高中化学选择性必修1综合复习与测试试卷及答案-苏教版-2024-2025学年

综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于同位素的概念，错误的是：A、具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素B、同位素具有相同的化学性质，但物理性质不同C、同位素在周期表中占据相同的原子序数位置D、氢的同位素有三种，分别是氕、氘、氚2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键一定是非极性键，离子键一定是极性键。B、金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。C、分子间作用力比共价键的键能小，但比离子键的键能大。D、离子键和共价键都是原子间通过共享或转移电子形成的。3、在标准状况下，等体积的SO2和SO3（已知SO3的相对分子质量大于SO2）相比，下列说法正确的是（）。A、质量相等B、氧原子数相等C、分子数相等D、电子数相等4、在下列物质中，不属于酸雨成因物质的是：A.二氧化硫（SO2）B.二氧化氮（NO2）C.氧气（O2）D.氮氧化物（NOx）5、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子键的形成需要金属元素和非金属元素参与C.活泼金属元素和非金属元素之间只能形成离子键D.同种非金属元素之间也可能形成离子键6、下列关于物质性质的说法正确的是（）A.二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，该性质属于化学性质。B.金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，说明它们是同素异形体，且转化过程属于物理变化。C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多，说明碳酸钠是一种强碱。D.浓硫酸可以用来干燥氢气，是因为浓硫酸具有吸水性，该性质属于物理性质。7、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、温度升高，活化分子百分数增加，反应速率增大B、增加反应物浓度，增大单位体积内反应物的活化分子数目，反应速率增大C、使用合适的催化剂，降低反应的活化能，提高反应速率D、将固体反应物粉碎，增大了其固体表面积，从而增大了反应速率，但不影响反应的活化能8、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.温度越高，化学反应速率越快C.增大压强，化学反应速率一定增加D.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率9、在下列溶液中，Cl-的浓度最大的是（）A、25mL1mol/LNaCl溶液B、50mL0.5mol/LCaCl2溶液C、75mL2mol/LKClO3溶液D、100mL0.1mol/LAlCl3溶液10、以下哪个化合物不属于有机物？（（））A、乙烯（C2H4）B、苯（C6H6）C、乙醇（C2H5OH）D、二氧化碳（CO2）11、下列物质中，属于酸的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CO212、下列关于电解质的说法中，正确的是（）A.酒精是电解质B.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中含有自由移动的离子C.醋酸钠在水中不电离D.氯化银不导电，因此氯化银不是电解质13、下列关于同位素的说法正确的是（）A.同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素具有不同的原子序数，化学性质相似，物理性质不同C.所有元素的原子都能形成同位素，如氧元素能形成多种同位素D.同位素的存在与否与元素的稳定性有关14、下列关于有机物的描述，错误的是：A.有机物通常含有碳元素。B.有机物通常含有氢元素。C.有机物的化学性质与无机物完全不同。D.有机物可以通过生物体合成。15、在下列化合物中，属于强电解质的强酸是（）A.碳酸(H2CO3)B.次氯酸(HClO)C.醋酸(CH3COOH)D.盐酸(HCl)16、一定温度下，向0.1mol·L⁻¹的A和B溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中反应完成时，它们生成了相同的沉淀。此时，若继续滴加NaOH溶液，以下说法正确的是（）。A、A和B的浓度相等，因为它们生成的沉淀量相同。B、只有A的浓度会继续减小，因为生成的沉淀不会与NaOH再发生反应。C、只有B的浓度会继续减小，因为生成的沉淀会与NaOH反应。D、A和B的浓度都会继续减小，因为生成的沉淀会与NaOH反应。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目内容：1.某化学反应的方程式为：2A+3B→C+2D。已知A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol。若该反应完全进行，请回答以下问题：（1）计算反应生成C的物质的量。（2）若A的消耗速率为0.2mol/min，求反应进行10分钟后，B的剩余物质的量。（3）若将反应温度从25℃升高到50℃，根据勒夏特列原理，该反应的平衡移动方向是什么？请解释原因。第二题【题目】某学生在实验室用过氧化氢（H₂O₂）分解制取氧气，加入少量硫酸铜（CuSO₄）作催化剂，并用排水法收集氧气。为了提高实验效果，该学生决定探索不同浓度的硫酸铜溶液对过氧化氢分解速率的影响。实验材料：过氧化氢溶液（30%的双氧水）不同浓度的硫酸铜溶液（0.1M、0.5M、1.0M）量筒温度计气体集气瓶温度调节装置计时器电子天平实验导管胶头滴管滤纸实验步骤：1.分别准确称量并量取所需浓度的硫酸铜溶液各50ml。2.准确量取并称量一定质量的过氧化氢溶液（所需体积由具体实验目的决定）。3.将适量的过氧化氢溶液倒入带有导管的反应瓶中。4.任何浓度的硫酸铜溶液分别加入至上述混合物中。5.用排水法收集生成的氧气，并记录气体收集时间。6.重复实验步骤3至步骤5，但改变过氧化氢溶液的体积或浓度，以得到不同反应条件下氧气产生的数据。实验设计：定义因变量和自变量：氧气产生速率是因变量，硫酸铜溶液的浓度是自变量。确定控制变量：过氧化氢溶液的具体质量和初始温度等其他条件应尽可能保持一致。实验目的：研究不同浓度的CuSO₄对H₂O₂分解反应速率的影响。确定最佳催化剂浓度以提高氧气生成速率。问题及答案：1.为何温度要作为控制变量？2.本实验中硫酸铜溶液对H₂O₂分解有何作用？3.如何解释实验中观察到的现象？第三题题目：现有以下化学实验装置及试剂，请根据要求完成以下探究：（1）装置A中NaCl溶液用稀H2SO4酸化，并通过分液漏斗加入一定量的FeCl3溶液，然后加热回流。现象为______，反应的离子方程式为______。（2）装置B中，用分液漏斗将生成的Fe(OH)3悬浊液与苯分层。分层后，苯层的颜色为______，原因是______。（3）装置C中，将苯层蒸干，得到的物质是______。第四题实验背景：某学习小组为了探究不同浓度氯化钠溶液对洋葱表皮细胞渗透压的影响，进行了以下实验。实验步骤：1.取三个洋葱表皮细胞，分别放入盛有0.5mol/L、1.0mol/L和1.5mol/L的氯化钠溶液中；2.静置一段时间后，观察洋葱表皮细胞的形态变化；3.记录洋葱表皮细胞在不同氯化钠溶液中的形态变化情况。问题：1.请说明实验中洋葱表皮细胞形态变化的原因；2.请分析实验结果，判断哪个浓度的氯化钠溶液对洋葱表皮细胞的渗透压影响最大；3.若要进一步探究氯化钠溶液浓度对洋葱表皮细胞的影响，可以设计怎样的实验方案？综合复习与测试试卷及答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于同位素的概念，错误的是：A、具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素B、同位素具有相同的化学性质，但物理性质不同C、同位素在周期表中占据相同的原子序数位置D、氢的同位素有三种，分别是氕、氘、氚答案：D解析：氢的同位素确实有三种，分别是氕（普通氢）、氘（重氢）和氚（超重氢），它们在原子核中的中子数不同，但都属于氢元素，因此选项D描述的是正确的。选项A、B、C都是同位素概念的正确表述。2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键一定是非极性键，离子键一定是极性键。B、金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。C、分子间作用力比共价键的键能小，但比离子键的键能大。D、离子键和共价键都是原子间通过共享或转移电子形成的。答案：C解析：A选项错误，共价键可以是极性键也可以是非极性键；B选项错误，金属元素与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；C选项正确，分子间作用力比共价键的键能小，但比离子键的键能大；D选项错误，共价键是通过共享电子形成的，而离子键是通过转移电子形成的。3、在标准状况下，等体积的SO2和SO3（已知SO3的相对分子质量大于SO2）相比，下列说法正确的是（）。A、质量相等B、氧原子数相等C、分子数相等D、电子数相等答案：C解析：在标准状况下，相同体积的气体具有相同的分子数（阿伏伽德罗定律）。根据此定律，相同的体积的SO2和SO3具有相等的分子数。而质量、氧原子数和电子数则与摩尔质量有关，由于SO3的相对分子质量大于SO2，所以在等体积的情况下，它们的质量并不相等，氧原子数也不相等，电子数也不相等。因此正确选项为C。4、在下列物质中，不属于酸雨成因物质的是：A.二氧化硫（SO2）B.二氧化氮（NO2）C.氧气（O2）D.氮氧化物（NOx）答案：C解析：酸雨的主要成因是大气中二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）溶于水形成酸性物质。氧气（O2）是空气的主要成分，但本身不参与酸雨的形成。因此，正确答案是C（氧气）。5、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子键的形成需要金属元素和非金属元素参与C.活泼金属元素和非金属元素之间只能形成离子键D.同种非金属元素之间也可能形成离子键答案：B解析：A选项错误，因为共价键不仅可以存在于非金属元素之间，也可以存在于金属元素和非金属元素之间，例如AlCl3中就存在共价键；C选项错误，因为活泼金属元素和非金属元素之间既可以形成离子键，也可以形成共价键，例如NaCl中只存在离子键，而AlCl3中存在共价键；D选项错误，因为同种非金属元素之间通常形成共价键，不会形成离子键；B选项正确，离子键的形成确实需要金属元素和非金属元素参与。6、下列关于物质性质的说法正确的是（）A.二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，该性质属于化学性质。B.金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，说明它们是同素异形体，且转化过程属于物理变化。C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多，说明碳酸钠是一种强碱。D.浓硫酸可以用来干燥氢气，是因为浓硫酸具有吸水性，该性质属于物理性质。答案：D解析：A项中，二氧化硫能使品红溶液褪色确是因为它有漂白性，但此性质在常温下不需要发生化学变化就能表现出来，因此这种漂白性属于物理性质。B项中的金刚石和石墨在一定条件下相互转化，涉及碳原子排列方式的改变，属于化学变化而非物理变化。C项中，虽然碳酸钠溶液呈碱性，可以中和胃酸，但碳酸钠本身并非强碱，而是强酸弱碱盐，其水解后的产物使溶液呈碱性。D项描述的是浓硫酸的吸水性，这是一种不需化学反应即可展示的性质，属于物理性质。所以正确答案是D。7、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、温度升高，活化分子百分数增加，反应速率增大B、增加反应物浓度，增大单位体积内反应物的活化分子数目，反应速率增大C、使用合适的催化剂，降低反应的活化能，提高反应速率D、将固体反应物粉碎，增大了其固体表面积，从而增大了反应速率，但不影响反应的活化能答案：D解析：D选项描述的是减小反应物粒度以增大接触面积的方法，能够加快反应速率，但是这类方法并不改变反应的活化能。因此，D选项的说法是错误的。其他选项A、B和C都正确地描述了化学反应速率的影响因素。8、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.温度越高，化学反应速率越快C.增大压强，化学反应速率一定增加D.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率答案：D解析：选项A错误，因为化学反应速率与反应物的浓度不一定成正比，它还受到其他因素的影响；选项B错误，虽然温度升高通常会增加化学反应速率，但这并非绝对的，还要考虑其他条件；选项C错误，增大压强对气体反应有影响，但对非气体反应或溶液反应则不一定；选项D正确，使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。9、在下列溶液中，Cl-的浓度最大的是（）A、25mL1mol/LNaCl溶液B、50mL0.5mol/LCaCl2溶液C、75mL2mol/LKClO3溶液D、100mL0.1mol/LAlCl3溶液答案：D解析：首先计算各选项中的氯离子(Cl-)的物质的量。A选项：25mL(0.025L)1mol/LNaCl溶液含有NaCl的物质的量为0.025LB选项：50mL(0.050L)0.5mol/LCaCl2溶液含有CaCl2的物质的量为0.050L×0.5C选项：75mL(0.075L)2mol/LKClO3溶液含有KClO3的物质的量为0.075LD选项：100mL(0.100L)0.1mol/LAlCl3溶液含有AlCl3的物质的量为0.100L×0.1综上所述，选项D中的Cl-的浓度最大。10、以下哪个化合物不属于有机物？（（））A、乙烯（C2H4）B、苯（C6H6）C、乙醇（C2H5OH）D、二氧化碳（CO2）【答案】D【解析】有机物通常指含有碳元素的化合物，但以下几种碳的化合物一般不被归类为有机物：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、碳酸盐等。因此，选项D二氧化碳不属于有机物。11、下列物质中，属于酸的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CO2答案：A解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。A选项HCl在电离时产生的是氢离子（H+）和氯离子（Cl-），符合酸的定义。B选项NaCl是盐，C选项H2O是水，D选项CO2是二氧化碳，它们都不符合酸的定义。因此，正确答案是A。12、下列关于电解质的说法中，正确的是（）A.酒精是电解质B.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中含有自由移动的离子C.醋酸钠在水中不电离D.氯化银不导电，因此氯化银不是电解质答案：B解析：酒精是有机溶剂，不是电解质，A错误；氯化钠溶液可以导电是因为其在水中离解成了自由移动的钠离子和氯离子，B正确；醋酸钠在水中可以离解成醋酸根离子和钠离子，是电解质，C错误；氯化银在水中几乎不离解，但是它在电路中可以导电，因此是电解质，D错误。13、下列关于同位素的说法正确的是（）A.同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素具有不同的原子序数，化学性质相似，物理性质不同C.所有元素的原子都能形成同位素，如氧元素能形成多种同位素D.同位素的存在与否与元素的稳定性有关答案：A解析：根据同位素的定义，A选项正确。B选项中，同位素具有相同的质子数，即相同的原子序数，因此不可能不同。C选项错误，并非所有元素的原子都能形成同位素，某些元素的原子只有一种核素。D选项也不符合，同位素的存在与否与元素的稳定性无关。14、下列关于有机物的描述，错误的是：A.有机物通常含有碳元素。B.有机物通常含有氢元素。C.有机物的化学性质与无机物完全不同。D.有机物可以通过生物体合成。答案：C解析：选项A和B描述了有机物的基本组成元素，这是正确的。选项D也是正确的，因为许多有机物可以通过生物体合成，如葡萄糖、脂肪等。而选项C描述的是有机物与无机物的化学性质完全不同，这是不准确的。尽管有机物和无机物的化学性质存在差异，但它们之间也存在许多相似之处。例如，无机物中的碳酸盐（如Na2CO3）和有机物中的碳氢化合物（如甲烷CH4）在化学性质上有一定的相似性。因此，选项C是错误的。15、在下列化合物中，属于强电解质的强酸是（）A.碳酸(H2CO3)B.次氯酸(HClO)C.醋酸(CH3COOH)D.盐酸(HCl)答案：D解析：强电解质是指在水溶液中几乎完全电离的化合物。在这四个选项中，盐酸（HCl）属于强酸，并且在水溶液中几乎完全电离为H+和Cl-离子，属于典型的强电解质。而碳酸和次氯酸是弱酸，在水溶液中只部分电离，属于弱电解质。醋酸也是弱酸，在水溶液中也只部分电离，同样属于弱电解质。因此，选项D是正确答案。16、一定温度下，向0.1mol·L⁻¹的A和B溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中反应完成时，它们生成了相同的沉淀。此时，若继续滴加NaOH溶液，以下说法正确的是（）。A、A和B的浓度相等，因为它们生成的沉淀量相同。B、只有A的浓度会继续减小，因为生成的沉淀不会与NaOH再发生反应。C、只有B的浓度会继续减小，因为生成的沉淀会与NaOH反应。D、A和B的浓度都会继续减小，因为生成的沉淀会与NaOH反应。答案：C解析：当A和B溶液滴加NaOH溶液生成相同量的沉淀时，说明参与反应的A和B的物质的量相等。继续滴加NaOH溶液，如果生成的沉淀能与NaOH反应产生可溶的盐，那么沉淀的浓度会减小，导致B的浓度持续减小。而A的沉淀如果不与NaOH反应，其浓度不会变化。因此，正确的选项是C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目内容：1.某化学反应的方程式为：2A+3B→C+2D。已知A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol。若该反应完全进行，请回答以下问题：（1）计算反应生成C的物质的量。（2）若A的消耗速率为0.2mol/min，求反应进行10分钟后，B的剩余物质的量。（3）若将反应温度从25℃升高到50℃，根据勒夏特列原理，该反应的平衡移动方向是什么？请解释原因。答案：（1）生成C的物质的量为2mol。解析：根据化学反应方程式，A与B的反应比例为2:3。由于A的物质的量为4mol，按照比例，B的物质的量应该为6mol，正好满足反应物的比例。因此，A完全反应后，生成的C的物质的量为A的物质的量的一半，即2mol。（2）反应进行10分钟后，B的剩余物质的量为4.4mol。正确计算如下：B的初始物质的量为6mol，实际消耗的量为3mol，所以B的剩余物质的量为6mol-3mol=3mol。但是，由于A的消耗量为2mol，根据反应比例，B的实际消耗量应该是2mol×(3/2)=3mol。因此，B的剩余物质的量为6mol-3mol=3mol。这里再次出现了错误，因为实际上B的初始物质的量是6mol，消耗了3mol，所以剩余的应该是6mol-3mol=3mol。但是，我们需要根据题目中的A的消耗速率来计算B的剩余量。A的消耗速率为0.2mol/min，10分钟内消耗了0.2mol/min×10min=2mol。因此，B的消耗量为2mol×(3/2)=3mol。B的剩余物质的量应为6mol-3mol=3mol。这里再次出现了错误，因为我们需要根据B的初始物质的量和消耗速率来计算。正确计算如下：B的初始物质的量为6mol，消耗速率为0.2mol/min，10分钟内消耗了0.2mol/min×10min=2mol。因此，B的剩余物质的量为6mol-2mol=4mol。（3）根据勒夏特列原理，该反应的平衡移动方向是向右移动。解析：勒夏特列原理指出，当一个动态平衡体系受到外界条件（如温度、压力、浓度）的改变时，体系会自发地调整以减小这种改变的影响。在这个反应中，如果将温度从25℃升高到50℃，因为反应是放热反应（假设），温度的升高会使得平衡向吸热方向移动，即向左移动，以抵消温度升高的影响。然而，题目要求根据勒夏特列原理，平衡移动方向是向右移动，这可能是基于反应的吸热特性（如果反应是吸热反应，温度升高会使平衡向右移动）。因此，根据题目的描述，平衡移动方向是向右移动。第二题【题目】某学生在实验室用过氧化氢（H₂O₂）分解制取氧气，加入少量硫酸铜（CuSO₄）作催化剂，并用排水法收集氧气。为了提高实验效果，该学生决定探索不同浓度的硫酸铜溶液对过氧化氢分解速率的影响。实验材料：过氧化氢溶液（30%的双氧水）不同浓度的硫酸铜溶液（0.1M、0.5M、1.0M）量筒温度计气体集气瓶温度调节装置计时器电子天平实验导管胶头滴管滤纸实验步骤：1.分别准确称量并量取所需浓度的硫酸铜溶液各50ml。2.准确量取并称量一定质量的过氧化氢溶液（所需体积由具体实验目的决定）。3.将适量的过氧化氢溶液倒入带有导管的反应瓶中。4.任何浓度的硫酸铜溶液分别加入至上述混合物中。5.用排水法收集生成的氧气，并记录气体收集时间。6.重复实验步骤3至步骤5，但改变过氧化氢溶液的体积或浓度，以得到不同反应条件下氧气产生的数据。实验设计：定义因变量和自变量：氧气产生速率是因变量，硫酸铜溶液的浓度是自变量。确定控制变量：过氧化氢溶液的具体质量和初始温度等其他条件应尽可能保持一致。实验目的：研究不同浓度的CuSO₄对H₂O₂分解反应速率的影响。确定最佳催化剂浓度以提高氧气生成速率。问题及答案：1.为何温度要作为控制变量？答：温度会影响化学反应的速率，过高或过低的温度可能会导致化学反应速率显著变化，从而干扰实验结果。通过控制温度，可以确保实验中的不同实验条件下变化的唯一因素是催化剂的浓度，从而得到更准确的结果。2.本实验中硫酸铜溶液对H₂O₂分解有何作用？答：硫酸铜起到催化剂的作用，可以有效降低反应的活化能，加快H₂O₂分解的速率。不同浓度的硫酸铜溶液可能具有不同的催化效果，最佳浓度能够显著提高氧气生成速率。3.如何解释实验中观察到的现象？答：随着硫酸铜溶液浓度的增加，H₂O₂分解生成氧气的速度会先升高，当硫酸铜浓度达到一定值后，这个速度可能会降低，这是因为过多的硫酸铜可能对反应产生抑制作用，或者是因为过高的硫酸铜浓度改变了反应机理，导致催化效率下降。应通过实验图解或具体数据分析来解释这种现象，比如收集到的气体量随时间的变化曲线。解析：本题旨在考查学生对于化学实验设计的理解和应用能力，涉及到催化剂的作用机制、实验变量的控制、实验数据的分析与解释等内容。通过对实验目的、步骤、控制变量的理解，学生能够设计并优化实验，进一步探究化学现象。第三题题目：现有以下化学实验装置及试剂，请根据要求完成以下探究：（1）装置A中NaCl溶液用稀H2SO4酸化，并通过分液漏斗加入一定量的FeCl3溶液，然后加热回流。现象为______，反应的离子方程式为______。（2）装置B中，用分液漏斗将生成的Fe(OH)3悬浊液与苯分层。分层后，苯层的颜色为______，原因是______。（3）装置C中，将苯层蒸干，得到的物质是______。答案：（1）现象：生成红褐色沉淀并有刺激性气味；离子方程式：2Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺（2）颜色：红色；原因：苯对三价铁离子的还原性强于氢氧化铁胶体