人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘导学案

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子课时1【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式1.氧化汞受热分解：2.加热高锰酸钾制取氧气：3.过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气：4.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气：【学习目标】认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的掌握分子的性质培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力学习重点：认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。学习难点：分子的性质【学习探索】一、物质由微观粒子构成1.实验3-1向分别盛有热水和冷水的小烧杯中加入少量品红，静置。现象：；。结论1：；结论2：。2.探究－分子运动现象步骤(1)：向盛有约40mL蒸馏水的烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。现象：；结论：。取少量上述溶液于试管中，慢慢滴加浓氨水。现象：。结论：。步骤（2）：向烧杯A中的液体倒出一半至烧杯B中，在烧杯C中加入3mL～5mL浓氨水，用一只大烧杯把A、C两烧杯的溶液罩在一起，观察实验现象。现象：。解释：。结论：。【反思与交流】：（1）步骤（1）的作用是。步骤（2）中B烧杯的作用是。分子运动速率与_________和____________有关。3.实验回顾－酒精和水的混合实验步骤1.用50mL量筒分别量取50mL的蒸馏水和无水酒精。步骤2.将两种液体注入100mL量筒。现象：。结论：。4.实验－物质压缩实验空气与水的压缩实验：分别用两支医用注射器，吸取等体积的水和空气并用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。现象：。结论：。例：请用微粒的观点解释：水银温度计为何能指示温度的高低？5.分子是由原子构成的。如水分子是由_________________________构成；氧分子是由___________________构成；氢分子是由________________构成。例题：下列物质中含有氧分子的是（）A．液态空气B．高锰酸钾C．液态氧D．二氧化碳6.小结：微观粒子（如分子）的性质（1）通常分子的质量和体积都。（2）微观粒子（如分子）。①在受热的情况下，分子，。②分子不同，运动速率。（3）分子间有。①物质间的间隔受热时，遇冷时，因而有了现象。②一般情况下，分子间的间隔：＞＞。③特例，水分子间的间隔：＞＞。（4）同种分子化学性质，不同种分子化学性质。【学以致用】1.判断正误（1）分子很小，它没有质量。（）（2）分子只有在加热时才运动。（）（3）气态物质的分子之间间隔较大，液态物质的分子之间的间隔较小，固态物质的分子之间没有间隔。（）（4）热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变。（）2.一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是（）A.水分解成氧气和氢气B.水分子中氢原子和氧原子数目增多C.水分子变大了D.水分子间间隔受热变大，体积膨胀3.公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是（）A.分子在不断运动B.分子是可分的C.分子体积极小D.分子间有间隙4.如右图所示，当抽去玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐，最后，上下两色。此现象说明。当两瓶气体混匀后，分子（填“继续”或“停止”）运动。5.下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（）A.在公园散步时闻到花香----分子不断运动B.不同的花儿有不同的香味----不同的分子性质不同C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来----分子受热膨胀变大D.酒精和水混合后体积小于二者之和----分子之间有间隔6.6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中，其主要原因是（）A.分子的体积很小B.分子的质量很小C.加压时分子体积变小D.加压时分子间的间隔变小课题1分子和原子课时2【化学用语天天练】1.写出下列物质的化学式氧气：氢气：二氧化碳：氨气：2.写出下列反应的化学方程式氧化汞受热分解：高锰酸钾受热分解：【学习目标】1.原子是化学变化中的最小粒子2.掌握分子和原子的区别3.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象学习重点分子和原子的概念学习难点分子和原子的区别【学习探索】二、分子可以分为原子1.分子（1）由分子构成的物质，分子是。（2）由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身，化学性质。（3）由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子本身，会产生。①如用过氧化氢制取氧气时，变成了。②氢气在氯气中燃烧时，变成了。2.分子由原子构成（1）有些分子由构成。如：1个氧分子（O2）由构成。1个氢分子（H2）由构成。（2）大多数分子由构成。如：1个二氧化碳（CO2）分子由构成。1个氨（NH3）分子由构成。3.原子（1）原子是。（2）在化学变化中，分子的种类，而原子的种类。（3）加热氧化汞（HgO）粉末时，氧化汞会分解成和，每结合成，聚集成氧气，聚集成金属汞。（4）分子一定比原子大吗？由原子直接构成的物质有哪些？_保持这些物质化学性质的最小粒子是。4.微观角度看纯净物与混合物纯净物是由（填“同种”或“不同种”下同）分子构成的物质，混合物是由分子构成的物质。下图所示的物质中属于混合物的是，属于纯净物的是。5.讨论氢气（H2）在氯气（Cl2）中燃烧，氢分解成氢，氯分解成氯，每个氢和个氯结合成个氯化氢，大量的氯化氢聚集成氯化氢。因此在化学变化中发生变化，不发生变化。6.微观角度看物理变化与化学变化（1）物理变化前后的种类没有发生改变，只是间的距离发生变化而已。

（2）化学变化中，可以分成，又可以重新结合成新。可见，化学变化前后的种类发生了改变，而的种类没有改变，的数目没有增减。7.分子与原子的联系和区别分子原子概念保持物质的最小粒子（对于由分子构成的物质而言）是化学变化中的粒子联系分子是由构成的，有的物质由分子构成，有的由原子直接构成。在化学变化中，分子分解成，原子重新组合成。区别在化学变化中，分子可以，而原子不可再分。【学以致用】1.判断正误（1）分子大，原子小。（）（2）分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质。（）（3）分子的质量比原子的质量要大。（）（4）分子可分，原子不可分。（）2.有些物质是由构成的，如氧气；有些物质是由直接构成的，如汞。能保持氧气化学性质的最小粒子是；能保持汞的化学性质的最小粒子是。3.下列各图中●和○分别表示两种不同元素的原子，其中表示纯净物的，表示混合物的是ABCD4.对下列现象的微观解释中错误的是（）A．气体热胀冷缩主要是因为气体分子间的距离随温度的变化而改变B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为受热后分子会膨胀变大C．品红加入热水中看到水很快变红，是因为分子在不断地运动，温度越高运动速度越快。D．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为相同的分子化学性质相同5.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A.物质只能由分子构成B.相同原子可能构成不同的分子C.原子在化学变化中可以再分D.原子是保持化学性质的一种粒子6.保持二氧化碳（CO2）化学性质的最小粒子是（）A.碳元素和氧元素B.碳原子和氧原子C.氧分子D.二氧化碳分子保持汞化学性质的最小粒子是_______7.如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。（提示：酞遇氨水变红色）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）（1）A的名称是，其用途是。（2）实验中，观察到的现象是，这说明了。（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用_。（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色导致这种现象产生的错误操作可能是_，这一实验还说明，两种试剂中具有挥发性。

课题2原子的结构课时1【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式1.红磷在氧气中燃烧：2.木炭在氧气中燃烧：3.铁丝在氧气中燃烧：4.硫在氧气中燃烧：5.氢气在氯气中燃烧：【学习目标】知识与技能:了解原子的构成；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。过程与方法：利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等学习手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观：激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。学习重难点:重点：原子的内部结构、相对原子质量。难点：对“原子不显电性”的理解。【学习探索】一、原子的构成1.原子的构成2.在原子中，原子序数=＝＝。思考：_______决定元素的种类。一个水分子共有______个原子核，______个质子。你能以氧原子为例解释为什么整个原子不显电性吗？3.讨论－α粒子轰击金箔的实验。用一束α粒子轰击金箔，观察α粒子穿过金箔后的运动轨迹。（1）大多数α粒子沿原方向穿过金箔（2）少数α粒子穿过金箔后发生了偏移（3）极少数α粒子沿原方向被弹回说明：。二、相对原子质量1．原子质量在书写、使用时十分(填“方便”或“不方便”)。2．相对原子质量（1）公式：（2）相对原子质量是一个值，而（填“是”或“不是”）一个真实值。（3）相对原子质量（填“有”或“没有”）单位，单位是。（4）相对原子质量（近似值）＝＋。【学以致用】1.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D.原子核内的质子数一定等于核外的电子数2.原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）A.不显电性B.显正电性C.显负电性 D.无法确定3.科学家发现了一种新元素，元素名称为Ununseptium，符号Uus。Uus的核电荷数为117，相对原子质量为291，Uus的原子的核外电子数为（）A．117B．291C．174D．4084.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（8）质量最小的的是；（9）在同一原子中数目相等的是。

课题2原子的结构课时2【化学用语天天练】1.写出下列物质的化学式水：氮气：五氧化二磷：2.写出下列反应的化学方程式加热高锰酸钾制取氧气：过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气：加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气：【学习目标】1、知识与技能（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的；（2）了解原子结构示意图的意义。（3）了解原子结构与元素性质的关系。2、过程与方法（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；（2）运用多媒体动画片、课文插图等手段，化抽象为直观，增强学习的效果。3、情感态度与价值观（1）初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力；（2）树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。学习重难点：核外电子排布的概念媒体【学习探索】媒体三、原子核外电子排布1．核外电子分层排布规律（1）原子核，原子核外有，电子在其中作。（2）离核近的电子能量，离核越远，电子能量。（3）离核最近的电子层为，次之为，依次类推为。离核最远的为。（4）核外电子的分层运动又叫。（5）原子的核外电子最少有，最多的有，最外层电子数。只有一层的，。2．原子结构示意图画1～18号元素的原子结构示意图第一周期HHe第二周期LiBeBCNOFNe第三周期NaMgAlSiPSClAr最外层电子数元素类型最外层电子数的特点化学性质3．相对稳定结构原子的最外层，这样的结构被认为是一种，化学性质，如不易与其他物质发生反应。4．元素的化学性质由决定。（1）原子的最外层电子数，在化学反应中易电子，如等非金属原子。（2）原子的最外层电子数，在化学反应中易电子，如等金属原子。（3）最外层电子数=8，元素化学性质，He=2。【学以致用】元素的种类、化学性质分别与哪种粒子数密切相关（）A．质子数、中子数B．最外层电子数、质子数C．中子数、最外层电子数D．质子数、最外层电子数2．某元素A的原子结构示意图见右图，该元素原子的核电荷数为，核外有个电子层，原子的最外层电子数是，A属于（填“金属”、“非金属”、“稀有气体”）元素，在化学反应中，该原子容易电子。3.右图是钙元素的原子结构示意图，有关钙原子的下列说法正确的是（）A.核外共有两个电子层B.在化学反应中易失电子C.核外电子总数为40 D.在化学反应中易得电子4.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）

课题2原子的结构课时3【化学用语天天练】1、写出下列离子的符号钠离子氯离子镁离子钙离子2、Na+可表示_____________________________________________________。3Na+可表示____________________________________________________。【学习目标】1.知识与技能了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2.过程与方法（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；（2）运用多媒体动画片、课文插图等手段，化抽象为直观，增强学习的效果。3.情感态度与价值观（1）初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力；（2）树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。学习重难点：离子的形成。【学习探索】四、离子1.离子符号和离子结构示意图2.离子（1）离子是。（2）Cl和Cl－（填“属于”或“不属于”）同种元素。练习：铝离子_____，硫离子______，四个钠离子______，四个氯离子_______。请说出下面符号的“2”表示的含义2O2-_____________________,_____________________3．常见的原子团形成的离子氢氧根离子；硝酸根离子；硫酸根离子；碳酸根离子；磷酸根离子；铵根离子4．离子的种类5．简述NaCl的形成在钠（Na）与氯气（Cl2）反应时，钠原子最外层的1个电子形成，氯原子1个电子形成，钠和氯相互作用形成了氯化钠。可见也是构成物质的粒子。6.原子和离子的联系与区别粒子种类原子离子阳离子阴离子区别结构质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性联系电子电子阳离子原子阴离子【学以致用】用化学符号和数字表示：3个氟原子________；钠离子_________；2个镁离子_______；硫离子_______；氯离子________；铝离子________；钾离子_____；钙离子______；二氧化碳分子_______；氧分子_________2.下图为氯化镁的形成过程示意图，填写横线上的空白。镁原子(Mg)镁原子(Mg)氯原子(Cl)28+12287+17282+12288+17____个电子____个电子镁离子（____）氯离子（____）想一想：1个镁离子可与___个氯离子结合，生成化合物氯化镁，其化学式为_______。3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）4.下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）

课题3元素课时1【化学用语天天练】1.元素名称氦铍硼钙锌磷元素符号ONClCuMgFeSAl2.氢气在氯气中燃烧化学方程式3.钠在氯气中燃烧化学方程式4.铝离子结构示意图5.离子符号：氧离子____，硫离子_____，氯离子_____；6.离子符号：铝离子_____，钙离子_____；7.三个氨分子______【学习目标】:知识与技能:（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。（2）了解各种元素在地壳里的含量及在生物细胞中的含量.（3）了解元素符号表示的意义，学会元素符号的正确写法并熟记常见元素符号；（4）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。过程与方法：（1）学会从反馈练习中及时发现知识疑点，学会对关联的概念进行梳理归纳.（2）通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号；（3）通过同学之间相互合作、查阅资料，熟悉元素符号。情感、态度与价值观：通过讨论，学会倾听合作者的意见；通过讨论，建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念；发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。学习重难点：元素概念的理解、元素符号、元素周期表。【学习探索】元素的概念定义：元素是。①决定元素种类。②不同元素的原子的本质区别是。③同种元素，质子数相同；（选填“一定”或“不一定”，下同）中子数相同；电子数相同。算一算：下列三种粒子中所含质子数分别是多少？Ne、H2O、NH3④判断：质子数相同的粒子，一定是同种元素。（）质子数相同的原子，一定是同种元素。（）⑤元素是宏观概念，只讲，不讲。练一练：下列关于元素的说法中错误的是（）A.同种元素的原子，质子数一定相同B.镁原子与镁离子的质子数相同C.质子数相同的微粒，不一定是同种元素D.不同元素的原子，中子数一定不同（2）元素与原子的比较元素原子定义不同点①只讲

，不讲

。②是

观的概念。③只能

物质，不能

物质。①既讲

，又讲

。②是

观的概念。③可直接构成

，也可构成

。

联系元素的概念建立在原子的基础上。原子的

决定元素的种类。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是

相关。练一练：下列关于H202的说法中正确的是（）A.过氧化氢是由两个氢元素和两个氧元素组成的B.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的C.过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的D.一个过氧化氢分子中含有一个氧分子（3）生活中的元素①地壳中含量排在前四位的四种元素是。选一选：地壳中含量最多的非金属元素与含量第二多的金属元素组成的物质可能是（）A.二氧化硅B.氧化铝C.氧化钙D.四氧化三铁②生物细胞中含量最多的元素是；生物细胞中含量最多的金属元素是。元素名称及符号元素名称钾钙钠镁铝……“钅”字旁金属元素碳磷硫硅……“石”字旁固态溴“氵”旁液态氢氧氮氦氖氩……“气”字头气态（2）写出下列元素的符号氢氦碳氮磷硫氯钠镁铝钾钙锰铁写一写：现有三个大写字母B、N、F和两个小写字母a、e，请用这些字母写出尽可能多的元素符号。（3）元素符号的意义O:H:2H:Fe：Cu：3Cu：化学变化中的元素化学反应前后，原子种类，元素种类。（选填：“改变”或“不变”）应用：1.蜡烛在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有元素。2.如何设计实验证明酒精（C2H60）中含有碳、氢元素？操作现象结论四、元素周期表简介1．发现元素周期表和元素周期律的科学家是。2．元素周期表的结构（1）元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编了号，叫做。因此，＝＝＝。（2）元素周期表共有横行，纵行。每一个横行叫做，每一个纵行叫做（8、9、10三个纵行共同组成）。（3）同一周期（第一周期除外）都是由元素过渡到元素，最终以元素结尾。【学以致用】