2021年高考考前最后一课-化学

目

考前学理篇.

【考前心理篇1]-—高考五招减压法......................................................-1-

【考前心理篇2】——高考最后几天，该做些什么？.........................................-2-

【考前心理篇3]——高考小贴士.........................................................-3-

育前整明篇

......................................................................................................................................................-6-

高考考前化学回顾课本知识精要.........................................-6-

一、氧化还原反应.......................................................................-6-

二、离子反应............................................................................-9-

三、化学反应中的能量变化.............................................................-10-

四、月勿质的量...........................................................................-11-

五、物质结构元素周期律晶体类型.....................................................-11-

六、化学平衡...........................................................................-15-

七、电离平衡...........................................................................-16-

八、电化学.............................................................................-18-

九、碱金属.............................................................................-19-

十、镁、铝、铁.....................................................................-20-

十一、氧族元素环境保护..............................................................-21-

十二、碳族元素无机非金属材料....................................................-22-

十四、卤素..............................................................................-23-

十五、有机化学部分....................................................................-24-

高考实验必会知识大盘点................................................-34-

一、实脸中的相关数据..................................................................-34-

二、实验仪器的创新使用................................................................-35-

三、化学实验基本操作..................................................................-38-

四、气体制备的发生、净化及其装置.....................................................-40-

五、气体的收集与尾气处理.............................................................-42-

六、常见分离及提纯的物理方法.........................................................-44-

七、常见分离及提纯的化学方法.........................................................-47-

八、化学实验操作的安全性.............................................................-48-

记口诀用模型速解题................................................-52-

一、氧化还原反应方程式的书写.........................................................-52-

二、离子方程式正误的判断.............................................................-52-

三、化学方程式的书写..................................................................-53-

四、化学平衡移动......................................................................-54-

五、物质结构和元素周期律.........................................................-54-

六、电化学.............................................................................-55-

七、比较溶液中粒子浓度关系...........................................................-56-

八、从结构角度进行物质推断..........................................................-57-

九、元素及其化合物综合推断..........................................................-58-

十、工业生产和流程综合推断..........................................................-59-

十一、同分异构体判断.................................................................-60-

十二、有机化合物推断.................................................................-60-

十三、物质（或离子）检验.............................................................-61-

十四、混合物分离......................................................................-62-

十五、实验设计........................................................................-63-

十六、阿伏加德罗常数的判断..........................................................-63-

十七、利用化学方程式的计算..........................................................-64-

十八、守恒法的应用...................................................................-65-

速解高考题——题型分类技巧指导...................................-66-

题型1化学与STSE....................................................................................................................-66-

题型2定量、定性分析型选择题.......................................................-67-

题型3图表图像型选择题.............................................................-69-

题型4与化学实脸有关的选择题.......................................................-70-

题型5元素推断综合题................................................................-72-

题型6化学综合实脸与探究...........................................................-75-

题型7以化学理论为中心的综合题.....................................................-77-

临考技霞篇80

化学答卷技巧......................................................-80-

考场评分细则与答题规范............................................-82-

一、明确高考评分原则..................................................................-82-

二、高考评分细则举例..................................................................-82-

三、规范答题...........................................................................-84-

四、高考化学各类题型答题技巧.........................................................-86-

保持手感训练篇

名师团队考前仿真模拟练............................................-91-

a..............................................................................................................................-106-

考场上的30个细节................................................-106-

考前等理篇

【考前心理篇11——高考五招减压法

随着高考的临近，一个考生不产生一丝焦虑几乎是不可能的，它是一种正常的心理反应。只是过度的

焦虑所引发的忧虑、烦躁、思维的迟钝僵化，记忆力的衰退，以及由此产生的自信心的动摇和对高考的恐

惧感，对自己的焦虑所产生的焦虑，也就是焦虑的二次反应更要引起考生的注意，其实焦虑如果是适度的

话，也有它有益的一面，那就是它会导致意识缩窄，注意力集中，不容易受外界干扰，就好像运动员比赛

前的适度紧张那样既正常又必须，对此不可反应过度。

把过度的焦虑弱化到一定强度以下，既是必要的也是可能的。建议的方法是：

一、强化自信

不管你现在是成绩拔尖，还是跟别人有一定差距，千万别忘了每天都带着信心起床。不论个人情况怎

样，每人都有自己的优势和不足。

不管怎样，在备考时，对于自己的缺点和不足不要过多自我责备，要多看、多想、多忆自己的长处和

潜力，激发自信心。

信心孕育着成功，信心能使你创造奇迹。很多成绩优秀在同学在高考中失利，他们不是输在知识能力

上，而是败在信心上。

二、优化情绪

心理学认为，人的学习生活中，情绪扮演着十分重要的角色，它象染色剂，使人的学习生活染上各种

各样的色彩。

有时候变换角度看问题，情绪自然调整过来了。在迎考复习和高考中，要学会转移情绪，将自己的情

绪调整到最佳状态。在情绪紧张的时候，听听轻音乐，哼哼小调，或伸伸手，弯弯腰，摇摇脖子，扭扭屁

股;或漫步户外，看看云霞，听听蛙声;或与同学聊聊天，讲讲趣事，幽默幽默。考场上可做做深呼吸、望望

窗外。通过这些，调节了心理，优化了情绪。

三、自我减压

降低心理预期目标，不要老想着一定要考上大学，考上名牌大学。要知道高考大学只是人生中的一个

阶段并不是全部。只要以平常心对待考试，充分发挥了自己的水平就是胜利。

以怎样的心态对待复习与考试，对进入最佳状态关系很大。若把复习与考试看成一种挑战，会激发自

己很快进入状态;把它看成一种锻炼，会以平和的心态投入;把它看成一次机会，会以积极的心态迎接。

四、自我质辩

自我质辩是心态自我调整的良方之一，通过这样自我质辩，心中的担忧也就化解了。

例如：有“离高考越近，便越担心自己能力'’的忧虑的同学，不妨进行如下自我质辩。

自问：这种担心必要吗？

-1-

自答：毫无必要，平时自己一向学习认真，虽不十分优秀，但只要认真做好考前准备，正常发挥，这

次考试完全可以考好，根本不必为这无端的担心而苦恼。

又问：这种担心有利吗？

自答：没有，它有百害无一利，它松懈人的斗志，转移人注意目标，若不及早排除，到考后将悔之晚

矣。

再问：我该怎么办呢？

自答：最要紧的是对考试充满自信，要有条不紊的地组织复习，扎扎实实地做好考前准备。

五、积极暗示

积极暗示能强化自己的信心，消除烦恼。消极暗示会降低人的信心，徒增忧心。考生在考前就要根据

自己的情况，进行积极暗示，自我打气。

“我行，我一定行"我潜力大“我进步大”。“我喜欢挑战”。如遇到自己实在解不出的题难题也不要

忧心忡忡。面对一颗自己确实吃不到的葡萄，与其在架下上窜下跳白费力，还不如说这颗葡萄是酸的，另

找甜的——自己熟悉的、力所能及的，以长补短，同样可以成功。通过良好的自我暗示，可以驱散忧郁，

克服怯懦，恢复自信，激发兴奋点，把自己的心态、情绪，调整到最佳状态。

【考前心理篇2】一一高考最后几天,该做些什么?

一、看试卷和做过的错题，反思和总结解题方法，规范思维模式。

最后几天，同学们再不要一味做题，除了老师发下来的信息卷之外，再不要自己找题做。而应该把每科

以前做的试卷和错题拿出来反复看，回味解题思路和方法，让自己形成正确的思维模式。

二、记录易错点、整理重难点、做好考前笔记，为轻装上阵做准备。

即使是7月7号，同学们还是要看看书。考前看点东西能让自己踏实。那么，到时看什么呢？总不能还

抱一大抱课本看吧？要想到时候轻装上阵，同学们这几天可以做个临时笔记。把各科的易错点、重难点等

知识，解题操作流程、关键提醒、应试技巧……等等都记录下来，到时候，自己只需看这个本子即可。别

人拿一大本书，甚至茫然不知所措，而你却拥有一个宝贝笔记本，既轻松又可靠，岂不帅哉！

三、规范解题，避免丢分。

解题不规范是学生考试丢分最重要的原因之一。特别是那些平时基础比较好的学生，考试成绩却总不

及自己的预期，很大程度上就是没有按照标准步骤解题，造成不必要失分。还有些学生，将丢分原因归结

为粗心，其实也是在解题规范上出了问题。实践证明，良好、规范的解题习惯不仅能大大提高做题正确率,

也能理顺思路、提高做题效率。那么，怎样才能做到规范解题？

一是专注于笔尖。细想一下，为什么能将“1+1”结果写成“3”呢？原因很简单，很多学生在写第3行时，

脑子里就在想第5行、第6行甚至是下一道题了。思路没有专注于笔尖，写错就很自然了。因此，良好的

解题规范首先在于，笔尖要写什么，脑子就想什么。

二是先想而后写。为了达到较高的做题速度、做题效率，还需要做到：落笔之前，先将思路想清楚，

然后一气呵成。事实上，凡是高考高分试卷，极少能看到有很多涂涂改改、思路不清、表达混乱的情况。

-2-

三是培养解题规范。高考最后冲刺阶段，会有大量模拟训练，如果因为解题不规范造成不必要失分，

势必会形成较大的心理压力。因此，龙文［微博］教师建议，考生做每道大题时，都要严格按照“标准”解题，

培养良好的解题规范，避免在高考时出现低级失误。

四、保持身体健康，身心愉快，为高考储备能量。

最后几天千万不要生病。这就要求同学们生活上注意。例如，不用冷水洗头、洗澡；不吃垃圾或生冷

食品；不做剧烈的、有风险性的运动，要保持身心愉快，不要与人发生矛盾。

五、应考策略：扬长避短、坚信自己能超常发挥。

高一、二两年都没治好跛腿学科，最后几天再不要花过多的时间治跛了。正确的做法和想法应该是：

把优势学科考好，让跛腿学科少丢分。之前的学习可能一直都比较轻视优势学科，最后关头要转变思想，

要靠"好兄弟'’出力做贡献。还要坚信自己高考能超常发挥。每一个学生首先都要坚信自己高考可以超常发挥,

考出自己最好的成绩。相信自己行，才会行。

,考前心理A高考小贴士

童鞋们，就快要高考啦。你的身体、心理、“装备”都准备好了嘛？！快来跟着我一起做考前最后的准备

和检查吧！！

NO1.你需要准备的东西之“装备篇”

有了装备才能“打妖怪”，孩子们要提前准备好哟！别等到了学校，手忙脚乱痛哭流涕，楼主只能对你呵

呵了

一、（考前认真阅读准考证上的考生答题须知及考生守则）

-3-

二、准考证和身份证：进入考场的有效证件，必须妥善保存。一些有经验的老师建议，考生可以找一

条喜欢的丝带，把准考证和身份证挂在脖子前，以防丢失、遗忘。

三、文具2B铅笔至少两支、黑色签字笔至少两支、直尺、圆规等（不要带涂改液、胶带、修正带）。

特别提醒：涂答题卡使用的铅笔削得太细，会延长涂卡时间，建议把铅笔削成扁扁的"鸭嘴”形，也有卖现成

的楔形头的考试专用笔，请确保正规商场购买正品。

四、手表：考试时最好带一块手表合理安排时间。提前调好时间。

五、必要的生活用品，如清凉油、水、纸巾。

六、雨具：考试前两天考生或家长应注意天气预报，了解高考当天的天气情况，如果有雨，提前准备

好雨具。

七、着装：如果高考当天温度较高，应准备舒适、宽松、透气性好的衣服，如棉、麻质地，避免考场

中暑。

八、眼镜：戴眼镜的同学最好准备副备用眼镜，要提前试戴其是否舒服。戴隐形眼镜的同学要准备好

一副框架眼镜和明目眼药水。

九、出行：如果骑自行车去考场，提前检查好"座驾”，车胎气是否足等；准备乘公共汽车或出租车的考

生，准备好零钱；家人驾车送，请提前看好线路。

NO2.你需要准备的东西之“心理篇”

马上高考，很多同学出现焦躁不安，甚至是头痛、失眠、脾气暴躁等问题，你要知道现在再紧张再压

力再使劲熬夜补习，己木有用了，放松心态，深呼吸~~~吸气~一吐气~一吸气~~~吐气~~~告诉自己，心态

决定一切，遇事有个好心态才能事事顺利，不就是“伸头一刀么“，高考来啊，我不怕你！！

我一定能考好！一定能实现目标....

我很自信，必胜……

心理篇我都复习好了，题目都记得

考试就像平时测验，无非做几道题而已…

积极的心理暗示

一、给自己好的心理暗示，相信自己。“我一定能考好!一定能实现目标；之前学过的都记得都会用得着;

题难难所有人，我不会不一定别人的就会：我今天真精神一切都会顺利……”

二、要充满斗志，昂首挺胸进考场：天上写着五个字：这都不是事。见到监考老师，记得微笑以待哦!

三、为自己准备平时最喜欢穿的最舒服的衣服和鞋子，让自己保有安全感和舒适感。

-4-

四、考前不要喝太多水，免得进了考场突然想上厕所，造成心理上的慌张。

NO3.你需要准备的东西之“身体篇”

俗话说身体是革命的本钱，身体棒精神好，做什么都好。考生也一样，有一个健康的身体迎接考试,

绝对是重中之重。

身

体

篇

一、饮食上，平时吃啥，考试也吃啥。考前大换食谱可是饮食的大忌，不要食用平时考生没有吃过的

新食物。因为新食物平日没吃过，可能存在过敏、不耐受、胃肠不适等问题。也要注意忌口，少吃荔枝、

芒果等热性水果，防上火，冷饮也要少吃噢。不要临时大补、迷信保健品，如果不吸收、不适应的话，反

而会导致腹泻、过敏、感冒上火等病症，适得其反。

二、适当运动。早晚，天气不热的时候可以外出散散步，,既可以缓解紧张情绪，平复内心紧张，也可

以保持精神的状态。

三、洗热水澡或热水泡脚泡。热水澡是最古老的镇静剂，要放松自己，最好浸泡在比自己的体温高一

些些的热水里，时间不要超过15分钟。热水泡脚同样能舒缓压力，放松身心的疲惫。

四、睡眠。保证充足的睡眠，不要临时改变自己的生物钟。考前不要晚上临时熬夜抱佛脚，这只会让

你第二天考试更疲惫。

-5-

考前基础篇

高劣易南化学㈤并谓才知械样疗

一、氧化还原反应

用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系

叱合价降低得到电子.发生还原反应

-1生成

氧化剂+还原剂-----►还原产物+氧化产物

I1生成

化合价升高失去电子，发生氧化反应

概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。

(-)氧化性、还原性强弱的判断依据

①金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgptAt

由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱

K+Ca2+Na+Mg2+AF+Zt?+Fe2+Si?+Pb?+(FT)Ci?+Hg2+Ag+pt+Af3+:

由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强

②根据非金属活动性顺序来判断：

一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。

FOClBrISF-02~crBr~rs2;

非金属阴离子的还原性增强酎

非金属原子的氧化性减弱

③典型粒子氧化(或还原)性强弱:

3+2-2+

氧化性：Br2>Fe>I2>S还原性：S>r>Fe>Br-

氧化性：Fe3+>Ag+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>A13+

-6-

④依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱

同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性

逐渐减弱；

同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性

逐渐增强；

⑤根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，在或极反应的物质还厚性一般吃作氐做物质的还厚性强。

（二）氧化还原反应的基本规律

1.守恒规律

（1）内容。

①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。

②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的

总数等于化合价降低的总数。

③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na2s04溶液，

其阳、阴极产物及转移电子关系式为：CM+〜2e一〜山〜2OH，

2.价态律

当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间

价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2s04中的S只具有氧化性，H2s中的S只具有还原性，单质

S既具有氧化性又具有还原性。

3.强弱规律

在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产物），即氧化剂的氧化性比

氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeC13+2Kl===2FeC12+2KCl+L可知，FeCb的氧化

性比12强，KI的还原性比FeCl2强。

一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。

如氧化性：浓H2so4>SC）2（H2so3）>S：还原性：H2S>S>SO2»

在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子（铁指Fe2+）的氧化性逐渐增强。

4.优先律

在浓度相差不大的溶液中：

-7-

（1）同时含有几种还原剂时加入氧化剂>将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如向FeBrz溶液中通入少量C12时，因为还原性Fe2+>Bl，所以Fe?+先与Cb反应。

（2）同时含有几种氧化剂时一■今将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如在含有Fe3+、Ct?+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+>Cu2+,所以铁粉先与

Fe3+反应，然后再与Ci?+反应。

5.归中规律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：

价态相邻能共存，价态相间能归中，

归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

如以下两例：

f失61

II

-2+60+4

误解:H2S+H2s（浓）=SI+SCM+2H2。，

失2e-

正解：H2S+H2s。4（浓）SI+SCM+2H2O。

I_________________________I

得2e-

失6e

II

+5-1-10

误解：KC1O3+6HC1（浓）=KCl+3Cl2t+3H2O

.失5e

[I

正解：KFIQJ+GHC'M浓）KCl+3Cl2t+3H2O

I_________________|

I得5e-

6.歧化反应规律

发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得

产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价—高价+低价具有多种价态的元素（如氯、

硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应。

-8-

二、离子反应

1、离子反应的条件

①生成沉淀：CaCO3,BaCO3,Ag2cO3、AgCkAgBr、BaSCU、BaSCh、CaSO3>

Mg(OH)2、CU(0H)2、Fe(0H)2、Fe(OH)3,A1(OH)3,H2SiO3

②生成气体：SO2,CO2、NH3、H2S、N02、NO、02、H2

③生成弱电解质：弱酸一HC1O、HF、H2S、H2sO3、H3PO4、H2co3、H2SiO3.H4SiO4>HNO2>CH3COOH

弱碱一NH3.H2O、Mg(0H)2、CU(OH)2、Fe(0H)2、Fe(OH)3,AI(OH)3>AgOH

水一H2O

④氧化还原反应：反应前后离子中有元素化合价升降。

2、书写离子方程式书写规则

(1)用化学式或分子式表示的有：

单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质(如弱酸、弱碱、水等)。

(2)满足的守恒原则

①电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

②原子守恒：反应前后各原子个数相等。

③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

(3)酸式弱酸根离子属于弱电解质部分，在离子方程式中不能拆写。如NaHCCh溶液和稀硫酸反应：

+

HCO3+H=CO2?+H2O

3、离子共存问题

A.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能大量共存.

(1)生成难溶物或微溶物：

2

Ba?+分别与C03I、SO3\SO42-反应生成沉淀；

2

Ca2+分别与CCh”、SO3\SO42-反应生成沉淀；

2

Ag+分别与C「、Br\ICO3-,OH反应生成沉淀；

OH分别与Mg2+、Cu2\Fe2\Fe3\Al3\Ag+反应生成沉淀；

CO3?-分别与CiP+、Ca2\Fe2\Ba2\Ag+反应生成沉淀；

(2)生成气体或挥发性物质：

NE+与0H-生成氨气；

2

H+分别与CCh'、HCO-、S\HS\HSO3>SO32-反应生成气体;

(3)生成难电离物质(弱电解质):

-9-

222

H+分别与CH3coO、F、CO3\He。：、S\HS\HSO3\SO3\C6H6。一生成弱酸；

OH分别与NHJ、Mg2+、Cu2\Fe2\Fe3\Al3\Ag+反应生成弱碱;

H+与OH反应生成水。

(4)发生双水解：

2

AU+分别与A102、CO3\HCO3\S'、HS-发生双水解

Fe3+分别与CCh%、HCO3\S”、HS发生双水解

(5)发生氧化还原反应：

Fe3+分别与S\「发生氧化还原反应；

N03-分别与S2\I\Fe2\SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；

MnO不分别与S"、1-、Fe2\SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；

CIO分别与S,「、Fe2\SO3一在酸性溶液中发生氧化还原反应；

(6)形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

B.审题时应注意题中给出的附加条件，如：

(1)暗示酸(或碱)性溶液的条件：

①酸性溶液一H，使紫色石蕊试液变红；

②碱性溶液一OFT使紫色石蕊试液变蓝；使酚醐试液变红；

③加入铝粉后放出可燃性气体的溶液——可能是酸，也可能是强碱

④由水电离出的H+或0H浓度为lxlO“mol/L(a>7)的溶液——可能是酸，也可能是碱。

(2)有色离子：MnOj—紫色，Fe3+—黄色，Fe?+—浅绿色，Cu”—蓝色。

(3)MnOj、NO3,CoO,一等在酸性条件下具有强氧化性。

(4)注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。

三、化学反应中的能量变化

当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时,

为吸热反应。

气态原子

能量能量

反应物的生成物的

键能总和键能总和

反应物的生成物的

总能量反应物［总能量

,AH<0

生成物的反应物的

总能量生成物总能员

0反应过程0

放热反应

-10-

热化学方程式

1、反应热——在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。符号：AH；单位:kJ/molo

2、热化学方程式的书写规则：

(1)需注明反应的温度和压强，若不注明条件，一般指常温常压下。

(2)要注明反应物和生成物的状态。

(3)放热反应：AH<0,即AH为

(4)吸热反应：AH>0,即AH为“+”；

(5)热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质

的反应，当化学计量数不同时，其4H也不同。

3、燃烧热——在lOlKPa时，Imol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。

4、中和热——在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成Imol液态H?O时，所表现的反应热。

四、物质的量

Ntnm=N_

n=­M=—n--m=M•n巴

nMn2N2

VV

气体摩尔体积：匕“=一n-——v=V",•n

n

标准状况下，V/n=22.4L/molM=22.4夕

VnN

①同温同压下，

%〃2N2

同温同压下，a

=M=D(D为q对0的相对密度)

Pl加2

②同温同容积下，二=2=上

P2n2N2

物质的量浓度：c=Hn=cVV=-

Vc

X溶液稀释定律：

对于已知物质的量的浓度的稀释，溶质的物质的量稀释前后不变，即C1%=C2%=〃(质)

五、物质结构元素周期律晶体类型

1、原子是由居于原子中心的带取电荷的原子核和核外带鱼_电荷的电子构成的。

-II-

2、原子序数=核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数。

3、原子/X中，A代表质量数，z代表质子数，则中子数（N）=A-Z

4、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

①在阳离子©X"）中：核外电子数=Z—n

②在阴离子（郅m-）中：核外电子数=z+m

5、原子结构和离子结构示意图的认识

离子与原子示意图的区别：若质子数=电子数，则为原子结构示意图

若质子数声电子数，则为离子结构示意图

钠原子（Na）镁离子（Mg2+）氟离子（F-）

原子：质子数=电子数；不显电性

阳离子：质子数＞电子数；显正电性

阴离子：质子数〈电子数；显负电性

6、氧化铝（AI2O3）既能与酸一反应，又能与逆反应，它是典型的两性氧化物.如：

AI2O3+6HC1==2Ale13+3H2O;AI2O3+2NaOH==2NaAl（）2+H2O。

7、氢氧化铝（AKOH。）既能与酸一反应，又能与良反应，它是典型的两性氢氧化物，如：

A1（OH）3+3HC1==AlCb+3H2。；A1（OH）3+NaOH==NaAlCh+2H2O.

8、元素周期律和周期表

（1）元素周期律

①元素周期律内容：元素的性质（最外层电子数、原子半径、主要化合价、金属性及非金属性等）

随着元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。

②元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化。

（2）元素、同位素

①元素：具有相同的厦于攀（即核电荷数）的同一类原子的总称叫元素。

②同位素：将原子里具有相回的质子数（即核电他蓼）和下同中子数的一类犀于互称为同位素

（3）元素周期表

①元素周期表的结构

-12-

（1）周期（7个横行，7个周期）

短周期长周期

序号1234567

元素种数28818183232（若排满）

0族元素原子

21018365486118（若排满）

序数

（2）族（18个纵行，16个族）

列序121314151617

主族

族序IAHAIIIANAVAVIAVDA

列序345671112

副族

族序1IIB1VBVBVIBVI1BIBIIB

VIII族第8、9、10共3个纵行

0族第18纵行

②元素周期表与原子结构的关系

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

周期序数=电子层数

主族族序数=最外层电子数=元素最高正价数

最低负价数=8—最高正价数=8一最外层电子数

或最低负价=最高正价一8

4.元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系:

（3）元素性质在周期表中的递变规律

①同一周期元素从左至右，随着核电荷数增多，原子半径减小；

失电子能力：Na>Mg>Al金属性：Na>Mg>AI置换氢：Na>Mg>Al

最高价氧化物的水化物碱性：NaOH>Mg（OH）2>A1（0H）3

-13-

得电子能力：Si<P<S<Cl非金属性：Si<P<S<Cl与氢化合：Si<P<S<Cl

氢化物的稳定性：SIH4<PH3<H2S<HCI

最高价氧化物的水化物酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HCIO4

②同一主族元素从上往下，随着核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大；

失电子能力：Li<Na<K<Rb<Cs金属性：Li<Na<K<Rb<Cs

置换氢：Li<Na<K<Rb<Cs

最高价氧化物的水化物碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

得电子能力：F>CI>Br>I非金属性：F>Cl>Br>I

与氢化合：F>Cl>Br>I

氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI最高价氧化物的水化物酸性：HCIO4>HBrO4>HIO4

③在元素周期表中，左下方的元素钝(Cs)是金属性最强的元素；右上方的元素氟(F)是非金属性最强的

元素；

9、使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

一般，活泼金属与活泼的非金属化合时,形成离子键；如，NaCl、KC1、CaCL、MgCl2>NaBr、

MgBn。

MgCb的电子式沏闻:「Mg2+[@匚

NaCl的电子式为:

10、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键.

一般，同种或不同种非金属元素化合时,形成的是共价键。

例如，H2>。2、02、N2、HC1、HBr、HI、H2O、CO2、CH4等。

11、一些物质中既有共价键，又有离子键。例如，NaOH、KOH,Ca(OH)2、NH4cl等。

(1)极性键形成的一般条件：不同种原子间形成的共价键。

(2)非极性键形成的一般条件：同种原子间形成的共价键。

12、离子晶体、分子晶体和原子晶体性质比较

类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体

构成晶体的微粒阴离子、阳离子原子分子阳离子、自由电子

结

分子间作用力(氢

构相互作用离子键共价键金属键

键)

i性硬度较大且脆很大很小差距较大

-14-

熔沸点较高很高很低