2021-2022学年上学期北京市高一化学期中典型试卷2对应知识点讲解

2021-2022学年上学期北京高中化学高一期中典型试卷2

一.选择题（共20小题）

1.（2020秋•海淀区校级期中）下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.Mi?+—MnO厂B.Fe3+-*Fe2+

C.CuO-CuD.H2so4—BaSC）4

2.（2020秋•海淀区校级期中）检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：

2K2CrO7+2C2H5OH+8H2so4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+llH2O（CrzC^和

G3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色），下列说法错误的是（）

A.该反应是氧化还原反应

B.该反应不是离子反应

C.K2Cr€）7和Cr2（SO4）3都是电解质

D.若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色

3.（2020秋•海淀区校级期中）已知反应：3Cu+8HNO3（稀）-3Cu（NO3）2+2NO+4H2O。

下列说法不正确的是（）

A.Cu被氧化，NO是还原产物

B,氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3

C.HNO3体现氧化性和酸性

D.若反应掉32gCu,转移电子数为6.02X1（）23

4.（2019秋•海淀区校级期中）下列离子方程式中，不正确的是（）

A.氯气溶于水：CI2+H2O—2H++C1-+C1O-

+

B.盐酸与氢氧化钢溶液：H+OH=H2O

+2+

C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

2+22+

D.硫酸铜和氢氧化钢溶液：Cu+SO4>Ba+2OH=BaSO4i+Cu（OH）2I

5.（2018秋•海淀区校级期中）下列叙述正确的是（）

A.通过电泳实验可以证明Fe（OH）3胶体带正电荷

B.CaO溶于水形成的溶液能导电，所以CaO是电解质

C.碱性氧化物都是金属氧化物

D.胶体与其它分散系的本质区别是具有丁达尔效应

6.（2020秋•海淀区校级期中）下列物质分类的正确组合是（）

选项混合物纯净物单质电解质

A盐酸NaOH石墨K2s04溶

液

B空气Fe(OH)铁Na2c03

3胶体

C水银铜

CuSO4-CaCl2

5H2O

D氨水明矶C70NaCl

A.AB.BC.CD.D

7.（2019秋•海淀区校级期中）下列说法正确的是（）

A.02的摩尔质量是32g

B.11.2LH2的物质的量为0.5mol

C.将25g胆矶固体（CUSO4-5H2O）溶解在1L水中，可配制O.lmol/L的硫酸铜溶液

D.将10mL10mol/L的盐酸加水稀释成100mL,所得盐酸的物质的量浓度为lmol/L

8.（2020秋♦南岗区校级期中）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉

的混合溶液.

A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥

9.（2019秋•海淀区校级期中）下列叙述中，正确的是（）

A.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气

B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色

C.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒

D.液氯比氯水的漂白作用更强

10.（2009秋•新城区期末）下列实验操作正确的是（）

A.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2〜3次

B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸

C.用托盘天平称量11.50gNaCl固体

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解

11.（2020秋•东城区校级期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.Imol/LBaCb溶液中含有的领离子数为NA

B.Imol镁原子中含有的电子数为2NA

C.常温常压下，II.2LH2O中含有的分子数为0.5NA

D.16gO3和。2的混合物中含有的氧原子数为NA

12.（2020秋•海淀区校级期中）将60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后

溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

13.（2019秋•红塔区校级期末）下列离子检验的方法正确的是（）

A.某溶液+硝酸银溶遮生产白色沉淀，说明原溶液中有C「

B.某溶液+氯化/溶透生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C.某溶液+氢氧化讷溶遮生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液+稀螭生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

14.（2017秋•海淀区校级期中）完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略

去）不正确的是（）

ABCD

实验

用CC14提取除去食盐水中的泥除去自来水中的c「配制

碘水中的12沙100mL

0.10mol/L

KC1溶液

装置或仪

馅凝器

器

置冷却水▲JF

A.AB.BC.CD.D

15.（2020秋•东城区期中）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）

A.C11SO4属于酸B.水属于氧化物

C.液氧属于纯净物D.NaHC03属于盐

16.（2018秋•西城区校级期中）实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7+14HCl（浓）

=2KCl+2CrCl3+3C12t+7H2O,此反应中被氧化与被还原的原子个数比为（）

A.1：3B.3：1C.14：1D.6：1

17.（2020秋•朝阳区校级期中）对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）

A.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭

B.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.不小心碰倒燃着的酒精灯，应用大量的水浇灭

18.（2018秋•西城区校级期中）下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（）

19.（2019秋•丰台区期中）溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是（）

A.是否产生丁达尔效应

B.分散质微粒直径的大小

C.是否均一、稳定、透明

D.是否能透过滤纸、半透膜

20.（2020秋•东城区校级期中）下列说法中，正确的是（）

A.Mg的摩尔质量是24g/mol

B.22gCO2物质的量为2.2mol

C.ImolCb中含有的氯原子数约为6.02X1（）23

D.常温常压下，lmolN2的体积是22.4L

—,填空题（共2小题）

21.（2019秋•海淀区校级期中）现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀

硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸氢钠固体⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矶（CuSO4-

5H2O）晶体

(1)上述物质相应状态下可导电的是«

(2)属于电解质的是。

(3)属于非电解质的是0

(4)上述状态下的电解质不能导电的是0

(5)⑦溶于水后的电离方程式是o

(6)①和⑦混合溶于水的离子方程式是o

22.(2018秋•西城区校级期中)回答下列问题。

(1)下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4cl固体；⑥

氨水。能导电的是(填序号，下同)。属于电解质的是。属于非电解质的

是O

(2)1.204X1()24个H2s。4分子的物质的量为mol,共含个氢原子。将上

述H2s。4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL,稀释后溶液的物质的量浓度

为mol/Lo

(3)K2so4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L,SCU?一浓度

为0.9mol/L,则K+的物质的量浓度为mol/Lo

(4)A12O3与稀盐酸反应的离子方程式为。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4

溶液至不再产生沉淀，离子方程式为o

三.实验题(共6小题)

23.(2019秋•丰台区期中)氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、

有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究。

(1)甲同学依次进行了C12与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。

上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。

(2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：。

占燃

(3)H2+CI2…风'2HC1,用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目：。

发生还原反应的物质是o

(4)甲同学探究氯气能否与水发生反应

干燥Cl?一

干燥红纸条湿词红纸条

①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因o

②装置A的作用是。

③烧杯中发生反应的化学方程式为：。

24.(2019秋•朝阳区校级期中)某小组同学进行Na2c03和NaHCCh性质的探究，实验如

(2)实验I,能够证明Na2c03的热稳定性强于NaHCO3的证据是。

(3)用化学方程式表示实验I燃烧管中发生的化学反应

(4)实验II,方框中为洗气装置，请将该装置补充完整________o

(5)实验II,试剂a为=

(6)实验H,持续一段时间后，观察到饱和Na2c03溶液中有细小晶体析出，用化学方

程式表示产生细小晶体的原因：o

25.(2018秋•西城区校级期末)为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的

实验装置。

实验步骤及现象如下:

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧

瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。

④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2,直至装置中气体变为无色。

回答下列问题：

（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是,解

释产生该气体的原因是（用化学方程式表示）o

（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝

时发生的反应可能是（写离子方程式）；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能

是O

（3）资料显示，Na2O2与干燥的HC1能发生化学反应生成C12,该反应的化学方程式

为：。

26.（2019秋•海淀区校级期中）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能

2

含有SO42,Na+、CO3\丁、NO3\HCO3\Cl一等离子中的若干种。然后又作了如

下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用BaCh溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNC>3溶液和稀硝酸进行检

验，结果又生成了白色沉淀，证明原溶液中存在C1,

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。

（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号）。对该错误改正的方

法是o

27.（2019秋•海淀区校级期中）某实验小组欲探究Na2c03和NaHCO3的性质，发现实验

室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过

实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热

分解的化学方程式为o

（2）称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸储水，振荡，恢复

至室温，发现Na2c03固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结

论O

（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入

试管中。

①两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧

烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是o

a.装置I的气球体积较大b.装置n的气球体积较大

c.装置I的气球体积等于装置II的气球体积d.无法判断

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol-L1的溶液，设计如下方案并对反应现象做

出预测：

实验方案预测现象预测依据

2

操作1：向2mLNa2cO3溶液中滴有白色沉淀Na2c03溶液中的CO3-浓度较大，

力口ImLO.5moi・L7caC12溶液

能与CaCl2发生反应______

（写离子方程式）。

2

操作2：向2mLNaHC03溶液中滴无白色沉淀Na2c03溶液中的CO3一浓度很小，

力口溶液

ImLO.5moi•I/iCaC12不能与CaCl2发生反应。

操作1反应的离子方程式为,

实施试验后，发现操作2的现象与预测有差异，产生白色沉淀和气体，则该条件下,

NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。

28.(2019秋•西城区期末)实验室用图装置制备并收集干燥纯净的C12。

浓盐酸

饱

-MnCh

和

食

包

水

(1)装置A中反应的化学方程式是-

(2)装置B的作用是。

(3)装置C中盛放的物质是。

(4)装置D用于收集C12,请将图中装置D的导气管补充完整。

(5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是。

四.解答题(共4小题)

29.(2020秋•东城区校级期中)工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO向皿2Fe+3co2。

(1)该反应中氧化剂是(填化学式)，碳元素被(填“氧化”或

“还原”)。

(2)若消耗了3molCO,则生成CO2的体积是L(标准状况)，转移电子的

物质的量是moL

(3)用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目。

(4)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为。

30.(2019秋•丰台区期中)氨气(NH3)是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制

药、合成纤维等。请回答下列问题：

(1)2molNH3在标准状况下的体积是。

(2)2moiNH3的质量是，其中所含氢元素的质量是。

(3)2moiNH3所含的氨分子数为，电子数为»

(4)工业上用反应N2+3H2=^4ft=2NH3来合成氨气，则若制得21noiNH3,标准

状况下参与反应的H2的体积为；14克N2参与反应可得NH3物质的量为。

31.(2020秋•朝阳区校级期中)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化

钾和硫酸钾等。

I.从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的离子。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：

①②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤

(2)将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。

①用洁净的钻丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，,说明溶液中存在K+。

②向第一支试管中加入足量稀盐酸，可观察到,说明溶液中存在CO32，

③向第二支试管中加入,可观察到,说明溶液中存在SO42，

④向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量溶

液，可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl\加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是0

II.将制得的碳酸钾提纯后，配制100mLlmol/LK2c03溶液。

(3)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒

和。

(4)用托盘天平称取碳酸钾固体，其质量为g=

(5)下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)。

①称取一定质量的碳酸钾，放入烧杯中，用适量蒸储水溶解；

②加水至液面离容量瓶刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(6)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)。

32.(2019秋•海淀区校级期中)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCb，而在盐酸中

生成浅绿色的FeCk溶液。则在C12、Cl\H+中，具有氧化性的是=

(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应,

请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质。

©Zn+2HCl=ZnCl2+H2t；

@NaOH+HCl=NaCl+H2O；

由解

(3)2HC1=^S=H2t+C12t;

@2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2f+8H2O

(3)用双线桥表示此氧化还原反应：

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnC”+2KCl+5ckt+8H2O

(4)题(2)的反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若有5moi还

原剂被氧化，则转移的电子数为o

2021-2022学年上学期北京高中化学高一期中典型试卷2

参考答案与试题解析

选择题（共20小题）

1.（2020秋•海淀区校级期中）下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（）

2+-3+2+

A.Mn-*MnO4B.Fe-*Fe

C.CuO-CuD.H2so4-BaSC）4

【考点】氧化还原反应.

【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化

剂才能实现，据此分析。

【解答】解：A.Mn2+-MnO4「中Mn元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂，故A

正确；

B.Fe3+-Fe2+中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，故B错误；

C.CuO-Cu中Cu元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，故C错误；

D.H2sO4-BaSO4中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题

的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答，题目难度不大。

2.（2020秋•海淀区校级期中）检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：

2K2CrO7+2C2H5OH+8H2so4—2K2so4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+llH2O（CnC^-和

Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色），下列说法错误的是（）

A.该反应是氧化还原反应

B.该反应不是离子反应

C.K2C1O7和Cr2（SO4）3都是电解质

D.若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】A.反应中存在化合价的变化；

B.反应中有离子参加；

C.K2CQ7和Cr2(S04)3在溶液中都能电离出离子；

D.和Cf+在溶液中分别显橙色和绿色。

【解答】解：A.反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；

B.反应中有离子参加，属于离子反应，故B错误；

C.K2CrC)7和Cr2(S04)3在溶液中都能电离出离子，在溶液中能导电，都是电解质，

故C正确；

D.CnC"-和C/+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的

CrzCh?一在酒精作用下转化为绿色的Cr3+,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的

关键，注意反应类型的判断及化学与生活的关系，题目难度不大。

3.(2020秋•海淀区校级期中)已知反应：3Cu+8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。

下列说法不正确的是()

A.Cu被氧化，NO是还原产物

B,氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3

C.HNO3体现氧化性和酸性

D.若反应掉32gCu,转移电子数为6.02X1()23

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】在3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O反应中，Cu元素化合价由0价升

高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+2价，据此分析。

【解答】解：A.Cu元素化合价升高被氧化，N元素化合价降低被还原，NO是还原产

物，故A正确；

B.8moi硝酸参加反应，只有2moi作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量比为2：

3,故B错误；

C.反应中部分硝酸被还原，部分硝酸转化为硝酸盐，则HNO3体现氧化性和酸性，故C

正确；

D.Cu元素化合价由。价升高到+2价，若反应掉32gCu即0.5mol,转移电子数为6.02

X1023,故D正确。

故选：Bo

【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念和电

子转移计算的考查，把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。

4.（2019秋•海淀区校级期中）下列离子方程式中，不正确的是（）

+

A.氯气溶于水：C12+H2O=2H+C1+C1O

+

B.盐酸与氢氧化钢溶液：H+OH=H2O

+2+

C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H—Ca+CO2t+H2O

2+22+

D.硫酸铜和氢氧化钢溶液：Cu+SO4+Ba+2OH—BaSO4；+Cu（OH）2I

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.次氯酸为弱酸，不能拆开；

B.盐酸与氢氧化钢反应生成氯化钢和水；

C.碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸飘、二氧化碳和水，碳酸钙不能拆开；

D.硫酸铜与氢氧化领溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钢沉淀。

+

【解答】解：A.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：C12+H2O=H+C1

+HC1O,故A错误；

+

B.盐酸与氢氧化钢溶液反应的离子方程式为：H+OH=H2O,故B正确；

+

C.碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，该反应的离子方程式为：CaCO3+2H

2+

=Ca+CO2t+H2O,故C正确；

2+2-2+

D.硫酸铜和氢氧化钢溶液的离子方程式为：CU+SO4+Ba+2OH-=BaSO4；+Cu

（OH）2I，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意

掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物

是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是

否符合原化学方程式等。

5.（2018秋•海淀区校级期中）下列叙述正确的是（）

A.通过电泳实验可以证明Fe（OH）3胶体带正电荷

B.CaO溶于水形成的溶液能导电，所以CaO是电解质

C.碱性氧化物都是金属氧化物

D.胶体与其它分散系的本质区别是具有丁达尔效应

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；电解质与非电解

质.

【专题】高考化学专题.

【分析】A、胶体不带电，胶体吸附带电离子形成的胶粒可能带电；

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，CaO在熔融状态下也能带电；

C、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水，碱性氧化物都是金属氧化物；

D、胶体与其它分散系的本质区别为粒子半径在1〜lOOnm之间。

【解答】解：A.胶体不带电荷，但胶体具有吸附性，因为吸附带电荷的离子而使胶粒带

电荷，故A错误；

B.CaO能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙是碱，其水溶液能导电，CaO在熔融状态

下也能带电，是电解质，二者因果关系不对，所以B错误；

C.碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物，故C正确；

D.胶体与其它分散系的本质区别为粒子半径在1〜lOOnm之间，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查胶体性质及其判断、电解质的判定、氧化物的分类及其判定等，题目

难度不大，明确概念，熟悉性质即可解答。

6.（2020秋•海淀区校级期中）下列物质分类的正确组合是（）

选项混合物纯净物单质电解质

A盐酸NaOH石墨K2s04溶

液

B空气铁

Fe(OH)Na2CO3

3胶体

C水银铜

CuSO4-CaCh

5H2。

D氨水明矶C70NaCl

A.AB.BC.CD.D

【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质.

【专题】物质的分类专题.

【分析】由多种物质组成的属于混合物，一种物质组成的为纯净物,

仅由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；

水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为

非电解质。

【解答】解：A.K2s04溶液为电解质溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故

A错误；

B.Fe(OH)3胶体为胶体分散系，属于混合物，故B错误；

C.CuSO4・5H2O是一种物质组成的纯净物，铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解

质，故C错误；

D.氨水属于混合物，明矶是一种物质组成的纯净物，C70是单质，NaCl为电解质，故D

正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查的是单质、化合物、混合物与纯净物、电解质和非电解质的概念,

掌握各自的概念是解决本题的关键，题目难度不大.

7.(2019秋•海淀区校级期中)下列说法正确的是()

A.02的摩尔质量是32g

B.11.2LH2的物质的量为0.5mol

C.将25g胆矶固体(CUSO4»5H2O)溶解在1L水中，可配制O.lmol/L的硫酸铜溶液

D.将10mL10mol/L的盐酸加水稀释成100mL,所得盐酸的物质的量浓度为lmol/L

【考点】物质的量的相关计算.

【专题】物质的量的计算.

【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol；

B.没有指出标况下，不能使用22.4L/mol计算；

C.将胆矶溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L；

D.稀释过程中溶质的物质的量不变，结合c=4计算。

V

【解答】解：A.02的相对分子质量为32,其摩尔质量是32g/mol,故A错误；

B.不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算11.2LH2的物质的量，故B错误；

C.将25g胆矶固体(CUSO4-5H2O)溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L,应该配制

1L溶液，故C错误；

D.将lOmLlOmol/L的盐酸加水稀释成100mL,所得盐酸的物质的量浓度为：c（HC1）

=10=L'L八U."IL=]mol/L,故D正确；

0.1L

故选：D。

【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条

件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的

分析能力及化学计算能力。

8.（2020秋•南岗区校级期中）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉

的混合溶液.

A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥

【考点】氯气的化学性质.

【专题】卤族元素.

【分析】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HC1O,HC1O具有漂白性，能

使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HC1O存在，以此解答该

题.

【解答】解：①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；

②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；

③新制氯水中含有HC1和HC1O,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；

④氯气的四氯化碳溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；

⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故

⑤错误；

⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HC1和HC1O,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪

色，故⑥正确；

故选：Co

【点评】本题考查氯气及其化合物的性质，为高频考点，题目难度不大，注意相关基础

知识的积累，掌握起漂白作用的物质.

9.（2019秋•海淀区校级期中）下列叙述中，正确的是（）

A.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气

B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色

C.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒

D.液氯比氯水的漂白作用更强

【考点】氯气的化学性质.

【分析】A、不易溶于水的气体可用排水法收集；

B.新制氯水中含HC1O,具有漂白性；

C、氯气与水反应生成具有强氯化性的HC10；

D.液氯无漂白性。

【解答】解：A、氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不

能用排水法收集，故A错误；

B.新制氯水中含HC10,具有漂白性，则新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，故B正

确；

C、氯气与水反应生成具有强氯化性的HC10,可以杀死细菌、病毒，故C错误；

D.氯水中含有HC1O,具有漂白性，液氯无漂白性，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查液氯和氯水，明确物质的成分及物质的性质是解答本题的关键，题目

难度不大。

10.（2009秋•新城区期末）下列实验操作正确的是（）

A.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2〜3次

B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸

C.用托盘天平称量11.50gNaCl固体

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解

【考点】计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液.

【专题】化学实验基本操作.

【分析】A、配制一定物质的量浓度的溶液时，必须对烧杯和玻璃棒进行洗涤；

B、量取5.5mL稀盐酸，为了减小误差，应该选用10mL的量筒；

C、托盘天平的准确度为0.1g,无法称量11.50g的氯化钠；

D、容量瓶是定量容器，只能用于配制溶液，不能够用于溶解或者稀释溶质.

【解答】解：A、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2〜3次，并

将洗涤液转移到容量瓶中，故A正确；

B、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶

液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；

C、托盘天平只能准确到0.1g,不能够用托盘天平称量11.50gNaCl固体，故C错误；

D、容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质

需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、计量仪器的使用方法，题目

难度不大，试题基础性强，贴近高考，注意量筒的选用方法、配制一定物质的量浓度的

溶液的方法及常见仪器的使用方法和准确度.

11.（2020秋•东城区校级期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.Imol/LBaCb溶液中含有的领离子数为NA

B.Imol镁原子中含有的电子数为2NA

C.常温常压下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA

D.16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.溶液体积未知；

B.1个镁原子含有12个电子；

C.气体摩尔体积使用对象为气体；

D.氧气和臭氧都是由氧原子构成。

【解答】A.溶液体积未知，无法计算银离子个数，故A错误；

B.Imol镁原子中含有的电子数为12NA,故B错误；

C.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D.l6g03和。2的混合物中含有的氧原子数为：一圆—XNA=NA,故D正确；

16g/mol

故选：D。

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，熟悉物质的结构组成，明确气体摩尔

体积使用条件和对象即可解答，题目简单。

12.（2020秋•海淀区校级期中）将60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后

溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

【考点】物质的量浓度的相关计算.

【专题】物质的量浓度和溶解度专题.

【分析】稀释前后溶液中NaOH的物质的量相等。

【解答】解：设稀释后NaOH的浓度为cmol/L,贝!］：

0.06LX0.25mol/L=0.5LXcmol/L

解得c=0.03

故选：Bo

【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运

用，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

13.（2019秋•红塔区校级期末）下列离子检验的方法正确的是（）

A.某溶液+硝酸银溶遮生产白色沉淀，说明原溶液中有C「

B.某溶液+氯化＞溶遴生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42一

C.某溶液+氢氧化讷溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液t稀硫时生成无色气体，说明原溶液中有CO3?-

【考点】常见离子的检验方法.

【专题】物质检验鉴别题.

【分析】A.白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；

B.白色沉淀可能为AgCl；

C.蓝色沉淀为氢氧化铜；

D.无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等.

【解答】解：A.白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再

加硝酸银检验氯离子，故A错误；

B.白色沉淀可能为AgCl,应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化领检验硫酸根离子,

故B错误；

C.蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+,故C正确；

D.无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32一,故D错

、口

陕；

故选：Co

【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解

答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的

考查，题目难度不大.

14.（2017秋•海淀区校级期中）完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略

去）不正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【分析】A.碘单质不易溶于水，易溶于四氯化碳；

B.通过过滤操作除去食盐水中的泥沙；

C.通过蒸储操作可除去自来水中的氯离子；

D.转移溶液时没有用玻璃杯引流。

【解答】解：A.12不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CC14提取碘水中的12,萃取后

分液，图中装置合理，故A正确；

B.图示装置为过滤操作，可除去食盐水中的泥沙，所选择的装置或仪器，故B正确；

C.通过图示蒸储装置可除去自来水中的C「，所选择的装置或仪器合理，故C正确；

D.配制100mL0.10mol/LKCl溶液时，需要用玻璃杯引流，图示缺少引流仪器玻璃杯，

故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、混合物分离

提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析,

题目难度不大。

15.（2020秋•东城区期中）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）

A.CuSO4属于酸B.水属于氧化物

C.液氧属于纯净物D.NaHCO3属于盐

【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.

【专题】物质的分类专题.

【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；由酸根离子与金属阳离子或镂根

离子构成的化合物属于盐；只有一种物质构成的是纯净物；由两种元素组成的且一种为

氧元素的纯净物为氧化物。

【解答】解：A.CuSO4电离产生阳离子铜离子，不是氢离子，属于盐，故A错误；

B.水是由H与O两种元素形成的化合物，属于氧化物，故B正确；

C.液氧是液态的氧气，属于纯净物，故C正确；

D.碳酸氢钠电离产生阴离子为碳酸氢根离子、阳离子为钠离子，属于盐，故D正确。

故选：Ao

【点评】本题考查了物质的分类方法，注意把握酸碱盐和氧化物的概念，题目难度不大,

侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

16.（2018秋•西城区校级期中）实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7+14HCl（浓）

=2KCl+2CrCl3+3Cl2t+7H2O,此反应中被氧化与被还原的原子个数比为（）

A.1：3B.3：1C.14：1D.6：1

【考点】氧化还原反应的计算.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】对于反应K2Cr2O7+14H