狂做14pH的计算及应用-2021-2022学年高二化学小题狂做（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

第三章狂做14pH的计算及应用1．（2021·首都师范大学附属中学高二月考）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶必须放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管内液面的变化2．（2021·全国高三专题练习）向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是A． B．C． D．3．（2021·首都师范大学附属中学高二月考）100℃，水的离子积为，此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：1004．（2021·江苏省苏州第十中学校高一月考）取100mL0.3mol·L1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L1的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A．0.21mol·L1 B．0.42mol·L1 C．0.56mol·L1 D．0.26mol·L15．（2021·天台县育才中学高二月考）已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为A．2.3 B．3.5 C．4.7 D．36．下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，Va<VbC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈pHb≈7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多7．（2021·福建福州十八中高三月考）下列有关实验的选项正确的是A．图甲记录滴定终点读数为12.2mL B．图乙配制0.1mol/LNaOH溶液C．图丙除去CO2中的SO2 D．图丁验证S的非金属性强于C8．（2020·武汉市第三中学高一月考）常温下，向一定体积pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入pH=1的稀盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=lgc（OH）]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是A．Q点溶液呈中性，且a=7B．M点和N点水的电离程度一定相等C．Q点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积D．若b=12，则N点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11:99．（2020·江西南昌·高二期中）已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=lgc(OH)。则下列溶液，一定呈中性的是A．c(H+)=1×107mol/L的溶液 B．pH=14pOH的溶液C．pH=pOH的溶液 D．pOH=0的溶液10．常温下，下列有关叙述正确的是①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多；③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大；④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7；⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1mol·L1的NaCl溶液和CH3COONa溶液测其pH；⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。A．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥11．（2021·吉林朝阳·长春外国语学校高二月考）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合12．（2021·全国高二专题练习）常温下，下列说法正确的是A．pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH=7B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O溶液等体积混合，溶液pH>7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．某溶液中水电离出的c(OH)=l×1012mol·L1，该溶液pH一定等于213．（2021·全国）已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×1012mol2·L2，下列说法中正确的是A．0.1mol·L1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L1的H2SO4溶液与0.01mol·L1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：914．（2021·浙江天台中学）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1mol·L1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱15．（2021·洮南市第一中学）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×104Ki=4.9×1010Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011下列选项错误的是A．CN+H2O+CO2=HCN+B．2HCOOH+=2HCOO+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后PH前者大于后者16．（2021·河北正定中学）25℃时，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.