⑥元素的一种氧化物发生氧化还原反应的化学方程式

7

专项整合02化学键化学反应规律

一、选择题

1.（2020•夏津第一中学高一月考）下列说法正确的是（）

①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

②只含有共价键的化合物一定是共价化合物

③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键

④只有非金属元素原子间才能形成共价键

⑤Mg2+的半径小于N3-的半径

⑥HzO比H2s稳定是因为水分子间化学键强

A.①②⑤B.②③④C.②③⑤D.③⑤⑥

2.（2020•阳曲县第一中学校高二期中）固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气

体原子的最外层电子结构，与氏0反应生成比下列说法错误的是

A.1molNHs中含有4NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B.NH5中既有共价键又有离子键

C.NHs中的氢离子的电子层排布与Li+不相同

D.它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H2t

3.（2020.贵州铜仁伟才学校高一期中）化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为

H0H

\II/

/N\zC\/\，下列说法正确的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

HNNH

/\

HH

A.A分子中只含极性键，不含非极性键

B.A分子中的共用电子对数为II

C.ImolA分子中所含键的数目为IONA

D.A是共价化合物

4.（2020•济南市•山东省实验中学高一月考）人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的

-

电极反应式为Zn+20LT-2e-TZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e->2Ag+2OH»据此判断锌是（）

A.负极，并被氧化B.正极，并被还原

8

C.负极，并被还原D.正极，并被氧化

5.（2020•全国高一课时练习）如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析正确的

是（）

A.如果a极通入H2,b极通入O”NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上的电极反应为

+

H2-2e-=2H

B.如果a极通入H2,b极通入O?,HA。,溶液作电解质溶液，则通02的电极上的电极反应为

O2+4e+2H2O=4OH^

C.如果a极通入CH,，b极通入0"NaOH溶液作电解质溶液，则通CH4的电极上的电极反应为

CH4-8e-+lOOH=CO；-+7H2O

D.如果a极通入H2,b极通入0"NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的0H向b极移动

6.（2020.云南省保山第九中学高三月考）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其

中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2s、（2WXW8）。下列说法错误的是

A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2s6+2Li++2e-=3Li2s4

B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长，电池中Li2s2的量越多

7.（2020.全国高一课时练习）中科院董绍俊课题组将二氧化镭和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内

9

形成电池，如图所示，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是（）

A.a极为正极

B.随着反应的进行，负极区的pH不断增大

C.消耗O.lmol葡萄糖，电路中转移0.2mol电子

2+

D.b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-Mn+4OH-

8.（2020•济南市・山东师范大学附中高一月考）可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变

能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排

的一项重要措施。下列有关分析不氐璇的是（）

A.风能、太阳能等属于可再生能源

B.推广可再生能源有利于经济可持续发展

C.如图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极

D.光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能

9.（2020•济南市•山东省实验中学高一月考）Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水

为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是（）

8

Mg电极石翼电极

4

H2O2

隔膜

A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的碱性增强D.溶液中C「向正极移动

1()

10.（2020.河北石家庄市.石家庄二中高一期末）可逆反应2so2（g）+O2（g）=2SO3（g）AH<0,在一定

条件下达到平衡状态。在L时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确

的是（）

A.维持温度、反应体系容积不变，。时充入SOs（g）

B.维持温度、压强不变，品时充入SC）3（g）

C.维持体积不变，。时升高反应体系温度

D.维持温度、容积不变，L时充入一定量Ar

11.（2020•广东广州市•执信中学高一期末）已知NCh和N2O4可以相互转化2NC）2（g）=N2O4（g），反应

每生成ImoNzCU,放出24.2kJ的热量.在恒温条件下，将一定量的NCh和N2O4混合气体通入一容积为2L

的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图.下列说法正确的是（）

恭7痴式“L

A.前lOmin内用WNCh）表示的化学反应速率为0.02mol/（L-min）

B.图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的v"v逆

C.反应进行到lOmin时放出的热量为9.68kJ

D.25min时，导致物质浓度变化的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

12.（2020・全国高一课时练习）在带有活塞的密闭容器中发生反应：FeQ、+3H,直通2Fe+3H,O，采取

下列措施不能改变反应速率的是（）

II

A.增加H2的量B.保持容器体积不变，增加H2的量

C.充入N?,保持容器内压强不变D.充入N2,保持容器体积不变

二、非选择题

13.(2020.北京师范大学珠海分校附属外国语学校高一期中)I、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)

+02(g)u2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/S012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是o用NO表示从。〜2s内该反应的平均速率1)=

(2)能说明该反应己达到平衡状态的是

a.V(NO2)=2V(O2)b.容器内压强保持不变

c.via(NO)=2vfl；(O2)d.容器内密度保持不变

(3)下列措施能使该反应的速率增大是o

a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度

c.增大02的浓度d.选择高效催化剂

14.(2020•费县第二中学)⑴在2L的密闭容器中放入4mOIN2O5,发生如下反应：2N2O5(g)^=^4NO2

(g)+O2(g)»反应至5min时，测得N2O5转化了20%,则y(NO2)为_；5min时，N2O5在混合气体中

的体积分数是

(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据

图中数据填空：

12

①该反应的化学方程式为。

②若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时（填“增大”“减

小”或“相等

④硫酸是一种重要的化工产品，硫酸消耗量常视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生

产方法是“接触法''，有关反应2so2+02卷2sO3的说法正确的是一（多选）。

A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0

C.一定条件下，向某密闭容器中加入2moiS02和1molCh,则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率

不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

15.（2020.枣庄市第一中学高一期中）1、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况：

（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）,用传感器测得

不同时间NO和CO的浓度如表：

时间/s012345

c(NO)(IOumol/L)10.04.502.501.501.001.00

c(CO)(10-，mol/L)3.603.052.852.752.702.70

前2s内的平均反应速率v（N*=—,从表格看，达到化学平衡的时间段为:

（2）用氨气催化氧化还原法脱硝（NOx）：根据如图（纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比），判断

提高脱硝效率的最佳条件是：—。

13

100

4001：

J90V

42OT

率70

170X

u霞利质的H之it

(3)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO?气体后，反应速率(v)与时间(t)的关

系曲线。下列叙述正确的是一。

a.口时，反应未达到平衡，Nth浓度在减小

b.t2时，反应达到平衡，反应不再进行

C.t2〜t3,各物质浓度不再变化

d.t2〜t3,各物质的浓度相等

e.0〜t2,N2O4浓度增大

f.反应过程中气体的颜色不变

g.建立平衡过程中，混合气体平均相对分子质量增大

II、甲醇是一种很好的燃料

(1)在压强为O.IMPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO

(g)+2H2(g)WCH30H(1)放热。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分

实验条件已经填在了面的实验设计表中.

14

实验编n(CO)P

T(℃)

号/n(H2)(MPa)

①1802：30.1

②n2：35

③350m5

表中剩余的实验数据：n=,m=.

(2)CH30H燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、K0H(电解

质溶液)构成。下列说法不正确的是一(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH30H转移L2mol电子

2

④负极反应式为CH3OH+8OH-6e=CO3+6H2O

(3)某反应2AniB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol-L“)随反应时

间(min)的变化情况如表所示。

实脸\时同

0102030405060

序号

18001.00.800.670.570.500.500.50

2800C20.600.500.500.500.500.50

3800C30.920.750.630.600.600.60

48201.00.400.250.200.200.200.20

①在实验2中，A的初始浓度C2=molL-1。

②设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为VI,则V3V](填“>"、"="或

15

专项整合03简单的有机化合物

一、选择题

i.甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是

现象解释

A.量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原

B.量筒内出现少量白雾生成HC1气体

C.量筒内壁产生油状液滴油状液体是CC14

D.量筒中液面降低生成液态产物

A.AB.BC.CD.D

2.下列说法中错误的是

A.H2s的结构式：H-S-H

B.氯离子的结构示意图：

C.甲烷分子的空间填充模型

D.质子数为35,中子数为45的澳原子：Br

3.下列表示正确的是

16

A.丙烯的结构简式：CH3cH=CH2B.氮气的电子式：:N:::N:

C.乙烷的分子式：CH3cH3D.H2s的电子式：H[:S:]2H

4.一定条件下，下列所发生的反应属于取代反应的是

A.天然气的燃烧B.苯与浓硝酸反应

C.乙烯使溟水褪色D.石油裂解气使酸性高镭酸钾溶液褪色

5.下列说法正确的是

A.甲基环己烷（O—CHP是己烷的同系物

B.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCh

C.工业利用氮气和氢气合成氨气属于氮的固定

D.石油分储、石油裂化、石油裂解都是化学变化

6.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2T

B.苯与浓硝酸共热到50-60C制取硝基苯：（：,>+HN03

+2+

C.用食醋除去暖水瓶里的水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

D.将乙酸乙酯、HzO和稀硫酸充分混合并加热：

8、稀:酸

CH3COOCH2CH3+H2'O。CH3coi8QH+CH3cH20H

7.通常情况下，下列物质发生反应，生成的有机物只有一种的是

A.甲烷和氯气光照条件下反应

B.CH3cH2cHBrCH3发生消去反应

C.1,3-丁二烯与Bn发生加成反应

D.乙烯和氯化氢发生加成反应

8.下列说法中不正确的是

A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它是一种清洁能源

B.工业上苯、蔡等物质可由煤干储得到，它们主要存在于煤干储所得的煤焦油中

C.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量

D.煤的干储和石油的分储都是物理变化

9.聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以

及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误

17

的是

◎新MP*0P等)

@H@

聚苯乙烯

A.过程①生成乙苯，反应类型为加成反应

B.过程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面

C.过程③原子利用率为100%,反应类型为加聚反应

D.上述流程中涉及的五种有机物均可使澳水或高锦酸钾溶液褪色

10.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是

操作和现象结论

将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠

A.钾元素的金属性比钠元素强

反应剧烈

将Ba(OH)2«8H2O和NH4cl晶体在小烧杯中混合搅Ba(OH)2・8H2O与NH4C1的反

B.

拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉应是吸热反应

C.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色乙烯具有漂白性

向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCh溶液，FeCh可以加快H2O2分解的速

D.

产生气泡的速率比不加FeCL溶液的快率，起了催化作用

A.AB.BC.CD.D

11.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是

18

12.PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是()

HiC\^y~cH3

A.PX的分子式为CsHioB.PX的一氯代物有3种

C.PX与乙苯互为同系物D.PX分子中所有原子都处于同一平面

二、非选择题

13.请用序号填空。

①35cl和37C1②CH3cH2cH3和CH3cH2cH2cH3

③CH3-CH2-OH和CHj-O-CHs

⑤O2和O3

(1)互为同位素的是

(2)互为同分异构体的是；

(3)互为同系物的是；

(4)互为同素异形体的是。

14.元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中显示了元素周期表中的短周期，①〜⑤代

表5种元素。

(1)③在元素周期表中的位置是一。

(2)①和②组成的最简单的有机化合物的分子模型是一(填字母)。

19

2

A产，产较1

abc

（3）比较④的氢化物和⑤的氢化物，稳定性强的是一（用化学式表示）。

（4）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，反应的离子方程式为一o

15.有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

①Imol下列有机物中，能与2moiBn发生加成反应的是（填字母）。

a.CH2=CH2b.CH3cH3c.CHmCH

②欲除去CH3cH3中混有的CH2=CH2,应选用（填字母）。

a.H2b.滨水c.浓硫酸

③下列物质互为同分异构体的一组是（填字母）。

HH

a.Cl—C—ClH-c—Clb.新戊烷与异戊烷c.乙烯与乙焕

HCl

④下列物质中与乙烯互为同系物的是（填字母）。

a.苯b.CH2=CHCH=CH2c.CH3cH=CH2

20

作业01原子结构与元素性质

一、选择题

1.（2021•安徽高一期末）0g元素的某种核素为簿0g,该核素的中子数为

A.294B.118C.176D.58

2.（2020・宜兴市张渚高级中学高二月考）月球土壤中含有丰富的；He,“3”是指He原子的（）

A.质量数B.质子数C.中子数D.电子数

3.（2021.湖北十堰市.高一期末）在原子中，下列关系中一定正确的是

A.中子数=核外电子数B.质子数+中子数=质量数

C.质子数+核外电子数=质量数D.质子数=中子数

4.（2019•江苏徐州市•高一期末）”Co在农业上常用于辐射育种。下列关于C。的说法正确的是

A.质子数是27B.电子数是33C.中子数是60D.质量数是87

5.（2021•湖北十堰市・高一期末）下列互称为同位素的是

A.I4N和14CB.I2C和l4C

C.16。2和卬02D.02和03

6.（2021•天津和平区•耀华中学高一期末）具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，它们不可能是

（）

A.两种不同的离子B.两种不同的分子

C.一种分子和一种离子D.一种分子和一种原子

7.（2020.全国高一）家庭中最常用的杀菌消毒剂是含氯消毒剂。下列有关氯元素及其化合物的表示正确的

是（）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：舐1

B.C1-的结构示意图：

21

c.：；C1与;;Cl互为同位素

D.氯原子M层上有7个电子，在反应中只能得电子，因此氯气只具有氧化性

8.（2020•上海市向明中学高一期中）已知氯元素在自然界有35cl和37cl两种氯原子，在以下关于计算式：

34.969X75.77%+36.966X24.23%=35.453的说法中正确的是（）

A.24.23%表示35cl的原子百分率B.34.969表示35cl的相对原子质量

C.36.966表示37cl的质量数D.35.453表示氯元素的近似相对原子质量

9.（2020•全国高一）下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是（）

①HC1比H2s稳定；②HC1O氧化性比H2SO4强；③HC1CU酸性比H2so4强；④CL能与H2s反应生成S；

⑤C1原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥CL与Fe反应生成FeCb,S与Fe反应生成FeS»

A.②⑤B.①②

C.①②④D.①③⑤

10.（2020•浙江高一期末）同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关

叙述，不思颂的是（）

A.Me与12c是两种不同的核素

B.通过化学变化可以实现16。与＞80之间的相互转化

C."0的相对原子质量约为17

D.专色元素的两种同位素中137cs比133cs多4个中子

11.（202。上海市鲁迅中学高一月考）某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与（n-1）层相

同；当它作为次外层时，容纳电子数比（n-1）层多10个，则此电子层是

A.K层B.L层C.M层D.N层

12.（2021•全国高一课时练习）短周期元素A和B,其中A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是

b；B元素的原子M层电子数是（a-b）,L层电子数是（a+b）,则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能

表示为

A.B3A2B.AB2C.A3B2D.BA2

二、非选择题

13.（2021•全国高一单元测试）根据下列微粒回答问题：H2从3仇14C、14N、宜0、35cl2、37cL

（1）以上8种微粒共有种核素，共种元素。

（2）互为同位素的是（填8种微粒中合理的微粒）。

（3）质量数相等的是,中子数相等的是o（填8种微粒中合理的微粒）。

22

(4)相同物质的量的14co2与非02的质量之比为；质子数之比为

14.(2020.福建福州市•高一期中)1996年科学家在宇宙深处发现了H；和H3分子。请回答下列问题:

(1)1个H；中含有个质子，个电子。

(2)构成/分子的原子的核外电子排布示意图是(填字母)。

b颍c.d⑨

⑶H3属于(填“混合物”、"单质”或“化合物”)。

(4)写出原子核内质子数与中子数相等的钙原子的符号。

(5)科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。；He的中子数是，；He

与：He互称为o

15.(202。全国高一课时练习)请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：

(1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是。

(2)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是。

(3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的子，该元素可能是。

(4)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的;，该元素可能是。

23

作业02元素周期律和元素周期表

一、选择题

1.（2021•全国高一课时练习）已知下列原子的半径:

原子NSOSi

半径0.701.060.661.17

根据以上数据，P原子的半径可能是（）

A.1.10xl0-1（,mB.0.80xl0-'°m

C.1.20xl0-|0mD.0.70xl0-1°m

2.（2021•辽宁营口市•高一期末）为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单

晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是（）

A.第二周期VA族B.第三周期VIA族

C.第三周期IVA族D.第二周期IVA族

3.（2021•临胸县实验中学高一月考）元素周期表中前7周期的元素种数如表：

周期序数1234567

元素种数28818183232

请分析元素周期表中各周期元素种数的变化规律，然后预言第8周期可能含有的元素种数是（）

A.18B.32C.50D.64

4.（2021•徐汇区•上海中学高二期末）下列有关化学元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表共有18个族B.铁为第四周期第VHI族元素

C.第三周期共包含18种元素D.处于金属与非金属分界线附近的是过渡元素

5.（2021♦广东揭阳市・高一期末）下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.能生成碱的金属元素都在IA族

B.第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族

6.（2021•平顶山市第一中学高一月考）X、Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，

Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16,核内质子数之和为30,则X、Y、Z分别是（）

A.0、N、PB.S、P、NC.N、0、SD.Cl、S、O

7.（2021•信州市第一中学高一月考）2019年是国际化学元素周期表150周年。下列有关元素周期表的说法

正确的是（）

24

A.编制出第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫

B.主族就是周期表中有短周期元素和长周期元素的纵列

C.共有18个族，7个周期

D.元素周期表是按元素的相对原子质量递增顺序排列

8.（2021.徐汇区.上海中学高二期末）A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n,

则B的原子序数不可能为

①n+2②n+8③n+14④n+18⑤n+32

A.③B.@C.③⑤D.③④⑤

9.（2021・天津滨海新区•高一期末）下列有关元素周期表的说法不正确的是（）

A.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素

B.元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数

C.元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数

D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质

10.（2021•全国高一课时练习）若把元素周期表原先的主族、副族及族号取消，由左至右改为18纵列，如

碱金属元素为第1纵列，卤族素为第17纵列。按此规定，下列说法错误的是（）

A.只有第2纵列元素的原子最外层有2个电子

B.第14纵列元素形成的化合物种数最多

C.第3纵列元素种类最多

D.第18纵列元素都是稀有气体元素

11.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，以下关于A、B元素性质的比较中，正确

的是（）

A.原子半径：A<B

B.原子最外层电子数：A>B

C.元素所在的周期数：A>B

D.A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

12.（2020•全国高一课时练习）下列关于K2cCh焰色试验的操作不正确的是（）

A.用稀盐酸冲洗粕丝

B.把稀盐酸冲洗过的钳丝在酒精灯火焰上灼烧至无色

C.用红热的钳丝蘸取K2c03固体，在火焰上灼烧

D.直接观察K2co3的焰色是否呈浅紫色

二、非选择题

13.（2020.安徽马鞍山市.高一期中）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍臼色火焰，C

单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电

子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

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(1)四种元素符号为：A,B,C,D；

(2)离子的电子层结构相同的两种元素是与,离子的结构示意图分别为

(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为、、、。

14.(2021•全国高一课时练习)某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”,

他们提出元素在周期表中布的四种方法：

“合理”的理由

______与Li、Na等第IA族元素原子的最外层均为一个电子，_____与Ne、Ar等稀有气体

方案甲

元素原子最外层都已达稳定结构

方案乙______与Be、Mg等第HA族元素原子的最外层电子数均为2

26

方案丙______与F、C1等第V11A族的元素原子均可得一个电子形成稳定结构

方案丁______与C、Si等第IVA族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构

(2)下列化合物中支持方案丙中把放在第VDA族的是(填字母)。

A.H20B.HC1C.NH4clD.NaH

(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第NA族的是(填字母)。

A.最外层电子数=族序数B.最高正化合价+|最低负化合价|=8

C.最高正化合价=|最低负化合价|D.电子层数=周期数

(4)在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是(填字母)。

A.金属元素B.稀有气体元素

C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素

15.(2021.北京石景山区.高一期末)元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了

元素周期表中的短周期，①〜④代表4种元素。

①

②③④

(1)①在元素周期表中的位置是

(2)②、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为—。(用元素符号表示)

(3)铝元素的金属性比②一(填“强”或“弱”)。

(4)比较③的氢化物和④的氢化物，稳定性强的是一(用化学式表示)。

(5)②和③分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为一。