福建省厦门市第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题2

厦门一中2024届高三年化学科10月月考试卷说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Si：28S：32Cl：35.5Fe：56Co：59Cu：64In：115一、选择题(本题共12小题，其中1－8小题每题3分，9－12小题每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是A.汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”B.“天和”号核心舱使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料C.“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D.光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与SO2有关2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是A.用电子式表示MgCl2形成过程：：B.SO3的VSEPR模型：C.中子数为20的氯原子：D.HClO空间填充模型：3.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.1mol该分子中σ键的数目是13NAB.该分子中氮原子杂化类型都相同C.该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>OD.该分子中存在手性碳原子4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.电解MgCl2水溶液：B.向“84”消毒液中加入少量SO3增强其氧化性：C.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：D.次氯酸钠溶液中通入少量CO2：5.类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是A.C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键B.工业上电解熔融的MgCl2冶炼Mg，则也可电解熔融的AlCl3冶炼AlC.NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HID.将CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则将SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，60gSiO2晶体中含有Si－O极性键的数目为4NAB.1molMg3N2与过量水反应收集的气态氨分子数目为2NAC.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NAD.56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA7.下列装置正确并能达到实验目的的是甲乙丙丁A.图甲装置可用于实验室制取并收集NH3B.图乙装置可用于制备NaHCO3，其中CO2分子为直线形C.图丙装置可用于比较碳、硅元素非金属性大小D.图丁装置试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe3+>I28.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是A.电负性：X>Y>Z>WB.原子半径：X<Y<Z<WC.Y和W的单质都能与水反应生成气体D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向2mL1mol·L－1硼酸溶液中加入1mL1mol·L－1碳酸钠溶液，溶液无明显变化硼酸与碳酸钠不反应B用pH试纸测定1mol·L－1的Na2S和NaCl溶液的pH，前者的试纸颜色比后者深非金属性：S<ClC充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀铁被硫氧化至Fe(II)D向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，然后再加入一定体积酸，溶液颜色变浅(与加入等体积水相比较)与邻二氮菲配位能力：H+>Fe2+A.A B.B C.C D.D10.利用烟气中SO2可回收废水中的I－，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法正确的是A.反应①~⑤中均有电子的转移B.NH3转化为[Co(NH3)6]2+后键角减小C.总反应离子方程式为：D.[(NH3)5Co－O－O－Co(NH3)5]4+中Co的化合价为+2价11.通过下列实验可以从废银催化剂(Ag、��－A12O3和少量SiO2)中回收银：下列说法不正确的是A.浸渣的主要成分是��－A12O3和SiO2B.“还原”过程反应的离子方程式为：C.“电解精炼”过程中粗银与直流电源的正极连接D.已知银晶胞如上图所示，每个银原子周围距离最近的银原子数目为1212.探究铜与硝酸反应的生成时的硝酸浓度。如图所示，先通一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至，取，用的溶液滴定至终点时消耗(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是A.可用盛有溶液的洗气瓶进行尾气吸收B.铜与硝酸反应主要生成时的硝酸浓度不大于C.若不通，可能导致所得实验结果偏高D.若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干扰)进行求算，所得实验结果偏低二、非选择题(本题共4题，共60分)13.CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：已知：①焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常作食品抗氧化剂CaF2、MgF2难溶于水。②CoC12·6H2O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见表：Co3+Fe3+Cu2+Co2+Fe2+Zn2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH0.32.75.57.27.67.68.39.6完全沉淀pH1.13.26.6929.69.29.311.1回答下列问题：（1）“550℃焙烧”的目的是___________。（2）“浸取的过程中，用离子方程式表示Na2S2O5的作用：___________。（3）滤液1中加入NaClO3溶液的作用是___________。（4）加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________。滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体：（5）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是回收利用萃取剂及分离出___________。（6）氯化钴溶液，经过___________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。在干燥晶体CoC12·6H2O时需在减压环境下烘干的原因是___________。（7）为测定制得的产品的纯度，现称取2.00gCoC12·6H2O样品，将其用适当试剂转化为CoC2O4再转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1高锰酸钾溶液滴定，当达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液24.00mL，该产品的纯度为___________%。(结果保留到小数点后一位)14.三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。（1）某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有CCl4，其沸点为76.8℃。实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：___________，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为___________。（2）装置D中还会生成光气(COCl2)，D中反应的化学方程式为___________。（3）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________。(写一点即可)（4）为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1mol∙L－1CrCl3溶液，并用4滴2mol∙L－1H2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol∙L－1KMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。KMnO4的用量(滴数)在不同温度下的反应现象25℃90~100℃1紫红色蓝绿色溶液2~9紫红色黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11~23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多24~25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀①浓度对反应的影响CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。②CrCl3与KMnO4的用量对反应的影响对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+氧化为，CrCl3与KMnO4最佳用量比为___________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是___________。（5）Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案：取适量CrCl3溶液，___________；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，__________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶体。15.硼、铝、镓、铟等第ⅢA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题：（1）基态镓原子核外价电子排布图为___________；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有___________。（2）氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一、①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为___________。②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H∙∙∙H－B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填序号)。a．N2H4和AlH3b．C3H6和C2H6c．B2H6和HCN（3）氟化铝和氯化铝的熔点分别为1090℃和192.6℃，它们熔点差异很大的原因可能是___________。（4）硼酸盐常用于制作光学玻璃。一种无限网状结构的多聚硼酸根离子，其结构单元如图，若该硼酸根离子表示为(B5Ox)y－，则x=___________，y=___________。（5）太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。①C处S原子坐标为___________。②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g∙cm－3。(列出计算式即可)16.氮族元素(N、P、As、Sb等)及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。（1）氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示。Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是___________。a．沸点b．稳定性c．R－H键能d．分子间作用力（2）磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备PH3的流程如图所示。①PH3的电子式为___________。②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为___________，次磷酸属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。③若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成___________molPH3.(忽略产物的损失)（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染，必须经脱除达标后才能排