湖北省鄂东南省级示范高中2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷

2024年秋季鄂东南省级示范高中学校期中联考高二化学试卷考试时间：2024年11月15日下午14：30－17：05试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是（）A.血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用B.利用的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的C.洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能D.盐碱地不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性2．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（）A.氢气在氧气中燃烧生成水，电解水得到氢气和氧气B.用溶液吸收，既是氧化剂又是还原剂C.将白色固体溶于水在溶液中存在沉淀溶解平衡D.氢气与碘蒸气化合反应中，正、逆反应同时发生反应3．下列说法正确的是（）A.C（石墨，s）（金刚石，s），则：金刚石比石墨稳定B.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：C.一定条件下，则D.在一定温度和压强下，将和充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.常温下，的溶液中含有的数目为B.和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于C.时，的纯水中，含有的数目为D.标况下中所含原子数等于5．下列实验能达到相应目的的是（）A.比较与的水解程度B.探究对分解速率的影响C.测生成的速率D.测中和热A.AB.BC.CD.D6．下列实验操作、现象和结论都正确的是（）实验目的实验操作实验现象和实验结论A探究是否可以转化为向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，证明沉淀可以转化为B证明碳酸钾溶液呈碱性与有关向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液滴入溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关C比较和的酸性强弱用试纸测定同浓度的和溶液的溶液，说明酸性：D测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热A.AB.BC.CD.D7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：B.将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中：C.纯碱溶液浸泡水垢D.溶于溶液中：8．下列关于有效碰撞理论与影响化学反应速率的条件说法不正确的是（）A.体系的熵增越大，化学反应速率不一定越快B.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子C.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞D.增大压强不一定就能加快化学反应速率9．亚硫酰氯常用作脱水剂，沸点，以上易分解，遇水剧烈反应生成和。实验室合成的原理之一是，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是（）A.图中制能实现“随开随用、随关随停”B.碱石灰的作用为避免空气中的成分进入影响实验C.整套装置设计并无不妥，能达成目的D.可将与混合加热制取无水10．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：下列说法正确的是（）A.催化剂可以改变速率，但不能改变转化率B.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是C.该反应的焓变：D.稳定性：过渡态过渡态211．从炼钢粉尘（主要含）中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程转化为，并有少量铁元素浸出。已知：。下列说法正确的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.“沉锌”过程中，溶液的增大D.“沉锌”后的溶液中：12．在密闭容器中充入气体A和B，发生反应，所得实验数据如下表。下列说法正确的是（）实验编号温度/℃起始时物质的量/平衡时物质的量/①3000.400.100.09②5000400.100.08③5000.200.05aA.升高温度，平衡向正反应方向移动B.该反应的平衡常数C.③中达到平衡时，A的转化率大于20%D.②中平衡后继续充入B和C各，平衡正移13．常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是（）A.两种原溶液中的浓度大B.b点处存在：C.从图中数据可知D.用滴定时使用石蕊作为指示剂14．在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断一定已经达到化学平衡的有（）①②混合气体的总质量③某种气体的百分含量④生成物D的质量⑤混合气体的密度⑥混合气体的压强⑦混合气体的颜色⑧某种气体的分压⑨混合气体的平均相对分子质量⑩各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比A.5个B.6个C.7个D.8个15．在下用溶液分别滴定三种溶液，[表示]随变化有①②③三条曲线，已知图像中，且，下列说法错误的是（）A.的电离常数B.在下易溶于溶液中C.当刚好完全沉淀时，溶液D.②③两条曲线交点N的横坐标二、填空题（含4小题，共计55分。）16．（13分）已知时部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式电离平衡常数在条件下，请回答下列问题：（1）时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈___________性，结合有关数据和文字解释原因___________。（2）物质的量浓度均为的六种溶液①②③④⑤由小到大的顺序___________（填序号）。（3）向溶液中通入少量反应的离子方程式：__________________。（4）溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数___________。（5）的溶液中各离子浓度由大到小的顺序__________________________。（6）向的溶液加入等体积的未知浓度的盐酸溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度___________（用含a的式子表示）。17．（14分）根据与两种物质的性质，某化学学习小组认为两溶液间既能发生氧化还原反应（用反应a表示），又能发生相互促进的水解反应（用反应b表示），并设计实验进行探究（以下实验均在隔绝空气的条件下进行）。I．探究竞争反应的先后顺序实验序号实验装置图实验操作与现象1①向溶液中滴加2滴溶液，溶液立即变为红褐色，且无气体生成；②后，混合溶液呈浅黄绿色；③将步骤②中的溶液分成2等份，分别滴加溶液和铁氰化钾溶液，前者溶液变为红色，后者有蓝色沉淀生成（1）由固体配制溶液，需要的仪器除药匙、玻璃棒、容量瓶外，下列仪器中还需要___________（填字母）。ABCDE（2）溶液变为红褐色是因为生成了______________________________（填化学式），后，混合溶液呈浅黄绿色的原因是____________________（用离子方程式表示）。（3）由实验i中的现象可知，两个竞争反应的反应活化能：反应a___________反应b（填“>”“<”或“=”）。（4）写出上述实验③中“后者有蓝色沉淀”现象的离子方程式________________。Ⅱ．探究外界因素对与反应的影响实验序号iiiiiiv实验装置图实验操作与现象溶液立即变为红褐色，且颜色比实验i的深，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；加热后，有红褐色沉淀生成溶液呈棕黄色，加热至沸腾，溶液呈透明的红褐色，无沉淀生成溶液立即变为红褐色，取少许反应液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀；另取反应液加热至沸腾，溶液红褐色褪去，溶液呈浅黄绿色，滴加铁氰化钾溶液，立即产生蓝色沉淀（5）设计实验iii的目的是_________________，实验ii中，当溶液过量时，主要发生反应___________（填“a”或“b”）。（6）实验iv中，加热后产生相应现象的原因是_________________________。18．（14分）某工厂用废旧钴基合金（主要成分为，还含有等）制备硫酸钴晶体，工艺流程如下：已知：①该工艺条件下，不能氧化。②室温下，③已知。溶解度随温度升高而明显增大回答下列问题：（1）“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为___________。（2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为___________。（3）“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是___________。除铁后恢复至室温溶液为4，滤液中铁离子浓度为___________。（4）“沉钙”时反应的离子方程式为。若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的为___________。（5）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是_________________。（6）用滴定法测定硫酸钴晶体中钴的含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将氧化为，过量的铁氰化钾以标准液返滴定。反应的方程式为：。已知：铁氰化钾标准液浓度为标准液质量浓度为。取硫酸钴晶体，加水配成溶液，取待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、标准液。（的相对原子质量为59）计算样品中钴含量___________（以钴的质量分数ω计）。19．（14分）近年来，利用合成气（主要成分为和）在催化剂作用下合成甲醇技术取得重大突破。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：该反应一般认为通过如下两步来实现：i．ii．（1）①上述反应符合原子经济性的是反应___________（填“i”或“ii”）。②已知反应ii中各物质中的键能如表所示，计算生成放热___________（用字母表示）化学键键能abcde（2）对于总反应已知：，图1中表示与T之间的关系正确的是___________（填字母）。图1（3）在一恒温、体积为的恒容密闭容器中，充入和发生反应，初始压强为时测得体系的压强为且不再随时间变化。①内，___________。②该温度下的压强平衡常数___________【用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=（总压×物质的量分数），保留二位有效数字】。（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为时，图中P点___________（填“是”或“不是”）处于平衡状态。在之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是___________。图22024年秋季鄂东南省级示范高中学校期中联考高二化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789101112131415答案AACDABCBDBCDCBB二、填空题（含4小题，共计55分。）16．（共13分，除标注外每空2分）（1）酸（1分）的电离平衡常数的水解平衡常数，电离大于水解（2）（3）（4）（5）（6）17．（共14分，除标注外每空2分）（1）ABC（漏写得1分，错写0分）（2）（1分）（3）>（4）（5）作为对照实验，验证溶液对的水解具有促进作用b（1分）（6）氧化还原反应（反应a）的活化能较大，温度升高，满足反应a所需的较高活化能，使反应a趋于完全18．（共14分，除标注外每空2分）（1）增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率（1分）（2）（漏写得1分，错写0分）（3）防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解（4）5.7（5）（1分）（6）19．（共14分，每空2分）（1）①ii②（2）a（3）0.0350.017（4）不是升高温度，化学反应速率加快，甲醇的产率提高部分详解1．答案选AA.血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用（选择性必修一P67）B.利用的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的（选择性必修一P78）C.洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能（选择性必修一P66）D.盐碱地含较多碳酸钠，施加适量石膏降低土壤的碱性（选择性必修一P87）6．答案选BA.溶液过量，直接和溶液产生沉淀。B.减小，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关C.溶液漂白试纸D.碳酸氢钠与盐酸反应吸热（必修二P33）9．答案选DA.粉末不能和溶液分离达到“随开随用、随关随停”B.碱石灰还有吸收尾气，防止污染空气的作用C.亚硫酰氯遇水剧烈反应，所以三颈烧瓶和装饱和食盐水的试剂瓶之间需要增加一个干燥装置，防止饱和食盐水中的水蒸气进入三颈烧瓶。D.亚硫