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文档简介

课题3溶质的质量分数1第四课时1学习目标：1、掌握根据化学方程式求溶质的质量。2、掌握根据质量守恒定律求生成物溶液的质量。3、明确根据质量守恒定律求生成物溶液质量的注意事项。2四.溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习：现有50g碳酸钠溶液与100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。求：该碳酸钠溶液中溶质的质量分数。Na—23C—12O—16H—1Cl—35.5Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O10673x=10.6g100g×7.3%44y=4.4g3在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意以下几点：不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。应先将溶质的质量利用质量分数的表达式求出来。4四、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算：实验室用100g稀硫酸与足量的锌反应，制得氢气0.4g。则100g稀硫酸中含有的溶质是

（填化学式），其质量为

g，该稀硫酸中溶质的质量分数为

；参加反应的锌的质量为

g，反应后所得溶液中的溶质是

（填化学式），其质量为

g；反应后所得溶液的质量为

g，溶质的质量分数为

。ZZn—65O—16S—32H—1

H2SO419.619.6%13ZnSO432.2112.628.6%5现有100g氢氧化钠溶液与100g16%硫酸铜溶液恰好完全反应，求：（1）生成沉淀多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Cu—64S—32O—16Na—23H—12NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4练习与实践：6例题：

为测定大理石中含碳酸钙的质量分数。取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳4.4g。求：（1）大理石含碳酸钙的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

Ca—40Cl—35.5O—16H—1

7溶质质量分数与化学方程式的综合计算1、根据化学方程式求“溶质”的质量。解题步骤：2、根据质量守恒定律求生成物“溶液”的质量。注意事项一看反应物中是否有既不溶于水也不参加反应的物质。二看生成物中是否有气体或沉淀。三看反应物物中是否有可溶于水的物质转化成生成物的溶质。8取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与100g稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）该盐酸的溶质的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数.Na—23C—12O—16Cl—35.5H—1

练习与实践：9复习．如图所示是A,B,C三种物质溶解度曲线，看图回答:(1)溶解度受温度影响最大的是______,最小的是____;(2)在____℃时,A,B,C物质的溶解度相同,都是_____g

(3)当温度在40℃以下时,三种物质的溶解能力大小的顺序是_______。(4)当60℃,把100gA物质放在100g水中充分搅拌,可得饱和溶液_____g.(5)在60℃时,90gA物质的饱和溶液中含有A物质

g。(6)把20℃时A物质的饱和溶液升温至

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