安徽省宿州市2021届高三下学期4月第三次模拟考试理科综合化学试题

宿州市2021届高三教学质量检测试题理科综合能力测试化学考生注意：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Ni59Cu64第I卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7.“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动所涉及的化学知识错误的是8.咖啡酸(结构如右图所示)有较广泛的抑菌和抗病毒活性作用，可在化妆品中安全使用。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C9H8O4B.能与NaOH、NaHCO3反应C.能够发生酯化反应D.所有原子不可能共平面9.下列现象或事实、解释都正确的是10.铁触媒催化合成氨的反应可表示为N2(g)+H2(g)NH3(g)，该反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。下列说法错误的是A.氨气在催化剂表面的脱附是放热过程B.该反应的ΔH=-46kJ/molC.历程中只涉及到共价键的断裂与形成D.反应在历程中速率最慢11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种物质的结构如图，W、Y、Z位于不同周期，Z为同周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是A.W、X、Y三种元素可组成多种酸B.简单氢化物的热稳定性：Y>XC.Z的单质可与乙醇反应D.离子半径：Y<Z12.利用电化学方法可以将废水中次磷酸根(H2PO2-)转化成FePO4而除去，工作原理如下图所示，下列说法中正确的是A.电极B为阳极，发生还原反应B.电极A除生成羟基自由基(·OH)外还生成H+C.生成H2PO4-反应的离子方程式为：H2PO2-+4·OH=H2PO4-+2H2OD.每除去1molH2PO2-时，电极B上消耗1molFe2+13.25℃时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L，lgc(H2A)、lgc(HA-)、lgc(A2-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。H2A的第一步电离常数为Ka1、第二步电离常数为Ka2，下列说法正确的是A.M点时，pH=lgKa1B.P点时，c(HA-)+2c(A2-)=0.1mol/LC.NaHA溶液中：c(H+)<c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(HA-)<c(A2-)<c(H2A)第Ⅱ卷二、非选择题26.(14分)84消毒液(有效成分NaClO)和医用酒精(75%的乙醇水溶液)都能用于杀菌消毒。1.84消毒液的制备：(1)在实验室利用下图装置(电极材料为惰性电极)制备少量84消毒液，则a为电源的极(填“正”或“负”)。为提高NaClO的稳定性并抑制其水解，可向其溶液中加入少量(填化学式)。II.对于网传的“84消毒液与酒精混用会产生氯气”的说法，某小组进行了如下活动。查阅资料：①乙醇能与NaClO发生一系列的复杂反应，可能生成氯气、乙醛、乙酸、氯仿等；②乙醛具有强还原性，可以被NaClO、新制Cu(OH)2悬浊液等氧化。实验探究：采用某品牌的84消毒液和乙醇溶液按如图装置进行实验(加热及加持仪器略)。实验记录：(2)仪器A的作用是，为使C中乙醛(CH3CHO)含量较高，B中盛放的试剂为。实验室稀释。84消毒液需要的玻璃仪器有。(3)实验①和②中，仪器D中不变色的原因可能是：。(4)有同学认为实验④产生的大量气泡中除Cl2外，还可能含有O2，产生的原因是(用化学方程式表示)。(5)试写出NaClO与C2H5OH反应生成CH3CHO的化学方程式：。27.(14分)电解二氧化锰(EMD)是优良的电池的去极化剂，具有放电容量大、活性强、体积小、寿命长等特点。一种利用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Cu、Fe等杂质)制备电解二氧化锰的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸出”步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有。(2)“浸出”过程中有Fe(OH)SO4和Fe(OH)3生成，Fe(OH)SO4属于；该过程中发生反应的化学方程式为。(3)“Fe(OH)3渣”中含有的物质除Fe(OH)3外，主要还有(填化学式)。(4)本工艺流程可循环使用的物质有。(5)“除铜”反应的平衡常数为(保留两位有效数字)。[已知Kp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(CuS)=1.27×10-36](6)为处理10.7kgFe(OH)3，至少需要标准状况下SO2m3。28.(15分)2021年国务院政府工作报告指出，要做好碳达峰、碳中和各项工作，制定2030年前碳排放达峰行动方案。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的资源化利用，又可以有效缓解温室效应问题。已知：(I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+40.9kJ/mol(II)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90.3kJ/mol(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3(1)ΔH3=；上述3个反应ΔS<0的有(填反应序号)。(2)提高反应(Ⅲ)平衡转化率的方法有。(3)当反应压力2MPa、原料气CO2和H2体积比1：3时，一定范围内温度对CO2转化率、CH3OH选择性、CH3OH产率的影响如下图所示。CH3OH产率在250℃时达到最大的主要原因是。(4)在240℃、4MPa恒压条件下发生反应(II)，原料气体积组成为V(H2)：V(CO2)：V(N2)=3：1：1，平衡时CO2的转化率为50%，则CH3OH的压强为，反应(II)的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压x物质的量分数)。(5)某温度下，反应(Ⅲ)在初期阶段的速率方程为r=k×p(CO2)×p3(H2)×(1-Kp)。其中：k为反应速率常数，随温度升高而增大，Kp为该反应的平衡常数。对于处于初期阶段的该反应，若增加CO2压强，则r(填“增大”“不变”或“减小”，下同)；若升高温度，则r。35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)乙二胺在电刷镀铜溶液中能起到稳定剂的作用。回答下列问题。(1)基态Cu原子最高能级组电子数为个。(2)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子，如图所示：①配离子中含有的化学键类型有。②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为。乙二胺和三甲胺［N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是。(3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如右图所示(当图中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的，此时晶体的导电性大大增强，导电性增强的原因是；在氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则是Na+最可能通过途径迁移到空位处(填图中序号)。·(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①原子A的原子坐标为(0，0，0)，原子B的原子坐标为。②若合金的密度为ρg/cm3，Ni原子之间最短距离为nm(列出计算式)。36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)Tamibarotene(H)可用于治疗复发或难治性急性早幼粒细胞白血病，它的一种合成路线如下。回答下列问题：(1)H中官能团名称为。(2)D的化学名称为。(3)由D生成E的化学方程式为。(4)由A生成B的反应类型为；C生成D的反应所需试剂为。(5)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：。(i)能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，产生砖红色沉淀；(ii)核磁共振氢谱为2组峰。(6)设计由苯和乙酰氯(CH3COCI)制备乙酰苯胺()的合成路线(无机试剂任选)。2021届高三教学质量检测化学参考答案7.B8.D9.C10.A11.D12.C13.B26.(14分)(1)负(2分)NaOH(2分)(2)冷凝回流(1分，填“冷凝”“冷却”“冷凝管”均不得分)84消毒液(1分)烧杯(1分)玻璃棒(1分)(3)NaClO溶液和乙醇的浓度比较低，产生氯气的量少，现象不明显(2分，从“浓度低，反应速率慢”等角度回答均可得分)(4)2NaClO2NaCl＋O2↑(2分，反应物、生成物正确得1分，配平得1分，反应条件、箭头等未注明扣1分)(5)2NaClO＋C2H5OH2NaOH＋CH3CHO＋Cl2↑(2分，反应物、生成物正确得1分，配平得1分，箭头等未注明扣1分)27.(14分)(1)粉碎、加热、搅拌等(写出一个得1分，共2分)(2)盐(1分，填“盐类”“碱式盐”均得分)2FeSO4+MnO2+2H2O＝MnSO4+Fe(OH)SO4+Fe(OH)3(2分，反应物、生成物正确得1分，配平得1分)(3)CaSO4(2分)(4)FeSO4(2分，填“H2SO4”“Fe(OH)3”均得分)(5)3.7×1022(2分)(6)1.12(3分)28.(15分)(1)-49.4kJ/mol(2分，不带单位扣1分)Ⅱ、Ⅲ(各1分，共2分，错误不得分)(2)低温、高压(2分，各1分，其他合理答案也给分)(3)温度低于250℃时，温度升高CO2转化率增大，而甲醇选择性几乎不变；温度高于250℃时，温度升高甲醇选择性降低(2分，其他合理答案也给分)(4)0.5MPa(2分，不带单位扣1分)(MPa)-2(3分，不带单位不扣分)(5)增大(1分)增大(1分)35．(15分)(1)11(1分)(2)①配位键、共价键(1分，错误不得分)②N>O>C(2分)③sp3(2分)乙二胺分子间可形成氢键(2分，其他合理答案也给分)(3)该晶体导电时，Na+在电场作