第六章化学反应与能量单元综合训练能力提升难题拔高2020-2021学年高一化学(人教版必修二机构用)

高中化学人教版（2019）必修第二册

【第六章专题训练】【能力提升】

1.接触法制硫酸，接触室中的反应如下：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）

ΔH＜0，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示：1.01×1025.05×1021.01×1031.01×10440099.299.699.799.9.20093.596.997.899.360073.785.889.596.4在实际生产中，下列条件最适宜的是（

）A.

温度400℃、压强1.01×104KPa

B.

温度500℃、压强1.01×103KPa

C.

温度500℃、压强1.01×104KPa

D.

温度400℃、压强1.01×102KPa2.25℃，向40mL0.05mol•L1的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol•L1的KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间（t）的变化如图所示。（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的是（

）A.

t4时向溶液中加入少量KCl固体，平衡不移动

B.

E点对应的坐标为(0，0.05)

C.

该反应的平衡常数表达式为K=c[Fe(SCN)3]⋅3.在一密闭容器中，反应aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法错误的是（

）A.

平衡向正反应方向移动

B.

物质A的转化率变小

C.

物质B的质量分数增加了

D.

a＞b4.镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+MH⇌充电放电NiO+M+H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法正确的是（

A.

放电时正极材料质量增大

B.

电池的电解液可为硫酸溶液

C.

放电时电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极

D.

充电时阴极反应为：M＋H2O＋e－=MH＋OH－5.将SOCl2与Cu(NO3)2·3H2O晶体一起加热，能得到无水Cu(NO3)2。下列说法错误的是（

）A.

2Cu(NO3)2·3H2O(s)⇄170°CCu(NO3)2·Cu(OH)2(s)+2HNO3(g)+4H2O(g)ΔH>0

B.

Cu(NO3)2·Cu(OH)2(s)→200°C2CuO(s)+HNO3(g)，HNO3气流可抑制反应进行

C.

SOCl2易与水反应及反应后产生酸性气体有利于无水Cu(NO3)2生成

D.

Cu(NO3)2⋅3H2O(s)Δ__Cu(NO3)6.在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应∶2A（g）+B（g）⇌2C（g），在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示，下列说法正确的是（

）温度/°C100200300400500转化率30%75%75%50%18%A.

该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小

B.

200°C，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态

C.

当单位时间内生成nmolB的同时消耗2nmolC时，反应达到平衡状态

D.

400°C时，B的平衡浓度为0.5mol/L，则该反应的平衡常数K=27.反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化产物是（

）A.

H2O

B.

HBrO3

C.

O2

D.

HBrO3和O28.科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（

）A.

充电时，电池总反应为2Zn(OH)42-=2Zn+O2↑+4OH+2H2O

B.

充电时，正极溶液中OH浓度升高

C.

放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol

D.

放电时，负极反应为Zn2e+4OH9.CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。下列说法错误的是（

）A.

FeO+在该反应过程中作催化剂

B.

①②都是氧化还原反应

C.

两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定

D.

Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率10.将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是（

）A.

物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl

B.

HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1

C.

通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+

D.

若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化

【难题拔高】

11.写出化学方程式：偏铝酸钠溶液中通入过量CO2________NH3与O2在催化剂作用下反应________12.我们生活中处处都与化学有密切关系。（1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为________。（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+________。（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2和MnO2的离子方程式为________。13.

（1）亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。H3PO3中P元素的化合价为________，其在元素周期表的位置是________，H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________。（2）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图确定。①在图示的转化中，被还原的元素是________，X的化学式为________。②SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：________。14.雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。2014年，习近平在北京考察时指出：应对雾霾污染、改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，要从压减燃煤、严格控车、调整产业等方面采取重大举措。（1）空气质量报告中不涉及的污染物是_________；A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.可吸入颗粒物（2）在催化剂作用下，一氧化氮与一氧化碳反应，生成无毒物质，可解决汽车尾气对环境污染，其化学方程式是________；反应类型是________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；汽车燃油改燃气有利于环境保护，汽车最理想的清洁燃料是________；（3）下列关于雾霾天气的说法，错误的是__________；A.可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首

B.霾可导致呼吸道疾病、脑血管疾病、鼻腔炎症等

C.雾霾天外出最好戴过滤效果好的口罩

D.发电厂的煤经脱硫处理对减少雾霾无影响15.Fe3O4＋4CO高温__3Fe＋4CO2的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________16.原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：①a和b不连接时，烧杯中现象是________。②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极(填“正”或“负”)，电极反应式为：________；溶液中H+移向________(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为：________。③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为________g。

【参考答案】1.【答案】D2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】A10.【答案】C11.【答案】NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；4NH3+5O2⇌催化剂高温、高压4NO+6H12.【答案】（1）2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；取FeCl3腐蚀铜后的溶液少许于试管，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明含Fe3+，若不变红，说明不含Fe3+

（3）2ClO2+Mn2+