2024-2025学年河南省部分名校高二上学期10月阶段性测试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省部分名校2024-2025学年高二上学期10月阶段性测试考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（）A．天然气燃烧过程中化学能全部转化成热能B．工业合成氨为提高氨的平衡产率，采取400~500℃的高温C．液态肼（）和液态过氧化氢作火箭推进剂，对环境影响较小D．化学家盖斯提出的盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础2．历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为。若使HCl的平衡转化率和化学反应速率均增大，可采取的措施是（）A．移走 B．增大压强C．加入HCl D．使用高效催化剂3．天然气法合成的相关反应为，关于该反应，下列图像描述可能正确的是（）A． B． C． D．4．已知：，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．B．C．D．5．已知：、，下列判断正确的是（）A．、 B．C． D．6．下列事实或现象能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工业使用铁触媒能提高氨的产量B．溶液中加入铁粉后溶液红色变浅C．升高温度或使用催化剂，反应物活化分子百分数增大D．在硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压7．氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：①②在转化为的总反应中，若有标准状况下4.48LCO被氧化，则放出的热量为（）A． B．C． D．8．汽车的尾气催化转化器中能发生反应：。一定条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是（）t/min024602.03.64.8A．用表示的平均反应速率0~2min小于4~6minB．2~6min内平均反应速率C．4min时反应速率可能等于D．混合气体平均摩尔质量2min时刻大于4min9．已知：298K时，1mol相关物质的相对能量如图所示。则298K时，28g完全燃烧生成气态水放出的热量为（）A．1322kJ B．2644kJ C．661kJ D．1366kJ10．在某密闭容器中存在平衡：K。若只改变一个条件，下列叙述正确的是（）A．若平衡正向移动，则一定发生变化B．若体系颜色变深，则平衡一定正向移动C．若平衡常数K增大，则平衡时HI转化率一定增大D．若HI分解速率加快，则体系颜色一定变深11．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A．探究与的反应是否可逆B．测定锌粒与稀硫酸的反应速率C．探究中和反应的反应热D．探究浓度对化学平衡的影响12．在T℃时，某恒容密闭容器中存在平衡：（足量，改变压强不影响物质的聚集状态），测得反应达到平衡时气体物质的总浓度为。下列说法错误的是（）A．当容器内压强不再变化时，该反应达到平衡状态B．当容器内体积分数不再变化时，该反应达到平衡状态C．温度不变，向容器中投入适量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D，温度不变，若适当压缩容器，再次平衡时气体物质的总浓度仍为13．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示。已知：、下列说法错误的是（）A．B．C．D．相同条件下，的14．已知二氧化碳加氢生成甲醇的反应如下（忽略其他副反应）：①②一定条件下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置中、、…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列分析正确的是（）A．B．物质具有的能量：1mol高于1molC．反应②的化学平衡常数K：处温度下大于处D．的体积分数：处大于处二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。（1）某化学兴趣小组用50mL0.50盐酸与50mL0.55NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。某学生记录的实验数据如下表所示。①请填写表格中的空白：实验编号起始温度/℃最高温度/℃温度差平均值/℃HCl溶液NaOH溶液平均值/℃126.326.126.229.4______227.027.427.232.5325.925.925.929.0426.426.226.329.6②若测得生成1mol时反应的ΔH偏大，则原因可能是______（填字母）。a．实验时忘记盖杯盖b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中（2）查阅文献，对分解具有催化作用，反应机理如下（已知CuCl为白色沉淀）：第ⅰ步：（反应速率相对较慢）第ⅱ步：______（反应速率相对较快）为探究“对分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有10mL5%溶液的试管中滴加不同试剂，实验记录如下表（忽略溶液体积的微小变化）：实验ⅠⅡⅢⅣⅤ滴加试剂2滴1NaCl溶液和2滴蒸馏水2滴1溶液和2滴蒸馏水______2滴1溶液和2滴1NaCl溶液2滴1溶液和2滴1NaCl溶液现象无气泡产生无气泡产生均产生气泡，且气泡产生速率从Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验Ⅳ中能观察到有短暂的白色沉淀生成①写出第ⅱ步反应的离子方程式：______。②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是______。③实验Ⅰ和Ⅱ的目的是______。④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为______。⑤由实验Ⅲ-Ⅴ能得出的结论是______（填一条）。16．（15分）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也是一种优良的小分子储氢载体。请回答下列问题：（1）已知：①氨气分解能在______（填“相对低温”“任意温度”或“相对高温”）条件下自发进行。②若该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能为______（用含a的代数式表示）。（2）在催化剂作用下，相同条件、相同时间内发生分解反应时，的转化率与温度、催化剂（Cat1、Cat2）的关系如图所示。①a点的转化率高于b点的原因为______。②b点______（填“>”“=”或“<”）；在Cat1作用下，b→c变化的主要原因是______。（3）在不同条件下，在某恒容密闭容器中以、体积比为1∶3起始投料合成氨，反应的平衡体系中含量如下表所示。序号压强/MPa温度/℃平衡体系中体积分数Ⅰ1500Ⅱ2450b①实验发现，其原因为______。②Ⅰ条件下的平衡常数______（列出计算式即可，为用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。（4）选择合适的催化剂和温度，在不同压强下，从投料开始，反应开始后相同时间内混合气体中氨气的体积分数如图所示。压强超过7MPa，体积分数突然大幅度下降的原因可能是______。17．（14分）（14分）化学反应提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。（1）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖（，s）的燃烧热（）是-2800，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：______。（2）NO与CO一定条件下发生反应：，在金属铑（Rh）催化作用下，该反应过程经历以下两步基元反应，相对能量变化如图所示。①写出第一步基元反应的热化学方程式：______。②第______（填“一”或“二”）步基元反应为总反应的决速步骤，其原因为______。（3）已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下表：共价键键能E/（）a159193327①，则______。②和迅速反应可生成，已知，则______［已知1mol含有8mol键］。（4）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。已知：流程中的为生成或消耗1mol、生成或消耗时的能量变化。①若用1molCO通过该方法制氢，理论上可获得______mol。②以生成1mol为基准，上述流程总反应的焓变______（用含、、的代数式表示）。18．（15分）我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的丙烯是提高丙烷利用效率、实现碳基能源高效利用的关键技术之一。工业上通过丙烷脱氢制备丙烯的主要反应如下：PDH工艺（丙烷直接脱氢）：ODHP工艺（丙烷氧化脱氢）：。请回答下列问题：（1）已知反应①的燃烧热______-241.8（填“>”“<”或“=”）。②______。（2）已知PDH反应的，则欲使PDH反应自发进行，需控制温度大于______K。（3）PDH反应过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，2.0mol在容积为2.0L的恒容密闭容器中发生PDH反应。氢气移出率［］不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示：①相同温度时，、、由大到小的顺序为______，判断方法为______。②若A点时，则对应温度下，该反应的化学平衡常数为______。（4）ODHP工艺除发生ODHP反应外，还发生副反应：。向容积为1.0L的恒容密闭容器中充入2.0mol和1.0mol发生上述反应，经过相同反应时间，测得的转化率和的选择性随温度的变化如图所示（的选择性=）。①℃之间的转化率增大的原因为______。②℃时，所得副产物的物质的量为______mol。

——★参考答案★——1~14题，每小题3分，共42分。1．C2．B3．D4．B5．D6．B7．B8．D9．A10．C11．B12．B13．C14．D15．（1）①3.2（2分）②ac（2分）（2）①（2分）②2滴1溶液和2滴蒸馏水（2分）③证明NaCl、对分解没有催化作用（或证明、、对分解没有催化作用）（合理即可，2分）④实验Ⅴ中浓度相对较大，加快了第ⅰ步反应速率，也是决速步反应的反应速率（合理即可，2分）⑤增强了对分解的催化效果，浓度越大，催化效果越强（合理即可，2分）16．（1）①相对高温（2分）②（2分）（2）①相同温度下，Cat2的催化效率高于Cat1，因此相同时间内a点的转化率更高（合理即可，2分）②>（1分）温度较高时，催化剂活性减弱（合理即可，2分）（3）①增大压强、降低温度，平衡均向正反应方向移动（合理即可，2分）②（合理即可，2分）（4）氨气开始液化（合理即可，2分）17．（1）（2分）（2）①（合理即可，2分）②一（1分）第一步基元反应的活化能比第二步基元反应大（合理即可，1分）（3）①-438（2分）②266（2分）（4）①（2分）②（2分）18．（1）①<（2分）②-225.6（2分）（2）860（2分）（3）①（1分）增大氢气移出率，氢气浓度减小，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（合理即可，2分）②1.62（2分）（4）①反应未达平衡，温度升高，反应速率加快（合理即可，2分）②0.6（2分）河南省部分名校2024-2025学年高二上学期10月阶段性测试考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（）A．天然气燃烧过程中化学能全部转化成热能B．工业合成氨为提高氨的平衡产率，采取400~500℃的高温C．液态肼（）和液态过氧化氢作火箭推进剂，对环境影响较小D．化学家盖斯提出的盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础2．历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为。若使HCl的平衡转化率和化学反应速率均增大，可采取的措施是（）A．移走 B．增大压强C．加入HCl D．使用高效催化剂3．天然气法合成的相关反应为，关于该反应，下列图像描述可能正确的是（）A． B． C． D．4．已知：，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．B．C．D．5．已知：、，下列判断正确的是（）A．、 B．C． D．6．下列事实或现象能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工业使用铁触媒能提高氨的产量B．溶液中加入铁粉后溶液红色变浅C．升高温度或使用催化剂，反应物活化分子百分数增大D．在硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压7．氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：①②在转化为的总反应中，若有标准状况下4.48LCO被氧化，则放出的热量为（）A． B．C． D．8．汽车的尾气催化转化器中能发生反应：。一定条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是（）t/min024602.03.64.8A．用表示的平均反应速率0~2min小于4~6minB．2~6min内平均反应速率C．4min时反应速率可能等于D．混合气体平均摩尔质量2min时刻大于4min9．已知：298K时，1mol相关物质的相对能量如图所示。则298K时，28g完全燃烧生成气态水放出的热量为（）A．1322kJ B．2644kJ C．661kJ D．1366kJ10．在某密闭容器中存在平衡：K。若只改变一个条件，下列叙述正确的是（）A．若平衡正向移动，则一定发生变化B．若体系颜色变深，则平衡一定正向移动C．若平衡常数K增大，则平衡时HI转化率一定增大D．若HI分解速率加快，则体系颜色一定变深11．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A．探究与的反应是否可逆B．测定锌粒与稀硫酸的反应速率C．探究中和反应的反应热D．探究浓度对化学平衡的影响12．在T℃时，某恒容密闭容器中存在平衡：（足量，改变压强不影响物质的聚集状态），测得反应达到平衡时气体物质的总浓度为。下列说法错误的是（）A．当容器内压强不再变化时，该反应达到平衡状态B．当容器内体积分数不再变化时，该反应达到平衡状态C．温度不变，向容器中投入适量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D，温度不变，若适当压缩容器，再次平衡时气体物质的总浓度仍为13．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示。已知：、下列说法错误的是（）A．B．C．D．相同条件下，的14．已知二氧化碳加氢生成甲醇的反应如下（忽略其他副反应）：①②一定条件下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置中、、…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列分析正确的是（）A．B．物质具有的能量：1mol高于1molC．反应②的化学平衡常数K：处温度下大于处D．的体积分数：处大于处二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。（1）某化学兴趣小组用50mL0.50盐酸与50mL0.55NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。某学生记录的实验数据如下表所示。①请填写表格中的空白：实验编号起始温度/℃最高温度/℃温度差平均值/℃HCl溶液NaOH溶液平均值/℃126.326.126.229.4______227.027.427.232.5325.925.925.929.0426.426.226.329.6②若测得生成1mol时反应的ΔH偏大，则原因可能是______（填字母）。a．实验时忘记盖杯盖b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中（2）查阅文献，对分解具有催化作用，反应机理如下（已知CuCl为白色沉淀）：第ⅰ步：（反应速率相对较慢）第ⅱ步：______（反应速率相对较快）为探究“对分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有10mL5%溶液的试管中滴加不同试剂，实验记录如下表（忽略溶液体积的微小变化）：实验ⅠⅡⅢⅣⅤ滴加试剂2滴1NaCl溶液和2滴蒸馏水2滴1溶液和2滴蒸馏水______2滴1溶液和2滴1NaCl溶液2滴1溶液和2滴1NaCl溶液现象无气泡产生无气泡产生均产生气泡，且气泡产生速率从Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验Ⅳ中能观察到有短暂的白色沉淀生成①写出第ⅱ步反应的离子方程式：______。②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是______。③实验Ⅰ和Ⅱ的目的是______。④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为______。⑤由实验Ⅲ-Ⅴ能得出的结论是______（填一条）。16．（15分）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也是一种优良的小分子储氢载体。请回答下列问题：（1）已知：①氨气分解能在______（填“相对低温”“任意温度”或“相对高温”）条件下自发进行。②若该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能为______（用含a的代数式表示）。（2）在催化剂作用下，相同条件、相同时间内发生分解反应时，的转化率与温度、催化剂（Cat1、Cat2）的关系如图所示。①a点的转化率高于b点的原因为______。②b点______（填“>”“=”或“<”）；在Cat1作用下，b→c变化的主要原因是______。（3）在不同条件下，在某恒容密闭容器中以、体积比为1∶3起始投料合成氨，反应的平衡体系中含量如下表所示。序号压强/MPa温度/℃平衡体系中体积分数Ⅰ1500Ⅱ2450b①实验发现，其原因为______。②Ⅰ条件下的平衡常数______（列出计算式即可，为用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。（4）选择合适的催化剂和温度，在不同压强下，从投料开始，反应开始后相同时间内混合气体中氨气的体积分数如图所示。压强超过7MPa，体积分数突然大幅度下降的原因可能是______。17．（14分）（14分）化学反应提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。（1）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖（，s）的燃烧热（）是-2800，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：______。（2）NO与CO一定条件下发生反应：，在金属铑（Rh）催化作用下，该反应过程经历以下两步基元反应，相对能量变化如图所示。①写出第一步基元反应的热化学方程式：______。②第______（填“一”或“二”）步基元反应为总反应的决速步骤，其原因为______。（3）已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下表：共价键键能E/（）a159193327①，则______。②和迅速反应可生成，已知，则______［已知1mol含有8mol键］。（4）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。已知：流程中的为生成或消耗1mol、生成或消耗时的能量变化。①若用1molCO通过该方法制氢，理论上可获得______mol。②以生成1mol为基准，上述流程总反应的焓变______（用含、、的代数式表示）。18．（15分）我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的丙烯是提高丙烷利用效率、实现碳基能源高效利用的关键技术之一。工业上通过丙烷脱氢制备丙烯的主要反应如下：PDH工艺（丙烷直接脱氢）：ODHP工艺（丙烷氧化脱氢）：。请回答下列问题：（1）已知反应①的燃烧热______-241.8（填“>”“<”或“=”）。②______。（2）已知PDH反应的，则欲使PDH反应自发进行，需控制温度大于______K。（3）PDH反应过程中利用膜反应新技术可以实现