【广东卷】广东省两校（京师荟成学校、燕岭学校）2025届高三第一次联合模拟考试（一模）(8.5-8.7)化学试卷含答案及解析

注意事项:1.珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文A.皇后之玺玉印C.箕形端砚D.2.化学助力巴黎2024年奥运会。下列说法中错误的是()3.化学与生产生活密切相关。下列过程中不涉及化学D.《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：“荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止”4.富马酸亚铁(Fec4H204)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如B.富马酸分子中σ键与π键的数目比为11：2D.1mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO25.有机化合物阿糖胞苷(结构如图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是(6.由下列实验内容得到的现象和结论错误的是(A向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加析出深蓝色的晶体，其成分是[Cu(NH3)4]SO4·BC取两支试管，分别加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，将其中色，则：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+D在A、B两支试管里各加入1mL乙酸乙酯。再分别积等浓度的稀硫酸和含有酚酞的NaOH溶液，相同温度下水NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明乙Ⅰ.2CH4(g)+O2(g)⇌4H2(g)+2CO(g)Ⅱ.CH4(g)+2O2(g)⇌2H2O(g)+C将2molCH4与2molO2投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内CH4转化率、H2选择性的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是()B.在700℃时，容器中生成的CO2的物质的量为18.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考9.在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应A(g)⇀2B(S)+C(g)，A的物质的量浓度(单↽02468A.在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min)B.T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态10.阿司匹林是三大经典药物之一，其结构简式如图所示B.与NaHCO3溶液反应产生气体D.1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH11.为抑制新冠病毒传播，clo2消毒剂被广泛使用。用氯化钠电解法生成clo2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成clo2，下列说法正确的是()A.a气体是氯气，b气体是氢气B.食盐水电解槽内每生成1mola气体，转移1mole−C.clo22H++e−=clo2↑+H2oD.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molclo2需要补充44.8Lb气体A.α鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体B.1molα鸢尾酮最多可与3molH2加成C.α鸢尾酮能发生银镜反应D.α鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为13.25℃时，分别向20mL浓度均1.0mol⋅L−1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0mol⋅L−1的NaoH、Hcl溶液VmL，溶液的PH与lgY的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.25℃时，ka(HA)的数量级为10−5B.当PH=4.74时：c(H+)+c(Na+)=c(oH−)+c(HA)14.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为V/mLV/mLV/mL102315.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化A.CH3CH(OH)COOHB.HOOC−COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOHCPY@CNT(碳纳米管)杂化材料(M=CO、zn、Ni、Mn，CNTs碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道和孔隙率丰富的导电基底)作为电极。已知该电池放电时的反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列说法错误A.放电时，Li电极作电池负极，有电子经导线流出B.充电时，每转移1mOl电子，两电极的质量变化差值为7gD.杂化材料中CNTs增多了CO2的吸附位点，可使该电池表现出优异的电化学性能17.己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实)为原料制取己二酸实验流程如图：-onKMnO0a2CO3KOOC(CH2)4COOK△H<0A.酒精灯B.水浴C.油浴D.电炉(3)“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为滴/min。25℃时溶解度/g70℃时溶解度/g100℃时溶解度/gA.用乙醇洗涤B.用热水洗涤C.用冷水洗涤②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为(6)实验时称取10.0g环己醇(M=100g/mol)，最终得到纯净的己二酸(M=146g/mol)晶体11.68g，则该实验中己Fe2+Fe3+Mn2+开始沉淀的PH②[CU(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；为5，则溶液中Fe3+的浓度为。(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：(5)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准Bacl2溶液测定，完全反应后得到4.66g沉淀，则此样品的纯度为(保留到小数点后1位)。19.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义.NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)△H=−200.9KJ⋅mol−12NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=−116.2KJ⋅mol−1(l)T℃时，反应3NO(g)+O3(g)⇌3NO2(g)的△H=______KJ.mol−1.示.①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)⇌3NO2(g)的平衡常数K=.A.气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变C.气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为______L.20.非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：(1)A可由HOCH2COOH氧化得到，HOCH2COOH的化学名称是。(4)E转化为AHPA的反应类型为。(6)写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式。②红外光谱显示含氧官能团只有−OH和−CONH2；(4)Cl2、CO2(4)Mn2++3=MnCO3↓;19.−317.1240Cmol/(L⋅s)0.7a变小故选：B。4.解：A.Fe是26号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，故1个π键，分子中σ键有11个、π键有3个，则分D.分子中2个羧基与NaHCO3溶液反应生成CO2，1mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2，故D故选：B。A.Fe是26号元素；B.富马酸的结构简式为HOOCH=HCOOH，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；D.分子中羧基与NaHCO3溶液反应生成CO2。故选：B。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是6.A.向4mL0.1mol/LCusO4溶液中滴加1mol/L的浓氨水形成难溶物氢氧化铜，继续滴加至刚开始产生的沉C.取两支试管，分别加入2mL0.5mol/LCUCl2溶液，将其中的一支D.酯可以在酸性和碱性条件下发生水解反应，NaOH溶液的试管9.A.B是固体，不能用B的浓度变化表示化学反应速率，故A错误；C.从表中可以看出T℃反应速率大于200℃,所以T>200℃,故C正确；10.解：A.由结构可知分子中含9个C原子、D.羧基、酯基及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，则1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH，故D正确；故选：C。D.羧基、酯基及水解生成的酚羟基均与NaOH反应。故选：C。C.不含−CHO，则不能发生银镜反应，故C错误；D.C=C加成为饱和烃结构，C=O加成生成醇，消去转化为烯烃再与氢气加成转化故选：C。lgY=lg不断增大，则对应曲线为①;向20mL浓度均1.0mol⋅L−1的NaA逐滴加入浓度均为1.0mol⋅ka(HA)==C(H+)=10−4.溶液反应生成CO2气体，说明该有机物一定含有−COH～H2↑、2−COOH～H2↑、2−COOH～2NaHCO3～2CO2↑,可知2mol−OH或2mol−COOH均与钠反应可产生1molH2，2mol−COOH与NaHCO3反应可产生2molCO2，故分子中−COOH与−OH数目相等，选项有机物和足量的钠反应生成氢气，该有机物中至少含有−OH、−COOH中的一种，该有机物与NaHCO3溶液H2↑、2−COOH～H2↑、2−COOH～2NaHCO3～2CO2↑,可知有机物只含有的−COOH、−OH数目相等。环己醇加入高锰酸钾、碳酸钠水浴加热生成KOOC(CH2)4COOK和二氧化锰，过滤滤液加入盐酸酸化后、蒸(3)由图可知，实验过程中应选择的环己醇滴速为5滴/min，此时反应速率较平和，反应温度低于要求温度化还原反应生产氯气，故推测该气体的成分有Cl2、CO2；(6)实验时称取10.0g环己醇(M=100g/mol)，本题考查物质的制备流程，侧重考查实验操作和原理，离子方程式书写，Ksp计算和物(1)根据影响化学反应速率的因素可知，为加快反应速度，可采取的方法有要成分为SiO2、S，“浸取”过程中CU2S被氧化的化学方程式为：CU2S+2MnO2+4H2SO4=2MnSO4+将溶液的PH调为5，则溶液中=10−5mol/L，C=10−11mol/L；3=MnCO3↓;(5)4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为0.02mol，则25.00mL溶液中含有MnSO4·H2O0.02mol，样品中含有MnSO4·H2O0.08mol，则此样品的纯度为×100%≈96.6％。②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=−116.2KJ.mol−1(2)①T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，图象分析可知平衡状态起始量(mol/L)0.3平衡量(mol/L)0.1330②反应3NO(g)+O3(g)⇌3NO2(g)的△H=−317.1KJ/