江西省抚州市金溪一中2025届高三上学期11月联考化学试卷VIP

江西省2025届高三11月阶段检测考高三化学试卷试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．考查范围：必修第一册、必修第二册第五章和选择性必修2第一章。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：C—12N—14O—16Na—23Si—28Cl—35.5S—32Co—59Ba—137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．“兽面纹鹿耳四足青铜甗”是江西博物馆镇馆之宝，其外观如图所示。下列叙述错误的是（）A.青铜主要成分是铜锡合金 B.“虎”面上锈的主要成分是、C.选择“王水”浸泡“青铜，”去除铜锈 D.修复后涂蜡并保存在通风、干燥处2．科学技术推动社会进步。有关下列科学信息的解读错误的是（）选项科技动态化学解读A我国科学家利用和示踪岩浆演化过程和互为同位素B中国登月服外观首次公开亮相，制造材料含玻璃纤维玻璃纤维由硅酸盐和CaO、、MgO等碱性氧化物制造C瑞典科学家开发石墨烯控制技术能消灭99.9%表面细菌石墨烯与金刚石、足球烯互为同素异形体D火星南半球存在蜘蛛状地貌，主流理论认为，这是由二氧化碳气体雕刻而成二氧化碳凝华过程只发生物理变化A.A B.B C.C D.D3．已知，下列有关该反应的叙述错误的是（）A.HBr的电子式为 B.分子的球棍模型为C.基态Br原子的结构示意图为 D.基态铬原子价层电子排布式为4．下列实验操作与装置能达到实验目的的是（）A.提纯 B.制取 C.收集CO D.分离胶体和溶液5．劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是（）A.环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：B.化验员用稀硝酸酸化的溶液检验氯气处理的饮用水：C.质检员用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中D.实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA钠的还原性比铁的强Na在常温下能与水剧烈反应，Fe在常温下与水不反应B能与盐酸反应能用于治疗胃酸过多症C具有漂白性和氧化性红葡萄酒中添加作保鲜剂DSi是良好的导体高纯硅用于制造太阳能电池板A.A B.B C.C D.D7．设为阿伏加德罗常数的值。部分物质有如下转化关系：下列叙述错误的是（）A.含原子总数为B.常温常压下，11.2LCO含质子数小于C.反应①中，1molC完全反应转移电子数为D.反应②中，消耗0.2mol还原剂时，生成Si的电子数为8．部分N或Fe的物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.若b在空气中迅速变为红棕色，则c没有氧化性B.若a具有良好的导电性，则d和氢碘酸只发生复分解反应C.若d分散在水中形成红褐色胶体，则a在纯氧气中燃烧生成bD.若a常作切割和焊接金属的保护气，则酸性：9．合理膳食是健康保证。服用小苏打水可缓解胃酸过多症状，其发生反应：，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素。下列叙述错误的是（）A.基态M原子最外层电子云轮廓图为球形 B.原子半径：C.简单氢化物稳定性： D.含离子键和非极性键10．在含Ni催化剂作用下，Zn介导的芳基氯化物同偶联的动力学和机理如图所示。已知：代表芳基，L代表。下列叙述错误的是（）A.是总反应的催化剂，ArZnCl是中间产物B.和反应过程中断裂了极性键C.已知呈平面四边形结构，则其只有1种结构D.反应过程形成的含Ni中间体中，形成的共价键数目保持不变11．根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A向溶液中通入足量，产生白色沉淀白色沉淀是B用pH计分别测定同浓度的溶液和NaClO溶液pH，前者大于后者酸性：C在溶液中滴加少量的新制氯水，溶液变黄色还原性：D向某待测液中滴加溶液，产生蓝色沉淀该待测液含A.A B.B C.C D.D12．某小组探究的稳定性及产物，实验如下：实验操作及现象甲①取少量，加热至a℃完全分解，得到黄色粉末X和气体1，收集一试管气体1，将试管倒置于盛水的水槽中，水充满试管；②取少量黄色粉末X加入双氧水，固体不溶解，没有气体；加入盐酸得到透明溶液，没有气体产生乙①取少量，加热至b℃完全分解，得到褐色粉末Y和气体2，收集一试管气体2，将试管倒置于盛水的水槽中，水上升至试管体积的②取少量褐黑色粉末Y加入足量双氧水，得到黄色粉末X并放出气体3，溶液透明已知：（1）（2）X、Y均为铅的氧化物。下列推断正确的是（）A.X、Y可能为混合物 B.Y能氧化双氧水C.乙中气体3为 D.甲中13．在不同温度下，向NaOH溶液缓慢通入，生成的产物除了外，可能是NaCl、NaClO、中的两种或三种。下列“假设”与“结论”关联正确的是（）选项假设钠盐只有结论A和NaCl氧化剂、还原剂的质量之比为BNaClO和NaCl吸收后溶液中滴加盐酸，溶液漂白性一直增强CNaClO、和NaCl由吸收后的溶液中可计算吸收的DNaClO、和NaCl参加反应的NaOH与的物质的量之比为A.A B.B C.C D.D14．多硫酸不稳定，受热发生分解。某多硫酸有如下转化关系。下列叙述正确的是（）A.E为 B.白色沉淀F的物质的量为0.1molC.该多硫酸化学式为 D.①反应：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）文献报道：。某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。回答下列问题：（1）盛装亚磷酸溶液的仪器是______（填名称）。（2）实验中研究发现B装置发生的反应有：①②（黑色粉末）预测B装置中现象可能是______；写出总反应的化学方程式：______。标准状况下，完全反应时转移______mol电子。（3）实验中观察到C装置中产生紫红色固体，经检验：产物有两种最高价氧化物对应的水化物，紫红色固体为单质。写出该反应的化学方程式：______。（4）基态P原子价层电子轨道表示式为______；已知：H、P的电负性分别是2.20、2.19。预测中键共用电子对偏离______（填“H”或“P”），判断理由是______。16．（15分）氧化钴（CoO）常用作陶瓷色釉料、油漆催干剂、电池材料等。以废钴镍电池的电极芯[主要成分是和，含少量等杂质]为原料回收氧化钴的流程如图所示。已知：部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液pH如下表所示。离子开始沉淀/pH6.31.57.2—6.23.4完全沉淀/pH8.32.89.21.18.94.7回答下列问题：（1）Ni位于元素周期表______区。（2）在实验室完成“氧化”步骤中，实际消耗的量远大于理论需要的量，其原因可能是______。以和混合物为原料制备高纯度铁红，采用操作依次为溶于过量______（填化学式）溶液、过滤、洗涤、______。（3）①中调节pH范围为______；①、③中表现的作用依次是______（填字母）。A.氧化性、氧化性 B.氧化性、还原性C.还原性、氧化性 D.还原性、还原性（4）②中调节pH范围为，其中，NaClO的作用是______。（5）已知电极芯中钴元素质量分数为，mkg这种电极芯经上述流程制备纯度为的产品akg，CoO收率为______（CoO收率）。17．（14分）某浅绿色溶液X只含下表中四种离子且每种离子浓度均为（不考虑盐类水解及水电离产生的离子）。阳离子阴离子为了确定X组成，进行如下实验：序号操作及现象Ⅰ取适量溶液X于试管①中，加入足量NaOH溶液，共热，实验过程中无刺激性气味的气体产生Ⅱ取适量溶液X于试管②中，滴加足量的稀硫酸，产生无色气泡Ⅲ实验Ⅱ结束后，继续向试管②中滴加溶液，产生白色沉淀回答下列问题：（1）根据溶液颜色及实验Ⅰ现象可以排除______种离子存在。（2）实验Ⅱ中产生无色气泡的离子方程式为______。（3）根据实验Ⅲ现象，______（填“能”或“不能”）确定溶液X中有存在，理由是____________。（4）根据实验可知，X中含有的四种离子为______（填离子符号）。（5）容易转化成，其主要原因是______（从结构角度分析）；请设计实验检验溶液中的是否被氧化为：______（写出操作、现象和结论）。18．（14分）某实验小组拟探究和反应的产物。选择下列实验装置进行实验：请回答下列问题：（1）气流从左至右，连接装置接口：i→______→g。（2）实验开始后，装置B中固体由淡黄色变为白色，装置D的气球收集气体能使带火星木条复燃，则收集到的气体是______（填化学式）。（3）该实验小组继续探究充分反应后装置B中固体成分。【提出假设】假设1：白色固体是；假设2：白色固体是______；假设3：白色固体是和的混合物。【实验探究】已知：；AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为黑褐色微溶于水的氧化银。（4）取0.5g反应后装置B中固体，溶于水配制成100mL溶液，装入试剂瓶中，加入少量粉末，振荡、静置，得到溶液X（约为100mL）。实验操作及现象ⅰ取2.0mL溶液X于试管1中，滴加2.0mL0.1%酸性溶液，振荡，溶液褪色ⅱ取2.0mL溶液X于试管2中，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀溶解①的作用是______。②试管1中发生反应的离子方程式：______。③试管2中白色沉淀成分可能是______（填化学式）。（5）取10.00mL溶液X于锥形瓶中，用稀硫酸酸化的溶液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗酸性溶液的体积为16.00mL。反应后装置B中的质量分数为______%（结果保留三位有效数字）。【实验结论】（6）根据上述相关实验结果可知：反应后装置B中固体成分是______（填化学式）。

江西省2025届高三11月阶段检测考高三化学参考答案1．【答案】C【解析】“王水”由3体积浓盐酸和1体积浓硝酸组成，具有强氧化性和络合性，用王水去铜锈，易腐蚀铜质，C项错误。2．【答案】B【解析】是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，且都生成盐和水，B项错误。3．【答案】D【解析】核外电子排布达到半充满结构较稳定，基态铬原子价层电子排布式为，D项错误。4．【答案】A【解析】饱和NaHS溶液吸收HCl，不吸收，A项能达到目的；极易溶于水，不能用排水法收集，B项不能达到目的；CO密度与空气接近，不能用排空气法收集，C项不能达到目的；胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤操作分离胶体和溶液，D项不能达到目的。5．【答案】B【解析】工业生产用石灰乳中和硫酸的离子方程式为，A项错误；白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，反应的离子方程式为，C项错误；NaOH溶液吸收少量，反应的离子方程式为，D项错误。6．【答案】A【解析】钠比铁活泼，在常温下能与水剧烈反应，A项符合题意；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡有剧毒，碳酸钡不能用作抗酸剂，B项不符合题意；具有还原性，与反应，使红葡萄酒内缺氧，杀菌消毒，延长红葡萄酒保质期，C项不符合题意；硅不是导体，它是良好的半导体材料，D项不符合题意。7．【答案】C【解析】的物质的量为0.5mol，含1.5mol原子，A项正确；常温常压下11.2LCO的物质的量小于0.5mol，含质子数小于，B项正确；碳由0价升至价，1mol碳完全反应时转移2mol电子，C项错误；反应：SiO（氧化剂）+SiO（还原剂），0.2mol还原剂参与反应时生成0.2molSi，Si原子有14个电子，0.2molSi含2.8mol电子，D项正确。8．【答案】D【解析】若b在空气中迅速变为红棕色气体，则b为NO，c为既有氧化性，又有还原性，A项错误；若a具有良好的导电性，则a为Fe，d为和HI会发生氧化还原反应生成，B项错误；若d分散在水中形成红褐色胶体，则d为，a为Fe，b为FeO，Fe在氧气中燃烧生成，C项错误；若a作保护气，则a为，c为，e为是强酸，是弱酸，D项正确。9．【答案】B【解析】中和胃酸的反应为，X为H，Y为C，Z为O，M为Na，R为Cl。基态Na原子最外层电子排布式为，最外层电子云轮廓图为球形，A项正确；Na、Cl、C、O原子半径依次减小，B项错误；比稳定，C项正确；含离子键和非极性共价键，D项正确。10．【答案】C【解析】观察循环图可知，催化剂在起始参与反应，最终生成恢复原物质；中间体在反应过程中生成、消耗，A项正确；反应过程中Ar—Cl断裂碳氯键，碳氯键是极性键，B项正确；平面四边形结构的分子，结构有2种：2个氯处于相邻或相对位，C项错误；Ni（Ⅱ）都形成4个共价键，D项正确。11．【答案】D【解析】通入，溶液呈酸性时，硝酸根离子表现强氧化性，白色沉淀是，A项错误；用pH计分别测定同浓度的溶液和NaClO溶液pH，前者大于后者，能证明：，B项错误；水中铁离子、都显黄色，无法区别先生成哪一种物质，C项错误；检验亚铁离子的反应：，D项正确。12．【答案】B【解析】甲实验中，气体1完全溶于水，说明气体1溶于水发生反应：，根据电子守恒、原子守恒得甲实验中的分解反应为；乙中气体2溶于水发生反应：，则乙实验中的分解反应为，与反应生成PbO，表现氧化性：，X、Y分别为氧化铅、二氧化铅，它们都是纯净物，A项错误；由乙实验可知，二氧化铅氧化了双氧水生成氧气，B项正确；乙中双氧水表现还原性，气体3为，C项错误；甲中的分解反应为，D项错误。13．【答案】D【解析】低温下，发生反应：①；高温下，发生反应：②。若发生反应②，则氧化剂、还原剂质量比为5:1，A项错误；滴加少量盐酸，生成HClO，漂白性增强；当盐酸量增大时，会发生反应：，漂白性减弱，B项错误；根据电子守恒，，根据氯守恒，，需根据NaClO和的量才可计算的量，C项错误；根据NaCl、NaClO、中钠、氯组成比可知，无论产物的量如何变化，，D项正确。14．【答案】D【解析】依题意，A为，B为，C为S，D、F均为，E为FeS，A项错误；白色沉淀F的物质的量，B项错误；，综合上述，该多硫酸分解生成，故该多硫酸的化学式为，C项错误；溴水吸收，生成和HBr，D项正确。15．【答案】（1）分液漏斗（1分）（2）先产生黄色沉淀，后变为黑色（2分，合理即可）（2分，物质错误、未配平不得分，未写“浓”不扣分）3（2分）（3）（2分，物质错误、未配平不得分）（4）（2分）P（2分）在共价键中，电负性越大，吸引电子对能力越强（2分，合理即可）【解析】（2）反应物为，产物为Ag、。完全反应转移6mol电子，标准状况下气体转移3mol电子。（3）反应物为和，产物为Cu、和。（4）基态P原子价层电子轨道表示式为；H、P的电负性分别是2.20、2.19，在共价键中，电负性越大，吸引电子对能力越强，故中键共用电子对偏向H，偏离P。16．【答案】（1）d（1分）（2）在等离子催化作用下和放热使温度升高，导致分解（2分，合理即可）NaOH（或KOH，2分）灼烧（2分）（3）（2分，写4.7~6.2不扣分）B（2分）（4）将氧化成（2分，合理即可）（5）（2分）【解析】（2）用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝，剩下的经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁。（3）调节pH使完全沉淀，不使和沉淀。①中双氧水氧化亚铁离子；③中双氧水在硫酸作用下还原生成。（4）调节pH，使价钴被NaClO氧化成。（5）氧化钴收率。17．【答案】（1）3（2分，写“三”也得分）（2）（2分，物质错误、未配平不得分）（3）不能（1分）实验Ⅱ中添加了硫酸（2分，合理即可）（4）（2分，错写、漏写不给分）（5）的价层电子排布式为，3d轨道处于半充满稳定状态，的价层电子排布式为，易失去1个电子生成稳定的（2分，合理即可）