2020届高考化学总复习八阶段验收（含解析）苏教版

弱电解质的电离平衡

考点I弱电解质的电离平衡

［教材基础一自热身］

1.弱电解质

(1)概念

全电电通强电解质，包括强酸、强碱、大多

电在水溶液里I*等

解

质I部分电离

口♦弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等

(2)电离方程式的书写

①强电解质用“=”号，弱电解质用“”号。

②多元弱酸,分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO：

H2CO3H*+HCO-、HCOrH++Cor„

③多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(0H)3：

3+

Fe(OH)3Fe+30H-o

④酸式盐

在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如

NallSOcNaHSOi^=Na'+H'+SOJ

NaHCOs：NaHCOs—Na+HCO3

在熔融状态时NaHSO,=Na++HSO，

2.弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子电离成离子

7(电离)：

的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中的分子和离子的浓M电离心

结合)

度都保持不变时的状态。

”04

平衡建立过程的片力图像如图所示。

(2)电离平衡的特征

篌)一可逆过程

(§)-1

申」—“电离)=v(结合)一#0,动态平衡

串一条件一定，平衡体系中分子与离子的浓度一定

&)一条件改变，平衡可能发生移动

3.影响电离平衡的因素

(1)内因：弱电解质本身的性质。

(2)外因：浓度、温度、加入试剂等。

①温度：温度升高，电离平衡向右移动,电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动,电离程度增大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动,电离程

度减小。

④加入与离子反应的物质：电离平衡向右移动,电离程度增大。

4.电离度

(1)概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质

分子数占原来弱电解质总分子数的百分数。

已电离的弱电解质的浓度、*仆

(2)表达式:°一弱电解质的初始浓度加

(3)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的

电离度越大，弱电解质的电离程度越大。

［知能深化一扫盲点］

以+为例，判断外界条件对电离平衡的影响

CH3coOHH+CH3C00AZ/>0

导也电离

改变条件平衡移动方向"(H+)c(H+)4

能力程度

加水稀释—►增大减小减弱不变增大

加入少量冰

二增大增大增强不变减小

醋酸

通入HC1(g)一增大增大增强不变减小

加入NaOH(s)—►减小减小增强不变增大

加入镁粉二减小减小增强不变增大

升高温度—►增大增大增强增大增大

［对点练］

已知-1的醋酸溶液中存在电离平衡：+要使溶液中

0.1mol-LCHsCOOHCH3C00+H,

cH+

的值增大，可以采取的措施是()

cCFhCOOIl

①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A.①②B.①③C.②④D.③④

c

解析：选c四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③项会使CH的

值减小。

［题点全练一过高考］

题点一弱电解质电离平衡的特点

1.在醋酸溶液中，CHEOOH的电离达到平衡的标志是()

A.溶液显电中性

B.溶液中无CLCOOH分子

C.氢离子浓度恒定不变

+_

D.C(H)=C(CH3COO)

++

解析：选C醋酸溶液中存在的电离平衡有：CFhCOOllCH3COO^+H,H2OH+0IF,

阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错误;

CLC00H是弱电解质，溶液中一定存在CHE00H分子，B错误；依据电离方程式，不管是否达

到平衡，都有c(H+)>c(CH£0(T),D错误；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，C正确。

2.下列有关电离平衡的叙述正确的是()

A.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

解析：选A电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子

的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是

否相等没有关系，所以只有A正确。

题点二影响电离平衡的外界因素

3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3-H20NH；+0H~,若要使平衡向逆反应方向移动，

同时使c(OH-)增大，可采取的措施是()

①加入少量NH.C1固体②加入少量硫酸③加入少量NaOH固体④加水稀释⑤加热

⑥加入少量MgSO,固体

A.①©③⑤B.③⑥

C.③D.③⑤

解析：选C若在氨水中加入NH,C1固体，c(NH：)增大，平衡向逆反应方向移动，c(01)

减小，①错误；硫酸中的［广与0【「反应，使c(0『)减小，平衡向正反应方向移动，②错误；

当在氨水中加入NaOH固体后，c(OJT)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若

在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(0k)减小，④错误；电离属吸热

过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，⑤错误；加入MgSO,固体发生反应M/++2OH

-=Mg(0H)U,溶液中c(OH-)减小，⑥错误。

4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变［电导率

CH3coOH

化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HC1溶液和CHBCOOHX卜、、.H/Q

KOH体积

溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3­Ibo溶液滴定HC1和CUBCOOH混合

溶液的滴定曲线的是()

解析：选DHC1为强电解质，CH£OOH为弱电解质，滴加NH：；•HO先与HC1反应，生成

同样为强电解质的NH£1,但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HC1被中和

完后，继续与CH£OOH弱电解质反应，生成CHKOONH”为强电解质，所以电导率增大。HC1与

CLCOOH均反应完后，继续滴加弱电解质N&•1似)，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下

降趋势。

5.下列关于常温下pH=2的醋酸溶液的叙述正确的是()

-1

A.c(CH;iCOOH)=0.01mol•L

B.c(H+)=c(CH£0(T)

C.加水稀释100倍后，pH—4

D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

+

解析：选I)醋酸为弱酸。A项，C(CH3C00H)>0.01mol•L错误；Bc(H)>c(CH3C00

一)，错误；C项，pH<4,错误。

■考点2电离平衡常数

［教材基础一自热身］

1.表达式

(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAH++A,可表示为H<；尸一。

QR*•QQII

(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB++0K,可表示为K^=-------

cBOH

2.特点

电离常数只与温度有关,与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温

度升高，4增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是4>>及……，所以其酸

性主要决定于第一步电离。

3.意义

相同条件下，《值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

4.影响因素

、「内因(决定因素)一弱电解质本身的性质

(影响因素)■

-------L外因一温度(随温度升高而增大)

［知能深化一扫盲点］

提能点一电离平衡常数的计算

以弱酸HX为例：

(1)已知c(HX)和c(T),求电离平衡常数。

HXH++X-

起始：c(HX)00

平衡：c(HX)—c(H1)c(H+)c*)

(2)已知c(HX)和电离平衡常数,求c(H+)«

HX11++X-

起始：c(HX)00

平衡：c(HX)-c(H+)cd*C(X-)

1

n1?cH.eX__________」H'_______

JJ：4二HX-c—=cHX-cFT

c(『)[c_iix~-c_~]

［对点练］

1.在25℃下，将amol•的氨水与0.01mol•17,的盐酸等体积混合，反应平衡时

溶液中c(NH，)=c(C「)，则溶液显(填“酸”“碱”或“中")性；用含a的代数式

表示NH：)•H20的电离常数&=。

解析:由溶液的电荷守恒可得：C(H+)+C(NH：)=C(C1)+c(0H),已知c(NH：)=c(C「)，

则有c(H+)=c(0H)所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH-HQ的电离常数

cNH：•cOk0.005X107109

《=~cNH«H0-

321-0.005a—0.01°

10~9

答案：中

a-0.01

2.(2016•全国卷H节选)联氢(又称联月并，N2HO无色液体)是一种应用广泛的化工原料,

可用作火箭燃料•，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的

+

平衡常数值为(已知：N2H.<+HN2H(的4=8.7X107；4=1.0X10-")。联氨与

硫酸形成的酸式盐的化学式为。

解析：将上0H++OH-4=1.0X10-"、汹,+14+N2Hl4=8.7X10,相加，可得:

N2H+H2ONsH^+OH-E=K・{=1.OX1(F"X8.7X107=8.7X10,类比NL与H2soi形

成酸式盐的化学式NHJISOi可知，N,乩与H2soi形成的酸式盐的化学式应为N2H6(I1S0I)2»

答案：8.7X10TN2H6(HSO02

提能点二电离平衡常数的应用

根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断：

(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或

酸性)越弱。

(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。

(4)判断微粒浓度比值的变化

弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的

变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。

cCHBCOO-cCMBCOO"IF

如:0.1mol•f'CHsCOOH溶液中加水稀释,

cCH^COOHCHaCOOHF7

L，加水稀释时，c(H+)减小，4值不变，则C：詈:黑增大•

Cvri3V/Uvri

［对点练］

3.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式CHCOOHH2c。3HC10

%=4.3X10-7

电离平衡常数1.7X10-53.0X107

及=5.6X1。-“

请回答下列问题：

(1)CHaCOOH,H£0*HC1O的酸性由强到弱的顺序为

⑵同浓度的CH£OO、HC07.COt>C1(T结合H+的能力由强到弱的顺序为

⑶将少量COz气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：

(4)常温下0.1mol•的CH£OOI【溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变

化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。

+

CHACOOHCH3C00~•cH

①cM-------;®cCHaCOOH--------；

cCHBCOO-CC&COtr_______

CIhCOOH-------;⑷cCH£OOH~•c0I「-------°

(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1

000mL,稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数

—(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是

答案：(l)CH3C00H>H2C03>HC10

(2)cor>cio_>HC07>CHBCOO-

(3)C10一+CO?+H2O=HC10+HCO；

(4)①变小②不变③变大④不变

(5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CHEOOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数

大

［题点全练一过高考］

题点一电离常数的计算

1.(2016•浙江高考)苯甲酸钠(COONa,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲

酸(HA)的抑菌能力显著高于A,已知25℃时，HA的4=6.25X10?H£()3的牝=4.17X10

,屣=4.90X10-"。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)()

A.相比于未充CO?的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高C0?充气压力，饮料中c(A)不变

「HA

C.当pH为5.0时，饮料中一--=0.16

cA

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H+)=c(HC0；)+c(C(T)+c(0ir)—c(HA)

解析：选C充入CO2的碳酸饮料中H+浓度大，易形成抑菌能力强的HA,故碳酸饮料抑菌

能力强，A项错误；提高CO?的充气压力，能够增大C02的溶解度，溶液中H，浓度增大，与A-

结合生成难电离的HA,饮料中c(AD减小，B项错误；根据电离平衡常数的关系式可得

—萨」一=6.25X10-5,整理得J詈一，1=o.16,C项正确；根据电荷守

cHAcA6.25X10

+++

恒得C(H)+c(Na)=C(A-)+2C(COD+C(OH-)+C(HCO7),根据物料守恒得c(Na)=c(A-)

+c(HA),将c(Na+)=c(A.)+c(HA)代入电荷守恒关系式可得c(lf)+c(HA)=2c(C0D+c(0H

■)+c(HC0D,D项错误。

2.电离常数是用实验的方法测定出来的。现己经测得25℃时cmol的醋酸溶液

中c(H+)=amol•试用dc表示该温度下醋酸的电离常数仁。

u■，士十但皿四„cH,cCH：£OCra

解析：电离平衡吊数K=rnriLI。

2

答案:

c-a

3.常温下,将amol•L-'CH3C00Na溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•

的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和6的代数式表示醋酸的电离常数

=

Ka©

解析：由电荷守恒和物料守恒可得

cNa1+cH+=cCK+cOIT+cCH3coeT

+-

cNa=cCH3COOH+CCH3COO,

所以e(CH3C00H)=c(Cr)

10一’a—b

答案:

b

题点二电离平衡常数的影响因素及应用

4.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸HXHYHZ

电离常数彳9X10-79X10-6IX102

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y.=HY+Z-能够发生

C.相同温度下，0.1m。l•LT的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1molHX溶液的电离常数大于0.1mol-L_1HX

解析：选B根据表中电离常数大小关系可得酸的强弱关系为HZ>HY>HX,可知A、C不

正确，B正确；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。

5.将浓度为0.1molHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()

QPcH十

A.c(H+)B.4(HF)C.―D.-

c11cHF

解析：选DA项，在0.1mol•I/1HF溶液中存在如下电离平衡：HFH++F-,加水

稀释，平衡向右移动，但c(H+)减小；B项，电离常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不

变；C项，加水后，平衡右移，但c(丁)、c(H*)都减小，由于溶液中存在电荷守恒，则c(1)

(2P(2II—QOH(2OH

+c(0H—)=c(H+),则一==--------不--------=L「，由于c(H+)减小，c(OH-)

cHcIIcH

KHF

增大，故-C小减小;D项，变形后得—―,稀释过程中。(Fl逐渐减小，故其比值始终

cHcv

保持增大。

考点3强酸与弱酸的比较

［知能深化一扫盲点］

i.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

以盐酸、醋酸为例：

⑴加入足量的Zn,「(Hz)与时间的变化曲线，见图1

开始阶段单位时间内，盐酸产生的底多,反应停止时，产生的段的量一样多。

(2)加水稀释，pH变化的曲线，见图2

加水稀释相同的倍数，醋酸的PH大;加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。

2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

以盐酸、醋酸为例：

⑴加入足量的Zn,网上)与时间的变化曲线，见图3

反应过程中单位时间内，醋酸产生的Hz多,反应停止时，醋酸产生的Hz多。

(2)加水稀释，pH变化的曲线，见图4

加水稀释相同的倍数，盐酸的PH大,加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。

［题后归纳］

一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较

浓度均为0.01

pH均为2

mol•L1

pH或物质的量浓度2=pHiiA^pHi®0.01mol•L-1=c(IIA)<c(HB)

开始与金属反应的速率HA>HBHA=HB

体积相同时与过量的碱反应消耗

HA=HBHA<HB

碱的量

体积相同时与过量活泼金属反应

HA=HBHA<HB

产生H?的量

c(A。与c(B)大小c(A)>e(B-)c(A)=c(lT)

分别加入固体NaA、IIA：不变HA：不变

NaB后pH变化HB：变大HB：变大

加水稀释10倍后3=pHlIA^pHlIB3=pHiiA/,PHHB>2

溶液的导电性HA>HBHA=HB

水的电离程度HA<HBHA=HB

［题点全练一过高考］

题点一强酸与弱酸的比较

1.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()

编号①②③④

pH111133

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.在③、④溶液中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.将②、③两溶液等体积混合，所得溶液中C(H+)>C(OIF)

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D.匕L④与皈L①溶液混合后，若混合后溶液显中性，则/〈七

解析：选D醋酸中加入醋酸钠晶体后，CLCOO浓度增大，使醋酸的电离平衡向左移动,

则c(H+)减小，pH增大，盐酸中加入醋酸钠，H+与CH£00-结合生成弱电解质CHsCOOH,使c(H

+)减小，pH增大，A项正确；将②、③两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，B项正

确；分别加水稀释10倍，假设NHLHQ的电离平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10,

但稀释氨水使平衡NH：；•IMNH：+0『右移，则①pH>10,同理，醋酸稀释后pH<4,C项

正确；/L④与皈L①溶液混合后，若r=Vz,则氨水过量，溶液显碱性，所以溶液显中性时,

氨水的体积应比盐酸的体积小，即匕〉氏D项错误。

2.在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：

(D当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是(用字

母表示，下同)。

(2)等体积、等物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

(3)若三者c(H.)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时;分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积

由大到小的顺序是.

(5)当三者c(H+)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生

相同体积的比(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为,反应所需时间

的长短关系是。

⑹将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H')由大到小的顺序是

++-

解析：HC1=H+Cr；H2so.I=2H++S0T；CH3COOHH+CH3C00»(1)当三种酸物质

的量浓度相同时，三种酸中c(H+)由大到小的顺序为b>a>c»(2)同体积、同物质的量浓度

的三种酸，因随着NaOH溶液的加入，CHsCOOH电离平衡右移，提供的H,和盐酸相同，中和NaOH

的能力盐酸和醋酸相同,而能SO,提供的H+是它们的2倍,故b>a=c。(3)c(H+)相同时，醋

酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，HfO,浓度为盐酸的一半，故c>a>b(或c>a

=2b)。(4)当三者c(H')相同且体积也相同时，因HC1、FLSO,为强电解质，在溶液中完全电离，

所以「总的物质的量相同，故产生的体积相同。CHE00H为弱电解质，最终能提供的H+最

多，生成的上最多,故c>a=b。(5)因开始时c(H,)相同，故a=b=c；因CH3COOH为弱酸,

继续电离出上广，减弱了c(H+)的减小程度，故a=b>c。(6)因CH3co0H为弱酸，加水稀释时

电离平衡右移，减弱了c(H+)的减小程度，故c>a=b。

答案：(l)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(或c>a=2b)

(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c⑹c>a=b

题点二强弱电解质的相关图像

3.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发

生反应，下列关于氢气体积(。随时间(力变化的示意图正确的是()

解析：选C强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H

十,所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。

4.一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH++A-»将1.0molHA分子加入水中

配成1.0L溶液,如图表示溶液中HA、H+、A的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是()

c/(mol-L*)

解析：选C刚加入时HA浓度最大，后逐渐减小，故D错误；达到电离平衡时，HA与A

一的物质的量浓度之和等于1.0mol-L-1,故A、B错误。

题点三弱电解质的判断

5.pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其

12

pH与溶液体积(。的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.若10VaV12,则X、Y都是弱碱

B.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等1010000mL

C.完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：KX)>KY)

D.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

解析：选A若X为强碱，则10mLpH=12的X溶液稀释至1000mL,pH应该为10,

故若10<a<12,则X、Y均为弱碱，A项正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两

种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项错误；当pH相同时，c(X)

<c(Y),所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：MX)</(Y),C项错误；由

图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。

6.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()

①滴入酚酷，NaNOz溶液显红色②用HNOz溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积

的盐酸和HNO,溶液中和碱时,HNO?中和碱的能力强④0.1mol•「HNOz溶液的pH=2⑤HNO?

与CaC。,反应放出C02气体@c(H+)=0.1mol•的HNO2溶液稀释至1与0倍，pH<4

A.①⑤B.②©

C.③⑥D.③④

解析：选BNOT水解，生成弱电解质HNOz和0K,使酚献试液显红色，①能证明；HNO2

溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNOz部分电离，②

不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNOz溶液中，HNOz中和碱能力强，0.1mol•L-'HNO?溶液

的pH=2,都能说明HNOz部分电离，③④能证明；HNOz与CaCO,反应放出⑩气体，说明HNO2

的酸性比H2CO3强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；HN02若是强酸，⑥中pH应等于4,

故⑥能证明。

7.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下

图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol•「')至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为匕、K,则

()

A.x为弱酸，K<KB.x为强酸，K>K

C.y为弱酸，K<KD.y为强酸，K>K

解析：选C由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ApHx=l,ApHy<l,

所以x为强酸，y为弱酸。pH=2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH=7时消耗NaOH溶

液的体积y比x大。

8.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol-L

t醋酸溶液、0.1mol・1厂盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH£OONa晶体、NaCl晶体、

CH3COONH4晶体、蒸储水、锌粒、pH试纸、酚献、NaOH溶液等。

(1)甲取出10mL0.1mol•I/1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电

解质，则a应该满足的关系是________,理由是«

(2)乙将pH=3的醋酸和盐酸，各取1mL,用蒸馆水稀释到100mL,然后用pH试纸分别

测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是

(3)丙分别取pH=3的盐酸和pH-3的醋酸各10mL,然后分别加入质量相同的锌粒，醋

酸放出压的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”

或“不正确”)。并说明理由：

(4)丁用CH^COONa晶体、NaCl晶体、蒸僧水和酚醐试液，也论证了醋酸是弱酸的事实，

该同学的实验操作和现象是___________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案：(Da>l因醋酸是弱酸，不能完全电离

(2)盐酸的pH=5,醋酸的pH<5(3)正确由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不

断电离，c(H+)变化小，产生出的速率比盐酸快(4)配制等浓度的CHEOONa、NaCl溶液，分

别滴入酚献试液，CHEOONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色

［规律方法］

1.假设法进行有关量的大小比较

在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再

在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。如pH=3的盐酸、醋酸，分别加水稀释10倍，

假设平衡不移动，溶液的pH均为4,然后再根据弱酸的电离平衡及浓度进行分析。

2.判断弱电解质的三个思维角度

角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol•的CH£OOH溶液

的pH>lo

角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=l的CH£OOH力口水

稀释10倍后，l<pH<2。

角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH£OOH为弱酸可用下面两个现象：

（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚献溶液。现象：溶液变为浅红色。

（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7o

［课时达标检测］

［课堂真题集训一明考向］

1.判断正误（正确的打“，”，错误的打“X”）。

（1）（2017•江苏高考）已知常温下，A：（HCOOH）=1.77X104,^（CHaCOOH）=1.75X10

s,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH：1COOH溶液至终点，消耗

NaOH溶液的体积相等（）

（2）（2016•江苏高考）室温下，稀释0.1mol•L-1CHjCOOH溶液，

溶液的导电能力增强（）弱电解质分子

电离为离子

（3）（2016•江苏高考）如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过

离子结合为

程（）弱电解质分子

反应时间

⑷（2013•江苏高考）CHEOOH溶液加水稀释后，溶液中;犒的值减小（）

答案：⑴X⑵X⑶V⑷V

2.（2017•江苏高考节选）碑（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去

除水中碑的有效措施之一。

H：1AsO；t和MAsO」水溶液中含神的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之

和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示。

LO

川

与8

宓O.

苗6

孝0.

少0.4

0.

苦0.2

少

集0

26

图1

L

.08

o.

o.s

.6

.4

o..2

o..02

L5

.2I2

pH

(1)以酚酰:为指示剂(变色范围pH8.0-10.0),将NaOH溶液逐滴加入到MAsO：；溶液中，

当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为

___________________________________________________________________________O

(2)H3ASO」第一步电离方程式HaAsO，：H*sO；+H+的电离常数为E,则pX,=

(pj^i=—lgAn)。

解析:⑴图1中pH为8~10时，三价解主要以LAsO,和HzAsO；的形式存在，故滴加NaOH

溶液的过程中主要反应的离子方程式为orr+113AsO3=HZASO;+u2o。⑵尼=

''H*「H_,4仅与温度有关，为方便计算，在图2中取pH=2.2时计算，此时

CHaAsOi