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最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱期末复习试卷【可打印】(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________姓名:__________分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁(H2+FeCO3Fe+H2O+CO2)制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物,实验装置如图(加热及部分夹持装置省略),下列说法正确的是A.①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4B.反应开始时,点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞C.装置③的作用是检验H2O,装置⑤是尾气处理装置D.装置②和装置④可以互换位置2、推理是学习化学的重要思维方法,下列推理中合理的是A.氧气、氢气只含一种元素均属于单质,所以含一种元素的物质一定是单质B.燃烧都伴随有发光、放热现象,则有发光、放热现象的一定是燃烧C.在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀,则铁比铝的金属活动性强D.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色,则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色3、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分:CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气,再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂:①NaOH溶液,②澄清石灰水,③浓硫酸,且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是A.甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②B.实验时,应先用管式炉加热,再打开活塞KC.装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气,防止干扰实验D.测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数4、下列物质中,属于纯净物的是A.食醋 B.稀盐酸 C.液氧 D.加热高锰酸钾完全反应后的剩余物5、下列图象与所属实验现象相符的是A.稀释NaOH溶液 B.镁在空气中燃烧C.铁加入稀盐酸中 D.氧气的溶解度6、下列溶液敞口放置一段时间,质量增加且溶质成分改变的是A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液7、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是A.氧化物中含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物B.单质都是由同种元素组成的,由同种元素组成的物质不一定是单质C.铁丝生锈质量增大,蜡烛燃烧质量减小,所以这些反应不遵循质量守恒定律D.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应8、下列有关物质用途的叙述不正确的是A.氮气在某些食品袋内作防腐剂 B.活性炭可作冰箱的除味剂C.银有良好的导电性,常用于制作导线 D.生石灰在某些食品袋内作干燥剂二、填空题(每小题4分,共计20分)1、Y形管是一种简易实验仪器,同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。(1)一段时间后,观察到的现象是___________,由此得出的结论是___________。(2)另取一个相同装置,用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热,观察到的现象是___________,由此又可以得出的结论是___________。使用酒精灯的一条注意事项___________。2、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题:(1)浓硫酸可干燥气体,说明浓硫酸具有___________性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有___________写出稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。(3)氢氧化钠暴露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的___________而变质,写出化学方程式___________所以氢氧化钠必须___________保存。3、化学与生活联系密切,生活中处处有化学。(1)市场上调味品种类丰富,有碘盐、钙盐、加铁酱油等,其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是___________。(2)农村一些家庭用“沼气”做燃料,沼气的主要成分是甲烷(CH4)。写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。(3)长期饮用硬水对人体健康不利,生活中可用___________来区别硬水和软水,用___________方法将硬水变成软水;实验室软化水的方法是___________。(4)氢氧化铝治疗胃酸过多的方程式___________。(5)交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标,其反应原理为:C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X,则X的化学式为___________。A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.CrS4、研究物质的性质时,我们会借助多种科学方法,提高研究效率。例如:对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起,用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。(1)稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质,例如,它们都能使紫色石蕊试液变成_____色等,据此,我们可以(对比、比较、归纳、演绎)________出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行(对比、比较、归纳、演绎)________,可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中含有(填粒子符号)______。(2)氢硫酸(H2S)的水溶液中含有H+,利用(对比、比较、归纳、演绎)_____方法,我们可以预测氢硫酸溶液能与下列(填序号)____发生反应。①氦气②熟石灰③铜④稀盐酸⑤氧化铜5、长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜,白膜的主要成分是______,形成的原因是______(用化学方程式表示)白膜可用______除去,三、计算题(每小题4分,共计36分)1、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:取某工业盐酸100g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题:(1)与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。(2)该NaOH溶液的溶质质量分数是多少?_____(写出计算过程)2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数,向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。(1)如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是______溶液,滴入石蕊试液呈红色的是______溶液,b溶液中微粒有(写微粒符号)。(2)氢氧化钾溶液中溶质质量分数为______。(精确到0.1%,下同)(3)求c点溶液中氯化钾的质量分数。(要有计算过程)3、某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:取稀硫酸50.00g于烧杯中,逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液,烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。(1)当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.01%)。4、化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度,进行如下实验:取10g样品放入烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应(杂质既不溶于水,也不参加反应),得到200g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算:(1)该样品中氧化铁的质量分数;(2)加入的稀硫酸的质量。5、预防新型冠状病毒,需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋,食醋中的醋酸含量约为3.5%~5%,病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL),拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_________mL(水的密度为1g/cm3)。量取水时若仰视读数,所配得的溶液质量分数会_________(填“不变”或“偏大”或“偏小”)。(2)若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:,现有食醋500mL,甲同学从中取出10mL食醋,加入5%的氢氧化钠溶液5.0g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?(写出计算过程)6、氢氧化钾固体曝露在空气中会吸水潮解,并且与二氧化碳反应生成碳酸钾。实验室有一瓶久置的氢氧化钾固体,称取26.0g固体样品,溶于水,加入足量稀盐酸,生成4.4g二氧化碳。(1)碳酸钾(K2CO3)与盐酸反应生成二氧化碳,根据化学方程式计算样品中碳酸钾的质量___。(2)将反应后的溶液蒸干,得到29.8g氯化钾。计算样品中钾元素的质量分数_______。(3)通过计算确定该氢氧化钾固体样品的组成______。7、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液,其反应的化学方程式为:,测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示:(1)根据曲线判断,该反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。(2)试计算该稀盐酸的溶质质量分数。8、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如表:实验序号消耗NaOH溶液的质量硫酸溶液质量洗涤后溶液的pH①30g110gpH<7②40g110gpH=7③50g110gpH>7请回答下列问题:(计算结果保留一位小数)(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,你觉得应该选择实验序号的数据进行计算。(2)请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。9、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量,取10g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算:(1)该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_______。(2)稀盐酸中溶质的质量分数_____。四、实验探究(每小题5分,共计20分)1、蚊虫叮咬时,会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。[提出问题]蚁酸的成分是什么?它有什么性质?[查阅资料]Ⅰ蚁酸的化学名称叫甲酸,化学式为HCOOHⅡ蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成水和另一种氧化物Ⅲ浓硫酸具有吸水性,能吸收某些气体中的水分[实验探究](1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成__________色,说明蚁酸显酸性。(2)对它分解生成的另一种氧化物,小敏提出两种猜想:猜想Ⅰ是CO2;猜想Ⅱ是____________。(3)他们按如图所示进行实验:先向装置中通入一会N2,再将蚁酸分解产生的气体通入其中。①先通N2的目的是_____________;②若装置A中无明显变化,则猜想Ⅰ__________(填“成立”或“不成立”);③装置C中的反应现象是____________;④装置D中溶液变浑浊,其化学方程式为_____________;[结论](4)甲酸受热能分解,反应的化学方程式是___________;[讨论交流](5)从环保角度看,该装置存在的明显缺陷是___________。[拓展延伸](6)小组同学利用蚁酸分解产生的气体,测定C装置中20g氧化铜样品(杂质不参与反应)中氧化铜的质量分数,在不同时刻测定C中固体的质量(如表):反应时间/min246810固体质量/g18.617.61716.816.8分析表中数据,请求出样品中氧化铜的质量分数是_______________。(写出计算过程,不写计算过程不得分)。2、某一兴趣小组对氨气(NH3)的某些性质进行探究。(实验回顾)(1)按图1所示,在小烧杯A中盛有少量浓氨水,小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水,几分钟后,B中溶液变红,原因是_____。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热,你认为溶液颜色会_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。(2)图2是该小组对图Ⅰ装置的改进,和图1相比,其优点有___(任写一条)。(3)在做此实验时,有同学提出了疑问。(提出问题)氨气在水中的溶解性如何?(查阅资料)常温常压下,氨气极易溶于水,可用如图3装置验证。(进行实验)步骤1:按图3连接装置,检查气密性。步骤2:在干燥的烧瓶内充满氨气,塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞,把玻璃管插入含有酚酞试液的蒸馏水中。步骤3:_____(填具体操作),使少量水进入烧瓶,打开橡皮管上的止水夹,观察到的现象是_______,产生该现象的原因是________。(反思交流)(1)在图4的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,不可能产生喷泉的是_______(填序号)。A.锌粉与稀硫酸B大理石粉末与稀盐酸C.水和二氧化锰D.过氧化氢和二氧化锰(2)图3与图4产生相似现象的共同原理是_________。3、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时,忘记了滴加酚酞溶液,无法判断反应进行到何种程度,同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究(CaCl2溶液呈中性)。请写出该反应的化学方程式(1)_________。(提出问题)反应后溶液中的溶质是什么?(做出猜想)猜想一:CaCl2和Ca(OH)2猜想二:CaCl2和HCl猜想三:(2)_________(设计方案)实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液(3)____猜想一不正确②另取少量反应后的溶液于试管中,加入(4)______(5)____猜想二不正确(拓展与应用)将稀盐酸匀速滴入一定量的稀氢氧化钙溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,得到的曲线如图1、图2所示。(6)根据图1可知,中和反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应(7)根据图2分析,稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是_____。4、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若于小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片

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