2021届全国新高考化学冲刺复习 化学知识清单

2021届全国新高考化学冲刺复习

化学知识清单

一、蒸储操作:

蒸馅烧瓶

蒸储操作应注意的事项，如图：

①蒸储烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3；

②温度计水银球部分应置于蒸储烧瓶支管口下方约0.5cm处；

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；

④为防止爆沸可在蒸储烧瓶中加入适量碎瓷片；

⑤蒸储烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止储出液混入杂质；

⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

［思考与讨论］蒸储与蒸发的区别

蒸储与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物

质）时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸储。

蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3；加热过程中要

不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发

至干。

二、萃取实验操作

萃取的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左

手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡;

③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；

④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

分液的操作方法：

①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，

以保证漏斗里的液体能够流出；

④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意

不可使上层液体流出；

⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”

（1）“四原则”是：一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提纯的物

质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）。

（2）“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）;

三除杂途径选最佳。

三、化学计量在实验中的应用

3.1物质的量

1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

2.对象：微观粒子，包括分子、原子、质子、中子、电子等

3.符号：n

4.单位：摩尔，mol

5.使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项

①“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物

质的质量”或“物质的数量”等。

②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔(mol)。

③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，

如Imol苹果的说法是错误的。

④使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1molH表示1摩尔氢原子，1

molH2表示1摩尔氢分子，1molH+表示1摩尔氢离子。不能说1mol氢，应该说1mol氢

原子(或分子或离子)。

3.2阿伏伽德罗常数

1.规定：1mol粒子集合体所含粒子数与0.12kgi2c中所含的碳原子数相同，约为

6.02x1()23,把6.02x1023moF叫做阿伏伽德罗常数。也就是说6.02x1()23个粒子的任何粒子

集合体称Imolo

23J

2.符号：NA(准确数)«6.02xl0mor(近似值)

3.单位：mol1

4.如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系

是：N=n•NA,由此可以推知n=N/NA。

3.3摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

2.符号：M

3.单位：g/mol

4.1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分

子质量相等。5.注意：对具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量的多少而

变，也不随物质聚集状态的

改变而改变。

3.4气体摩尔体积

1.决定物质的体积的因素：粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离

当粒子数相同时，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，决定气体的体积

主要因素是粒子间的距离。

2.气体摩尔体积

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)符号：Vm

(3)单位为L-mol1

(4)定义式：Vm=V/n

(5)注意事项：

1)气体摩尔体积的适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2

molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。

2)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关：标准状况下任何气体的气体摩尔体积为

22.4L-mol1

3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L-mori,也可能不是22.4L-mol-。1mol

气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，

Vm为22.4LmoP'o

4)利用22.4L-mo「计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误：

①忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件

下的体积时不能应用22.4L-mol-1o

②忽视气体所处的状态是否为标准状况,如“常温常压下2mol02的体积为44.8L”的说

法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4L-mol1..

3.阿伏加德罗定律及推论

(1)阿伏加德罗定律的内容

同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。即“三

同定一同

(2)阿伏加德罗定律的推论：

①同温、同压，Vi/V2=n，ni=Ni/N2

②同温、同体积，pi/p2=ni/ni=Ni/N2

③同温、同压，pi/p2=Ml/M2

3.5物质的量浓度

1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。

2.符号：c(B)。定义式为：c(B)=喘,

3.单位：mol-L1

4.注意：在公式c(B)=镭^中

(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体

积，并且体积单位为L。用1L水溶解40gNaOH,所得溶液的浓度为1mol/L。(x)

(2)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体

积的变化溶质的物质的量不同。1mol/LMgCb溶液中，c(Mg2+)=lmol/L,c(Cl)=2mol/Lo(J)

从ILlmol/LNaCl溶液中取出0.1L溶液，其中C「的物质的量浓度仍为1mol/L。(V)

(3)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液

质量求算。

(4)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和

小。

(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

5.有关物质的量浓度的计算

(1)已知一定体积VL的溶液中溶质的质量mg,求溶液物质的量浓度c=n/V=m/MV

(2)标准状况下，求算一定体积VoL气体溶于水后形成的溶液的体积为VL,溶液的物

质的量浓度c=n/V=Vb/22.4L

(3)溶液的稀释与混合

①稀释前后溶质的物质的量不变ciVi=c2V2

②混合

C1V1+C2V2=C混V混

a.混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)

"混Vlpl+V2P2

b.混合物溶液体积改变V混=：(两溶液浓度差别较大)

p混p混

(4)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算

1000(mL-L-i)p(g-mL—i)w

。⑻=MCg-moF1)

M：溶质B的摩尔质量，p：溶液密度(g-mlT%w：溶质的质量分数

溶质质量分数(卬)与溶解度(S)的换算

w=S/(S+100)x100%

(5)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度

标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为p(g-mL-)则:

①气体的物质的量："4尸「

22.4L-mol

冽溶液(g)

②溶液体积：xlO^L-mL1

p(gmL-1)

③根据c=V(溶液)

1000(mL-Lr>p(g-mLr>y(L)

C=1!

M(g-moF)-V(L)+22400(g-moC)-V(H2O)(L)

特别提醒：①溶液体积的单位是L,P的单位是g-mL-i时，利用V(溶液)=嚅鬻十算

*溶液)时注意单位换算。

②当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于

溶剂的体积，而应该是V(溶液)=优需。

iriti

③浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积V(混合)=；^高。

四、溶液的配置

1.容量瓶的使用注意事项

(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

(2)容量瓶三标注：温度、容积、刻度线。常见容积规格：100mL,250mL,500mL,

1000mLo

选择容量瓶必须指明规格，但不能配制任意体积一定物质的量浓度的溶液，如配制500

mL1mol-L1NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容

量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液

计算。

(3)容量瓶使用前一定要检验是否漏液。

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底

倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃

塞旋转180。，再倒转观察。

(4)配制溶液前容量瓶有少量的水(或未烘干)，并不影响实验结果。

(5)移液时需玻璃棒引流，以防液体溅至瓶外。

(6)读书时视线平视，加水至溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。

(7)定容后摇匀，会出现液面低于刻度线的情况(正常)，切勿加水。

(8)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

2.实验过程和所需仪器

仪器：托盘天平、一定容积容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

过程：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀

3.配制一定物质的量浓度溶液过程中的注意事项

(1)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。

若稀释浓H2so4，需在烧杯中加少量蒸储水再缓缓加入浓H2s。4,并用玻璃棒搅拌。

(2)用蒸储水洗涤烧杯与玻璃棒约2~3次。

(3)定容时加水至液面在刻度线以下l~2cm,改用胶头滴管逐滴加水，加水至溶液凹液

面最低点恰好与刻度线相切。

4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析(属于公式法)。c(B)=*=

-TTTc(B)的误差取决于相和V的值是否准确。以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为

1V1-Vr

例分析以下操作：

能引起误差的一些操作过程分析

对C的影响

mV

称量时间过长或用滤纸称NaOH

减小不变偏低

移液前容量瓶有少量的水不变不变不变

向容量瓶注液时少量流出减小不变偏低

未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏低

未冷却室温就移液定容不变减小偏高

定容时，水加多后用滴管吸出减少不变偏低

定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低

定容时俯视读数(读刻度)不变减小偏高

定容时仰视读刻度不变增大偏低

定容误差的判断方法

定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、

观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容

量瓶的容积。

(A)仰视式观察，溶液体积偏大。如图(a)

(B)俯视式观察，溶液体积偏小。如图(b)

第二章化学物质及其变化

物质的分类

金属Na,Mg,Al

非金属S,C)2，N2

「酸性氧化物SO2,SO3,P2O5

碱性氧化物NaO,CaO,FeO

氧化物4223

两性氧化物A12O3

«净、不成盐氧化物CO,NO

物化合物＜

含氧酸HNO,HSO

按酸根分324

无氧酸HC1

酸＜(一元酸HC1,HNO3

按电离出的H+数分|二元酸H2s。4,H2s。3

(多元酸H3P

强碱NaOH,Ba(OH)2

按强弱分

弱碱NH3•H2O,Fe(OH)3

碱«(一元碱NaOH

纯

按电离出0H-数分二元碱Ba(()H)

净2

化合物

物、I多元碱Fe(OH)3

(正盐Na2c(%

盐1酸式盐NaHC()3

(碱式盐Cii2(OH)2cO3

(溶液(NaCl溶液、稀H2s(%等)

合

物

v昆悬浊液(泥水混合物)

y

l

乳浊液(油水混合物)

〔胶体［Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、烟水晶、有色玻璃等|

二、胶体

三种分散系的比较

分散系溶液胶体浊液

外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定

直径(本质)<lnmlnm-100nm>100nm

分散

组成离子分子集合体少数分子集合体

质粒

能否透过滤

子能能不能

纸

典型实例食盐水、碘酒淀粉溶液泥水

胶体的性质、制备、提纯和应用

内容主要应用举例

丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别胶体和溶液

布朗运动胶粒在胶体中不停地做无规则运动

胶粒在外加电场作用下做定向移动［胶

性质电泳粒带电：如Fe(0H)3胶粒带正电，工厂除尘

H2SiO3胶粒带负电］

加工豆腐、工业制肥皂，解释某

聚沉方法有：加热、加入电解质、加入

聚沉些自然现象，如土壤保肥、沙洲

相反电荷的胶体

的形成

制备水解法Fe3++H2(D=Fe(OH)3(胶体)+3H+净水剂的使用(不加热)

胶粒较大不能透过半透膜，而离子、分

提纯渗析子较小可透过半透膜，用此法将胶体提净化、精制胶体

纯

说明：

①电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。

②一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH)3

胶体和A1(OH)3胶体微粒。非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷，

如As2s3胶体、H2SiO3胶体的微粒。

③同种胶体的胶粒带相同的电荷。

三、离子反应

3.1酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质和非电解质

在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质

在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质

注意事项：①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是

非电解质

②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电

③能导电的物质不一定是电解质

④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质

⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质

2、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程

+2++

3、电离方程式的书写：K2SO4====2K+SO4-NaOH=Na+OH-；HC1=H+C1-

4、酸、碱、盐

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

电离时生成的阴离子全部是0H-的化合物叫做碱

电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐

3.2离子反应：

1、离子反应发生的条件：

离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：（写、拆、册h查）

①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

★常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4>HCkHNO3）,四大强碱［NaOH、KOH、

Ba（OH）2>Ca（OH）2

（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）］,可溶性盐,这些物质侬离子形式，其他物质一律保留

化学式。

③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

★3、离子方程式正误判断：（看几看）

①看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。

④看“厂是否应用恰当。

★4、离子共存问题

学习离子能否共存时，应从以下几个方面去考虑：

①、是否发生复分解反应，包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生

成，如有则不共存。②、是否发生氧化还原反应，如有则不共存。③、是否发生互促水解

反应，如有则不共存。④、是否发生络合反应，如有则不共存。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

1.一色---溶液颜色

若限定无色溶液，则Cu2+>Fe3+>Fe2+>MnOj等有色离子不能存在。

2.二性——溶液的酸、碱性

2-2

⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO3>SO3>S2「、CH3coeT等)均不能大

量存在；

(2)在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、AF+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；

(3)酸式弱酸根离子(如HCO3一、HSO3\HS一等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊——三种特殊情况

(1)AK)2-与HCO3-不能大量共存：

A102+HCO3+H2O===A1(OH)31+CO32一;

(2)“NC)3—+H+”组合具有强氧化性，能与S2—、Fe2\r>SO32一等因发生氧化还原反应而不

能大量共存；

2-

(3)NH4+与CH3COO,CO3,Mg2+与HC03一等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相

互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4.四反应-四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

(1)复分解反应

如Ba?+与SO42―、NH4+与01T、H*与CH3co0一等；

(2)氧化还原反应

如Fe3+与「、NC)3-(H+)与Fe?+、MnOj(H+)与Bd等；

(3)相互促进的水解反应

如AF+与HCOf、AF+与A102一等；

(4)络合反应

如Fe3+与SCN-等。

四、氧化还原反应

定义：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和

失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，

同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

1、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应

物质所含元素化合价降低的反应是还原反应

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应

没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。

2、氧化反应与电子转移的关系

利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳

失去电干,比合价升高,被五化

00+1-1

2Na+Cl2====2NaCl

得到电优合价降低.5还原

失去电子.优合价升高,掖五化

|七

H2+Cl22^cj

得到电干,优台价降低,鞭还原

失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应，得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应

有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应

没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应

4.1氧化剂还原剂

还原性氧化性

T化合价升高，失去电子八

ja麻剂被氧化〉发生氧化反应转化成＞氧5物）

反应物《卜产物

L氧化剂被还原＞发生还原反应转化成＞还愿产物J

IT

、，化合价降低，得到电子1

氧化性还原性

小结：概括：“升一失一氧；低一得一还”

物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原

剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反应过

程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。

4.2氧化还原反应的基本规律及作用

1、电子守恒规律

还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）

作用：有关氧化还原反应的计算，配平氧化还原反应方程式。

2、表现性质规律

元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既氧

化性又有还原性。

作用：判断物质的氧化性、还原性；金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性

又有还原性。

3、由强到弱规律：

较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的

还原产物

还原性：还原剂＞还原产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物

作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合

适的氧化剂或还原剂制备物质。

4、反应先后规律

当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反

应，即“强者先行

作用：判断氧化还原反应的先后顺序

5、正易逆难规律

越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子

后就越难失去电子。

4.3物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法

1、根据金属活动顺序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

逐渐减弱

K+Ca2+Na+Mg2+A13+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+

氧化性逐渐增强k

2、根据氧化还原反应

还原性强弱是：还原剂＞还原产物

氧化性强弱是：氧化剂＞氧化产物

3、根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同

4、根据被氧化或被还原程度

4.4氧化还原反应的运用

1、制备某些物质

实验室制备氧气、氢气等。

工业上用还原剂冶炼金属。

2、用强氧化剂C12、C102等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利

用强氧化剂进行消毒、杀菌。

3、燃料的燃烧，提供热能等。

4、化学电源的研制、开发及合理利用。

5、电镀以防止金属的腐蚀。

另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈

蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。

第三章金属及其化合物

一、钠Na

1.1纳单质

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：

①钠与。2反应

常温下：4Na+O2=2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时:2Na+O2==Na2O2（钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2o）

钠在空气中的变化过程：Na—->Na2O一一>NaOH-->Na2CO3-10H2O（结晶）一一>Na2CO3

（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗

（生成NazO）,跟着变成白色固体（NaOH）,然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），

最终变成白色粉未（最终产物是Na2cCh）o

②钠与H20反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2?离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OHT+H2T（注意

配平）

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应

后的溶液中滴加酚酸，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧

烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚醐变红”。

③钠与盐溶液反应

如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2,再和CuSCU溶液反应,

有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2TCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2；+Na2SO4

总的方程式：2Na+2H2O+C11SO4=CU（OH）2；+Na2SO4+H2T

实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

④钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2T（反应剧烈）离子方程式：2Na+2H+=2Na+

+H2T

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。痛.

通电

5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2T

6、钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、错、铝、铝等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

1.2氧化钠和过氧化钠

1、Na2OrNa2O+H2O==2NaOH,

白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性JNa2O+CO2==Na2cCh,

Na2O+2HC1=二2NaCl+H2O.

另外：加热时，2Na2O+022Na2O2

2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+02；2Na2O2+2cO2==2Na2cO3+02（作供氧剂）。

因此NazCh常做生氧剂，同时，NazCh还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：NazCh和水

反应后的溶液中滴加酚酰，变红后又褪色。

1.3钠盐：Na2cCh与NaHCCh的性质比较

Na2c。3NaHCO3

俗称纯碱、苏打小苏打

水溶性比较

Na2cCh>NaHCO3

溶液酸碱性碱性碱性

与酸反应剧烈程度较慢（二步反应）较快（一步反应）

NaHCO3+HCl=NaCl+

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2TH2O+CO2T

与酸反应

2+

CO3+2H=CO2T+H2OHCO3"

+

+H=H2O+CO2T

加热分解

热稳定性加热不分解

2NaHCO3=Na2CO3+

H2O+CO2T

与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应

NaHCO3+NaOH=Na2

CO3+H2O

与NaOH溶液反应不反应（不能发生离子交换）

HCO3+OH-

2-

=H2O+CO3

)；

Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH也能反应生成CaCO3

与Ca（OH）2溶液反应

2+2

Ca+CO3-=CaCO3i沉淀

与CaCb、溶液反应有CaCCh沉淀不反应

发酵粉、灭火剂、治

洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等

用途疗胃酸过多（有胃溃

工业

疡时不能用）

Na2cCh溶液能吸收CO2转化为NaHCO3

相互转化

Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

★注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2cCh溶液中通足量的C02有晶体NaHC03析出。

2、Na2c。3溶液与稀HC1的反应①:向Na2cCh溶液中滴加稀HC1,先无气体，后有气体,

如果n(HCl)小于n(Na2co3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3+HC1==NaCl+

NaHC03,

后NaHCO3+HC1==NaCl+H20+C02?

②向稀HC1中滴加Na2cCh溶液，先有气体，反应是：Na2co3+2HC1==2NaCl+HzO

+CO2T

如果用2moi的Na2cO3和2.4mol的稀HC1反应，采用①方法放出CCh是0.4mol；采用方

法放出CO2为L2mol。希望同学们在解题时要留意。

3、Na2c。3溶液和NaHCCh溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCb或BaCb溶液，

有白色沉

淀的原取溶液为Na2co3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3

4、侯氏制碱法

反应式：NaCl+NH3+C02+H20==NaHC03+NH4C1.

注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCCh晶体析出过

滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4cl晶体为副产品。NH4cl晶体析出后的母

液进行循环试用，提高原料的利用率。

1.4氢氧化钠NaOH

俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

二、铝的性质

2.1铝单质

1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和

延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属。

①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4A1+302==2A1203O同时也容易

与Cb、S等非金属单质反应。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能

反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。(2A1+6H+=2AF++3H2T)

③与强碱溶液反应：2A1+2NaOH+2H2。==2NaAKh+3H2T(2A1+2OH~+2H2O=

2AKV+3H2T)

④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNCh等溶液中的金属。

⑤铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

2A1+Fe2O3-AI2O3+2FeoAl和FezCh的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢

轨。

2.2铝的冶炼

铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的

流程：铝土矿(主要成分是氧化铝)-用氢氧化钠溶解过滤一向滤液中通入二氧化碳酸化，

过滤一氢氧化铝一氧化铝一铝。

主要反应：AI2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O,CO2+3H2O+2NaAlO2==2A1(OH)3；+

△通电

:

Na2cCh，2A1(OH)3^=AI2O3+3H2O,2A12O34Al+3ChT。

2.3铝的用途

铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝

合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的

主要原料。

2.4氧化铝(A12O3)

白色固体，熔点高(2054C),沸点2980℃,常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常

见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物

的表现。如红宝石因含有少量的铭元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝

色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是a一氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

AI2O3+6HC1==2A1C13+3H2OAI2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。

AbCh是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到

1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝的熔点降至1000

度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2斛gCh4A1+302?0

2.5氢氧化铝(A1(OH)3)

白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。加热易分解。

两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

A1(OH)3+3HC1==AlCh+3H2O,A1(OH)3+NaOH==NaA102+2H2O.

2A1(OH)3△A12O3+3H2O

2.6明研的净水

+3+2

化学式：KA1(SO4)2-12H2O,它在水中能电离：KA1(SO4)2==K+Al+2SO4'o铝离

子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已

达净水目的。A13++3H2O==A1(OH)3(胶体)+3H+。

①(A1(OH)3)的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCh+3NH3-H2O==A1(OH)3；+

3NH4C1。

②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

3+

反应式：先A13++3OH-==A1(OH)3,JSAl+4OH-==A1O<+2H2Oo

B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不

溶解。

3+3+

反应式：先Al+4OH-==A1O2-+2H2O,后Al+3A1O<+6H2O==4A1(OH)3；。

③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2+3H2O+2NaAlO2==

2Al(OH)31+Na2co3。

3+

④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al+3A1O<+6H2O==4A1（OH）3；O

⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。

++3+

反应的离子方程式：A1O2-+H+H20==A1（OH）3,A1（OH）3+3H==Al+2H2O。

B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

+3+3+

反应的离子方程式：A1O<+4H==Al+2H2O,3A1O<+Al+6H2O==4A1（OH）3；O

⑥铝三角：I---------1

3.1铁单质

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质

的铁）在潮

湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。

2、单质铁的化学性质：

①与非金属单质反应：3Fe+2Ch空空J&CU（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色

的固体）

2Fe+3cb点燃2FeCL.

Fe+S△FeS«

+2+

②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCL+H2T（Fe+2H=Fe+H2t）

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

2+2+

③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+Cu=Fe+Cu）；Fe+2FeCb==

3FeCb

④与水蒸气反应：3Fe+4H20（g）—Fe3O4+4H2?

3.2铁的冶炼

原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除

去铁矿石中的二氧化硅杂质）。

设备：高炉。

主要反应：C+点燃CO?,,C+CO22CO（这两个反应是制造还原剂并提供

热量），同温同温高温

3C0+Fe2O32Fe+3cO2,CaCO3CaO+CO2T，CaO+SiO2CaSiO3.

3.3铁的氢氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

红褐色难溶于水的沉淀，受热易分

主白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢

△

要氧化铁，颜色变化为：白色一灰绿色一红褐色。

解。2Fe(OH)3-------Fe2O3+3H,0,

性反应式：4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH)o

2223能溶于强酸溶液，生成相应的盐。

2+

质Fe(OH)2+2H+=Fe+2H2。+3+

Fe(OH)3+3H=2Fe+3H2O

3.4Fe2+>Fe3+的检验

离

Fe2+Fe3+

子

①滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，

常①直接观察溶液是黄色；

溶液变血红色；

见②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉

②直接观察溶液是浅绿色；

方淀；③滴加KSCN溶液，有血红色溶

③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化

法液出现。

是：白色一灰绿色一红褐色。

3.5铁三角

Fe与弱氧化剂反应，如H+、Ci?+、b、S等；

用还原剂如H2、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe?+盐溶液。

铁与强氧化剂反应如CL、Br2、浓H2sO4、浓HNO3等。

用还原剂如H2、CO等还原FezCh或用足量Mg、Zn、Al等还原

Fe2+遇强氧化剂的反应如Cb、Bn、O2、浓H2SO4、浓HN03、

H,O2>Na2O2,HC1O