天津市蓟州区2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题 含解析VIP

天津市部分区2024~2025学年度第一学期期中练习高一化学本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，练习用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内：使用答题卡(纸)的考生，请将答案填涂在答题卡(纸)上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第Ⅰ卷注意事项：本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是A.“曾青得铁则为铜”的过程发生了复分解反应B.“野火烧不尽”涉及氧化还原反应C.“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”呈现的是金属元素的焰色【答案】A【解析】【详解】A．“曾青得铁则为铜”的过程即发生了反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，A错误；B．“野火烧不尽”涉及到燃烧，燃烧属于氧化还原反应，B正确；C．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念，C正确；D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象，D正确；故答案为：A。2.下列有关物质分类正确的是A.混合物：空气、冰水混合物 B.盐：、HClC.碱：、 D.氧化物：、HCOOH【答案】C【解析】【详解】A．冰水混合物为纯净物，不是混合物，A错误；B．为酸式盐，盐酸是酸，B错误；C．Ba(OH)2、NH3·H2O都是碱，C正确；D．HCOOH为甲酸，属于有机酸，不属于氧化物，D错误；故选C。3.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A. B.CuO→Cu C.Na→NaCl D.【答案】B【解析】【详解】A．转化过程中各元素化合价不变，不需要加入还原剂，A错误；B．CuO→Cu转化过程中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，B正确；C．Na→NaCl转化过程中钠元素化合价升高，需要加入氧化剂，C错误；D．转化过程可以是KMnO4分解，不需要加入还原剂就能实现，D错误；故选B。4.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】详解】A．与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；B．Fe2+有颜色，且在酸性条件先与发生氧化还原反应不能共存，B错误；C．在酸性条件下与H+反应生成CO2和水，不能大量共存，C错误；D．在酸性条件下的无色溶液中，、、、可以大量共存，D正确；答案选D。5.下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是A.10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B.5mL0.4mol/LAl(NO3)3溶液C.10mL2mol/LAgNO3溶液 D.10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液【答案】C【解析】【分析】20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度c()=2mol/L×1=2mol/L。【详解】A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液中物质的量浓度c()=2mol/L×2=4mol/L，选项A不符合题意；B．5mL0.4mol/LAl(NO3)3溶液中物质的量浓度c()=0.4mol/L×3=1.2mol/L，选项B不符合题意；C．10mL2mol/LAgNO3溶液中物质的量浓度c()=2mol/L×1=2mol/L，选项C符合题意；D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液中物质的量浓度c()=0.5mol/L×1=1mol/L，选项D不符合题意；答案选C。6.下列说法正确的是A.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D.盐类物质中一定含有金属阳离子【答案】A【解析】【详解】A．元素由化合态转变为游离态，化合价改变，由阴离子生成单质是被氧化，由阳离子生成单质是被还原，故A正确；B．有单质参加或有单质生成的化学反应如3O2=2O3，不属于氧化还原反应，故B错误；C．溶液和胶体的本质区别在于其两者溶质的粒径大小不同。胶体粒子介于1nm—100nm之间，能发生丁达尔效应，丁达尔效应可以用于区别胶体和溶液，但不是其本质区别，故C错误；D．盐类物质如NH4Cl不一定含有金属阳离子，D错误；答案选A。7.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】一个硫酸分子中含有4个氧原子，所以b个氧原子的硫酸分子数为，硫酸的物质的量为amol，根据可知，，故D正确；故选D。8.下列离子方程式书写正确的是A.将稀硫酸滴在铁片上：B.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：C.用小苏打治疗胃酸过多：D.氯气通入水中：【答案】C【解析】【详解】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁生成氢气，离子方程式为：，A错误；B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠：，B错误；C．胃酸的主要成分为盐酸，小苏打与盐酸反应的离子方程式为：，C正确；D．次氯酸为弱酸，氯气通入水中，离子方程式为：，D错误；故选C。9.下列说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.金刚石和石墨互为同素异形体C.与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，所以属于碱性氧化物D.能电离出氢离子，所以属于酸【答案】B【解析】【详解】A．液态HCl是由分子构成的化合物、因此不导电，但其水溶液盐酸能导电，所以HCl是电解质，A错误；B．金刚石和石墨是碳元素的不同单质、互为同素异形体，B正确；C．与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，所以不属于碱性氧化物，C错误；D．能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及硫酸根离子，所以NaHSO4是盐，D错误；故选B。10.已知M2O+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O中的M的化合价为A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋6【答案】D【解析】【分析】【详解】根据电子守恒，若有3molS2-参加反应，硫元素的化合价从反应前的-2价升高到反应后的0价，共失去了6mol电子，则生成2mollM3+得到6mol电子，所以1molM的化合价降低了3价，反应后M为+3价，所以反应前M的化合价为+6价，故选D。11.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L和的混合气中所含原子总数为B.0.1mol中所含阴离子数目为C.1mol/LNaOH溶液中含数目为D.标准状况下，22.4L水中含有分子数为【答案】A【解析】【详解】A．标准状况下，11.2L和的混合气体的物质的量为：，所含原子总数为，A正确；B．0.1mol中所含阴离子数目为，B错误；C．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，C错误；D．标况下水不是气态，22.4L水中种分子数不是，D错误；故选A。12.用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是A.图1证明NaHCO3受热易分解 B.图2制备Fe(OH)3胶体C.图3证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.图4探究钠与Cl2的反应【答案】A【解析】【详解】A．加热固体粉末试管应该略向下倾斜，故A不合理；B．在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，就可以得到Fe(OH)3胶体，故B合理；C．氯气与NaOH溶液反应，瓶内气体减少，则气球变大，可证明发生反应，故C合理；D．Na与氯气反应生成NaCl，碱液可吸收尾气，图中装置可探究钠与氯气的反应，故D合理；故选A。13.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是A.新制氯水使红玫瑰变白玫瑰，说明有B.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是C.将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有D加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有【答案】D【解析】【详解】A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错误；B．光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B错误；C．由于酸性：，所以向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了，反应产生的气体是，C错误；D．加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有与反应生成氯化银沉淀，D正确；故选D。14.下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某物质的水溶液中加入稀盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中一定存在B将铁在空气中点燃后伸入盛有氯气的集气瓶剧烈燃烧，产生棕褐色的烟氯气具强氧化性C将一小块金属钠加入溶液中溶液蓝色褪去，有红色固体出现钠的还原性比较强，可以置换出铜单质D将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色该无色溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．原溶液中也可能含有碳酸氢根离子，A错误；B．将铁在空气中点燃后伸入盛有氯气的集气瓶产生红褐色的烟，生成物质为FeCl3，Cl2在反应中得电子生成Fe3+，显示强氧化性，B正确；C．将一小块金属钠加入至溶液中，钠会先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误；D．作焰色试验时，应该用盐酸清洗铂丝，不能用硫酸清洗，D错误；故选B。15.高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是A.氧化剂是KClO B.发生氧化反应C.氧化性： D.生成1mol转移的电子数为【答案】C【解析】【详解】A．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，为还原剂，KClO中Cl元素化合价降低，为氧化剂，A正确；B．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，失电子发生氧化反应，B正确；C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则氧化性：KClO>K2FeO4，C错误；D．根据Fe元素的化合价变化可知每生成1molK2FeO4转移3mol电子，转移电子数目为3NA，D正确；答案为C。第Ⅱ卷注意事项：本卷共4题，共55分。16.某一无色澄清透明溶液，可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、、中的一种或几种，通过下述实验进行验证：①取少量该溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成②过滤，向沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成③向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（1）由题干无色澄清透明溶液可推测一定不存在的离子是_______。由①和②中信息可推测一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，沉淀部分溶解所涉及的离子方程式为_______。（2）由③_______(填“能”或“不能”)推测原溶液中一定存在Cl-，其原因是_______。（3）综合上述信息，可推测Na+和K+_______(填“两种都有”、“两种都无”、“至少有一种”)原因是_______。【答案】（1）①.Cu2+②.、③.Mg2+④.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（2）①.不能②.步骤②加入HCl溶液时引入了Cl-（3）①.至少有一种②.已经确定的离子均为阴离子，根据溶液显电中性可知，有阴离子必然有阳离子【解析】【分析】溶液为无色澄清透明，说明溶液中不含有Cu2+；①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成说明含有、中至少一种，②过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，则原溶液中含有、，不含有Mg2+；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀AgCl，由于步骤②加入HCl溶液时引入了Cl-，则不能判断原溶液中是否含有Cl-，所以原溶液中一定含有、，一定不含有Mg2+、Cu2+，根据电荷守恒可知，Na+和K+之中至少含有一种，可能含有Cl-，据此分析解答。【小问1详解】由题干无色澄清透明溶液可推测一定不存在的离子是Cu2+、由①和②中信息可推测一定存在的离子是、，一定不存在的离子是Mg2+，沉淀部分溶解即BaCO3与HCl反应生成可溶性BaCl2，故所涉及的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：Cu2+；、；Mg2+；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；【小问2详解】由分析可知，由③不能推测原溶液中一定存在Cl-，其原因是步骤②加入HCl溶液时引入了Cl-，故答案为：不能；步骤②加入HCl溶液时引入了Cl-；【小问3详解】综合上述信息，可推测Na+和K+至少有一种，原因是已经确定的离子均为阴离子，根据溶液显电中性可知，有阴离子必然有阳离子，故答案为：至少有一种；已经确定的离子均为阴离子，根据溶液显电中性可知，有阴离子必然有阳离子。17.能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。现有以下生产、生活中常见的物质，请根据题意回答以下问题：A．铜丝B．苏打固体C．NaCl晶体D．溶液E．过氧化钠粉末F．干冰G．小苏打固体（1）在上述所给状态下能导电的物质是_______(填写序号)。（2）某同学炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_______元素(填元素名称)。（3）写出苏打在水中的电离方程式_______。（4）E是一种供氧剂，写出E与F在一定条件下发生反应的化学方程式_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，每生成1mol，转移电子数为_______(为阿伏加德罗常数的值)。（5）将小苏打加入氢氧化钠溶液中，写出反应的离子方程式：_______。（6）下列有关和的叙述正确的是_______(填写序号)。A.比热稳定性强B.和固体溶于水均放出热量C.等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的D.向等物质的量浓度的两种溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，溶液红色较深【答案】（1）AD（2）钠（3）（4）①.②.1：1③.2（5）（6）D【解析】【小问1详解】A．铜丝为金属，内部有自由移动的电子，能导电；B．苏打固体中无自由移动的离子，不能导电；C．NaCl晶体中无自由移动的离子，不能导电；D．溶液中含醋酸根离子和氢离子，能导电；E．过氧化钠粉末中无自由移动的离子，不能导电；F．干冰中无自由移动的离子，不能导电；G．小苏打固体中无自由移动的离子，不能导电；故在上述所给状态下能导电的物质是：AD；【小问2详解】火焰呈黄色，判断汤汁中含有钠元素；【小问3详解】苏打为碳酸钠，在水中的电离方程式：；【小问4详解】过氧化钠与干冰在一定条件下发生反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式：，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；O元素由-1价升高为0价，每生成1mol，转移2mol电子，电子数为2；【小问5详解】将小苏打加入氢氧化钠溶液中，两者反应生成碳酸钠和水，写出离子方程式：；【小问6详解】A．受热易分解，比热稳定性差，A错误；B．溶于水吸热，固体溶于水放热，B错误；C．等质量的和，的物质的量大，的物质的量少，根据碳元素守恒，两者分别与足量盐酸反应，放出的多，C错误；D．等物质的量浓度的和溶液，水溶液的碱性强，能使酚酞变红，而溶液碱性弱，不能使酚酞变红，故溶液红色较深，D正确；故选D。18.某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氮的物质进行研究、回答下列问题。（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：_______。（2）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是_______。（3）Ⅲ为氯气收集装置，其连接顺序为a→_______→_______→b(填“m”或“n”)。（4）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是_______(填写序号)。A．浓硫酸B．碱石灰C．无水（5）、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如下图所示①使用“84消毒液”时，为增强消毒效果常调节，原因是_______。②通常购买的“84消毒液”pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加_______(填写序号)。A．食盐B．可口可乐(pH在2.5-4.2之间)C．食醋【答案】（1）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水（3）①.m②.n（4）B（5）①.4＜pH＜6时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强②.BC【解析】【小问1详解】由图可知盛浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置I是用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2的，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小问2详解】除去氯气中的氯化氢用饱和的食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，答案是：饱和食盐水；【小问3详解】Cl2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集氯气，连接顺序为a→n→m→b；【小问4详解】浓硫酸和无水氯化钙可以干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，不能干燥氯气，答案选B；【小问5详解】84消毒液中有效成分为HClO，从图中可知，pH在4-6之间时，HClO的物质的量分数最大，消毒能力最强，因此使用84消毒液时将pH调节至4-6；食盐不能增强消毒效果，A不符合；可口可乐pH在2.5-4.2之间，能降低84消毒液pH值生成HClO，增强消毒效果，B符合；食醋中的醋酸酸性强于次氯酸，能降低84消毒液pH值生成HClO，增强消毒效果，C符合；答案是BC。19.配制240mL0.50mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_______g。（3）配制时，正确的操作顺序是_______(字母表示，每个操作只用一次)。A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）该实验中玻璃棒起到_______和引流的作用。（5）在配制过程中，下列操作会对溶液物质的量浓度造成怎样的影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)①定容时，加