山西省大联考2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

绝密★启用前山西2024～2025学年高一年级11月份期中测评化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对文物的研究与保护，能让我们领略五千年文化的传承，故宫绘画修复名师花费八个月把大小破洞五百处之多的《五牛图》补缀得完好如初，天衣无缝，下面修补工序中涉及化学变化的是A．清洗：用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等B．揭心：用水沾湿，揭去画作中的复褙纸C．托心：用宣纸糊于画心背面，用以加固画心D．全色与接笔：将缺损的地方依照画意来添加线条和颜色2.化学与生活密切相关，下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是选项生活中的应用化学知识ANa2O2作为潜水艇的供氧剂Na2O2与水、CO2反应生咸氧气B节日的烟花金属的焰色试验C源白粉用作游泳池的消毒剂漂白粉的强氧化性D小苏打用于烘培糕点碳酸钠溶液显碱性3.身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是A．常将厕所清洁剂和“84”消毒液混合使用，以增强去污效果B柠檬汁可除去水壶底部的水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)C．将食醋逐滴加人草木灰(主要成分为K2CO3)水溶液中立即产生气泡D．“84”消毒液、牛奶均属于胶体4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量MgCl2的溶液中；Na+、、B．盐酸中：、、Fe2+C．澄清透明溶液中：、Mg2+、D．使酚酞试液变红的溶液中：、Ca2+、Cl-5.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(CHO)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．葡萄糖属于氧化物B葡萄糖属于电解质，熔融状态下能导电C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为0.83NAD．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L6.牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，乙酸[CH3COOH]、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的H+使羟基磷灰石溶解：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3+H2O最终导致龋齿，使用含氟牙膏(添加一氟磷酸钠、NaF、SrF2等)是目前应用最广泛的预防龋齿的措施，下列说法错误的是A．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于盐B乙酸属于有机物，lmol乙酸中含有氧原子的质量为32gC．H+使羟基磷灰石溶解的过程为氧化还原反应D．乳酸的摩尔质量为90g/mol7.“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为2(FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，下列说法错误的是A．等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数目之比为2：3B．等质量的SO2和SO3的分子数之比为4：5C．SO2和H2O的摩尔质量之比为40：9D．相同分子数的SO2、SO3的物质的量之比为1mol/L8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间B．足量的Fe与1molCl2完全反座，转移的电子数目为3NAC．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的原子数为2NAD．120gNaHSO4溶于1L的水中，所得是液中H+的物质的量浓度为1mol/L9.下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是装置选项物质X离子方程式ANaHCO3溶液+H+=CO2↑+H2OBAgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓C镁粉Mg+2H+=Mg2++H2↑D石灰乳Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O10.下列图示实验操作中，正确的是A．浓硫酸的释释B．NaHCO3受热分解C．检验钾元素D．验证氯气不具有漂白性11.氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．丙不能作为自来水的消毒剂B．乙的水溶液能导电，乙是电解质C．甲、戊、庚均具有漂白性D．辛的钾盐在一定条件下，既能制备O2，也能制备Cl212.某学习小组用数字化实验研究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的Na2CO3和NaHCO3的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是A．B．C．D．13.钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生反应的化学方程式为①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，第二阶段发生反应的化学方程式为②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，制取金属钛的流程如图所示：下列说法正确的是A．反应①的中消耗156.8LCl2生成2molTiCl4B．反应①中还原剂只有CC．反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2D．根据制取金属钛的反应可推测还原性：Ti>Mg14.同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol空气，此时活塞停留在刻度4处。下列有关说法正确的是A．甲室中气体体积之比：V(H2)：V(O2)=3：1B．甲室混合气体的分子总数约为12NAC．甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍D．若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，最终活塞停留的位置在刻度3处15.按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：Cl2和NaOH溶液在加热条件下会生成NaClO3，单质硫是黄色且不溶于水的固体)。下列说法错误的是A．反应一段时间后，装置Ⅰ中充满黄绿色气体B．装置Ⅱ中溶液先变红，随后红色褪去C．装置和装置Ⅲ中还原产物与氧化产物的物质的量之比相同D．装置Ⅴ内出现黄色泽浊，说明Cl2的氧化性强于S二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质；①气态HCl②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体：⑥K2CO3固体；⑦二氧化碳；⑧熔融KHSO4，回答下列问题：(1)能导电的纯净物是(填序号，下同)，属于碱性氧化物的是______。(2)写出⑧溶于水时的电离方程式：___________。(3)写出过量①的水溶液和⑥的水溶液反应的离子方程式：__________，此反应的基本反应类型为___________。(4)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼，①CO2，SiO2，SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得SO2与澄清石灰水反应的离子方程式为__________。②NaHCO3、NaHSO4、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可得常温下，NaHS溶液分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的离子方程式为_______(已知：H2S的沸点为-60.4℃)17.(14分)某小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知：氯气和石灰乳反应放出热量，温度过高时还会发生副反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水。回答下列问题：(1)装置乙中饱和食盐水的作用是______，若没有乙装置会有什么影响？_______(用离子方程式描述)(2)丙装置中若生成了0.1molCa(ClO)2和0.1molCa(ClO3)2，则生成_____molCaCl2.(3)该小组制得的漂白粉中CaCl2的量远大于Ca(ClO)2的量，其主要原因是_______；为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是__________(任写一种即可)。(4)久置的氯水会失去漂白性，洛液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有'水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因：___________。(5)工业上NaClO2可由稀释过的ClO2气体、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下；吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。18.(13分)实脸室需要配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题：(1)配制溶液前，需要称量______gNa2CO3·10H2O。(2)配制溶液时部分重要步骤如下图所示。①步骤Ⅱ的名称为_______，该步骤中玻璃棒的作用是__________，进行该步骤之前需要注意的事项是___________。②进行步骤Ⅲ、Ⅳ的目的是____________。步骤Ⅳ后还需经历如下步骤，其正确顺序为___________(填字母)。(3)若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是____(填标号)。a．配制前，容量瓶中有少量蒸水b．加蒸信水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分c．定容时俯视容量瓶上的刻度线d．用托盘天平称量时药品和储码放反了位置(4)取所配溶液100mL，稀释至250mL，稀释后的溶液中Na+的浓度为_____。19.(15分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：(1)“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的化学方程式为________。(2)操作Ⅰ的实验步骤为_____、洗涤，于燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许，_______，则沉淀已洗涤干净。某同学测定上述Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，实验装置如下图所示(铁架台等夹持装置已略去)。(3)B中的稀硫酸能否换成盐酸______(填“能”或“否”)。反应结束后需继续通入一段时间空气的目的是__________。(4)反应前称取样品wg，称量干燥管D(碱石灰足量)质量为ag；样品与足量稀硫酸充分反应后再次称量干燥管D质量为bg，则Na2CO3的纯度表达式为_______，若去掉干燥管E，测得Na2CO3的纯