322弱电解质的电离平衡(电离平衡平衡常数)（分层练习）-2023-2024学年高二化学（沪科版2020选择性）（原卷版）

3.2.2弱电解质的电离平衡(电离平衡平衡常数)课后分层练课后分层练1．下列关于电离常数的说法正确的是()A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝eq\f(c(CH3COOH),c(H＋)·c(CH3COO－))C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关2．已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是()A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－53．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数Ka9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－=HY＋Z－不能发生C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数4．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．Ka(HF)C.eq\f(cF－,cH＋) D.eq\f(cH＋,cHF)5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2、NaCN＋HF=HCN＋NaF、NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()A．Ka(HF)＝7.2×10－4B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10C．三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)6．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是()7．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.eq\f(cOH－,cNH3·H2O) B.eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)C.eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)) D．c(OH－)8．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中HA的电离度为0.1%，下列叙述错误的是()A．该溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．此酸的酸性比醋酸弱9．已知在25℃时，K＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝1.8×10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是()A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高温度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大10．已知25℃时，测得浓度为0.1mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。(1)写出BOH的电离方程式：_________________________。(2)BOH的电离度α＝________。(3)BOH的电离平衡常数Kb＝________。11．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：CH3COOH：Ka＝1.75×10－5；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝4.0×10－8。(1)CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、HClO的酸性由强到弱的顺序：___________________。(2)CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序：_______________。(3)写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式：________________________________________________。(4)反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入__________物质(供选择的物质：NaOH固体、CaCO3固体、H2O)。12．在一定温度下，加水逐渐稀释1mol·L－1氨水的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中下列含量的变化：(1)n(OH－)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)eq\f(cOH－,cNH3·H2O)______。(3)eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)·cOH－)_________。13．现有常温下，pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题。(1)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。A．c(H＋)B.eq\f(cH＋,cCH3COOH)C.eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH) D．n(CH3COO－)(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“>”“<”或“＝”)V(乙)。14．已知在室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的c(H＋)＝________________________________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K将________(选填“增大”“减小”或“不变”)，pH将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。15．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α＝(已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知在25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L－1)如表所示：编号物质(微粒)电离度αA硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步HSOeq\o\al(\s\up12(－),\s\do4(4))SOeq\o\al(\s\up12(2－),\s\do4(4))＋H＋10%B硫酸氢钠溶液：HSOeq\o\al(\s\up12(－),\s\do4(4))SOeq\o\al(\s\up12(2－),\s\do4(4))＋H＋29%C醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋1.33%D盐酸：HCl=H＋＋Cl－100%(1)在25℃时，上述几种溶液中c(H＋)从大到小的顺序是________(填序号)。(2)在25℃时，0.1mol·L－1硫酸溶液中HSOeq\o\al(\s\up12(－),\s\do4(4))的电离度小于相同温度下0.1mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSOeq\o\al(\s\up12(－),\s\do4(4))的电离度，其原因是____________________。(3)醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是_______________，则物质的量浓度为cmol·L－1的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka＝____________(用含c、α的代数式表示)。(4)在25℃时，纯水密度约为1g/mL。纯水的电离度约为________________。1．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、Ka1＝4.3×10－7和Ka2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最大的是()A．HNO2 B．HCOOHC．HCN D．H2CO32．已知H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，H2S的Ka1＝9.1×10－8，则下列说法中不正确的是()A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，eq\f(c（CH3COO－）,c（H＋）)增大D．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数不变3．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是()A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)4．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.7×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1mol·L－1CH3COOH溶液、0.1mol·L－1HCOOH溶液的说法正确的是()A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOHB．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOHC．HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋＋OH－=H2OD．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)保持不变5．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是()A．“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子B．A、B、C三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为B＞A＞CC．若使C点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的c(H＋)减小，可加入少量醋酸钠粉末D．B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大6．在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2＋H2OCH3NHeq\o\al(\s\up12(＋),\s\do4(3))＋OH－。下列说法正确的是()A．电离平衡常数表达式K＝eq\f(c（CH3NH2）,c（CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）·c（OH－）)B．加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大C．加水稀释，c(OH－)减小，Kw不变D．升高温度，c(CH3NHeq\o\al(\s\up12(＋),\s\do4(3)))减小7．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0molHA分子加入1.0L水中，如图所示，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()ABCD8．已知三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2，NaNO2＋HFHNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)9．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.75×10－5Ka＝2.95×10－8Ka1＝4.40×10－7Ka2＝4.70×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7下列离子方程式正确的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－COeq\o\al(2－,3)＋2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－CaSO3↓＋2HClOC．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)CO2↑＋H2O10．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从表格中数据判断以下说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱11．(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。如想增大NHeq\o\al(＋,4)的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是________(填字母)。a．适当升高温度 b．加入NH4Cl固体c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸(2)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”，下同)盐酸中的c(H＋)。③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。④使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸______盐酸。⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)(3)将0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__________(填字母)。a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多12．已知25℃时，测得浓度为0.1mol·L－1的碱BOH的溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。(1)写出BOH的电离方程式：________________________________________________。(2)BOH的电离平衡常数Kb＝________________________________________________。(3)某温度T℃时，BOH的电离平衡常数为1×10－7，结合(2)的计算可知T________25。若该碱的起始浓度也为0.1mol·L－1，则溶液中c(B＋)＝________mol·L－1。13．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α＝eq\f(已电离的电解质的浓度,溶液中原有电解质的浓度)×100%。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L－1)如表所示：编号物质(微粒)电离度αA硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步HSOeq\o\al(－,4)SOeq\o\al(2－,4)＋H＋10%B硫酸氢钠溶液：HSOeq\o\al(－,4)SOeq\o\al(2－,4)＋H＋29%C醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋1.33%D盐酸：HCl=H＋＋Cl－100%(1)25℃时，上述几种溶液中c(H＋)从大到小的顺序是________(填字母)。(2)25℃时，0.1mol·L－1硫酸溶液中HSOeq\o\al(－,4)的电离度小于相同温度下0.1mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSOeq\o\al(－,4)的电离度，其原因是__________________________________。(3)醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是________，则物质的量浓度为c的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka＝__________(用含c、α的代数式表示)。14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋K＝1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.4