33盐类的水解第一课时盐类的水解基础练习人教版高中化学选择性必修一

第一课时盐类的水解基础练习题1.下列关于盐类水解的叙述错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱2.下列说法中正确的是()A.HCO3在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应3.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较()A.大于B.小于C.等于D.无法比较·L1NaHCO3溶液的pH最接近于()A.5.6B.7.0C.8.45.下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是()A.Ba2+、NH4+、SO42、OHB.H+、Na+、NO3、IC.Al3+、K+、HCO3、NO3D.H+、Ca2+、CO32、Cl6.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为amol·L1与bmol·L1,则a和b关系为()A.a>bB.a=104bC.b=104aD.a=b7.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO8.实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()A.在水溶液中，HCO3仅仅发生水解B.在水溶液中，HCO3仅仅发生电离C.在水溶液中，HCO3的水解程度要大于电离程度D.在水溶液中，HCO3的电离程度要大于水解程度9.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度：HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND.酸根离子浓度：c(CN)<c(ClO)10.室温下，0.5mol·L1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A.④>①=②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③11.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1mol·L1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则()选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD12.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A.D溶液的pH<7B.C溶液是CH3COONa溶液C.溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体D.溶液B进行焰色反应呈黄色13.下列离子能促进水电离的是（）14.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH结合生成了NaOH15.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()A.NaHSO4B.Na2SO4C.NaHCO3D.NH316.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的()①Na2CO3:CO32+2H2OH2O+CO2↑+2OH②NH4Cl：NH4++H2ONH3•H2O+H+③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+④NaF:F+H2O=HF+OHA.①④B.②③C.①③D.②④17.如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A.CO32B.HCO3C.Na+D.NH4+18.常温下，pH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的H+浓度()A.一样大B.前者大C.后者大D.无法判断19.将浓度和体积均相同的一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是()A.HA一定不是弱酸B.BOH一定不是强碱C.HA一定是强酸D.BOH一定是强碱20.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A.CaCl2B.CH3COONaC.(NH4)2SO4D.K3PO421.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+B.在室温下pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32、NO3D.在c(H+)=0.1mol·L1的溶液中：K+、I、Cl、NO322.按要求回答下列问题(1)KHSO4溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是(用电离方程式表示)(2)KHCO3溶液显性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是其原因是(离子方程式和简要文字说明)

第一课时盐类的水解基础练习题解析版1.下列关于盐类水解的叙述错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱解析：盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。答案：C2.下列说法中正确的是()A.HCO3在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：HCO3既能发生电离又能发生水解；HCO3H++CO32HCO3+H2OH2CO3+OH,A项不正确；NaNO3不发生水解，B项不正确；A3+一定水解，C项正确；弱酸盐对应的钠盐(如Na2CO3)溶液可发生水解反应，D项不正确。答案：C3.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较()A.大于B.小于C.等于D.无法比较解析：醋酸电离出的H+抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的NH4+结合水电离出的OH生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离，使水的电离程度增大。答案：B·L1NaHCO3溶液的pH最接近于()解析：NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1mol·LINaHCO3溶液的碱性不会太强。答案：C5.下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是()A.Ba2+、NH4+、SO42、OHB.H+、Na+、NO3、IC.Al3+、K+、HCO3、NO3D.H+、Ca2+、CO32、Cl解析：A项，Ba2++SO42=BaSO4↓、NH4++OH=NH3••H2O,属于离子直接结合的反应；B项，8H++2NO3+6I=3I2+2NO↑+4H2O,属于氧化还原反应；C项，A13++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑,双水解反应；D项，CO32+2H+=CO2↑+H2O、Ca2++CO32=CaCO3↓,同A项。答案：C6.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为amol·L1与bmol·L1,则a和b关系为()A.a>bB.a=104bC.b=104aD.a=b解析：NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH)等于溶液中的c(H+)等于109mol·L1;CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH)=1014/109mol·L1=105mol·L1,故a/b=109/105=104,即a=104b。答案：B7.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO解析：A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaCIO溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。答案：D8.实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()A.在水溶液中，HCO3仅仅发生水解B.在水溶液中，HCO3仅仅发生电离C.在水溶液中，HCO3的水解程度要大于电离程度D.在水溶液中，HCO3的电离程度要大于水解程度解析：NaHCO3溶液中存在HCO3的水解：HCO3+H2OH2CO3+OH,HCO3的电离：HCO3H++CO32,因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。答案：C9.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度：HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND.酸根离子浓度：c(CN)<c(ClO)解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN<HClO,A项错误。pH:HClO<HCN,B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO,酸性HCN<HClO,(CN)<c(ClO),D项正确。答案：D10.室温下，0.5mol·L1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A.④>①=②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③解析：本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H+必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3,如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多，故D项正确。答案：D11.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1mol·L1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则()选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析：由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。答案：A12.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A.D溶液的pH<7B.C溶液是CH3COONa溶液C.溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体D.溶液B进行焰色反应呈黄色解析：根据题意可知：A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。A项中D的溶液水解显碱性，pH>7,故A错；B项中C为BaCl2溶液，故B错；C项中A滴入到NaHCO3溶液中，发生反应：H++HCO3=H2O+CO2↑,故C对；D项溶液B进行焰色反应没有颜色，故D错。答案：C13.下列离子能促进水电离的是（）解析：H+、OH均抑制水的电离；F水解：F+H2OHF+OH,促进水的电离；Na+对水的电离无影响。答案：C14.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH结合生成了NaOH解析：Na2CO3水解的实质是与H2O电离出的H+结合成HCO3,使c(OH)增大而显碱性。答案：D15.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()A.NaHSO4B.Na2SO4C.NaHCO3D.NH3解析：A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解，错误；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，错误；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性，正确；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱，错误。答案：C16.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的()①Na2CO3:CO32+2H2OH2O+CO2↑+2OH②NH4Cl：NH4++H2ONH3•H2O+H+③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+④NaF:F+H2O=HF+OHA.①④B.②③C.①③D.②④解析：①应为CO32+H2OHCO3+OH,HCO3+H2OH2CO3+OH(只写第一步也可);④应为F+H2OHF+OH。答案：B17.如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A.CO32B.HCO3C.Na+D.NH4+解析:由题给水解过程示意图可知X带一个单位正电荷，再根据右侧的结构模型可判断出X为NH4+。答案:D18.常温下，pH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的H+浓度()A.一样大B.前者大C.后者大D.无法判断解析:NH4Cl溶液中NH4+发生水解：NH4++H2ONH3•H2O+H+,即NH4+结合H2O电离出来的OH生成NH3•H2O,促进了水的电离，故c水(H+)=1×105mol/L;而盐酸中HCl电离出来的H+抑制水的电离，c水(H+)=c水(OH)=1×109mol·L1,则NH4Cl溶液中由水电离出的H+浓度比盐酸中的大。答案:B19.将浓度和体积均相同的一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是()A.HA一定不是弱酸B.BOH一定不是强碱C.HA一定是强酸D.BOH一定是强碱解析:一元酸HA溶液、一元碱BOH溶液的浓度相同，体积相同，则HA、BOH的物质的量相等，二者恰好完全反应生成BA,所得溶液呈酸性说明盐溶液中B+一定发生了水解，消耗了水电离产生的OH,最终达到平衡时，c(H+)>c(OH),因此BOH一定不是强碱；HA可能是强酸，也可能是弱酸，若是弱酸，其电离程度大于BOH的电离程度，故选B答案:B20.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A.CaCl2B.CH3COONaC.(NH4)2SO4D.K3PO4解析:A项中微粒有Ca2+、Cl、H+、OH、H2O五种；B项中微粒有Na+、CH3COO、OH、CH3COOH、H2O六种；C项中微粒有NH4+、SO42、NH3·H2O、H+、OH、H2O六种；D项中PO43分步水解，产生HPO42、H2PO4、H3PO4,有K+、PO43、H+、OH、H2O、HPO42、H2PO4、H3PO4八种微粒，故K3PO4溶液中含微粒种类最多。答案：D21.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+B.在室温下pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32、NO3D.在c(H+)=0.1mol·L1的溶液中：K+、I、Cl、NO3解析：A项，AlO2能与H+反应生成Al(OH)3,能与NH4+发生相互促进的水解反应，不能大量共存；B项，溶液呈碱性，NH4+不能大量存在；D项，