福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高一下学期第一阶段考试化学试题VIP

芝华中学2020-2021学年下期高一第一次月考化学试卷(考试时间：90分钟满分：100分出卷人：黄德华)相对原子质量：Mg：24Al：27H：1O：16一、选择题(每小题3分，共51分)1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是()A．K层是能量最低的电子层B．原子失电子时先失去能量低的电子C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为182.卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是()A．原子半径依次增大 B．元素的非金属性依次减弱C．单质的氧化性依次减弱 D．氢化物的稳定性依次增强3.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；则正确的步骤为()A．②①③④ B．①②③④ C．②①④③ D．③②①④4.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是()A．氢化物的稳定性：YH3＞H2ZB．还原性：Z2-＜W-C．酸性：H3YO4＞HXO3D．离子半径：W−＜Z2-5.基因测序常用作标记物，下列有关说法正确的是()A.质子数为32B.中子数为15C.与是同一种核素D.与互为同位素6.2020年12月4日14时02分，中国环流器二号M装置(HL-2M)在成都建成并实现首次放电。这是可控核聚变研究的一大成果。核聚变中使用的氘(2H)、氚(3H)与氕的关系是()A．同种原子 B．同位素 C．同素异形体 D．同系物7.通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是()A．AlN既是氧化产物也是还原产物 B．每生成3.36LCO，转移0.3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 D．14N2和12C18O所含中子数相等8.下列物质互为同素异形体的是()A．H2O和H2O2 B．H2和Cl2 C．金刚石和石灰石 D．O2和O39.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是()A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸10．原子(E)的核外电子中，K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍，则Z的数值是()A．12 B．15 C．16 D．1711.下列说法错误的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定只含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键12.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2②③④ B.②④⑤⑦C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥13.下列说法正确的是()A．光导纤维的主要成分是硅B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应14.下列说法正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6④ⅠA族和ⅡA族的元素全部是金属元素⑤元素周期表有7个周期、16个纵列② B.①③⑤ C.①②⑤ D.③④15.某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，下列判断正确的是()A.R的氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性B.R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3C.R的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低D.R的气态氢化物易溶于水呈碱性16.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是()A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl-；原子半径：Na>Mg>Al>ClB.稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性：HF<H2O<NH3<CH4C.碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>NaD.酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C17.Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中W单质呈黄绿色。下列有关这四种元素单质用途的说法不正确的是()W单质可用于自来水消毒U的单质可用作光导纤维的主要成分Z单质可用作氧化剂Y单质可用作灯泡保护气二、非选择题(本题包括4小题，共52分)18.(4分)判断正误(对的打“√”错的打“×”)①离子键与共价键的本质都是静电作用()②任何物质中都存在化学键()③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力()④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键()⑤非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键()⑥稳定性：HCl>HI，酸性：HF>HCl()⑦共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中()=8\*GB3⑧NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力()19.(10分)下表为元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨用化学式或元素符号回答下列问题：(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是。

(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是。

(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为和。①和⑨两元素形成化合物的化学式为，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。

(4)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是(填化学式)，三种元素的非金属性的强弱顺序为。20.(8分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：(1)Q的离子结构示意图为。

(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，该反应的离子方程式为。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为________________________________。21.(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：ClS(填“>”或“<”)，反应的离子方程式为。

Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为，干燥管D的作用为。

(4)若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为，观察到C中溶液(填现象)，即可证明非金属性：Cl>I。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用吸收尾气。

(5)若要证明非金属性是C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去HCl。22．(6分)近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的eq\o\al(45,26)Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证(1)eq\o\al(45,26)Fe原子的核内中子数为__________，该原子的核外电子数为______________。(2)以下关于eq\o\al(45,26)Fe的叙述正确的是________(填字母)。A.eq\o\al(45,26)Fe与eq\o\al(56,26)Fe是两种核素B.科学家获得了一种新元素C.eq\o\al(45,26)Fe的衰变不是化学变化D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成eq\o\al(45,26)Fe(3)某同学认为eq\o\al(45,26)Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判