人教版九年级化学第五单元化学方程式导学案

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律【化学用语过关】1.写出下列物质的化学式氧化镁______氧化钙_____氯化钠_____氯化镁_______氢氧化钠_____氢氧化钙_____碳酸钠_______碳酸钙______硝酸铵____硫酸铝______硫酸亚铁_______硫酸铜_______硝酸银______高锰酸钾______锰酸钾_______氯酸钾_______2.标出加点元素化合价（没有加点的标各元素化合价）：N2NONO2NH4NO3NH3NH3·H2OFeCl2Fe2O33.按要求写出化学符号或名称两个氢原子_____两个氢分子_____氯气_____氦气_______+3价的铝元素______两个镁离子_____两个碳酸根_____H2SO4______【学习目标】1.通过对化学反应中反应物与生成物质量的实验测定，理解质量守恒定律；2.能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。学习重点、难点：质量守恒定律的理解和应用。【学习探索】一、质量守恒定律【提出问题】物质发生化学变化的前后总质量是否发生改变？【你的猜想】【实验探究】方案一：红磷燃烧前后质量的测定①反应的化学方程式。实验步骤实验现象实验结论1.称量化学反应前后物质的质量总和2.引燃红磷观察到.3.反应结束后再次称量天平指针；②填写表格③思考：方案一中气球的作用。方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定①反应的化学方程式。②填写表格实验步骤实验现象实验结论1、反应前称量2、铁钉放入硫酸铜溶液中观察到，3、反应一段时间后再次称量天平指针。一、质量守恒定律1.质量守恒定律：。2.质量守恒定律的适用范围：适用于一切（填“物理”或“化学”）变化。方案三：碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定实验步骤实验现象实验结论1、反应前称量2、盐酸倒入碳酸钠溶液中；3、再次称量观察到。①反应的化学方程式。②填写表格③分析：反应有产生，而反应后称量时（“包括”或“不包括”）该气体，造成反应后质量，使天平指针。思考：若用碳酸钠和稀盐酸反应来探究质量守恒定律，你认为应该如何改进该实验？。3.结论：探究质量守恒定律，实验要时有参加或有生成的反应，必须在体系中进行。方案四：实验5-2－用镁条燃烧的反应验证质量守恒定律（1）现象：，，。（2）反应的化学方程式：。（3）分析：①参加反应的氧气质量（填“大于”或“小于”或“等于”）因产生白烟散失的氧化镁的质量，导致反应后质量，天平指针可能指向砝码一边；②参加反应的氧气质量（填“大于”或“小于”或“等于”）因产生白烟散失的氧化镁的质量，导致反应后质量，天平指针可能指向物品一边；③参加反应的氧气质量（填“大于”或“小于”或“等于”）因产生白烟散失的氧化镁的质量，导致反应后质量，天平仍然平衡。（4）结论：该变化（“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。4.．质量守恒定律的微观解释（1）化学反应的微观实质。（2）在化学反应前后，没有改变，没有增减，没有改变。5.化学反应中的变与不变、【学以致用】1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变小B．白磷在密闭容器中燃烧质量不变C．铁钉生锈后质量增加D．水结冰质量不变2.如图通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细砂起隔热作用3．A+B=C+D,已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（）A．30gB．58gC．2gD．无法确定4.已知酒精燃烧后生成二氧化碳和水，则酒精中一定含有（）A．只有CB．只有OC．一定含有C、H、OD．一定含有C、H点燃5.在A+B=C+D中，A和B的混合物1.6克恰好完全反应，生成C和D的足量比为3:5，则D为（）A．0．3gB．0.6gC．1.0gD点燃6.在化学反应x+3O22CO2+3H2O中X的化学式为（）A．CH3OHB．C2H5OHC．C2H6D．CH4课题2如何正确书写化学方程式【课前默写】红磷燃烧化学方程式______________________；铁与硫酸铜溶液反应化学方程式____________________；碳酸钠与盐酸反应化学方程式_________________________________；镁磷燃烧化学方程式_________________________________；质量守恒定律：；质量守恒定律的微观解释：。【学习目标】1．通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含有。2．了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。学习重点：正确书写化学方程式、理解化学方程式含义。学习难点：化学方程式的配平。【学习探索】一、化学方程式1．化学方程式定义：用表示的式子。2．化学方程式的意义以2H2+O22H2O为例分析（1）和在条件下，反应生成了。（质的方面）（2）每的氢气和的氧气，在条件下，反应生成了的水。（量的方面）（3）每个氢和个氧，在条件下，反应生成了个水。（微观方面）【小结】化学方程式的意义①；②；③。练习：写出下列五种物质的化学式，并试着用这些物质写出你所熟悉的化学反应。氢气、氧气、水、红磷、五氧化二磷3.书写化学方程式遵守的原则：1．以为基础。2．要遵守，等号两边各原子的和必须相等。4.化学方程式的书写步骤（1）反应物的化学式写在式子，生成物的化学式写在式子，中间用相连。（2）配平化学方程式，并检查式子两边各原子的和是否相同。（3）注明化学反应的，并将短线改成。（4）反应物中气体，生成物中气体，则生成物中的气体化学式要注。的反应，如果反应物中固体，而生成物中固体，则生成物中的固体化学式要注。5.化学方程式的配平（1）配平的依据是：化学反应前后，是不变的。注意：①配平时只能改变化学式的化学计量数，（填“能”或“不能”）改变化学式中元素符号右下角的下标数字。②最后要将化学计量数化为最简整数比。练习：请尝试书写下列反应的化学方程式。1.铁丝在氧气中燃烧2.汞在空气中加热生成氧化汞3.氯酸钾(KClO3)与二氧化锰（催化剂）混合加热，生成氯化钾和氧气4.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰5.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀【学以致用】1．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）A．镁粉用于制照明弹：Mg＋O2MgO2B．水在通电条件下分解：2H2O2H2＋O2C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O22Fe2O3D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑2．下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（）A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子3．配平下列化学方程式①Al+O2－Al2O3②C2H4＋O2－CO2＋H2O③FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2④C3H6＋O2－CO2＋H2O⑤NaOH＋CuSO4－Na2SO4＋Cu(OH)2⑥Cu2(OH)2CO3－CuO＋CO2＋H2O⑦C2H5OH＋O2－CO2＋H2O⑧CH3OH＋O2－CO2＋H2O4.二氧化碳是常用的灭火剂，但有的金属着火却不能用二氧化碳灭火。如金属镁在二氧化碳中可以继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳。请写出反应的化学方程式。5．高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（N2O）气体与另一种氧化物充满气袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轿车的乘员正是由于这种安全气袋填补在自己与挡风玻璃、方向盘之间才没有受伤。请给出：（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是

。（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为

。

课题3利用化学方程式的简单计算【课前默写】默写下列反应化学方程式铁丝在纯氧中燃烧：_____________________氢气燃烧生成水：_______________________通电分解水：___________________________氢气在氯气中燃烧：_____________________汞和氧气反应：_________________________氧化汞受热分解：_______________________高温煅烧石灰石：_______________________高锰酸钾制氧气：_______________________过氧化氢溶液制氧气：___________________氯酸钾制氧气：_________________________【学习目标】1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。学习重点：由一种反应（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质学习难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法【学习探索】[活动1]寻找化学方程式中“量”的信息氢气在氧气中燃烧的化学方程式：2H2O通电2H2↑+O2↑各物质之间的质量比：（）∶（）∶（）18g（）（）72kg（）（）（）4kg（）【归纳】根据化学方程式计算的原理是，各反应物和各生成物之间都有固定的质量比，这个比就是各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比值。[活动2]学习依据化学方程式计算的一般方法利用化学方程式进行计算的步骤例：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量是多少？（K-39Mn-55O-16）计算步骤解题格式注意点设设未知