第9讲水溶液中的离子平衡-高考化学二轮总复习习题VIP

第9讲水溶液中的离子平衡一、选择题(每小题只有一项符合题目要求)1.下列说法正确的是(C)A.对于1mol·L－1的NH4Cl溶液，升高温度，溶液pH上升B.向蒸馏水中滴加浓硫酸，水的离子积常数Kw不变C.常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH大于7D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强解析：NH4Cl溶液水解显酸性，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液pH下降，A错误；浓硫酸溶于水放热，温度升高，水的离子积常数Kw增大，B错误；CH3COONa溶液pH大于7，说明此盐为弱酸强碱盐，C正确；电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，而与电解质的强弱无关，D错误。2.(2021·黑龙江哈尔滨市哈九中高三二模)常温下向20mL均为0.1mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol/L的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是(D)A.a→b时反应为H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OB.b→d过程溶液中水的电离程度：先增大后减小C.b点离子浓度大小：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(CH3COO－)D.c点溶液呈中性解析：a→b时溶液导电能力减弱到最低，为氨水与盐酸反应H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，选项A正确；b→d过程溶液导电能力先增大后减小，为氨水与醋酸反应至氨水过量，对水的电离抑制程度先变小后增大，故水的电离程度：先增大后减小，选项B正确；b点氨水与盐酸完全反应，溶质为等物质的浓度的氯化氨和醋酸，离子浓度大小：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(CH3COO－)，选项C正确；c点为等物质的量浓度的氯化铵和醋酸铵溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，醋酸铵为弱酸弱碱盐，水解呈中性，故溶液呈酸性，选项D错误。3.(2021·浙江模拟题)25℃时，下列说法正确的是(D)A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D.100mLpH＝10的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5mol解析：NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，可能是B＋和A－的水解程度相同如CH3COONH4，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此α1＞α2，C错误；100mLpH＝10的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出氢离子的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确。4.室温下，反应HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数K＝2.2×10－8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(D)A.0.2mol·L－1氨水：c(NH3·H2O)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)B.0.2mol·L－1NH4HCO3溶液(pH＞7)：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NH3·H2O)＞c(H2CO3)C.0.2mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D.0.6mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝0.3mol·L－1＋c(H2CO3)＋c(H＋)解析：A错，氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，H2OH＋＋OH－，氨水的电离是少量的，主要以NH3·H2O分子存在，所以c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))。B错，NH4HCO3溶液显碱性，说明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))。HCOeq\o\al(－,3)水解HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)水解NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，前者水解程度大，则c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)。C错，由物料守恒则有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2[c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))]。D对，由物料守恒有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.4mol/L①，c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol/L②；由电荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)③，将①②代入③整理可得c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.3mol·L－1。(2021·浙江模拟题)实验测得10mL0.50mol·L－1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L－1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是(C)A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为eq\f(0.50,x)mol·L－1，溶液pH变化值小于lgxC.随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小D.25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NHeq\o\al(＋,4))解析：图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确；将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为eq\f(0.50,x)mol·L－1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H＋)变为原来的eq\f(1,x)，则溶液的pH将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H＋)大于原来的eq\f(1,x)，因此，溶液pH的变化值小于lgx，B说法正确；随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa的水解程度变大，平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，C说法不正确；25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)。因此，氯化铵溶液中，c(Cl－)－c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(H＋)－c(OH－)，醋酸钠溶液中，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)。由于25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中|c(OH－)－c(H＋)|(两者差的绝对值)相等，故c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NHeq\o\al(＋,4))，D说法正确。6.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG＝lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(c（H＋）,c（OH－）)))。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(C)A.该滴定过程可选择酚酞做指示剂B.C点时加入盐酸溶液的体积等于10mLC.溶液中由水电离的c(H＋)：C点>D点D.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M＋)＋c(H＋)＝c(MOH)＋c(OH－)解析：初始AG＝－8，AG＝lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(c（H＋）,c（OH－）)))，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝10－8，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，c(OH－)＝10－3mol/L，说明MOH为弱碱。用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，恰好反应时溶液显酸性，应选择甲基橙判断反应终点，A错误；C点时AG＝0，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，C点时加入盐酸溶液的体积小于10mL，B错误；滴入盐酸，氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应生成MCl，M＋水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离，滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度D<A<B<C，C正确；若B点加入的盐酸体积为5mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，物料守恒c(M＋)＋c(MOH)＝2c(Cl－)，联立两式得到c(M＋)＋2c(H＋)＝c(MOH)＋2c(OH－)，D错误。7.25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(D)A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等B.b点，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(HX)＝0.05mol·L－1C.a→c点过程中，eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HX)))不变D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大解析：b点加入等体积等浓度的HX和氨水，二者恰好完全反应生成NH4X，此时溶液的pH＝7，说明X－与NHeq\o\al(＋,4)的水解程度相等，则Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正确；由图可知0.1mol·L－1的HX溶液的pH＝3，HX为弱酸，因为b点的pH＝7，所以b点c(X－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，根据物料守恒c(X－)＋c(HX)＝0.05mol·L－1，则c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(HX)＝0.05mol·L－1，故B正确；a→c点过程中，eq\f(c（X－）,c（OH－）·c（HX）)＝eq\f(c（X－）,c（OH－）·c（HX）)×eq\f(c（H＋）,c（H＋）)＝eq\f(Ka,Kw)，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HX)))不变，故C正确；b点加入等体积等浓度的HX和氨水，二者恰好完全反应生成NH4X，NH4X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、c三点，b点时水电离出的c(H＋)最大，故D错误。答案选D。8.室温下，取20mL0.1mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。已知：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列说法不正确的是(B)A.0.1mol·L－1H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1mol·L－1B.当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的体积小于10mLC.当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH<7，此时溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)D.当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)解析：当溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可得c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，若用去的NaOH溶液体积为10mL，此时溶液的溶质为NaHA，由于HA－只电离不水解，故此时溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则Na2OH溶液体积必须大于10mL。二、不定项选择题(每小题有一个或者两个选项符合题目要求)9.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(C)A.Ksp(CuCl)的数量级为10－7B.除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuClC.加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D.2Cu＋=Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全解析：A对，当－lgeq\f(c（Cl－）,mol·L－1)＝0时，lgeq\f(c（Cu＋）,mol·L－1)约为－7，即c(Cl－)＝1mol·L－1，c(Cu＋)＝10－7mol·L－1，因此Ksp(CuCl)的数量级为10－7。B对，分析生成物CuCl的化合价可知，Cl元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和＋2价均变为＋1价，因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2＋和Cl－，生成物为CuCl，则反应的离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl。C错，铜为固体，增大用量，平衡不移动，只要满足反应用量，Cu的量对除Cl－效果无影响。D对，2Cu＋=Cu2＋＋Cu的平衡常数K＝eq\f(c（Cu2＋）,c2（Cu＋）)，可取图像中的c(Cu＋)＝c(Cu2＋)＝1×10－6mol·L－1代入平衡常数的表达式中计算，可得K＝1×10－6，因此平衡常数很大，反应趋于完全。10.已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(D)A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C.在t℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)平衡常数K＝6.25×107D.在t℃时，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrOeq\o\al(2－,4)先沉淀解析：由图中数据可计算出Ag2CrO4的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝1×10－11，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入CrOeq\o\al(2－,4)，平衡移动，但两种离子的溶度积不变，c(Ag＋)减小，B正确；K＝c(CrOeq\o\al(2－,4))/c2(Cl－)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,[Ksp（AgCl）]2)，将Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)数据代入可得K＝6.25×107，C正确；优先沉淀需要Ag＋浓度最小，c(Cl－)＝0.001mol·L－1时，需要Ag＋最小浓度为c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝4×10－7mol·L－1，而Ag2CrO4沉淀时，c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝1×10－11，需要Ag＋最小浓度为c(Ag＋)＝eq\r(\f(1×10－11,0.001))mol·L－1＝10－4mol·L－1>4×10－7mol·L－1，所以Cl－先沉淀，D不正确。(2021·广东茂名市高三三模)常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol·L－1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L－1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L－1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是(D)A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC.c点的溶液中：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCOeq\o\al(－,3)))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COeq\o\al(2－,3)))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))D.a、d两点水的电离程度：a>d解析：碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋H2O，然后发生HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液，A错误；b点溶液溶质为NaCl，c点溶液溶质为NaHCO3＋NaCl，所以c点溶液的pH更大，B错误；c点溶液溶质为NaHCO3＋NaCl，溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，而水解和弱电解质的电离都是微弱的，所以ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCOeq\o\al(－,3)))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COeq\o\al(2－,3)))，C错误；d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，D正确。12.(2021·湖南高三模拟)电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(CD)A.该滴定过程中需要甲基橙做指示剂B.a点溶液中存在：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C.b点溶液中存在：CO2(g)＋H2O(g)H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCOeq\o\al(－,3)(aq)D.a到b(不包含b点)之间不存在：c(Na＋)<c(Cl－)解析：电位滴定法在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置，所以滴定过程中不需任何指示剂，故A错误；a点为第一个计量点，反应为HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3，a点的溶质为等物质的量浓度的NaCl、NaHCO3，溶液中存在物料守恒c(Na＋)＝2[c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)]，则c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，故B错误；b点为第二个计量点，反应为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，存在平衡CO2(g)＋H2O(g)H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCOeq\o\al(－,3)(aq)，故C正确；从a点到b点，溶质由NaCl、NaHCO3变为NaCl和H2CO3，由物料守恒知，a到b之间存在：c(Na＋)>c(Cl－)，即不存在c(Na＋)<c(Cl－)，故D正确。三、非选择题13.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(mol·L－1)NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7请回答：(1)从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组实验表明，c________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________________。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________________________。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1；c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。答案：(1)弱酸(2)大于c(A－)＝c(Na＋)(3)大于c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)10－510－5－10－910－9解析：(1)一元酸HA和NaOH溶液等体积等浓度混合后所得NaA溶液的pH＝9>7，所以HA为弱酸。(2)由(1)可知，②中的c(HA)>0.2mol·L－1，由于溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可知c(A－)＝c(Na＋)。(3)在等浓度的NaA和HA的混合溶液中，pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度。(4)①组由水电离出的OH－的浓度为：c(OH－)＝eq\f(1×10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1。由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1；由物料守恒得c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，联立两个守恒式可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9mol·L－1。14.金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2＋(aq)＋2R－(aq)(R－为有机物配体，K＝1.6×10－14)。(1)传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。①该反应的离子方程式为__________________________________________________。②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因：______________________、______________________。(2)“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络—化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收