2021高一化学全册学案新教材 鲁教版高中化学必修二导学案学案(一)

2021高一化学全册学案PPT新教材鲁教版高中化学必修二导学案

高

中

化

学

必

修

学

案

第1节原子结构

第1课时原子核核素

【核心素养目标】

1.了解原子的结构，知道为的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。

2.知道元素、核素、同位素的含义及其区别。

【重难点】

核素、同位素的含义

【学习过程】

一、原子的构成

产核质子:/带一个单位亚电荷

1.原子J中壬不带电

、区外电子：带一个昼负电荷

【交流•研讨】7

构成原子的微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子构成原子核。

微粒电子质子中子

质量/kg9.109X10T11.673X10*1.675X1。一"

相对质量0.548X1()T1.0071.008

电量/C1.602X10"L602X10T90

电荷-1+10

N原子中微粒数77

根据表中数据，讨论下列问题：

(1)原子的质量主要有哪些微粒决定？

(2)在原子中，质子数、核外电子数、核电荷数、原子序数之间存在怎样的关系？

(3)如果忽略电子的质量，质子和中子的相对质量分别取其近似整数值，则原子的相对质量在数值上与原子

核内的质子数和中子数有什么关系？

2.原子组成表示方法

一般用符号/表示，字母表示意义如下：

表示质量数----A、/

X——表示元素符号

表示质子数——

【针对练习】

1.据新华社报道，我国科学家首次合成了B一种新核素锯馈Am),这种新核素同铀线U)比较，下列叙述正

确的是()

A.具有相同的质子数

B.原子核中具有相同的中子数

2

C.具有相同的质量数

D.原子核外电子总数相同

答案C

二、核素

1.核素

(1)认识氢元素的三种核素

IH汨汨

俗称—重氢超重氢

符号HDT

质子数111

中子数012

(2)概念：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。

(3)几种重要的核素

①制造氢弹的原料为加、言。

②核反应堆的燃料是翼。

③作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为投。

2.同位素

质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

点拨：同位素的两个特点

(1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

(2)天然存在的某种元素，不论是化合态还是游离态，各种同位素在自然界里丰度一般是不变的。

3.元素的相对原子质量

元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度的乘积之和。

填写下表，归纳总结元素、核素、同位素的区别与联系

原子鼠为C晨C

质量数121314

质子数666

中子数678

核外电子数666

分析上表，回答下列问题：

(1)三种碳原子结构上的相同点是质子数相同，核外电子数相同。

(2)三种碳原子结构上的不同点是中子数不同，质量数也不同。

(3)通过上表分析可知，三种碳原子的质子数都是6,因而都属于碳元素,但中子数不相同，它们属于

不同的核素。

(4比C、鼠、■它们之间的关系是互为同位素。

练习

3

2.科学家通过用I4C标记的a。发现了一种C-。的竣酸衍生物，它在特定条件下可以通过断裂DNA分子来抑制

艾滋病毒。下列有关"C的叙述正确的是（）

A.14C与"金。的碳原子化学性质不同

B."C与"N核内中子数相同

C.冤与气他互为同素异形体

D.%与冤、％互为同位素

答案D

【课堂练习】

L畸U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。畸U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关畸U说法正确

的是（）

A.畸U原子核内含有92个中子

B.嗡U原子核外有143个电子

C.畸U原子的质量数为235

D.畸U原子的核内中子数与质子数之差是143

C［对于原子嘴U,92表示的是质子数，235表示的是质量数（质子数+中子数=质量数），故A、D项错

误，C项正确；对于原子而言，质子数等于核外电子数，故B项错误。］

2.在R0「中，共有x个核外电子，R原子的质量数为4则R原子核内含有的中子数是（）

A.A—x+〃+48B.A—x+〃+24

C.A—x—n—24D.4+x—〃-24

答案B

3.%和用是氧元素的两种核素，儿表示阿伏加德罗常数，

下列说法正确的是（）

A.帽2与‘也是氧元素的两种核素

B.,60与180核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现"0与‘80之间的相互转化

D.标准状况下,1.12L,也和1.12L均含有0.14个氧原子

答案D

4.锢是钢系中的一种元素，1mg锢（嘴Cf）每秒钟约能释放出2.34X10"个中子，在医学上常用作治疗恶性肿

瘤的中子源。下列有关说法错误的是（）

A.嘴Cf的摩尔质量为252

B.2£Cf和嘴Cf互为同位素

C.缴Cf中，质子数和电子数均为98

D.2£Cf的中子数与质子数之差为56

答案A

5.（1）在，Li、ti、"Na、"Mg、冤、"N六种微粒中，包含种元素，种核素，其中互为同位

素的是,中子数相等的核素是。

（2）D30+中的质子数为,电子数为,中子数为o

［答案］（1）56，Li与，Li"Na与24Mg（2）111011

A.该原子核内中子数是12

4

B.它和制g互为同位素

C.它和窘Si互为同位素

D.该原子极不稳定，与枷g的化学性质有很大差异

答案B

8.对于符号：35cl和%1、8和Dz、情0和旬％。下列有关说法正确的是()

A.霓1和"C1互称为同素异形体

B.庆和D,是氢元素的两种同位素

C.35和37表示的是质量数

D.'H；60和汨，0表示同一种水分子

答案C

9.钛(Ti)元素的同位素有酊i、［Ti、Bi、机i、机i,下列说法中不正确的是()

A.上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能是30

B.题述中包括5种钛元素，且质子数都是22

C.题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素

D.钛的相对原子质量不可能为46,也不可能为50

答案B

10.(1)选择合适的序号填空。

2+3+

A.Oz、。3、O4B.2«Ca>^ArC.Fe>FeD.先、笊、瓶

E.H2O,D2O>TJOF.金刚石、石墨G.Na、Na*。

属于同位素的是,属于同素异形体的是,质量数相同的原子是,属于同种元素的

不同离子的是。

⑵有下列微粒：①;H；②油③汨；@160；⑤阳；@12C；⑦叱;⑧4°K；⑨久a。

上述微粒中,共含有种核素,分为种不同的元素,互为同位素的是(填序号，下同),

质量数相等的微粒是,形成的水分子共有种，构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最

多可能有种。

答案(1)DAFBC(2)95①②③；④⑤；⑥⑦⑧⑨126

5

第2课时核外电子排布与元素原子得失电子能力

【核心素养目标】

1.了解原子核外电子的排布规律，能画出1〜20号元素原子的核外电子排布。

2.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。

【重难点】

原子核外电子排布的规律，原子结构与元素原子的失电子能力

【学习过程】

一、核外电子排布

1-核外电子分层排布

(1)依据：含多个电子的原子里，电子能量不同，运动区域离核远近不同。

(2)电子层与电子能量的关系

电子层序数1234567

电子层符号

电子离核距离

电子能量

【交流研讨】观察稀有气体元素原子核外电子排布情况，讨论解决以下问题:

核电元素元素各电子层的电子数

帝数名称符号Kl,MNOP

2He2

1O笈Ne28

18至Ar28a

36氮Kr28188

54病Xe2818188

86Rn281832188

1.核外电子总是先排哪一个电子层？

2.各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数(用n表示)有何关系？

3.最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可容纳的电子数目是多少？

2.核外电子排布规律

(1)核外电子总是先排能量最低的电子层，然后有里向外，依次排布即排满了K层才能排L层，排

满了L层才能排M层

(2)每个电子层最多容纳皿个(n为电子层序数)

(3)最外层电子数不超过&个(K层为最外层时，不超过2个)

(4)次外层电子数不超过18个

注意：核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。

3.核外电子排布的表示方法一一原子结构示意图

(1)原子结构示意图

6

/电了•层

Na原子核Y+©281-该电子层上的电子数

T丁〃

微粒符号核电荷数(或质子数)

钠的原子结构示意图

(2)离子结构示意图

Na+Cr

总结原子：核外电子数二质子数=核外电子数二原子序数

阳离子：核外电子数=核电荷数-电荷数

阴离子:核外电子数二核电荷数+电荷数

【迁移应用】

1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒？

指出错误的原因。

件14293

【思考】

⑴单核离子的最外层电子一定达到8电子稳定结构吗？

(2)当原子N层上有电子时，M层上的电子是否已经排满？

4.原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系

元素非金属稀有气

结构£1腔、金属元素

元素体元素

最外层电子数一般小于4一般大于或等于幺&（He为2）

稳定性不稳定不稳定稳定

得失电子能力易失电子易僵电子不易得、失电子

化合价只显正价既有正价,又有负价0价

【思考】

(1)原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素吗？

(2)为什么当元素原子的最外层电子数为4时，化学性质比较稳定？

【针对练习】

1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)

(1)最外层电子数为2的原子一定是金属元素。()

(2)最外层电子数大于4的原子一定是非金属元素。()

(3)不容易得电子的原子一定容易失电子。()

(4)金属原子只有还原性。）

7

［答案］(1)X(2)X(3)X(4)V

二、原子结构与元素原子得失电子能力(课本P7活动•探究)

1.钠、镁失电子能力比较

金属钠镁

L酚酬溶液

匕1钠

操作

屋J水小

镁与冷水不反应，加热后反应缓慢，溶液呈浅

钠与水剧烈反应。红色。反应的方程式：

现象及

反应的方程式：△

原理Mg+2H2。-

2Na+2H20=2Na0H+H2t

Mg(OH)2+H"

结论失电子能力Na>Mg

钠、镁的电子层数相同,但镁的核电荷数多，最外层电子数目多且离核近，故此比Na难

原因

失电子。

2.钠、钾失电子能力比较

碱金属钠钾

酚酸L酚酥

L痼W液

操作溶液

钠品一昌

钠与水剧烈反应。钾与水反应更剧烈，甚至可产生爆炸现象。反应

现象及原理反应的方程式：的方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t2K+2H20=2K0H+H2f

结论失电子能力K>Na

K、Na最外层电子数目相同,但K比Na电子层数室，最外层电子离核较远，故K比Na

原因

更易失电子。

【针对练习】

2.请利用原子结构的知识解释下列事实。

(1)在Na2s中，钠元素显+1价、硫元素显一2价。

(2)元素原子得电子能力0〈F；0>S。

(3)钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与CL的反应要比金属铝与Cb的反应容易而且剧烈。

O2、

［答案］(1)钠的原子结构:7很容易失去1个电子变为Na+。硫的原子结构:

S，很容易得到2个电子变为s2、

(2)0、F电子层数相同、但F比0核电荷数多,最外层电子距核近，故得电子能力强；0、S最外层电子

8

数相同，但S比0电子层数多，最外层电子距核远，故得电子能力弱。

(3)因为Na比A1核电荷数少，最外层电子距核远，容易失去电子，所以反应剧烈。

9

第一章第2节元素周期律和元素周期表

第1课时元素周期律

【核心素养目标】

1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素

周期律。

2.认识核外电子排布与原子半径和元素主要化合价的关系，会判断微粒半径大小。

【重难点】

元素周期律及其实质

学习过程

【新知介绍】1.原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内

质子数。

2.周期：事物在运动、变化过程中，某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经

过的时间叫“周期”。

【活动探究】请结合教材“活动探究”完成以下任务

(1)填写，教材Pu页表中所缺的内容

(2)对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律

(3)通过交流研讨，描述发现的规彳聿

结论：从3号到10号，最外层电子由L增加到8；最高正化合价从±£到殳，O

无最高正价，上无正价，最低负化合价3到」；原子半径逐渐减小。

从11号到18号，最外层电子由L增加到8；最高正化合价从±1_到±2,最低负化

合价幺到口；原子半径逐渐减小。

【活动探究】画出以原子序数为横坐标、原子半径和元素化合价为纵.坐标的折线

图。对于原子半径和元素化合价的变化，你的结论是什么？

结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现由大到小的周期性变化

随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现±L-±Z(0、F除外)，最低负化合

10

价呈现乜一1的周期性变化

【讨论】

1.同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？

最高正价=最外层电子数(0、F除外)

最低负价=最外层电子数-8

2.同种元素的最高正价和最.低负价有何关系？

最高正价+I最低负价I=8

3.观察金属元素的化合价有何共性？

金属元素只有正价，没有负价

4.除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价吗？

不是，F元素没有正价

【观察思考】1.比较。和S的半径大小

2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小

3.比较Na+、02-、Mg2+的半径大小

4.比较Na和Na+、0和02-半径大小

【问题】通过以上比较分析影响原子或离子半径大小的因素是什么？

影响微粒半径的因素有：电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地，电子层数越多，

微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越大，半径越

小；当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，电子之间的斥力使半径趋于增大，故

当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大

【规律】微粒半径大小的比较方法—三看法

1.一看电子层数

电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大

如r(F)<r(Cl)<r(Br)<?tI),r(F-)<r(Cr)<r(Br-)<r(r)

2.二看核电荷数

电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小

如dNa)>r(Mg)>«Al)>«S)>«Cl),r(S2-)>z<Cr)>z<K+)>A<Ca2+)

3.三看核外电子数

核电荷数相同时，电子数越多，半径越大

11

如r（N.a*）<r（Na）,r（Cr）>r（Cl）

【总结】

元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化

元素周期律内容：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径以

及化合价均呈现周期性变化

元素周期律实质：元素原子核外电子排布呈周期性变化

【课堂练习】

1.原子序数3〜10的元素.，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）

A.电子层数B.电子数

C.原子半径D.化合价

2.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（）

A.C、N、0、FB.K、Mg、C、S

C.H、He、Li、BeD.P、S、Cl、Ar

3.下列递变情况中，正确的是（）

A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B.Si、P、S元素的最高正价依次降低

C.C、N、O的原子半径依次增大

D.Li、Na.、K的核外电子层数依次增加

4.下列微粒半径大小比较正确的是（）

A.Na+<Mg2+<Al3+<02-B.S2->Cr>Na+>Al.3+

C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na

5.在原子序数n〜18的元素中：

⑴原子半径最小的是（填元.素符号，下同）；只有正化合价的

是;最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是。

（2）与冷水剧烈反应生成H2的物质是（填名称）。与水反应能生成具有

漂白性的物质是（填名称），反应的离子方程式是。

（3）化学性质最稳定的物质是（填化学式）。

12

［答案］⑴ClNa、Mg、AlS

+

(2)钠氯气Cl2+H2O=H+C1+HC10

⑶Ar

13

第一章第2节元素周期律和元素周期表

第2课时元素周期表

【核心素养目标】

L了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元

素在周期表中位置的关系。

2.了解nA族、VA族和过渡元素的某些性质和用途。

3.了解焰.色试验及用途。

【重难点】

原子结构与元素在周期表中位置的关系

学习过程

一.元素周期表的结构

在元素周期表中称为周期，称为族。通过周期

表可以获得等信息。

【观察思考】观察课本附录元素周期表，思考完成以下问题：

(1)元素周期表共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？

(2)以第2周期、第3周期元素为例分析：元素周期表中，位于同一周

期的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？

(3)以第1纵列、第17纵列为例分析：元素周期表中，位于同一纵列

的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎么递变的？

(4)总结周期表中周期和族划分的依据是什么？

【结论】

14

(1)周期表共有个周期，元素种数分别

为O

(2)同一周期：相同，递增的元素从

左到右为同一周期；

(3)同一族：相同,逐渐增大的

元素从上到下为同一族。

【自主学习】阅读教材P13页最后两段，了解元素周期表的结构，熟

悉周期和族的划分。完成以下内容。

(1)元素周期表共有7个周期,，其中1、2、3周期称为；4、

5、6、7周期称为0周期的序数等于该周期.元素原子核外

数。除第一周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数为的

元素开始，以原子最外层电子数为的元素结束。

⑵周期表共有纵列，族。其中三个纵列为一

族，称为族。第18列稀有气体元素称为族。其余

14纵列每个纵列为一族，有短周期元素和长周期元素共同组成的族称

为

族，符号为。族序数用表示,

族序数等于该族元素原子的O仅有长周期元素组成的族

称为，符号为，族序数用表示。

【观察与思考】

(1)在周期表的18个纵列16个族中，各族从左到右的排列顺序如

何？请从左向右依次写出。

(2)在所有族中，元素最多的族是族。共有种

元素。原因是什么？

【迁移应用】

15

氢、氧、硫、铁、铜是常见元素，请在元素周期表中找到他们位置，并

用文字描述出来？

氢：第一一周期，—_____族、氧：第一一周期，—_____族、

硫：第一—周期，—_____族、铁：第一一周期，—______族

铜：第周期，族.

【针对练习】

1.据周期表结构，原子序数为85号的元素位于周期表中的第4周

期，VDA族.

二.元素周期表中的部分元素和焰色试验

L【阅读思考】阅读教材P14页倒数第一自然段和P15页内容，完成表

格。

族元素性质存在

①物理共性:单质都呈_____色，具

nA族元_____、_____、

有良好的_____性。在自然界中以

素（碱土金______、专思（Sr）、

②化学共性：单质呈强还原______态存在

属兀素）领（Ba）、镭（Ra）

性,R-2e--R2+

.VA族_____、_____、_____________为非金属元素，在自然界中以

（氮族元础（As）、锹Sb）、_______为金属元素、Me为放射化合态或游离态

素）祕（Bi）、馍（Me）性元素，最高价均为价。存在

副族和VID

全部为一元素，具有良好的—

族（过渡第3〜12列

性

元素）

2.焰色试验（亦称焰色反应）

（1）概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，如钠呈黄色，钾

呈浅紫色（通过蓝色钻玻璃观察）。焰色试验是金属元素特有性质，属于物理变化,

16

与元素存在的状态无关。

⑵操作.步骤：

（§）—将钳丝用盐酸洗净后，在无色火焰上灼烧至无色

@—蘸取试样，在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色

将钳丝再用盐酸洗净后，灼烧至无色，就可以继

梦X一_续做新的实验或存放

【针对练习】

2.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（）

A.一定是第,nA族元素

B.一定是金属元素

C.一定在化合物中呈+2价

D.可能是金属元素，也可能是非金属元素

答案D

解析元素原子最外层只有2个电子，若为主族元素则在周期表中处于第HA

族，为金属元素，在化合物中呈+2价；若为He,则为0族元素。

【课堂练习】

1.关于元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表有7个周期，8个主族

B.元素周期表有18个纵列，共16个族

C.短周期元素中可能有副族元素

D.最外层电子数相同的元素一定在同一族

答案B

解析元素周期表中有7个主族，A错；短周期为1、2、3周期，不

包含副族元素，C错；He和Mg最外层电子数都是2,但不在同一主

族，D错。

2.下列微粒结构示意图表示的元素为VDA族的是（）

17

C

答案A

解析A项为F原子，B项为。2-，c项为Ne原子，D.项为Na原

子。

3.若某nB族原子序数为％,那么.原子序数为x+1的元素位于（）

A.IIIB族B.HIA族

C.IB族D.IA族

答案B

解析据元素周期表结构可知HB族右侧紧邻HIA族。

M2）2

4.已知某离子的结构示意图为下列说法正确的是（）

A.该元素位于第2周期nA族

B.该元素位于第2周一期族

C.该元素位于第3周期HA族

D.该元素位于第3周期。族

答案C

解析该元素原子的结构示意图为④》，电子层数等于周期数，最

外层电子数等于族序数，即该元素位于第3周期nA族。

5.下图各为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（）

18

解析依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、

36、54、86；再将35与其比较，即可确定元素X（35号）应为D中位置。

19

第一章第3节元素周期表的应用

第1课时认识同周期元素性质的递变规律

【核心素养目标】

1.以第3周期元素为例，理解同周期元素性质的递变性，并能解释这种一递变的原

因。

2.学会判断元素原子的得、失电子能力强弱的方法。

3.结合实验事实了解原子结构、元素性质和元素在周期表中的位置的关系，巩固

元素周期律，.初步学会运用元素周期表。

【重难点】

元素金属.性、非金属性的比较

【自主复习】

第三周期元素nNa12Mg13Al14Si15P16S17C118Ar

原子结构示意图

电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加

-------------------------------------------------------------A

原子半径原子半径依次减小工一

【课堂探究】

一、钠、镁、铝元素原子失电子能力的比较

【方法导引】元素原子失电子能力强弱判断依据：

(1)在多数情况下，可以通过比较元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度来判断

元素原子失电子能力的强弱：越容易置换，失电子能力越强，金属性越强。

(2)一般来说，一种元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱：碱性越强，失电子能力

越强，金属性越强。

【实验探究】——比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱

实验方案设计：结合上述内容，可以从哪些角度来设计实验验证钠、镁、铝的金

属性强弱呢？请设计实验。

1.钠、镁、铝与水•的反应，观察生成气泡的快慢和难易程度

2.钠、镁、铝与酸的反应，观察生成气泡的快慢和难易程度

20

3.比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝的碱性强弱

【实验1】钠、镁、铝与水的反应

单质钠镁铝

与水(加酚与冷水剧烈反应，产生无与冷水无明显现象，加热后与冷水不反应，加热

醐)反应现象色气体，溶液变红有气泡，溶液变粉红后与水也极难发生

反应

化学反应方—

2Na+2H2O==2NaOH+H2TMg+2H2O=A=Mg(OH)2+H2

程式T

结论失电子能力(金属性)：Na>Mg>Al

【实验2】镁、铝与酸的反应

单质钠镁铝

与稀盐酸反剧烈反应，钠块四处游动，反应较剧烈，镁条溶解，反应剧烈程度较镁

应现象熔化成闪亮银白色小球，发表面有大量气泡生成条弱，铝条溶解，表

出嘶嘶响声，生成无色气体面有气泡生成

化学反应方2Na+2HCl==2NaCl+H2TMg+2HCl==MgCb+H2T2A1+6HC1==2A1C13+

程式3H2T

结论失电子能力(金属性)：Na>Mg>Al

【实验3】比较NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3三者的碱性强弱

氯化镁氯化铝

逐滴滴加氢氧一开始产生白色沉淀，氢氧化钠过一开始产生白色沉淀，氢氧化钠

化钠溶液至过量，沉淀不溶解过量后沉淀溶解，溶液变澄清

量，现象

化学反应方程MgCb+2NaOH==Mg(OH)21+2NaCAlCl3+3NaOH==Al(OH)3；+3NaCl

式

1Al(OH)3+NaOH-=Na[Al(OH)4]

结论碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

失电子能力(金属性)：Na>Mg>Al

氢氧化铝的化学性质

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①与强酸反应(例如，盐酸)

化学方程式：__________________________________________________________

离子方程式：__________________________________________________________

②与强碱反应(例如，氢氧化钠)

化学方程式：__________________________________________________________

离子方程式：__________________________________________________________

二、硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的比较

【方法导引】元素原子得电子能力强弱判断依据

(1)比较元素的单质与氢气化合的难易程度，以及所生成的气态氢化物的稳定性：一般来说,

反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强，非金属性越强;

(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性：一般来说，最高价氧化物对应的水化物的酸

性越强，元素原子的得电子能力越强，非金属性越强。

【阅读探究】阅读课本P21页所提供的材料,，填写下表。

1.与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性

元素SiPSC1

高温、生成少磷蒸气与H2能光照或点燃、剧

单质与H2反应条件需加热

量化合物反应烈反应

单质与H2化合的难

由渔到县

易

气态

化学式SiH4PH3H2sHC1

氢化很不稳定不稳定较稳定很稳定

物稳定性

由弱到强

结论硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力：Si<P<S<Cl

2.最高价氧化物对应的水化物的酸性

元素SiPSCl

最高价氧化物S1O2P2O5S03CI2O7

最高价氧化学式H2SiO3H3Po4H2s04HCQ

化物的水酸性弱酸中强酸强酸最强含氧酸

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化物

【归纳总结】同周期元素性质递变规律

同周期元素原子的电子层数相同，从左到右随核电荷数的递增，原子半径逐渐变小，原

子核对最外层电子的吸引力逐渐变大，原子的失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

【当堂检测】

1.下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是（）

A.AlB.Mg.C.KD.S

A［元素的金属性越弱，其单质与酸反应越慢。单质硫与盐酸不反应，铝的

金属性比镁、钾都弱，故A项正确。］

2.下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是（）

A.金属间发生的置换反应

B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易

B［活泼性强的金属能置换活泼.性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性

越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。］

3.下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是（）

①HC1比H2s稳定；②HQO氧化性比H2s04强；③HC104酸性比H2s。4强；

④C12能与H2s反应生成S；⑤C1原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电

子；⑥C12与Fe反应生成FeCb,S与Fe反应生成FeS。

A.②⑤B.①②

C.①②④D.①③⑤

A［气态氢化物稳定性越高，非金属性越强，故①可以说明；只有最高价氧

化物对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，故②不能说明，③可以说明；C12

能置换出H2s中的S,故④可以说明；最外层电子数的多少不能说明非金属性的

强弱，故⑤不能说明；⑥中Fe与Cb、S分别反应生成FeCb、FeS,说明非金属

性CDS。综上所述，②⑤不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。］

23

4.按C、N、0、F的排列顺序，下列递变规律错误的是()

A.原子半径逐渐减小

B.元素原子得电子能力逐渐增强

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D.气态氢化物稳定性逐渐增强

C［C、N、0、F属同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐

减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；F无正价，也无最高

价氧化物对应的水化物，故无法比较。］

5.在第3周期中，从水或酸中置换氢的能力最强的元素的符号为,

化学性质最稳定的元素的符号是,最高价氧化物对应水化物中酸性最强

的物质的化学式是,碱性最强的物质的化学式是,显两性的氢

氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子

方程式为、;原子半径最大的金属元素的名称是;

原子半径最小的元素的原子结构示意图为。

［解析］第3周期有Na、Mg、AhSi、P、S、Cl、Ar8种元素，依据同周

期元素性质的递变规律，根据题目栗求，规范填空。

［答案］NaArHC104NaOHA1(OH)3

A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

A1(OH)3+OH-=［A1(OH)4］

钠Q)287

【课时作业】

1.下.列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()

A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B.用Na来置换MgCL溶液中的Mg,来验证Na的金属性强于Mg

C.根据Mg不与NaOH溶液反应而A1能与NaOH溶液反应,说明金属性:Al>Mg

D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱

D【解析】A项应该根据金属失电子的难易来比较，易失电子的金属性较强,错误;B项中钠首先

要跟MgCh溶液中的水反应，不能置换出Mg,错误;C项判断依据错误,D项正确。

2.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧

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化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y

C【解析】根据X、Y、Z三种元素的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧

化物可知,Y为金属元素,X为非金属元素,Z处于X和Y之间。同周期元素随着原子序数的递

增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则三种元素在周期表中的位置关系是

Y.....Z.....X

故原子序数关系为X>Z>Yo

3.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是（）

A.若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y

B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的

B【解析】由原子半径X>Y可知，同周期中X在Y的左边。当X、Y为金属元素时，失电子能

力X>Y,阳离子的氧化性X<Y,故A正确,B不正确;当X、Y为非金属元素时，氢化物的稳定性

X<Y,最高价含氧酸的酸性X<Y,故C、D均正确。

4.将甲、乙两种金属的性质进行比较，已知①甲与H20反应比乙与H20反应剧烈②甲单质

能从乙的盐溶液中置换出乙单质③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化

物对应的水化物碱性强④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多⑤

甲单质的熔、沸点比乙单质的低⑥高价阳离子氧化性甲比乙弱。能说明甲的金属性比乙强

的是（）

A.①④B.①②③⑥C.③⑤D.①②③④⑤

B【解析】比较金属性强弱的一般方法是看与酸（或水）反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的

水化物碱性强弱、高价阳离子的氧化性强弱、置换反应等,而不能根据与非金属反应时失电子

的数目多少、熔沸点的高低等进行比较。

5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如