3F-化学计算题作业分组版（答案解析）

化学计算题作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）C类得分同学请选取1,3,4,6—13，15,16,18,19B类得分同学请选取2—6,8—11,14—17,19A类得分以上同学请选取1—6,9,14—17，20本套作业题目16题为三星，7—18为四星，1923为五星。1、中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素（C）而荣获诺贝尔生理学（1）青蒿素中碳氢氧元素的质量比为_____。（2）青蒿素中氧元素的质量分数是_____。☆☆☆答案与解析：考查基础公式（1）各元素质量比等于各元素相对原子质量乘以个数之比（12×15）：（1×22）：（16×5）=90:11:40。（2）元素质量分数等于该元素的相对原子质量乘个数再与相对分子质量的比的百分数为16×5×100%=28.4%12×15+1×22+16×52C氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）．5%B．71%C．46%．33%☆☆☆☆☆答案与解析：利用化学式变形法。设乙醇溶液中含x个乙醇分子和y个水分子，则6y=2y（根据它们所含氢原子总数相等所列）。乙醇溶液中溶质的质量分数为×100%=46%。46x+18×3x3现有100g溶质质量分数为10%增大一倍，可采用的方法是（）．加入10g硝酸钾加入20g硝酸钾C．蒸发45g水蒸发50g水☆☆☆☆A项加入10g10g+10g分数是100g+10g×100%=18%，不符合题意。B项加入20g硝酸钾后，溶液中溶质10g+20g质量分数是100g+20g×100%=25%，不符合题意。C项蒸发45g水后，溶液中溶质质量分数是100g−45g×100%=18%，不符合题意。D项蒸发50g水后，溶液中溶质质量分数是100g−50g×100%=20%，符合题意。4、托盘天平两盘上各放一只相同的烧杯，并各盛有等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸，两边保持平衡。若向左盘烧杯中加入8g氧化镁，要使天平再次保持平衡，需向右盘烧杯中加入的物质是（）．8.4g碳酸镁B．9g铝C．8g碳酸钠．11g铜☆☆☆☆化镁后左盘增重8g8g8g碳酸钠会产生一定量的二氧化碳，所以增重小于8g，C错误。由于铜与稀盐酸不反应，加入11g铜不可能时天平平衡，D错误。A项，设8.4g碳酸镁与稀盐酸反应产生二氧化碳质量为x，则有MgCO3~CO↑84448.4gx列出比例式可求解x=4.4g，8.4g4.4g=4g≠8g,所以A错误。B项，设9g铝与稀盐酸反应产生氢气的质量为y。则有2Al~3H2↑5469gy列出比例式可求解y=1g，9g–1g=8g，所以B正确。5、由、NaSO、NaSO4三种物质组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为_____。☆☆☆☆☆答案与解析：利用守恒法。在NaSNaSO、SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是，因而混合物中钠、硫元素质量比（或质量分数比）也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式：2Na~S4632x32%列比例式求解x=46%，则混合物中氧元素的质量分数为132%46%=22%6、某硫酸铵化肥中混有其他氮肥，分析可知其中含氮量为19%，则该硫酸铵化肥中可能含有其他氮肥是（）．碳酸氢铵B．硝酸铵C．尿素．氯化铵☆☆☆☆21.2%中所给已知量19%含氮量之间，即另一种化肥的含氮量小于19%，碳酸氢铵（HCO）的含氮量约为17%，硝酸铵（）的含氮量约为35%，尿素[CO(NH]的含氮量约为46.7%，氯化铵（）的含氮量约为26.2%，故选A。7、小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反映后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：（1）生成氧气的质量为_____g。（2）回收二氧化锰的质量为_____g。☆☆☆128.4g时，生成氧气的质量为31.6g–28.4g=3.2g2MnO2的质量为x系式MnO2~O2↑8732x3.2g列比例式求解x=8.7g8）．2B．KMnO4C．．O☆☆☆答案与解析：利用比较法。根据化学方程式，列出各反应物与氧气质量比。2H2O2MnO22H2O+O2↑68322KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑316322H2O通电2H2↑+↑36322HgO△2Hg+↑433.232取氧气，完全反应后生成氧气最多的是水。9将COCO2的质量，则原混合气体中CO、2的质量比为_____。☆☆☆☆答案与解析：无数据计算题自行假设。假设原混合气体的质量为1g，则产生沉淀的质量为1g，设原混合气体中CO2的质量为x。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100x1g列比例式求解x=0.44g。故原混合气体中CO的质量为1g–0.44g=0.56g。则原混合气体中CO、CO2的质量比为0.56g：0.44g=14:11。10将现有32g88g二氧化碳气体和72g水蒸气，则下列说法正确的是（）☆☆☆．该可燃物一定含有碳、氢、氧三种元素B．该可燃物只含有碳、氢两种元素C．该可燃物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．此反应是置换反应88g+72g32g=128g88g二氧化碳中碳元素的质量为：88g××100%=24g88g24g=64g，24272g水中氢元素的质量为：72g××100%=8g72g–8g=64g，1864g+64g–128g=0。则该可燃物只含谈情两种元素。不属于置换反应。11、在反应2A+5B=2C+4D中，、D的相对分子质量之比为9∶22。若2.6gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为()．4∶9B．8∶1C．10∶11．31∶44☆☆☆答案与解析：守恒法。根据“C、D的相对分子质量之比为9∶22”则假设C、D的相对分子质量分别为9∶22，则生成的同时生成C的质量为x。2A+5B=2C+4D2×94×22x8.8g列比例式求解x=1.8gB的质量为1.8g+8.8g–2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10:1112某炼铁厂用含氧化铁80%1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？☆☆☆答案与解析：列关系式。设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x。赤铁矿石~Fe3+3CO高温3CO2+~生铁160112x80%x1120t×95%1120t列比例式求解x=1900t。答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为1900t。13、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）．Mg和B．和C．和CuD．Cu和☆☆☆xyz。Mg~↑、Zn~H↑、~↑24265256226gx26gy26gz经分析可得：26>24，x>2;26<65，y<2；26<56，Cu在金属活动性顺序表排在氢后，不能与酸反应产生氢气。平均值必须在最大值最小值之间，故选。14某样品中含水7.62%KCO32.38%90%含HCl3.65g）．7.45gB．4.00gC．4.50g．无法计算☆☆☆☆☆CO3和分别与稀盐酸反应的产物都有KClHCl最后全部生成KCl，根据Cl守恒可知，氯化钾中Cl的质量等于氯化氢中Cl的质量，则KCl35ุ535ุ5的质量为3.65×÷36ุ574ุ5=7.45g。15钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水10.6%了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl+NaCO===BaCO↓+2NaCl⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？☆☆☆☆☆答案与解析：（1）根据曲线可知，当加入碳酸钠溶液50g时，恰好完全反应；（2）设样品中BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y．BaCl+NaCO═BaCO↓+2NaCl208106117x50g×10.6%y=x×10ุ6%x=10.4g产品中NaCl的质量分数=16ุ25g−10ุ4g16ุ25g×100%=36%（3）=y50g×10ุ6%y=5.85g原混合物中的氯化钠的质量为16.25g10.4g=5.85g5ุ85g+5ุ85g溶液中溶质的质量分数=×100%=5.85%16ุ25g+143ุ6g+50g−9ุ85g236%3应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是5.85%。16、为了测定黄铜铜、锌合金的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。☆☆☆☆答案与解析：（1）由图示可知生成氢气的质量为0.1g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数。0.2g氢气需要锌的质量为xy，生成硫酸锌的质量为。Zn+HSO4=ZnSO4+↑65981612Xyz0.10g2=x0ุ10g2=y0ุ10g2=z0ุ10gx=3.25gy=4.9gz=8.05g样品中铜的质量分数为=10g−3ุ25g×100%=67.5%（2）反应所消耗的硫酸溶液质量=4ุ9g=50g9ุ8%（3）所得溶液的质量分数为=8ุ05g×100%=15.1%3ุ25g+50g−0ุ1g答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%。17进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2%的右图所示．求（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数．（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量．☆☆☆☆☆答案与解析：（1）由图示可知，开始滴入10g碳酸钠溶液时没有沉淀生成，说明是与盐酸发10g×21.2%=2.12g溶液中氯化氢的质量分数；（2）由题意可知，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量即生成的NaCl的质量为20g据溶液的溶质质量分数就可计算出未反应完的碳酸钠的质量。解：设根据图示可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g．（1）设100g混合溶液中氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y，+2HCl=2NaCl+HO+CO↑106731172.12gxy=2ุ12gx=2ุ12gyx=1.46g，y=2.34g，1ุ46g混合溶液中氯化氢的质量分数为：100g×100%=1.46%。根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：20g×21.2%=4.24g，（2）设生成氯化钠的质量为．+CaCl=2NaCl+CaCO↓1061174.24gz=4ุ24gzz=4.68g根据图示未反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g．实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为：2.34g+4.68g+2.12g=9.14g．答：实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为9.14g。184g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固体的质量3g2glg1g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是？(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)☆☆☆答案与解析：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次、第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量；（2）根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算盐酸完全反应时消耗的HCl的质量，再计算该稀盐酸的质量分数；根据实验数据，前三次所加实验数据。解：（1）每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；4g−1g则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75%。（2）设稀盐酸中溶质的质量为x100733gx=xx=2.19g2ุ19g稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。19恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的质量（g）100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.889.899.8请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为____________。（2）该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。（3）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。☆☆☆☆答案与解析：为1：8，根据质量守恒定律可求出生成氢气的质量，进而根据化学方程式计算出铜锌合金中锌的质量然后求出黄铜样品中铜的质量分数。(1)由题中数据分析可知，第二次实验恰好完全反应，所以所以黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为10g:80g=1:8；根据质量守恒定律可知,完全反应时生成氢气的质量=(10g+80g)−89.8g=0.2g（2）设样品中锌的质