必过04离子反应

必过04离子反应知识点一离子反应及离子方程式1．离子反应离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。2．离子反应方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。(2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：(3)离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。【易错警示】(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O；(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等；(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)；(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCOeq\o\al(－,3)需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCOeq\o\al(－,3)，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。3．离子反应类型(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型。强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。知识点二离子反应的应用1．离子共存问题发生复分解反应的离子不能大量共存；①生成沉淀：例如Ag+与Cl，Ba2+与SO42不能共存；②生成气体：例如CO32、HCO3、SO32、HSO3等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。③生成难电离物质：如H+和OH生成H2O，CH3COO和H+生成CH3COOH等。【易错警示】警惕“颜色”陷阱。若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色离子不能大量存在。注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。2．离子的检验与鉴别常见溶液中的离子检验如下：SO42：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。Cl：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。CO32：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。3．治理污水如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag++Cl==AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。一、选择题1．(2021·南宁市英华学校高一期中)下列物质中，不能发生反应的是()A．Na2SO4和CuCl2 B．Ba(NO3)2和Na2CO3C．CO2和KOH D．CaCO3和HCl【答案】A【解析】A项，Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生反应，故A正确；B项，Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，能反应，故B错误；C项，CO2和KOH反应生成碳酸钠和水，能反应，故C错误；D项，CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能反应，故D错误。故选A。2．下列反应属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．高锰酸钾加热分解制取氧气D．在高温下CO2与C反应生成CO【答案】B【解析】离子反应是在水溶液中发生的反应。3．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应【答案】C【解析】选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。4．下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】根据离子反应发生的条件，可判断C中没有发生反应。5．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()【答案】C【解析】置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。6．下列叙述正确的是()A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－=H2O表示D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行【答案】B【解析】大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A项错误。只有强酸才能用H＋表示，强碱才能用OH－表示，C项错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D项错误。7．下列有关反应中不属于离子反应的是()A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应【答案】D【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。8．对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应【答案】C【解析】离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。9．(2021·黑龙江哈师大附中高一期末)下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是()A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】A项，Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡沉淀，因此不能用H++OH－=H2O表示，故A不符合题意；B项，NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成一水合氨和氯化钙，因此不能用H++OH－=H2O表示，故B不符合题意；C项，H2SO4溶液与KOH溶液混合生成硫酸钾溶液和水，因此能用H++OH－=H2O表示，故C符合题意；D项，NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，因此不能用H++OH－=H2O表示，故D不符合题意。故选C。10．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。11．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3【答案】D【解析】CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，A错误；前者为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B错误；前者为2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，C错误；两者均为H＋＋OH－=H2O，D正确。12．(2021·山东高二学业考试)下列离子方程式书写正确的是()A．Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2↑+H2OC．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH=H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4↓【答案】C【解析】A项，Fe与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B项，碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B错误；C项，NaHSO4溶液与KOH溶液反应生成水、硫酸钠和硫酸钾，NaHSO4在水溶液中完全电离，离子方程式为H++OH=H2O，C正确；D项，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为Cu2++2OH+SO42+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；故选C。13．(2021·云南高一期末)下列离子方程式正确的是()A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42=BaSO4↓C．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=H2O+Ca2+D．醋酸与氢氧化钾：H++OH¯=H2O【答案】C【解析】A项，Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B项，硫酸铜与氢氧化钡反应还会生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH+Ba2+＋SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；C项，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为CaO+2H+=H2O+Ca2+，C正确；D项，醋酸为弱电解质，不能写成离子，离子方程式为CH3COOH+OH¯=H2O+CH3COO，D错误；故选C。14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋=H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】A【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。15．(2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中)下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓正确【答案】B【解析】A项，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B项，向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故B正确；C项，是制备Fe(OH)3胶体，不能有“↓”符号，故C错误；D项，向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D错误。故选B。16．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是()甲：K＋、Na＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)乙：OH－、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋丙：Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Cl－丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)A．甲B．乙C．丙D．丁【答案】C【解析】丙中Cu2＋与OH－不能大量共存。17．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤ D．①⑤【答案】C【解析】SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋发生反应生成BaSO4白色沉淀，故②④均不可以；CH3COOH是弱酸，⑤也不可以。18．已知某无色溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是()A．Ba2＋B．Mg2＋C．Ag＋ D．Fe3＋【答案】B【解析】“无色”排除Fe3＋(棕黄色)；有SOeq\o\al(2－,4)，则无Ba2＋(生成BaSO4)；有Cl－，则无Ag＋(生成AgCl)，故选B。19．(2021·厦门英才学校高一期中)下列各组离子在溶液中可大量共存的是()A．NH4+、K+、OH B．Ca2+、NO3、CO32C．H+、Cl、SO42 D．Ag+、NO3、Cl【答案】C【解析】A项，H+与OH会发生中和反应而不共存，A错误；B项，Ca2+与CO32反应生成沉淀而不共存，B错误；C项，该组离子不反应，能大量共存，C正确；D项，Ag+与Cl会生成氯化银沉淀，D错误；故选C。20．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、Ca2＋【答案】C【解析】溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；H＋和COeq\o\al(2－,3)、Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)都发生反应，即2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；HCOeq\o\al(－,3)和OH－生成COeq\o\al(2－,3)、Ca2＋和生成的COeq\o\al(2－,3)又生成CaCO3沉淀，即HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；唯有选项C中的离子间不会发生反应。21．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．.COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋D．H＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】先看本身能否共存，D项中因Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2＋显蓝色而被排除；三看能否与H＋共存(酸性条件)，B项中因COeq\o\al(2－,3)可与H＋反应而被排除。22．(2021·辽宁高一学业考试)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．K+、H+、Cl、OH B．Na+、H+、SO42、CO32C．Cu2+、K+、Cl、SO42 D．Na+、Ca2+、CO32、NO3【答案】C【解析】A项，H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误；B项，H+和CO32反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误；C项，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确；D项，Ca2+和CO32反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；故选C。23．(2021·南宁市英华学校高一期中)某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na+

Ba2+

SO42

Br B．Na+

Ca2+CO32NO3C．K+Cu2+SO32Cl D．Na+

Mg2+ClSO42【答案】D【解析】A项，Ba2+

和

SO42不能大量共存，会发生反应生成沉淀BaO4，A不符合题意；B项，Ca2+

和CO32不能大量共存，会发生反应生成沉淀CaCO3，B不符合题意；C项，Cu2+显蓝色，C不符合题意；D项，四种离子可以大量共存，且均为无色，D符合题意；故选D。24．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】A【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－=AgOH↓、2AgOH=Ag2O＋H2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。25．某固体混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验根据实验现象，下列推断正确的是()A．固体混合物X中一定含有KCl和Na2SiO3，一定不含CuSO4B．固体混合物Ⅹ中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种C．在无色溶液B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成D．在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物Ⅹ中不存在NH4Cl【答案】B【解析】混合物X中加入过量稀盐酸，产生无色气体A为CO2，说明含有CaCO3、Na2CO3中至少一种，白色沉淀C为H2SiO3，原来一定含有Na2SiO3，生成无色溶液，说明不含CuSO4，B中加入过量硝酸银溶液生成白色沉淀E，但开始加入了稀盐酸，不能确定KCl、NH4Cl的存在。A项，固体X中不一定有KCl，A项错误；B项，X中CaCO3、Na2CO3中至少一种，，B项正确；C项，因无色溶液B中含有NaCl、CaCl2，通入二氧化碳不能产生白色深沉，C项错误；D项，没有加热，难以确定NH4+存在，D项错误。二、非选择题26．(2021·云南民族大学附属中学高一月考)写出下列反应的离子方程式。(1)澄清石灰水中加入稀硫酸_______。(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应_______。(3)将硝酸滴到CaCO3固体上_______。(4)硫酸铜溶液与烧碱溶液混合_______。(5)NaHSO3与NaOH两溶液混合_______。(6)盐酸除铁锈_______。(7)铜与硝酸银溶液反应_______。(8)氢氧化铜与盐酸反应_______。(9)NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合_______。(10)NaHCO3与KOH两溶液混合_______。【答案】(1)Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42=CaSO4↓＋2H2O(2)Ca(OH)2＋CO32=CaCO3↓＋2OH－(3)2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(5)HSO3＋OH－=SO32＋H2O(6)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(7)Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag(8)Cu(OH)2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋(9)NH4+＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O(10)HCO3＋OH－=CO32＋H2O【解析】(1)澄清石灰水中加入稀硫酸生成硫酸钙和水：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42=CaSO4↓＋2H2O；(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2＋CO32=CaCO3↓＋2OH－；(3)将硝酸滴到CaCO3固体上生成硝酸钙、水和二氧化碳2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(4)硫酸铜溶液与烧碱溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；(5)NaHSO3与NaOH两溶液混合生成亚硫酸钠和水：HSO3＋OH－=SO32＋H2O；(6)盐酸除铁锈生成三氯化铁和水：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；(7)铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag；(8)氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋；(9)NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合生成一水合氨、水和硫酸钠：NH4+＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O；(10)NaHCO3与KOH两溶液混合生成碳酸盐和水：HCO3＋OH－=CO32＋H2O。27．(2021·长春市第一五一中学高一期中)下列物质①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH(1)其中属于电解质的有_______；(2)属于非电解质的有_______；(3)能导电的有_______；(4)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是_______(5)④和⑨反应的离子方程式：_______【答案】(1)④⑤⑨(2)②⑥⑦(3)①③⑧(4)不能原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能满足这一条件(5)H++OH=H2O【解析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电的化合物，①Cu为单质能导电，既不是电解质也不是非电解质，②SO2是非金属氧化物物，自身不能电离，不导电，是非电解质，③NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，④HCl溶于水能电离，属于电解质，气体时没有发生电离不能导电，⑤BaSO4熔融状态下能电离属于电解质，固体时不能导电，⑥NH3自身不能电离属于非电解质，其不能导电，⑦酒精不能发生电离，属于非电解质，不能导电，⑧硫酸溶液是电解质的水溶液，能导电，但其为混合物不属于电解质也不是非电解质，⑨NaOH溶于水或熔融状态下能够电离，属于电解质，固体使未电离不能导电。(1)由以上分析可知属于电解质的有：④⑤⑨；(2)由以上分析可知属于非电解质的有：②⑥⑦；(3)由以上分析可知能导电的有：①③⑧；(4)氯化钠和盐酸电离生成的阴阳离子间不能结合成沉淀、气体或弱电解质，故不能发生离子反应；(5)HCl和NaOH发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH=H2O。28．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为__________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。A．Cl－B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3)D．OH－【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋(3)Mg2＋Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)B【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，可能含NOeq\o\al(－,3)。29．(2021·云南省盐津县第一中学校高一月考)下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第I组第Ⅱ组第Ⅲ组甲BaCl2HClCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根据该表回答问题：(1)第Ⅱ组