福建省福州市连江第五中学2020-2021学年高一下学期第一次质量检测化学试题

连江五中2020~2021学年第二学期高一第1次月考化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共66分)一、选择题(共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.起固氮作用的化学反应是()A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO42.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)，下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是()A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．锌与稀盐酸的反应C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应D．一氧化碳在空气中的燃烧反应4.下列反应属于可逆反应的是()A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水5.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是()A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)6.下列热化学方程式书写正确的是()A．SO2+O22SO3ΔH=－196.6kJ·molˉlB．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ·molˉlC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=＋571.6kJ·molˉlD．C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=＋393.5kJ·molˉl7.表示正反应是吸热反应的图像是()8.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A．反应生成1molN2时转移4mole－B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和9.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是()A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c11.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．Zn电极是负极B．Ag2O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变12.关于氨的下列叙述中，错误的是()A.氨易液化，因此可用来作制冷剂B.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D.氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象13.下列说法正确的是()A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.NO可用于某些疾病的治疗C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D.可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和Br2(g)14.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是()A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体15.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A．氨气 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氢16.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是()A．v(N2)=0.25mol·L-1·min-1B．v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C．v(NH3)=1mol·L-1·min-1D．v(NH3)=0.5mol·L-1·min-117.反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，该反应进行的最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)18.控制变量是科学研究的重要方法。质量相同的铝粉分别与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，开始阶段反应速率最大的是()选项ABCD温度20℃20℃30℃30℃硫酸浓度0.1mol·L11.0mol·L10.1mol·L11.0mol·L119.密闭容器中可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡的标志是()A．H2、I2、HI的浓度相等 B．H2、I2、HI的浓度保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的压强不再改变20.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是()A．反应的化学方程式为：M2NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率小于逆反应速率D．逆反应速率t1<t321.一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是()A．恒容容器内混合气体的密度不再变化B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN-H键22.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是()A．x＝1B．B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．B的转化率为20%第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、非选择题(本大题共6小题，共60分)23.(6分)氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1判断该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。(2)室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是。(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。24.(8分)(1)写出下列反应的热化学方程式：8g甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量445kJ：。(2)实验测得1molH2与1molCl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收的能量。(3)CO2可转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为。②若反应在容积可变的容器中进行，缩小容器体积使压强增大，该反应的速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。25.(20分)某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，部分夹持仪器已略去]。[实验探究](1)装置(Ⅱ)中可用(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。(2)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为(填“白色”或“蓝色”)，原因是氨水呈(填“碱性”或“酸性”)。(3)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，当实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式：。(4)装置(Ⅳ)中稀硫酸的作用是。(5)用0.1molNH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3在标准状况下的体积为L。[实验拓展](6)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出(填“还原性”或“氧化性”)。[知识应用](7)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途：。连江五中2020~2021学年第二学期高一第1次月考化学试题答案1