甘肃省武威六中2024届高考化学二模试卷含解析

甘肃省武威六中2024届高考化学二模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于有机物a（H（：oo八八"）、）、田尸。—。“）的说法正确的是

A.a、b互为同系物

B.C中所有碳原子可能处于同一平面

C.b的同分异构体中含有竣基的结构还有7种（不含立体异构）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

2、SO2能使滨水褪色，说明SO2具有（）

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

3、下列说法正确的是（）

A.分别向等物质的量浓度的Na2c03和NaHCO.a溶液中滴加2滴酚酸溶液，后者红色更深

B.分别向2mL5%%。2溶液中滴加ImLO.lmol/LFeCb和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同

C.蛋白质溶液遇饱和Na2s04溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水

D.用加热NH4cl和Ca（OH）2固体的混合物的方法，可将二者分离

4、下列说法正确的是（）

A.CL溶于水得到的氯水能导电，但Cb不是电解质，而是非电解质

B.以铁作阳极，伯作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C.将ImolCb通入水中，HC1O>CWCIO•粒子数之和为2x6.02x1（）23

D.反应ALO3（s）+3C12（g）+3C（s）=2AlQ3（g）+3CO（g）室温下不能自发进行，贝UAHX）

5、下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸储

B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2sO0的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也%该方法应用

了显色反应

I）.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

6、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3・xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N、

C.常温下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba?+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6岁含有C-H键的数目一定为0.5NA

7、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（）

选项ABCD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

垃圾分类标识也

干垃圾

nnwooui—JT1

•WWHOU>WOWMT1

A.AB.BC.CD.D

8、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定存在共价键

B.某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物

C.HF比HzO稳定，因为分子间存在氢键

D.CS2、PCk具有8电子稳定结构

9、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重耍性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

10、下列说法正确的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moic。2

B.苯的结构简式为能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的02中完全燃烧，消耗02的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使溪水褪色，其褪色原理不同

11、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸谯

C.《本草图经》在绿研项载：“盖此根色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿研能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑前集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

12、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列说法中不正确的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeS04只作还原剂，NazCh既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSCh完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.NazFeCh处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

13、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

产生使品红溶液

A向盐酸中滴加Na2s03溶液非金属性：Ci>S

褪色的气体

向废FeCb蚀刻液X中加入少量

B未出现红色固体X中一定不含Cu2+

的铁粉，振荡

C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

月3mL稀硫酸与纯锌粒反应，迅速产生无色气形成ZmCu原电池加快了制

D

再加入几滴Cll（NO3）2浓溶液体取H2的速率

A.AB.BC.CD.D

14、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.”时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一提，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万渡虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

15、溟化氢比碘化氢

A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强

16、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.长期放置的苯酚晶体变红B.硝酸银晶体光照后变黑

、1(贝诺酷)

(1)贝诺酯的分子式O

(2)A-B的反应类型是；G+H-H的反应类型是o

(3)写出化合物C、G的结构简式：C,Go

(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)。

a.不能与FeCh溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

c.能与金属钠反应放出H2；

<1.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

(5)根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成均NTQ>-OOCCIk的合理线路(其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件)

19、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下:

腹修ni即，国苑】.馅器r1t1tB窗含

I帝叫喘M凿U格.叶就J,那咽

1启

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na2c03溶液除油污，操作甲的名称是____o

(2)步骤②中，除发生反应Fe+2HCI=FeCL+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2(h+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的颜色是一，溶液D中可能含有的金属阳离子有一。

(4)可以验证溶液B中是否含有Fdi的一种试剂是一(填选项序号)。

a.稀硫酸b.铁c.硫仞,化钾d.酸性高傲酸钾溶液

(5)操作乙的名称是步骤⑤产生金属铜的化学方程式为—o

20、碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知：①FeCCh

是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCW—Fe(SCN(无色)

I.FeCOa的制取(夹持装置略)

实验i：

装置C中，向Na2c0.3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)试剂a是_____o

⑵向NazCOj溶液通入CO2的目的是。

⑶C装置中制取FeCO3的离子方程式为o

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由________<,

II.FeCOj的性质探究

-I3mL4mol/l[—1加3mL4mol/lr-i

KSCN溶液,充分振荡，KCI溶液和

实验iiI

FeC6固体星本无色溶液为红色，

并有红花色沉淀

-13mL4mol/L「-I加3mL4moi/I

充分振荡，.KSCN溶豉和上

实验过避取度液

iiir三5麴18（的

FeCOj固体基本无色

(5)对比实验ii和出，得出的实验结论是o

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%出02溶液的离子方程式e

m.FeCO^的应用

(7)FeCOj溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为,该数值异常的原因是________(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

21、药物Targrctin（F）能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示:

已知：

O

过•。装0”

iii.RCOOH^^RCOCl（R表示炫基）

（1）反应①的反应类型是_。

（2）反应②的化学方程式：_。

（3）C的核磁共振氢谱图中有一个峰。

（4）反应③的化学方程式：

（5）F的分子式是C24H28。2。F中含有的官能团：一。

（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O・O.或0结构）：_o

-O-C—O-

a.苯环上的一氯代物有两种

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

lJiUr/StyOH

（R、R'为炫基）。以2.滨丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成

R-?HK-vHK

CH,CH,

,..u,口一.写出合成路线一（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反

HiC--v~CH-

应条件。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故A错误；

B.c是1,4.环己二醇，碳原子均采取sp'杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误；

的克基是戊基戊基一共有种结构，所以，的同分异构体中含有拨基的结构还有种。故正确；

C.b（-C5HH）,8b7C

D.饱和樱酸不能被酸性高锌酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高钵酸钾溶液氧化，所

以，上述物质中，只有c能使酸性高铳酸钾溶液褪色。故D错误；

故答案选：Co

2、A

【解题分析】

澳单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中澳的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Brz+2H2O=H2so4+2HBr,硫元素化合价升高（+4->+6）,体现还原性，滨元素化合价降低，体现氧化性（0-1）,

A项正确；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢、氯水、滨水等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高镒酸钾溶液、氯水、滨水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

3、B

【解题分析】

A.等物质的量浓度的Na2c03和NaHCXh溶液,Na2c03溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2c。3和NaHCOj

溶液中滴加2滴酚酰溶液，前者红色更深，A错误；

B.FeCb和CuSO4溶液对5%%。2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2mL5%出。2溶液中滴加ImLO.lmol/LFeCb

和CuSO,溶液，产生气泡快慢不相同，B正确；

CNa2s04属于不属于重金属盐，该盐可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性而

产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性产生的白色沉淀不溶于水，C错误；

D.NH4a固体和Ca（OH”固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D错误；

故合理选项是B。

4、D

【解题分析】

A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到

氯气，故B错误；

C.氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HC1O.Cl\CKT粒子数之和小于2NA,故C

错误；

D.反应ALO3（s）+3C12（g）+3C（$）=2AlC13（g）+3CO（g）室温下不能自发进行，说明AH-TAS）。，反应的燧变AS）。，贝必口

>0,故D正确；

答案选D。

5、C

【解题分析】

A.由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸储，故A正确；

B.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；

C.鉴别KNO3和Na2s04,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钻

玻璃为紫色，故C错误；

D.丹砂（HgS）烧之成水银，HgSWHg+S,积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质（水银）生成，且单质（水

银）重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C,要注意焰色反应属于物理变化，不是化学

变化。

6、A

【解题分析】

A.铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e=Fc2+,正极反应为；。2+4仃+2H2O=4OH,Fd+与OJT反应生成

的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成FezO,xMO,14.0gFe的物质的量为丁等7=Q25mol,电极反应

56g/mol

转移的电子数为0.25X2NA=0.5NA,A正确；

B.标况下，1L2LSO2的物质的量为0.5moL溶于水生成H2sO3,H2SO3发生两级电离：H2s03aHsO#H+、

2+

HSO3#SO3+H,根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA,B错误；

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=lmoML“，OIT数目为0.5Lxlmol・L」=0.5NA,由Ba(OH”的化学式

可知Ba?*的数目为0.25NA,C错误；

D.化学式为C2H6。的有机物可能为乙醇(CzMOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醛

(CH30cH3)分子中有6个CH键，C2H6。的某种有机物4.6g的物质的量为O.lmoL含CH键数目不一定为0.5NA,D

错误。

答案选A。

7、C

【解题分析】

A.牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；

B.眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；

C.干电池属于有害垃圾，故C错误；

D.西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；

答案选C。

8、B

【解题分析】

A.稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故A错误；

B.化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故B正确；

C.氟化氢比HzO稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故C错误；

D.PCk中氯原子最外层有7个电子，需要结合一个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，化合价为

+5价，5+5=10,P原子最外层不是8电子结构，故D错误；

故选B。

9、B

【解题分析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确：

C84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

10、C

【解题分析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2molc(h,故A错误；B.苯的结构简式为

但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为C2H4-此0

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使溟水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

11、C

【解题分析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸储，B正确；

C.绿矶的化学式是FeSCh-7H?O,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C。

12、C

【解题分析】

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正确；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+021,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价部分由-1价

降低为-2价，部分由-1价升高为0价，所以FeSO.只作还原剂，岫2伪既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO4-

10e\所以每3moiFeS04完全反应时，反应中共转移15moi电子，C错误。D.NazFeO4处理水时，Na2FeC>4可以

氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.

点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。

13、C

【解题分析】

A.盐酸中滴加Na2s03溶液反应生成气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和。的非金属性强弱，故

A错误；

B.Fe先与FcCb反应，再与CM+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含

有CM+,故B错误;

C.酸性高锌酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；

D.用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu（NO3）2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属

反应不能生成氢气，故D错误，

故选C。

14、B

【解题分析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选

15、A

【解题分析】

A.溟化氢中的溟原子半径小于碘原子半径，所以溟化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；

B.漠化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以溟化氢的

沸点低于碘化氢的，故B错误；

C.滨的非金属性比碘强，所以滨化氢比碘化氢稳定，故C错误；

D.滨的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以澳化氢比泰化氢还原性弱，

故D错误；

故选：Ao

16、D

【解题分析】

A.苯酚在空气中能被氧气氧化，所以长期放置的苯酚晶体变红，属于氧化还原反应，故A不合题意；

B.硝酸银晶体易分解，在光照后变黑，生成银，属于氧化还原反应，故B不合题意；

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐，生成氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，所以属于氧化还原反应，放C不合题意；

D.二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D符合题意；

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻羟基苯甲醛（或2.羟基苯甲醛）4消耗产生的HCL提高有机物N的产率取代反应CisHisNiO.

：

COOC;H,CHOH

一2HQ+「、17

、CHcHe1.

2OH

HOIKK^z^OWj—►1Md—

^^CHiCHOCEO。仔6-1-。©

【解题分析】

R在一定条件下反应生成M,M在碳酸钾作用下，与ClCFhCOOC2Hs反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简

式为QT，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M,则R的结构简式

O小人/^CHO

CH、CHd

为,N在一定条件下反应生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q与HN：：；反应生成H,根据H的

CHO、CMHd

结构简式和己知信息，则Q的结构简式为COOCW,,p的结构简式为:C(XK：H5；H

在(BockO作用下反应生成G,据此分析解答。

【题目详解】

⑴根据分析，R的结构简式为，名称是邻羟基苯甲醛(或2.羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，其中含有

的官能团有酸基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；

⑵M在碳酸钾作用下，与CICH2COOC2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简式为,根

O2N人/^CHO

据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HQ,加入K2c03可消耗产生的HC1,提高有机物N的产率;

(3)Q与反应生成H,Q的结构简式为COOCJ，5»Q中氨基上的氢原子被取代，H-G

、CH£HQ.

的反应类型是取代反应；

(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式

C15H18N2O3；

(5)Q与HN："”"(反应生成H,Q的结构简式为Q-H的化学方程式：

、CH2cHQ.

Q>C0OCW'C一2HCHC、XX>C心,

(6)R的结构简式为,T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛

11()

基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14,即T比R中多一个・CH2r若T是由和・CH3构

CHO

成，则连接方式为和・CH3构成，则连接方式为若T是由

CHO

和-CH3构成，则连接方式为②若T是由

和.CHO构成，则连接方

OHG^^

^/CH2OH和・OH构成，则连接方式为；若T是由Q

式为③;若丁是由

CHiCHO②CHiCHO1;^>>

②a①

.CH(OH)CHO

和-CH(OH)CHO构成，则连接方式为［了，符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振

CHiOH

氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2,说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有

0H

HO

CHJCHO

(7)以1,5.戊二醇(H()、/\/、/()H)和苯为原料，依据流程图中Q-F的信息、，需将以1,5.戊二醇转化为1,

5.二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物,,设计合成路线:

(器

【题目点拨】

苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有

CH(OH)CHO

遗漏，例如可能会漏写。

18、C17II15NO5还原反应取代反应ClhCOOCOCHj

NaO-I

OOCCH；

【解题分析】

9

人Cl

根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知，G为,再根据题各步转化的条

NaO

NHo

件及有关物质的分子式可推知，E为，B为，CCH3COOCOCH3,A为

H00HOC/

0H9

,D为彳OH,A发生还原反应得B,B与C发生取代反应生成E,E

八OH

与氢氧化钠反应生成G,C与D发生取代反应生成F,F发生取代反应生成H,G和H发生取代反应生成I,据此分

析解答。

【题目详解】

(1)根据结构简式知，贝诺酯的分子式Ci7H15NO5,故答案为：C17H15NO5；

(2)A-B的反应类型是还原反应，G+H~I的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；

H

(3)根据上面的分析可知，C为CH3COOCOCH3,G为故答案为：CH3COOCOCH3；

NaO0

NaO'、,：」6

(4)a.不能与FcCh溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b.能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或

酯基和醛基同时存在，c.能与金属钠反应放出H2,说明有羟基或竣基，d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构，一

HzCHO(其中的三种);

NC)2,从A和乙酸出发合成

⑸A为可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚，在碱

性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOCL反应生成CH3coe1,CH3coeI与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品,

19、过滤Fe+2Fe3+=3Fe2+棕黄色Fe2\Cu2\Fe3+d电解CuCL1篦Cu+Chf。

【解题分析】

废铁屑经①加入热的Na2cCh溶液除油污，经过过滤操作可得到固体A,加入盐酸，发生Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O,

Fe+2Fe3+=3Fe2+然后通入适量的氯气，发生2Fe2++CL=2Fe3++2C「，溶液C为FeCh,用于腐蚀印刷电路，发生

Cu+2Fcu=2Fe2++Cu2+通过电解操作乙可得到氯气、铜和E,所以阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶

液。

【题目详解】

⑴废铁屑经①加入热的Na2c03溶液除油污，可得到固体A,应经过过滤操作，故答案为：过滤；

(2)经过上述分析可知：固体A为FezO?和Fe的混合物，加入盐酸发生Fe2C)3+6H+=2Fe3++3H2。，Fe+2Fe3+=3Fe2+；故

答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶经过上述分析可知：溶液B为FeCL和FcCb的混合物，通入适量的氯气，发生2Fe2++CL=2Fe3++2C「，所以溶液

C为FcCb,呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生的发应为：Cu+2Fe^=2Fe2++Cu2+,则溶液D中可能含有的金属阳离

子有Fy、Cu2\Fe有故答案为：棕黄色；Fe2\Cu2\Fe3*；

(4)因为Fe?+具有还原性，可使酸性高铳酸钾褪色，所以用酸性高镒酸钾溶液检验，故答案为:山

(5)经过上述分析可知：溶液D中含有的离子为Fe?+、Cu2\Fe3\Clo步骤⑤产生金属铜和氯气，其电解反应的化

学方程式为：CuClx^Cu+Chf,故答案为：电解；CuCh^^Cu+Chfo

2+

20、饱和NaHCO.3溶液降低溶液中OH浓度，防止生成Fe(OH)22HCO3+Fe=FeCO3l+CO2T+H2O不合

理，CO?会和FeCCh反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响)Fe?+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCCh固

体的溶解或FeCOj固体在KSCN溶液中的溶解性比KCI溶液中大

6Fe(SCNM4+3H2O2=2Fe(OHH+4Fc(SCN)3+24SCN或6Fe2++3FhO2+12SCN=2Fe(OHhl+4Fe(SCN)；或

2+3+

6Fe+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fc117%乳酸根中的羟基被KM11O4氧化，也消耗了KMnO4

【解题分析】

I.装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶

液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=U.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7,滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色

沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCOj；

1L⑸根据Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO.3在KC1和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；

(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fc(SCN)3生成；

(7)FeCOa溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式

进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高镒酸钾溶液氧化。

【题目详解】

L⑴装置A中制取的CO2中混有HCL欲除去CO2中混有的HCLB中盛装的试剂a应是饱和NaHCCh溶液，故答

案为：饱和NalltXh溶液；

⑵向NaiCOj溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2c。3反应生成的NaHCCh,提高溶液中HC(h-的浓度，抑制

CO.，•的水解，降低溶液中OFF的浓度，防止生成Fe(OH)2,故答案为：降低溶液中OH•浓度，防止生成Fe(OH)z;

⑶装置C中，向Na2c。3溶液(pH=U.9)通入一段时间C(h至其pH为7,此时溶液中溶质主要为NaHCOj,再滴加FeSO4

溶液，有FeCCh沉淀生成，发生反应的离子方程式为2HCO3-+Fe2+=FeC(M+CO2T+H2O,故答案为：2HCO3+

2+

Fe=FeCO31+CO2T+H2O；

(4)FeCQ,沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO6,降低产物的量，则当出现白色沉淀之后不应继

续通入CO2,或者：出现白色沉淀之后继续通CO2,可防止空气中氧气氧化FeCCh,提高产物的纯度，故答案为：不

合理，C02会和FeCCh反应生成Fe(HCO3”(或合理，排出氧气的影响)；

II.(5)通过对比实验ii和iii,可知Fe?+与SCN•的络合生成可溶于水的Fe(SCN)64-,会促进FeCOj固体的溶解，故答案

为：Fe?+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCOj固体的溶解或FeCOa固体在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大；

(6)依据实验ii的现象，可知在含有Fe?+的溶液中滴加10%的过氧化氢溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN〃生成，发生反

应的离子方程式为6Fe(SCN)6&+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN•或

6Fe2++3H2Ch+12SCN=2Fe(OHR+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe3+；

故答案为：6Fe(SCN)64+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN，=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或

2+3+

6Fe+3H2O2=2Fe(OHh|+4Fe；

m.(7)FeCO3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CH3cH(OH)COOhFe补血剂，可得关系式

MnO4-5Fe2+-5［CH3CH(OH)COO］2Fe,则乳酸亚铁的物质的量为0.1000mol/Lx0.01Lx5=0.005mol,则乳酸亚铁的质量

0.005molx234g/mol，八八"

分数-------示―--xl00%=117%,由于乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，导致消耗高

1.0g

镒酸钾溶液的量增多，而计算中只按F*被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，导致产品中乳酸亚铁的质量分数

大于100%,故答案为；117%；乳酸根中的羟基被KMnCK氧化，也消耗了KMnOm

21.氧化反应HOOC-^^-C0011+CH3OHH,COOC-^^-COOH+H2O2

H,CCH,COOH

CH,(0k+2HBr碳碳双键、皎基

催化剂

(CHj)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2+/、1

1ICClh'

SOOCH

OOCH

aO()CH

O,/Cu

BrCHCHBrHOCHCHOH>OHC-CHO—

CH2=CH22222A

OHOH

CH,CH,

H>C—CH-CH—€H—CH—CH,―畋邀—)

△

CH»CH,

【解题分析】

COOCH,

对二甲苯被酸性高钵酸钾氧化为A是对苯二甲酸，对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成B是।,根据已知道

COOH

COOCH,

可知，B与SOCL反应生成。

中与澳发生b4-加成反应