人教版九年级化学下册第十单元-酸和碱同步训练试卷【可编辑】VIP

最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步训练试卷【可编辑】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列有关酸碱的叙述中，错误的是A．指示剂遇酸性或碱性溶液会变色B．人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物C．稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D．氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH—，所以它们有一些相似的性质2、下列图象与对应的说法相匹配的是A．①图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．②图中纵坐标可以表示溶质质量C．③图中纵坐标可以表示溶质的质量分数D．④图中纵坐标可表示溶液质量3、下列有关实验现象的描述错误的是A．在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D．一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色4、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是A．两者混合使用能提高清洁效果B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀5、能使酚酞试液变红色的溶液是A．碳酸饮料 B．石灰水 C．氯化钠溶液 D．盐酸6、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A．二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B．锌和盐酸制取氢气C．碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D．氧化钙和浓氨水制取氨气7、下列有关实验现象的描述正确的是A．将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃B．将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热C．加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀8、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A．铜粉 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉二、填空题（每小题4分，共计20分）1、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变______色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为______。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______，所以氢氧化钠必须密封保存。（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为______（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是______（填字母代号）。A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba（NO3）22、请用化学符号或化学用语填空：（1）2个双氧水分子____；（2）Ca（OH）2的俗名_____；（3）标出BaO中Ba元素的化合价_________；3、“宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。（1）下表为四种元素原子的结构示意图。元素名称氢氧钠氯原子结构示意图①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（______）A．该元素的元素符号为SB．该元素在第三周期属于金属元素C．该元素原子的质子数为16D．该元素的原子质量为32.06（2）镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。①中原子团的化合价为___________。②写出X的化学式：___________。（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________（填序号）。A．反应前后分子的种类不变B．反应前后原子的种类，数目不改变C．反应前后元素化合价都不变D．反应后，丁、戊的分子数比为2：14、根据所学知识回答下列问题：（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：___________。②使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的___________(填写下列选项序号之一)。A易储存，生产成本低B．原料来源广C．燃烧后只生成水，不污染环境D．燃烧热值高（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至2020年年底，济南市三年污染防治攻坚战圆满收官，小清河水质实现历史性突破，2020年出境断面氨氮平均浓度较2015年改善80%以上，央视《新闻联播》进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同学进行了实地考察和实验探究。①兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用___________操作。②为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用pH试纸检测该水样的酸碱度，下列关于pH试纸使用的说法中，正确的是___________(填写下列选项序号之一)。A．将pH试纸直接浸入待测液中测定B．用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸③小组某同学在取样时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹___________(填写下列选项序号之一)。A．食醋(pH≈2)B．矿泉水(pH≈7)C．肥皂水(pH≈10)5、铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，常用稀盐酸清除，除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式：（1）___________；（2）___________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。2、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：次序①②③④加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_______。（2）上表中，a的值为_____。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）3、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____(写出计算过程)4、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应），进行如下实验，第一步反应的稀硫酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________；（2）根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量（x）的比例式_____________；（3）若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸，则需要加水的质量为________；（4）赤铁矿样品中Fe2O3的含量___________；（5）在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是________；（6）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为__________。5、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O求：（相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。6、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入，边加边搅拌，同时测定pH值，其记录结果如图：回答下列问题：（1）a点溶液中含有的阳离子有________。（2）求该稀硫酸总溶质的质量分数。7、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%~5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_________mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_________（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）8、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_______；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)9、利用方程式进行计算已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。请计算：（1）m=_______g。（2）恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______。（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_______，锥形瓶中得到溶液b。（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_______。（实验探究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c；（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_______。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_______成功地完成了实验；（总结归纳）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_______。2、某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：（阅读资料）①H2与钙加热可制得CaH2；②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体；（实验探究）设计的制取装置如图所示：（1）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，装置B的作用是___________；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序序号是___________。A．加热反应一段时间B．收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入无色酚酞试液后显___________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是___________。（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为___________（写化学式）。（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验，猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________。（实验验证）实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液___________猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸___________猜想三成立（定量分析）取制得的CaH2样品a克（已知样品为CaH2和Ca的混合物，其中CaH2的质量分数为84%），加到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后得48gCaCO3，依据质量守恒定律计算，a的值为___________。3、空气中氧气含量测定的再认识。某化学兴趣小组的同学，在实验室用红磷、镁条、木炭等物质代替汞对空气中氧气的含量测定进行模拟探究。实验一：A组同学通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，装置如(图一)所示，写出红磷燃烧的符号表达式_____实验过程如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，观察到红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。（3）等装置冷至室温后，打开弹簧夹。（4）观察并记录水面的变化情况发现，集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的原因是：_______实验二：B组同学利用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量，如(图二)所示，实验结束后，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气的组成推测可能的原因是____。实验三：C组”利用木炭燃烧测定空气中氧气的体积分数”(如图三)，根据经验，利用上图装置测定空气中氧气含量时，能否用木炭替代？______(填“能”或“不能”)原因是：______（提供资料）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出文字表达式_______该小组同学选择用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，但进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。（提出问题）是什么原因导致测量不准确呢？（猜想与假设）他们分别作了如下猜想：甲同学：可能是木炭取的量过少；乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；丙同学：可能是木炭与空气反应生成了其他气体。（查阅资料）资料一：木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%。资料二：木炭在密闭容器中不充分燃烧会生成一氧化碳气体。资料三：一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末(黑色)反应生成铜(红色)和二氧化碳气体（探究一）小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，可知________同学的猜想不合理。（探究二）乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表：实验步骤实验现象实验结论①将足量木炭点燃，迅速插入装有氧气的集气瓶中_______木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气②待装置冷却后，将燃着的_____(填“棉花”或蜡烛)再伸入集气瓶中_______（探究三）小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了______导致测量结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了上图(图四)所示的实验，当观察到d中______(填实验现象)，可证明小明的猜想成立。（经典对比）通过与上述实验对比，拉瓦锡选择用汞的优点有________A．能将密闭装置内空气中的氧