2024-2025学年广东省茂名市化州市高二上学期第一次月考化学试题 （解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省茂名市化州市2024-2025学年高二上学期第一次月考注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化蕴含丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是A.雪消冰又释，景和风复暄B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.野火烧不尽，春风吹又生D.竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知【答案】B【解析】雪消冰又释是固态水转化为液态水的吸热过程，属于物理变化，故A不符合题意；烈火焚烧若等闲是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸收热量的吸热反应，故B符合题意；野火烧不尽是干草燃烧生成二氧化碳和水的反应，该反应是放出热量的放热反应，故C不符合题意；竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知不涉及化学反应，与吸热反应无关，故D不符合题意；故选B。2.影响化学反应速率的主要因素是A.浓度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D.温度【答案】C【解析】浓度是影响反应速率的外部条件，A项不选催化剂是影响反应速率的外部条件，B项不选；反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，C项选；温度是影响反应速率的外部条件，D项不选；答案选C。3.下列措施中，不能提高中和热测定准确度的是A.使用浓溶液 B.将最高温度记作反应后体系温度C.采取稍过量的碱溶液 D.多次实验，取所测定温差的平均值【答案】A【解析】浓溶液稀释有能量的变化，使用浓溶液引起实验误差较大，A符合题意；最高温度为恰好反应完时的温度，记录混合液的最高温度作为终止温度，可减少实验误差，提高实验准确性，B不符合题意；采取稍过量的碱溶液，保证酸完全反应，减少实验误差，C不符合题意；多次实验，取所测定温差的平均值，减少实验误差，D不符合题意；故答案为：A。4.已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B.C. D.【答案】A【解析】已知反应①(A+B→X)为放热反应，则A+B的总能量高于X的总能量，B、D均错误；已知反应②(X→C)为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，A正确，C错误，故选A。5.改变下列因素，能增大活化分子百分数的是A.增大反应物浓度 B.减小反应物浓度C.升高温度 D.增大压强【答案】C【解析】增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子个数增多，有效碰撞次数增大，反应速率加快，A不符合题意；减小反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子个数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，B不符合题意；升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子个数增多，有效碰撞次数增大，反应速率加快，C符合题意；增大压强，若引起容器体积减小，增大了反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子个数增多，有效碰撞次数增大，反应速率加快，D不符合题意；故答案为：C。6.有关反应热、焓变的说法，错误的是A.任何条件下的反应热均等于焓变B.焓变是一个与内能变化量有关的物理量C.吸热反应，，放热反应，D.反应热数值与反应物的量有关【答案】A【解析】在恒压条件下，化学反应焓变在数值上等于化学反应的反应热，故A错误；焓变是一个与内能变化量有关的物理量，决定了化学反应是吸热反应还是放热反应，故B正确；反应放热时，反应的焓变ΔH<0，反应吸热时，反应的焓变ΔH>0，故C正确；反应热数值的大小与反应物的聚集状态和量有关，故D正确；故选A。7.下列有关“热化学方程式”的说法，不正确的是A.能同时表明反应中的物质变化和能量变化B.书写条件为“25℃、101kPa”时，可以不特别注明C.化学计量数只表示分子个数D.表示“每摩尔反应”对应的“热量”【答案】C【解析】热化学方程式中涉及到反应物生成物以及能量的变化，能同时表明反应中的物质变化和能量变化，A正确；物质具有的能量受温度压强的影响，书写热化学方程式应表明温度、压强，但“25℃、101kPa”，可以不特别注明，B正确；热化学方程式中化学计量数表示物质的量，C错误；表示的是“每摩尔反应”对应的“热量”，D正确；故答案为：C。8.能表示物质“燃烧热”的热化学方程式的是A.B.C.D.【答案】B【解析】燃烧热值25°C、100KPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质放出热量。H2的系数不是1，该热化学方程式不能表示H2的燃烧热，A错误；S完全燃烧生成稳定物质为SO2，B正确；N元素完全燃烧生成稳定物质为N2，C错误；H元素完全燃烧生成稳定物质为液态H2O，D错误；故选B。9.下列关于化学反应原理描述错误的是A.内能受温度、压强因素影响B.分子发生有效碰撞的条件：能量足够、取向合适C.反应热只与反应的途径有关，与反应体系状态无关D.化学键断裂和形成时的能量变化，是产生反应热的主要原因【答案】C【解析】内能是物体内部分子无规则运动所具有的动能和分子间相互作用的势能的总和，受温度、质量、种类、状态等因素素影响，A正确；分子具有能量足够、合适的方向碰撞才能发生化学反应，分子发生有效碰撞的条件：能量足够、取向合适，B正确；反应热只与反应的途径、状态有关，与反应的路径无关，C错误；化学键断裂吸收能量、形成时释放能量且吸收的能量和释放能量不相等导致化学反应发生时有能量的变化，D正确；故答案为：C。10.已知化学反应：。不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A. B.C. D.【答案】C【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。A．；B．B为固体，不能表示反应速率；C．，则；D．，则；则反应速率最快的是C，故答案为：C。11.已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是A.E₁表示反应过程a的活化能 B.C.加入催化剂的反应过程为a D.反应过程b的有效碰撞次数小于a【答案】A【解析】反应过程a中E₁表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能；催化剂降低反应的活化能，改变反应历程，有效碰撞的次数增多，加快反应的速率。反应过程a中E₁表示普通分子变为活化分子吸收的能量，即反应的活化能，A正确；，，B错误；催化剂降低反应的活化能，改加快反应的速率，加入催化剂的反应过程为b，C错误；反应过程b使用了催化剂，有效碰撞次数多于a，D错误；故答案为：A。12.已知下列热化学方程式：；；则值为A. B.C. D.【答案】A【解析】根据盖斯定律：①Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)△H1；②Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)△H2；②-①得Zn(s)＋HgO(s)=Hg(l)＋ZnO(s)△H=△H2-△H1，故选A。13.已知中和热：。利用三组稀溶液分别进行“中和热”测定实验，并计算出生成1mol水对应反应热(a、b、c)。下列正确的是序号①②③稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钡abcA.a<-57.3 B.b<-57.3 C.b<a<c D.|b|<|a|<|c|【答案】D【解析】中和热指25°C、101KPa稀的强酸强碱溶液完全反应生成1mol液态水所放出的热量为57.3kJ。①硫酸和氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，即a=-57.3；②氨水是弱碱，电离要吸热，硫酸和氨水反应放出的热量小于57.3kJ，即b>-57.3；③生成了硫酸钡沉淀放热，硫酸和氢氧化钡反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，即c<-57.3。硫酸和氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，即a=-57.3，A错误；氨水是弱碱，电离要吸热，硫酸和氨水反应放出的热量小于57.3kJ，即b>-57.3，B错误；a=-57.3，b>-57.3，c<-57.3，故b>a>c，C错误；a=-57.3，b>-57.3，c<-57.3，故b|<|a|<|c|，D正确；故答案为：D。14.已知石墨与金刚石相关反应如下图所示，下列错误的是A.稳定性：石墨>金刚石 B.燃烧热：(石墨)>(金刚石)C.焓： D.C(s，金刚石)=C(s，石墨)>0【答案】D【解析】物质具有的能量越低越稳定。燃烧热指25°C、101KPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质所释放的热量。从图可知，具有的能量：金刚石>石墨，稳定性：石墨>金刚石，A正确；从图可知1mol金刚石完全燃烧释放的热量多于1mol石墨完全燃烧释放的热量，释放的热量越多越小，故(石墨)>(金刚石)，B正确；=生成物的总焓-反应物的总焓，金刚石的燃烧是放热反应，焓：，C正确；从图可知，具有的能量：金刚石>石墨，C(s，金刚石)=C(s，石墨)，该反应为放热反应，<0，D错误；故答案为：D。15.已知两个反应：，，则与关系正确的是A. B. C. D.无法比较【答案】C【解析】；等质量的同一种物具有的能量：气态＞液态＞固态。：，：，根据可知即，故答案为：C。16.钠和氯气反应过程如图所示，不正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】该过程断键吸收能量，，A正确；该过程形成离子键释放能量，，B错误；同种物质气体具有的能量高于固态，，该过程释放能量，，C正确；由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则，D正确；故答案为：B。第Ⅱ卷二、非选择题：共4题，共56分。17.某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。（1）该反应的化学方程式为___________。（2）已知t=5min。0~t时，用X表示该反应的化学反应速率=___________。（3）反应达到平衡时，X的转化率为___________(保留一位小数)，Z的体积分数为___________。（4）只改变下列一个条件，能增大反应速率的是___________(填字母)。A．降低温度B．增加X的物质的量C．压缩体积至1LD．恒容下充入惰性气体E．恒压下充入惰性气体（5）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y、Z的浓度相等C．体系的总压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．生成1molZ的同时生成2molX【答案】（1）（2）（3）①.33.3%②.12.5%（4）BC（5）CE【解析】分析图像物质的量减少的为反应物，增加的为生成物，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比得出反应方程式为。【小问1详解】由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n(X)=0.8mol，△n(Y)=1.2mol，△n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=2：3：1，此时各种物质的浓度都不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，所以反应的化学方程式为，故答案为：；【小问2详解】0~5min时X的物质的量变化了0.8mol，则用X表示的反应速率，故答案为：；【小问3详解】反应达到平衡时，消耗X为0.8mol，X的转化率为；平衡时X为1.6mol，Y为1.2mol，Z为0.4mol，气体总物质的量为1.6+1.2+0.4=3.2mol，Z的体积分数为，故答案为：33.3%；12.5%；【小问4详解】降低温度，减慢反应速率，A错误；增加X的物质的量，增大了X的浓度，加快了反应速率，B正确；压缩体积至1L，各组分浓度增大，加快了反应速率，C正确；恒容下充入惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，D错误；恒压下充入惰性气体，容器体积增大，各组分浓度减少，反应速率减慢，E错误；故答案为：BC；【小问5详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的反应速率不可能相等，A错误；X、Y、Z的浓度相等，反应不一定处于平衡状态，B错误；该反应是气体分子总数变化的反应，气体总物质的量是个变化的量，总压强也是变化的量，变化的量不变即为平衡，体系的总压强保持不变，说明反应达到了平衡，C正确；体系物质全为气体，混合气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度是个不变的量，混合气体密度保持不变，不能说明反应达到了平衡，D错误；生成1molZ的说明消耗2molX，同时生成2molX，即同一种物质的正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡，E正确；故答案为：CE。18.利用反应原理相关知识回答下列问题。（1）已知热化学方程式：。相同条件下，将气体与1mol氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热量Q___________197kJ(填“大于”“小于”“等于”)。（2）由。得的=___________。（3）氧化法脱硫的反应历程如下图所示。已知TS表示“过渡态”。①分子b为___________(写名称)。该反应历程一共有___________个基元反应。②下列反应速率最快的步骤为___________(填字母)。A．①→②B．②→③C．③→④（4）常温常压下，1g液态乙醇()完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约30kJ的热量。写出乙醇燃烧的热化学方程式___________。该反应转移1mol电子时，放出的热量数值为___________kJ。（5）一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算化学键C—HC=CH—HC—C键能(kJ/mol)400610430350乙烯与H2加成反应热=___________。（6）已知：则的=___________(用、、表示)。【答案】（1）小于（2）+90（3）①.H2O2②.5③.B（4）①.②.115（5）110（6）【解析】为可逆反应，将气体与1mol氧气放入密闭容器中参与反应的小于2mol；热化学方程式中物质前的化学计量数表示物质的量，反应中能量的变化与物质的量成正比；一个反应反过来进行焓变符合相反，数值相同；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；=反应物总键能-生成物总键能。【小问1详解】表示气体与1mol氧气反应放出197kJ热量，该反应为可逆反应，将气体与1mol氧气放入密闭容器中参与反应的小于2mol，反应放出的热量小于充分反应197kJ，故答案为：小于；【小问2详解】热化学方程式中物质前的化学计量数表示物质的量，反应中能量的变化与物质的量成正比；一个反应反过来进行焓变符合相反，数值相同。。可知，所以，故答案为：+90；【小问3详解】①根据图中信息可知a为H2S2，b为H2O2；TS表示过渡态，由图可知，上述反应历程共涉及5个基元反应，故答案为：H2O2；5；②过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；图中①→②活化能为140.6kJ/mol，②→③活化能18-7.4=10.6kJ/mol，③→④活化能为；化学反应速率最快的步骤为活化能最小的②→③，故答案为：B；【小问4详解】1mol液态乙醇即46克液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约，乙醇燃烧的热化学方程式为：；，转移1mol电子时，放出的热量数值为kJ,故答案为：；115；【小问5详解】=反应物总键能-生成物总键能，，，，，故答案为：110；【小问6详解】①②③，运用盖斯定律将①-②-③得到，所以，故答案为：。19.实验小组用溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。（1）配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸___________mL。（2）配制稀硫酸时，不需要的仪器是___________(填字母)。A．天平B．烧杯C．量筒D．玻璃棒E．容量瓶F．药匙（3）NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示。①仪器a的名称___________。②仪器a的操作方式___________(填字母)。A．上下移动B．左右移动C．上下左右同时移动③已知生成1molH2O时放出热量57.3kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式：___________。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。①填写下表空白。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426426.226.330.4②上述实验生成的H2O为___________mol。③已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的数值为___________kJ/mol(保留一位小数)。④上述计算结果与理论数值(57.3kJ/mol)相差较大的原因可能是___________(答出一条合理原因即可)。【答案】（1）10（2）AF（3）①.玻璃搅拌器②.A③.（4）①.4.0℃②.0.025③.53.5④.两烧杯夹层间碎纸条没有填满或分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中或用铁制容器代替烧杯进行实验（任写一种）【解析】根据稀释定律可知解得V=10mL；配制稀硫酸时需要量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；玻璃搅拌器应上下移动可更好地混合液体；中和热是25°C、101kPa稀的强酸和强碱溶液完全反应生成1mol水放出的热量。【小问1详解】容量瓶没有240mL，应配制0.50mol/L硫酸溶液250mL，根据稀释定律可知解得V=10mL，配制量取12.5mol/L的浓硫酸10mL，故答案为：10；【小问2详解】配制稀硫酸时需要量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒引流至容量瓶，定容时离刻度线厘米改用胶头滴管，故实验中不需要托盘天平、药匙，故答案为：AF；【小问3详解】①中仪器为玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器；②使用玻璃搅拌器应上下移动可更好地混合液体，故答案为：A；③中和热是25°C、101kPa稀的强酸和强碱溶液完全反应生成1mol水放出的热量，若中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：，故答案为：；【小问4详解】①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2组数据误差较大，舍去，温度差平均值，故答案为4.0°C；②50mL0.50mol/L氢氧化钠为0.025mol，与30mL0.50mol/L硫酸溶液为0.015mol进行中和反应硫酸过量，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，故答案为：0.025；③溶液的质量为80mL×1g/mL=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为，所以实验测得的中和热，故答案为：53.5；④计算结果与理论数值(57.3kJ/mol)偏小的原因：两烧杯夹层间碎纸条没有填满，实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得数值偏小；分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得数值偏小；用铁制容器代替烧杯进行实验，热量散失，引起数值偏小，故答案为：两烧杯夹层间碎纸条没有填满或分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中或用铁制容器代替烧杯进行实验（任写一种）。20.实验探究影响化学反应速率的因素。Ⅰ．定性探究：(硫代硫酸钠)与稀硫酸反应（1）该反应稀硫酸只表现酸性，反应同时生成一种有颜色的沉淀和无色气体。写出与稀硫酸反应的离子方程式：___________。（2）设计如下对照实验①实验应选择观察出现___________(填字母)现象判断反应快慢。A．浑浊B．气泡②比较反应快慢：反应a___________反应b；反应c___________反应d(填“>、<、=”)。Ⅱ．定量探究：酸性KMnO4与H2C2O4(草酸)反应，设计实验如下表所示。该反应原理为实验序号实验温度参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mL125℃200240.1062T120.0230.1V18350℃20.02V20.11t1（3）反应本质：KMnO4作___________剂，H2C2O4作___________剂(填“氧化”“还原”)。（4）通过实验1、2，可探究___________因素对反应速率的影响，由此得出T1=___________℃，V1=___________mL。（5）通过实验___________(填“1、2、3”)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验2数据计算=___________(保留一位有效数字)。【答案】（1）（2）①.A②.<③.<（3）①.氧化②.还原（4）①.草酸浓度②.25③.1（5）①.2、3②.0.002【解析】与稀硫酸反应生成的淡黄色沉淀为S，气体为二氧化硫，对应的离子方程式；反应物浓度越大，反应越快；温度越高反应越快；根据控制变量法要求其他量不变，研究一种变量对实验结果的影响。【小问1详解】与稀硫酸反应生成的淡黄色沉淀为S，气体为二氧化硫，对应的离子方程式，故答案为：；【小问2详解】①与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀为S和气体，可根据浑浊出现的先后判断反应进行的快慢，故答案为：A；②a、b两组实验中浓度不同，根据反应物浓度越大，反应越快可知反应速率：a<b；c、d两组实验温度不同，根据温度越高反应越快可知反应速率：c<d，故答案为：<；<；【小问3详解】反应中锰元素化合价降低，KMnO4作氧化剂；碳元素化合价升高，H2C2O4作还原剂，故答案为：氧化；还原；【小问4详解】对比实验1、2，加入H2C2O4的物质的量不同，可知研究草酸浓度对反应快慢的影响，根据控制变量法要求其他量不变，研究一种变量对实验结果的影响，可知温度为T1=25°C，为了保证两组实验高锰酸钾浓度相同，溶液总体积为6mL，V1=1mL，故答案为：草酸浓度；25；1；【小问5详解】对比2、3两组实验数据可知在反应物浓度相同，温度不同，研究温度对反应速率的影响，由实验2数据可知8s高锰酸钾完全反应，则，故答案为：2、3；0.002。广东省茂名市化州市2024-2025学年高二上学期第一次月考注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化蕴含丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是A.雪消冰又释，景和风复暄B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.野火烧不尽，春风吹又生D.竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知【答案】B【解析】雪消冰又释是固态水转化为液态水的吸热过程，属于物理变化，故A不符合题意；烈火焚烧若等闲是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸收热量的吸热反应，故B符合题意；野火烧不尽是干草燃烧生成二氧化碳和水的反应，该反应是放出热量的放热反应，故C不符合题意；竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知不涉及化学反应，与吸热反应无关，故D不符合题意；故选B。2.影响化学反应速率的主要因素是A.浓度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D.温度【答案】C【解析】浓度是影响反应速率的外部条件，A项不选催化剂是影响反应速率的外部条件，B项不选；反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，C项选；温度是影响反应速率的外部条件，D项不选；答案选C。3.下列措施中，不能提高中和热测定准确度的是A.使用浓溶液 B.将最高温度记作反应后体系温度C.采取稍过量的碱溶液 D.多次实验，取所测定温差的平均值【答案】A【解析】浓溶液稀释有能量的变化，使用浓溶液引起实验误差较大，A符合题意；最高温度为恰好反应完时的温度，记录混合液的最高温度作为终止温度，可减少实验误差，提高实验准确性，B不符合题意；采取稍过量的碱溶液，保证酸完全反应，减少实验误差，C不符合题意；多次实验，取所测定温差的平均值，减少实验误差，D不符合题意；故答案为：A。4.已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B.C. D.【答案】A【解析】已知反应①(A+B→X)为放热反应，则A+B的总能量高于X的总能量，B、D均错误；已知反应②(X→C)为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，A正确，C错误，故选A。5.改变下列因素，能增大活化分子百分数的是A.增大反应物浓度 B.减小反应物浓度C.升高温度 D.增大压强【答案】C【解析】增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子个数增多，有效碰撞次数增大，反应速率加快，A不符合题意；减小反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子个数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，B不符合题意；升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子个数增多，有效碰撞次数增大，反应速率加快，C符合题意；增大压强，若引起容器体积减小，增大了反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子个数增多，有效碰撞次数增大，反应速率加快，D不符合题意；故答案为：C。6.有关反应热、焓变的说法，错误的是A.任何条件下的反应热均等于焓变B.焓变是一个与内能变化量有关的物理量C.吸热反应，，放热反应，D.反应热数值与反应物的量有关【答案】A【解析】在恒压条件下，化学反应焓变在数值上等于化学反应的反应热，故A错误；焓变是一个与内能变化量有关的物理量，决定了化学反应是吸热反应还是放热反应，故B正确；反应放热时，反应的焓变ΔH<0，反应吸热时，反应的焓变ΔH>0，故C正确；反应热数值的大小与反应物的聚集状态和量有关，故D正确；故选A。7.下列有关“热化学方程式”的说法，不正确的是A.能同时表明反应中的物质变化和能量变化B.书写条件为“25℃、101kPa”时，可以不特别注明C.化学计量数只表示分子个数D.表示“每摩尔反应”对应的“热量”【答案】C【解析】热化学方程式中涉及到反应物生成物以及能量的变化，能同时表明反应中的物质变化和能量变化，A正确；物质具有的能量受温度压强的影响，书写热化学方程式应表明温度、压强，但“25℃、101kPa”，可以不特别注明，B正确；热化学方程式中化学计量数表示物质的量，C错误；表示的是“每摩尔反应”对应的“热量”，D正确；故答案为：C。8.能表示物质“燃烧热”的热化学方程式的是A.B.C.D.【答案】B【解析】燃烧热值25°C、100KPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质放出热量。H2的系数不是1，该热化学方程式不能表示H2的燃烧热，A错误；S完全燃烧生成稳定物质为SO2，B正确；N元素完全燃烧生成稳定物质为N2，C错误；H元素完全燃烧生成稳定物质为液态H2O，D错误；故选B。9.下列关于化学反应原理描述错误的是A.内能受温度、压强因素影响B.分子发生有效碰撞的条件：能量足够、取向合适C.反应热只与反应的途径有关，与反应体系状态无关D.化学键断裂和形成时的能量变化，是产生反应热的主要原因【答案】C【解析】内能是物体内部分子无规则运动所具有的动能和分子间相互作用的势能的总和，受温度、质量、种类、状态等因素素影响，A正确；分子具有能量足够、合适的方向碰撞才能发生化学反应，分子发生有效碰撞的条件：能量足够、取向合适，B正确；反应热只与反应的途径、状态有关，与反应的路径无关，C错误；化学键断裂吸收能量、形成时释放能量且吸收的能量和释放能量不相等导致化学反应发生时有能量的变化，D正确；故答案为：C。10.已知化学反应：。不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A. B.C. D.【答案】C【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。A．；B．B为固体，不能表示反应速率；C．，则；D．，则；则反应速率最快的是C，故答案为：C。11.已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是A.E₁表示反应过程a的活化能 B.C.加入催化剂的反应过程为a D.反应过程b的有效碰撞次数小于a【答案】A【解析】反应过程a中E₁表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能；催化剂降低反应的活化能，改变反应历程，有效碰撞的次数增多，加快反应的速率。反应过程a中E₁表示普通分子变为活化分子吸收的能量，即反应的活化能，A正确；，，B错误；催化剂降低反应的活化能，改加快反应的速率，加入催化剂的反应过程为b，C错误；反应过程b使用了催化剂，有效碰撞次数多于a，D错误；故答案为：A。12.已知下列热化学方程式：；；则值为A. B.C. D.【答案】A【解析】根据盖斯定律：①Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)△H1；②Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)△H2；②-①得Zn(s)＋HgO(s)=Hg(l)＋ZnO(s)△H=△H2-△H1，故选A。13.已知中和热：。利用三组稀溶液分别进行“中和热”测定实验，并计算出生成1mol水对应反应热(a、b、c)。下列正确的是序号①②③稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钡abcA.a<-57.3 B.b<-57.3 C.b<a<c D.|b|<|a|<|c|【答案】D【解析】中和热指25°C、101KPa稀的强酸强碱溶液完全反应生成1mol液态水所放出的热量为57.3kJ。①硫酸和氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，即a=-57.3；②氨水是弱碱，电离要吸热，硫酸和氨水反应放出的热量小于57.3kJ，即b>-57.3；③生成了硫酸钡沉淀放热，硫酸和氢氧化钡反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，即c<-57.3。硫酸和氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，即a=-57.3，A错误；氨水是弱碱，电离要吸热，硫酸和氨水反应放出的热量小于57.3kJ，即b>-57.3，B错误；a=-57.3，b>-57.3，c<-57.3，故b>a>c，C错误；a=-57.3，b>-57.3，c<-57.3，故b|<|a|<|c|，D正确；故答案为：D。14.已知石墨与金刚石相关反应如下图所示，下列错误的是A.稳定性：石墨>金刚石 B.燃烧热：(石墨)>(金刚石)C.焓： D.C(s，金刚石)=C(s，石墨)>0【答案】D【解析】物质具有的能量越低越稳定。燃烧热指25°C、101KPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质所释放的热量。从图可知，具有的能量：金刚石>石墨，稳定性：石墨>金刚石，A正确；从图可知1mol金刚石完全燃烧释放的热量多于1mol石墨完全燃烧释放的热量，释放的热量越多越小，故(石墨)>(金刚石)，B正确；=生成物的总焓-反应物的总焓，金刚石的燃烧是放热反应，焓：，C正确；从图可知，具有的能量：金刚石>石墨，C(s，金刚石)=C(s，石墨)，该反应为放热反应，<0，D错误；故答案为：D。15.已知两个反应：，，则与关系正确的是A. B. C. D.无法比较【答案】C【解析】；等质量的同一种物具有的能量：气态＞液态＞固态。：，：，根据可知即，故答案为：C。16.钠和氯气反应过程如图所示，不正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】该过程断键吸收能量，，A正确；该过程形成离子键释放能量，，B错误；同种物质气体具有的能量高于固态，，该过程释放能量，，C正确；由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则，D正确；故答案为：B。第Ⅱ卷二、非选择题：共4题，共56分。17.某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。（1）该反应的化学方程式为___________。（2）已知t=5min。0~t时，用X表示该反应的化学反应速率=___________。（3）反应达到平衡时，X的转化率为___________(保留一位小数)，Z的体积分数为___________。（4）只改变下列一个条件，能增大反应速率的是___________(填字母)。A．降低温度B．增加X的物质的量C．压缩体积至1LD．恒容下充入惰性气体E．恒压下充入惰性气体（5）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y、Z的浓度相等C．体系的总压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．生成1molZ的同时生成2molX【答案】（1）（2）（3）①.33.3%②.12.5%（4）BC（5）CE【解析】分析图像物质的量减少的为反应物，增加的为生成物，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比得出反应方程式为。【小问1详解】由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n(X)=0.8mol，△n(Y)=1.2mol，△n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=2：3：1，此时各种物质的浓度都不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，所以反应的化学方程式为，故答案为：；【小问2详解】0~5min时X的物质的量变化了0.8mol，则用X表示的反应速率，故答案为：；【小问3详解】反应达到平衡时，消耗X为0.8mol，X的转化率为；平衡时X为1.6mol，Y为1.2mol，Z为0.4mol，气体总物质的量为1.6+1.2+0.4=3.2mol，Z的体积分数为，故答案为：33.3%；12.5%；【小问4详解】降低温度，减慢反应速率，A错误；增加X的物质的量，增大了X的浓度，加快了反应速率，B正确；压缩体积至1L，各组分浓度增大，加快了反应速率，C正确；恒容下充入惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，D错误；恒压下充入惰性气体，容器体积增大，各组分浓度减少，反应速率减慢，E错误；故答案为：BC；【小问5详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的反应速率不可能相等，A错误；X、Y、Z的浓度相等，反应不一定处于平衡状态，B错误；该反应是气体分子总数变化的反应，气体总物质的量是个变化的量，总压强也是变化的量，变化的量不变即为平衡，体系的总压强保持不变，说明反应达到了平衡，C正确；体系物质全为气体，混合气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度是个不变的量，混合气体密度保持不变，不能说明反应达到了平衡，D错误；生成1molZ的说明消耗2molX，同时生成2molX，即同一种物质的正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡，E正确；故答案为：CE。18.利用反应原理相关知识回答下列问题。（1）已知热化学方程式：。相同条件下，将气体与1mol氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热量Q___________197kJ(填“大于”“小于”“等于”)。（2）由。得的=___________。（3）氧化法脱硫的反应历程如下图所示。已知TS表示“过渡态”。①分子b为___________(写名称)。该反应历程一共有___________个基元反应。②下列反应速率最快的步骤为___________(填字母)。A．①→②B．②→③C．③→④（4）常温常压下，1g液态乙醇()完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约30kJ的热量。写出乙醇燃烧的热化学方程式___________。该反应转移1mol电子时，放出的热量数值为___________kJ。（5）一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算化学键C—HC=CH—HC—C键能(kJ/mol)400610430350乙烯与H2加成反应热=___________。（6）已知：则的=___________(用、、表示)。【答案】（1）小于（2）+90（3）①.H2O2②.5③.B（4）①.②.115（5）110（6）【解析】为可逆反应，将气体与1mol氧气放入密闭容器中参与反应的小于2mol；热化学方程式中物质前的化学计量数表示物质的量，反应中能量的变化与物质的量成正比；一个反应反过来进行焓变符合相反，数值相同；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；=反应物总键能-生成物总键能。【小问1详解】表示气体与1mol氧气反应放出197kJ热量，该反应为可逆反应，将气体与1mol氧气放入密闭容器中参与反应的小于2mol，反应放出的热量小于充分反应197kJ，故答案为：小于；【小问2详解】热化学方程式中物质前的化学计量数表示物质的量，反应中能量的变化与物质的量成正比；一个反应反过来进行焓变符合相反，数值相同。。可知，所以，故答案为：+90；【小问3详解】①根据图中信息可知a为H2S2，b为H2O2；TS表示过渡态，由图可知，上述反应历程共涉及5个基元反应，故答案为：H2O2；5；②过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；图中①→②活化能为140.6kJ/mol，②→③活化能18-7.4=10.6kJ/mol，③→④活化能为；化学反应速率最快的步骤为活化能最小的②→③，故答案为：B；【小问4详解】1mol液态乙醇即46克液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约，乙醇燃烧的热化学方程式为：；，转移1mol电子时，放出的热量数值为kJ,故答案为：；115；【小问5详解】=反应物总键能-生成物总键能，，，，，故答案为：110；【小问6详解】①②③，运用盖斯定律将①-②-③得到，所以，故答案为：。19.实验小组用溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。（1）配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸___________mL。（2）配制稀硫酸时，不需要的仪器是___________(填字母)。A．天平B．烧杯C．量筒D．玻璃棒E．容量瓶F．药匙（3）NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示。①仪器a的名称___________。②仪器a的操作方式___________(填字母)。A．上下移动B．左右移动C．上下左右同时移动③已知生成1molH2O时放出热量57.3kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式：___________。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。①填写下表空白。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426426.226.330.4②上述实验生成的H2O为___________mol。③已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的数值为___________kJ/mol(保留一位小数)。④上述计算结果与理论数值(57.3kJ/mol)相差较大的原因可能是___________(答出一条合理原因即可)。【答案】（1）10（2）AF（3）①.玻璃搅拌器②.A③.（4）①.4.0℃②.0.025③.53.5④.两烧杯夹层间碎纸条没有填满或分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中或用铁制容器代替烧杯进行实验（任写一种）【解析】根据稀释定律可知解得V=10mL；配制稀硫酸时需要量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；玻璃搅拌器应上下移动可更好地混合液体；中和热是25°C、101kPa稀的强酸和强碱溶液完全反应生成1mol水放出的热量。【小问1详解】容量瓶没有240mL，应配制0.50mol/L硫酸溶液250mL，根据稀释定律可知解得V=10mL，配制量取12.5mo