人教版九年级化学第2单元我们周围的空气导学案

第二单元我们周围的空气【化学用语及知识点过关】写出下列元素的元素符号磷元素______氧元素______氮元素______碳元素______将以下知识点填空1、____论和____学说是由_______提出的，奠定了近代化学的基础。元素周期表是由______________发现的，使化学学习和研究变得有规律可循。2、如果未说明药品的用量，液体一般取_________，固体取________即可。液体药品保存在_______，固体药品保存在______。取用固体颗粒用_______，取用固体粉末用_______。用量筒量取液体时，视线应与量筒内__________相平。3、酒精灯内的酒精不应超过灯容积的____，不少于____，加热时应用____加热。加热固体药品时，试管口要略向下倾斜，防止_____________________。4、把玻璃管插入带孔橡皮塞或连接玻璃管和橡皮管时，通常先把要插入塞子的玻璃管的一段________，然后稍稍用力________。5、检查装置的气密性，先__________，再__________，观察到____________________，则说明气密性良好。课题1空气课时1【学习目标】：了解空气的主要成分。探究空气中氧气的含量。3.初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。学习重点：通过实验探究空气的主要成分。学习难点：初步理解测定空气中氧气含量的实验原理及空气中氧气含量的初略测定方案的探究。【学习探索】阅读课本第26-27页，完成下面的内容一、空气是由什么组成的1．拉瓦锡实验（1）实验药品_____,反应后生成物的颜色和状态_____；（2）实验原理：、。（2）拉瓦锡通过这个实验得出了空气由和组成的,其中氧气约占空气总体积的。2.空气中氧气含量的测定实验（1）药品选择：盛放在燃烧匙内的物质是；小结：所选药品需要满足的条件是：_________________________________（2）现象：；时，打开止水夹，又可观察到。（3）原理：可燃物在空气中燃烧，消耗掉封闭容器内空气中的，且（填“有”或“没有”）产生新的气体，使容器内的压强（填“增大”或“减小”）。（4）现象分析与结论①化学方程式：。②结论为。（5）交流与讨论①所选可燃物的用量必须，（填“少量”或“足量”）其理由是。②实验时，通常会事先在集气瓶内装一部分水其作用是、。烧杯中水的作用是。③为什么要等装置冷却后再打开止水夹？__________________________________________。④实验结束后瓶中剩余气体是______，从本实验能得出该气体的哪些性质：。⑤实验后发现测定的氧气体积分数低于1/5，可能的原因有：，，。⑥实验后若发现测定的氧气体积分数明显大于1/5，可能的原因是：，。例题：为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷（其化学性质与红磷相似，40℃时就可以燃烧）放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。（1）实验中，在松开弹簧夹前，大试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色火焰，并产生_______（2）实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约_____处．

A．4mL刻度B．8mL刻度C．

12mL刻度D．

16mL刻度（3）下列实验操作，对实验结果几乎没有影响的是A．装置有点漏气

B．白磷的量不足

C．用干燥的红磷代替白磷做实验【学以致用】某同学可如右图所示装置粗略的测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷（白磷着火点低，约40℃），右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5cm处。=1\*GB3①向烧杯内加入适量热水的目的是。②可以观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷（足量）；活塞向移动。实验结束后，恢复至常温，活塞应停在约cm处，据此可得出的结论。

课题1空气课时2【化学用语及知识点过关】写出下列物质的化学式汞______氧化汞______氧气______红磷______五氧化二磷______氮气______二氧化碳______氦气______氩气______氖气______写出下列化学反应的化学方程式汞和氧气反应________________________氧化汞分解__________________________红磷燃烧____________________________对以下知识点进行填空红磷燃烧的现象是____________________,实验中，打开弹簧夹后的现象________________________，烧杯中的水为什么会进入集气瓶中？_______________________________________________。实验时，装置要______，红磷实验时应取_______，目的是_________________。如果进入瓶中水的体积偏少（小于1/5），可能的原因有哪些？__________________________。（写三点。）如果进入瓶中水的体积偏多（大于1/5），可能的原因有哪些？________________________。（写二点。）【学习目标】：了解空气的主要成分及含量，认识混合物和纯净物。2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。3.初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。【学习探索】1．空气的组成：按计算：占78%，占21%，占0.94%，占0.03%，占0.03%。2.纯净物与混合物（1）混合物是由混合而成的物质，组成混合物的各种成分的性质。如。（2）纯净物是由组成，如。二．空气是一种宝贵的资源阅读课本第28-30页，完成下面的内容1．氧气（化学式）（1）可，常用于等。（2）可，常用于等。2．氮气（化学式）（1）氮气是制和的重要原料。（2）氮气的化学性质，因此常用作。焊接金属时常用氮气做；灯泡内充入N2，可以。食品包装时充入N2，可以。（3）液氮的温度，在此环境下，医疗上可以做手术。超导材料能显示出。3．稀有气体（1）是（）、（）、（）、（）、（）、（）等气体的总称。它们都是色，味的。（2）稀有气体化学性质。（3）稀有气体在通电时能发出的光，可制成，如。（4）氦气的密度，仅次于氢气，所以常被用于。同时氦还被用于。三、保护空气1.目前空气污染主要造成了以下三大问题：（1）全球气候（即效应），主要由等气体造成。（2）破坏，主要由等造成。（3）问题，主要由和等造成。2.目前计入空气污染指数的项目（1）有害气体包括、、。（2），（粒径小于等于10微米的颗粒物，称。），（粒径小于等于2.5微米的颗粒，称。）（3）。（4）空气质量分级标准中，级别越高，说明空气质量，污染越。【学以致用】1.空气的成分中，不能作食品保护气的气体是（）A.氮气

B.氧气

C.

二氧化碳

D.

稀有气体2.不属于大气污染物的是（）A.PM2.5

B.二氧化碳

C.二氧化氮

D.二氧化硫3.下列关于空气的说法中，错误的是（）A.空气是一种宝贵的天然资源B.少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C.按质量计算，空气中约含氮气78％，氧气21％，其他气体和杂质约占1％D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”4.2014年6·5世界环境日中国主题为：“向污染宣战”，下列有关环境的说法不正确的是（）A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物B.雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大C.二氧化碳是主要的温室气体之一D.汽车尾气是城市空气的污染源之一5.汽车安全气囊在碰撞后10毫秒内，会生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）A．氮气

B．氧气

C．稀有气体

D．二氧化碳6.（2020·南京）臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于（）A．纯净物B．混合物C．氧气D．稀有气体

课题2氧气课时1【化学用语及知识点过关】一、写出下列化学反应的化学方程式汞和氧气反应________________________氧化汞分解__________________________红磷燃烧____________________________二、对以下知识点进行填空1、红磷燃烧的现象是____________________,实验中，打开弹簧夹后的现象________________________，烧杯中的水为什么会进入集气瓶中？_______________________________________________。实验时，装置要______，红磷实验时应取_______，目的是_________________。2、如果进入瓶中水的体积偏少（小于1/5），可能的原因有哪些？__________________________。（写三点。）3、如果进入瓶中水的体积偏多（大于1/5），可能的原因有哪些？________________________。（写二点。）4、目前计入空气污染项目指数的项目暂定为：________________________和可吸入颗粒物等。【学习目标】：1.认识氧气能与许多物质发生反应。氧气的化学性质比较活泼。2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。学习重点：氧化反应概念的建立。学习难点：通过实验来探究氧气化学性质及对现象的准确描述。【学习探究】一、氧气的性质1.氧气的物理性质（1）在标准状况下，氧气的是一种色，味，溶于水，密度比空气的。（2）氧气是色液体，色状的固体。（3）工业生产的氧气，一般加压贮存在色钢瓶中。2.实验2-2：如何检验氧气现象结论如何验满氧气？3.实验2-3实验内容现象硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧化学方程式4.第34页讨论实验内容现象木炭在空气中燃烧木炭在氧气中燃烧化学方程式5.实验2-4实验内容现象铁丝在空气中点燃铁丝在氧气中燃烧化学方程式6.讨论（1）以上实验可以看出可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧，说明氧气的化学性质。说明物质在空气中燃烧，实际上是与其中的发生反应。而可燃物在空气和氧气中燃烧出现不同现象的原因是。（2）做燃烧实验时，燃烧匙应该从向，慢慢伸入，这是为了。（3）在做硫燃烧实验时需要在集气瓶底预先放入，这样做的目的是。（4）在做铁（Fe）的燃烧实验时需要用处理，这样做的目的是为了。（5）要将铁丝盘成状，这样做的目的是。（6）在铁丝的下端要系一根，其目的是。（7）当火柴时，才能伸入集气瓶中，这是因为。（8）在做铁（Fe）的燃烧实验前还需要在集气瓶底预先放入或，这样做的目的是。（9）可燃物在空气中燃烧的剧烈程度通常与___________和_______________有关。7.氧气的化学性质（1）氧气是一种化学性质的气体。（2）氧气有性。（3）氧气（填“可以”或“不可以”）供给呼吸。（4）氧气（填“可以”或“不可以”）支持燃烧，能使带火星的木条。【学以致用】氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述中不正确的是（）A．鱼、虾能在水中生存是由于水中溶有氧气B．氧气能用向上排空气法收集是因为标准状况下，氧气密度大于空气C．氧气能供给动植物呼吸D．氧气能用作航空燃料，是因为氧气具有可燃性2.下列关于现象的描述中，错误的是（）A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体熔化后溅落下来B．磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟C．硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体D．木炭在氧气中燃烧发出白光而在空气中燃烧则灼热成红色3.下列物质不能在氧气中燃烧的是（）A．木炭B．红磷C．氮气D．硫4.下列物质在氧气中燃烧后的生成物只为固态的是（）A．硫B．铁C．木炭D．石蜡5、鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体时的最佳方法是（）A.测量三瓶气体的密度B.测量气体的溶解性C.用带火星的木条分别伸入三瓶气体中D.用燃着的木条分别伸入三瓶气体中课题2氧气课时2【化学用语及知识点过关】一、写出下列物质的化学式碳______硫______铁______镁______氧气______二氧化碳______二氧化硫______四氧化三铁______氧化镁______二、写出下列化学反应的化学方程式木炭燃烧________________________硫磺燃烧________________________铁丝燃烧________________________镁条燃烧________________________三、对以下知识点进行填空1、通常，O2是________的气体（液氧和固态氧是_____的），密度比空气_____，_____溶于水。2、碳在O2中燃烧的现象，__________，放热，产生__________________的气体。3、硫在空气中燃烧，发出________火焰，在O2中燃烧，发出_________火焰，放热，生成________________。燃烧时，集气瓶底通常要放入适量的水或氢氧化钠溶液，是为了________________________。4、细铁丝在空气中不燃烧，在O2中，剧烈燃烧，________，放热，生成________。燃烧时，集气瓶底通常要放入适量的水或细沙，是为了_______________。铁丝通常要系火柴，作用是__________，要等__________时再插入集气瓶，目的是________________。铁丝还要绕成螺旋状，目的是__________________。【学习目标】：1.认识氧气能与许多物质发生反应。2.认识化合反应、氧化反应。学习重点：氧化反应概念的建立。【学习探索】一、请写出下列物质在氧气反应的化学方程式（石蜡燃烧写文字表达式）反应物化学方程式硫（S）木炭（C）铁丝（Fe）镁（Mg)汞（Hg）磷（P）石蜡以上反应有哪些共同点二、化学反应类型1．基本反应类型—化合反应（1）化合反应：由或物质，生成物质的反应。（2）特点。2．氧化反应（1）氧化反应：物质与发生的反应。氧气是常见，有性。（2）氧化反应的分类（3）缓慢氧化，燃烧的共同点是，。（4）重点剖析：①有氧气参加的反应（填“一定”、“一定不”、“不一定”，下同）是氧化反应，氧化反应有氧气参加。②化合反应（填“一定”或“不一定”，下同）是氧化反应，氧化反应是化合反应。③下面三个图能表示化合反应和氧化反应的关系的是，其中，能表示硫、木炭、铁燃烧的是。三、氧气的用途【学以致用】1.(2020·南京)下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（）A.动植物的呼吸B.醋的酿造C.食物的腐烂D.水的蒸发2.(2015·南京)下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A．硫 B．木炭 C．铁丝 D．红磷3.(2013·南京)下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（） A．木炭 B．甲烷 C．硫粉 D．红磷4.下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。A．水→氢气+氧气 B.氢气+氧气→水C．酒精+氧气→水+二氧化碳 D.木炭+氧气→二氧化碳5.右图表示了化合反应和氧化反应的关系。按示例填空：A部分：是化合反应，不是氧化反应，例：二氧化碳＋水→碳酸；B部分：，例：；C部分：，例：。课题3制取氧气课时1【化学用语过关】写出下列化学反应的化学方程式汞和氧气反应____________________氧化汞分解______________________红磷燃烧________________________木炭燃烧________________________硫磺燃烧________________________铁丝燃烧________________________镁条燃烧________________________【学习目标】：1.了解工业大量制取氧气的方法和实验室制取氧气的主要原理和方法。2.认识催化剂和催化作用。3.认识分解反应。学习重点、难点：催化剂的概念。【学习探索】工业制取氧气的方法：1.___________________（1）原理：根据物质的不同，在和条件下使空气转变为，然后，从而分离得到和，这是一个变化的过程。（2）工业制氧气的流程2.膜分离技术（1）在一定，让空气通过具有的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。（2）富氧膜的研究在、、、等方面得到重要应用。一、氧气的实验室制法1．药品的选择（1）选取药品的原则：含有相关成分=1\*GB3①操作，=2\*GB3②低，低，③环保无污染（2）实验室制氧气的药品=1\*GB3①高锰酸钾（色体）=2\*GB3②氯酸钾(色体)和二氧化锰=3\*GB3③过氧化氢溶液和二氧化锰（色体）2．实验室制氧气的原理（1）实验室制氧气的原理：①高锰酸钾加热制氧气。②氯酸钾和二氧化锰加热制氧气。③双氧水和二氧化锰制氧气。3.讨论－上述反应有什么共同特征与化合反应有什么不同？（1）分解反应：由生成或的反应。（2）分解反应的特点。4.探究－分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用(第38页）实验编号现象分析（1）（2）（3）分析现象（2）和现象（1）对比说明。现象（2）和现象（3）对比说明。结论（1）催化剂和催化作用①催化剂（又称）：在化学反应里，能，而本身的和在反应前后发生变化的物质。②催化剂在化学反应中起。③除了二氧化锰，还有、等也对过氧化氢的分解具有催化作用。（2）催化剂的特点：一变：。（3）关于催化剂的几点说明①催化剂一定是加快反应速率吗？②催化剂改变反应的产量。催化剂决定反应能否发生。③一个反应（填“可以”或“不可以”，下同）有多种催化剂。【学以致用】1.下列物质中含有氧气的是()A.水 B.高锰酸钾C.空气D.二氧化碳2.下列有关催化剂的说法正确的是()A、在化学反应后其质量减小B、在化学反应应后其化学性质发生了变化C、在化学反应后其质量增加D、催化剂能改变化学反应速率3.催化剂在化学反应前后：①质量变少②质量不变③化学性质改变④化学性质不变⑤二氧化锰可作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是()A、①③B、②④C、②④⑤D、②③4.关于催化剂的说法正确的是()A、加入催化剂化学反应速度一定加快B、不使用催化剂物质就不能发生化学反应C、使用催化剂可以增加生成物质的量D、使用催化剂能改变物质的化学反应速度5.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是()A.碳酸钙氧化钙+二氧化碳B.木炭+氧气二氧化碳C.甲烷+氧气二氧化碳+水D.氯酸钾氯化钾+氧气

课题3制取氧气课时2【化学用语及知识点过关】一、写出下列物质的化学式过氧化氢______二氧化锰______水______高锰酸钾______锰酸钾______氯酸钾______氯化钾______氧气______二、写出下列化学反应的化学方程式双氧水分解制取氧气________________________高锰酸钾分解制取氧气______________________氯酸钾分解制取氧气________________________三、对以下知识点进行填空催化剂，在化学反应里，能________________，而本身的________和________在反应前后_____发生变化的物质。催化剂在化学反应中起________________。【学习目标】：1.了解实验室制取氧气的发生装置、收集方法和验满方法。2.掌握制取氧气的实验步骤和注意事项。3.掌握装置气密性的检验方法。学习重点：掌握实验室制取氧气的发生装置、收集方法和验满方法。学习难点：根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。根据气体的性质选择收集方法。【学习探索】一．选择合适的装置（1）常见的发生装置常见发生装置适用范围（2）选取发生装置的依据：和。2．收集装置的选择（1）常见收集气体装置：常见发生装置收集方法适用范围选择收集方法的依据（2）收集氧气的方法：氧气可用法收集，因为。也可用法收集，因为。（3）排空气法与排水法的比较排空气法排水法优点缺点做铁丝、硫燃烧实验时，应该用收集氧气。做验证蜡烛燃烧产物实验时，应该用收集氧气。3．验满的方法：。（排水法收集满气体的依据：当看到。）4．放置方法的选择（1）常见的放置方法常见的放置方法放置方法适用范围（2）收集好的氧气应该在桌面上。二．用高锰酸钾制取氧气实验步骤要领：茶庄定点收利息茶（查）→检查。庄（装）→→先，后。定（定）→→由而，从到。点（点）→→先加热，再加热。（1）继续（2）拨掉处理方法否则，试管会因（1）继续（2）拨掉处理方法否则，试管会因，而使液体，使试管。利（移）→先将导管息（熄）→再试管口应该试管口应该，防止倒流至，使。导管伸入试管导管伸入试管即可。这是为了便于。铁夹应该夹在铁夹应该夹在。应该用酒精灯的应该用酒精灯的加热。排水集气法时，导管伸入集气瓶内。酒精不能超过酒精灯容积的酒精不能超过酒精灯容积的，不能少于酒精灯容积的。排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶，这是为了便于将。如果用高锰酸钾制氧气，需要在试管口放如果用高锰酸钾制氧气，需要在试管口放。这样做的目。【学以致用】1.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,有以下实验步骤：①将高锰酸钾装入试管中，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上；②点燃酒精灯,给试管加热，用排水法收集氧气；③检查装置气密性；④熄灭酒精灯；⑤将导管移出水面。正确的操作顺序是()A.①②③④⑤ B.①③②⑤④C.③①②④⑤ D.③①②⑤④2.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）A.向上排空气法B.排水法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法3.根据图2-13所示装置，完成下列问题：图2-13（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a，b。（2）实验室欲制取并收集氧气，应选用装置和装置或装置连接；或选用装置和装置或装置连接（填装置编号）。（3）用高锰酸钾制取氧气反应化学方程式为。（4）如果用向上排空气法收集氧气并检验氧气是否收集满，则应将带有火星的木条放在。4.某同学用如图所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气，回答问题：A．指出图中较明显的错误：①_______________________________________；②_______________________________________；③_______________________________________。B．图中收集气体的方法叫法，这是利用氧气的性质；还可根据氧气