吉林省吉林市普通中学2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试 化学试题

吉林市普通中学2024-2025学年度高中毕业年级第一次模拟测试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Fe56一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发2.化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是A.战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向，是现在所用指南针的始祖B.公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应C.19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这由于金溶胶粒子本身发光所致D.19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型3.燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是A.甲是空气中体积分数最大的成分 B.乙是引起温室效应的气体之一C.反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D.反应(Ⅱ)中NO是氧化剂4.下列关于能量的说法或表示方法正确的是A.催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热B.已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.2kJ·mol-1，则CO的燃烧热为565.2kJ·mol-1C.H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则相同条件下含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3kJ的热量D.某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵减反应5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1L10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NAB.常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC.常温下，将5.6g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NAD.向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2NA6.离子检验在化学研究中具有重要作用，下列离子检验的相应结论正确的是A.取某固体加水溶解，滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体中含有NHB.将某固体完全溶于盐酸，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液颜色变红，则该固体中一定含有Fe2+C.向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SOD.取某溶液做焰色试验，观察到火焰呈黄色，则该溶液中含Na＋，一定不含K＋7.下列有关单质的说法正确的是A.工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼单质铝B.单质钠着火时可用泡沫灭火器灭火C.工业上用焦炭还原石英砂可以制得高纯硅和二氧化碳D.温度计水银球若被打破可用单质硫处理洒落的水银8.下列关于钠的化合物之间转化的离子方程式书写正确的是A.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OB.过氧化物转化为碱：2O+2H2O=4OH-+O2↑C.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.正盐转化为酸式盐：+CO2+H2O=HCO9.劳动创造美好生活。下列日常生活、生产涉及的化学反应，其化学(离子)方程式表达错误的是A.用小苏打粉作膨松剂焙制糕点：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB.漂白粉的漂白原理：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+C.利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD.用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O10.天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是A.过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S＋2OH-=2Fe2+＋S↓＋2H2OB.过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之比为1∶1C.脱硫过程中O2间接氧化H2S，可高温条件下进行D.Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂11.利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是A.坐标轴左侧区域代表的是硫及其化合物B.铜与e的浓溶液共热产生的气体属于非法添加剂，不应该添加到食品中C.工业上可通过h→g→i→j→k制备kD.b→c和c→d均属于氮的固定12.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是ⅠⅡⅢⅣA.装置Ⅰ：模拟侯氏制碱法制NaHCO3B.装置Ⅱ：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积C.装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好D.装置Ⅳ：制备干燥的氨气13.次氟酸是应用性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理为：F2＋H2O=HOF＋HF。下列有关说法正确的是A.次氟酸的强氧化性是F元素表现出来的B.该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同C.若生成标准状况下3.36LHF，则转移0.3mol电子D.温度高于0℃，次氟酸会分解为O2与HF，该分解反应可归类为非氧化还原反应14.高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示：下列说法正确的是A.消毒能力相当于3molHClOB.“氧化”步骤发生反应的化学方程式为：C.同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾D.提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯15.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N=X＋Y；②M＋N=X＋Z。反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是A.0～30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10-3mol·L-1·min-1B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为ZD.反应①的活化能比反应②的活化能大二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16.氮和氯是重要的非金属元素，研究它们的性质对生产、生活和科研有重要意义。（1）氮的单质常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是___________。（2）化工厂用浓氨水检验输送Cl2的管道时，有漏气的地方有白烟生成，发生反应的化学方程式为___________。（3）①实验室中浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因___________。②实验室中足量的浓H2SO4和Cu充分反应，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。③上面两个反应都有污染性气体生成，下列哪些试剂在处理两种污染性气体中均可以使用___________(填标号)。a．H2Ob．NaOHc．NaHSO3d．Na2CO3（4）自来水安全问题关系民生。我国开始用ClO2替代Cl2对自来水消毒，优点之一是___________，可用NaClO2在酸性条件下制得ClO2，同时得到中性钠盐，发生反应的离子方程式是___________。17.工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，写出对应的化学反应方程式___________，同时将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出关于Si氧化物反应的化学方程式：___________，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是___________。（2）“酸化”的目的是___________。（3）Fe元素在___________(填操作单元的名称)过程中除去。（4）蒸发结晶时，副产品为___________。（5）冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有___________。18.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。（1）仪器b名称为___________。（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是___________(填标号)。a．水b．饱和NaHSO3溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液（3）若C中只含一种含Ba2+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为___________(填化学式)。（4）D中可观察到的现象是___________，对应的离子方程式为___________(SO2过量)。（5）检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是___________。（6）F装置的作用是___________。（7）工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示：反应②中通入空气的目的是___________。19.回答下列问题。I．以CO2为碳源，可将其转化为能源物质。例如选择性加氢合成CH3OH，合成过程中发生下列反应：反应i：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H1=+412kJ·mol-1反应ii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H2反应iii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H3=-49.4kJ·mol-1（1）根据盖斯定律，∆H2=___________kJ·mol-1。Ⅱ．甲烷—CO2重整技术也是一种实现碳中和的有效途径。在实验室进行甲烷—CO2重整主要反应：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆H1=+247.3kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H2=+206.00kJ·mol-1（2）某温度下在体积为2L的容器中加入3molCH4、3molCO2以及催化剂进行甲烷—CO2重整反应，达到平衡时测得生成水蒸气的质量为9g，容器内CO物质的量为1.5mol，则CO2的转化率是___________；反应①的平衡常数为___________(mol·L-1)2。在实验过程中也同时发生以下副反应：（3）③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H3=+41.2kJ·mol-1④CH4(g)C(s)+2H2(g)∆H4=+74.4kJ·mol-1产生积碳⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)∆H5=-172.4kJ·mol-1产生积碳⑥H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)∆H6=+131.3kJ·mol-1消除积碳对于副反应③的逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，工业上也称为一氧化碳的催化变换反应，反应历程可用下式表示(其中吸附在催化剂表面的物种用*表示)：第一步：H2O(g)=O*＋H2第二步：O*＋CO=CO2第一步比第二步反应快，则两步历程的活化能大小关系为E1___________E2(填“>、<或=”)。（4）不同温度以及n(CO2)/n(CH4)对反应出口产物中甲烷含量、n(H2)/n(CO)的影响如图所示，图中未画出n(CO2)/n(CH4)=3时出口合成气中n(H2)/n(CO)变化关系图，下列说法中错误的是___________。(填标号)a．n(CO2)/n(CH4)=3时，600~1100℃范围内随着温度上