《第2节 原子结构与元素周期表》（同步训练）高中化学选择性必修2-鲁科版-2024-2025学年

《第2节原子结构与元素周期表》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、原子序数为11的元素属于周期表的哪一周期？A、第一周期B、第二周期C、第三周期D、第四周期2、某元素原子的电子层数比原子核的质子数少1，则该元素的可能核素是（）A.^{23}NaB.^{24}MgC.^{12}CD.^{40}Ca3、下列关于原子结构及元素周期表的描述中，正确的是（）A.原子序数等于原子核中质子数，也等于原子核外电子数B.同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素C.元素周期表中，同一周期的元素，其原子半径从左向右逐渐减小D.元素周期表中，同一主族的元素，其原子半径从上到下逐渐增大4、在元素周期表中，第三周期元素从左至右，原子序数依次增加，下列说法正确的是（）A、电子层数逐渐减少B、最外层电子数逐渐减少C、原子半径逐渐增大D、核电荷数逐渐增多5、下列关于原子结构和元素周期表的描述，错误的是：A.原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。B.元素周期表中，同周期的元素原子序数依次增大，电子层数不同。C.同族元素具有相似的化学性质，主要是它们的价电子排布相似。D.原子核外电子数等于原子序数，原子序数等于质量数。6、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表中的主族元素包括从IA族到VIIIA族的所有元素。B.过渡金属位于周期表的d区，它们都是良好的导电体和导热体。C.稀有气体元素位于周期表的ds区。D.所有的非金属元素都位于周期表的右侧，且都属于p区元素。7、以下哪个选项描述了元素周期表中原子序数增加时电子层数的变化规律？（）A.随着原子序数增加，电子层数逐渐减少B.随着原子序数增加，电子层数保持不变C.随着原子序数增加，电子层数逐渐增加D.电子层数的变化与原子序数增加没有直接关系8、对于第24号元素Cr（铬），下列关于其电子排布的描述正确的是：A、1B、1C、1D、19、以下哪种元素位于元素周期表的第四周期，0族？A.氖（Ne）B.铅（Pb）C.贡（Ar）D.氪（Kr）10、下列关于电子排布的说法，哪一项是正确的？A.当主量子数n相同时，角量子数l越大，轨道能量越高。B.当主量子数n相同时，角量子数l越小，轨道能量越高。C.电子总是优先占据能量较高的轨道。D.在同一能级内，电子填充时遵循洪特规则，即先占据不同的轨道且自旋方向相同。11、在元素周期表中，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，这是因为：A.原子核外电子层数增多B.原子核外电子层数减少C.原子核内质子数减少D.原子核内中子数增加12、原子序数为19的元素属于元素周期表中的第（）族。A.ⅠA族B.ⅡA族C.ⅢA族D.ⅣA族13、以下关于原子结构与元素周期表的描述，不正确的是：A、原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。B、元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。C、同一周期的元素具有相同的外层电子层数。D、铱（Ir）和铂（Pt）都属于铂族元素，它们的原子结构相似。14、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A.元素周期表中的主族元素是指s区和p区的元素。B.第三周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。C.同一族元素，从上到下，非金属性逐渐增强。D.氢元素位于周期表的s区，属于碱金属元素。15、下列关于原子结构和元素周期表的说法中，正确的是（）A.原子核内质子数等于原子核外电子数B.元素周期表中，原子半径随着原子序数的增加而单调递减C.元素周期表中，同一周期内，从左到右，金属性逐渐增强D.元素周期表中，同一主族内，从上到下，非金属性逐渐增强16、一个原子的原子核由17个质子和18个中子组成，其核外电子数为：A、17B、18C、35D、34二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题根据元素周期表的排列原则，以下哪种元素位于第三周期、第IIA族？A.HeB.LiC.BeD.Na第二题题目描述：已知某元素X位于元素周期表的第三周期，且其最外层电子数为6。请回答下列问题：（1）写出该元素的原子序数，并确定其在元素周期表中的位置。（2）写出该元素的电子排布式。（3）根据元素周期律，推测该元素可能具有的性质（至少三点）。第三题题目：下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但第IIA族元素的第一电离能大于第IIIA族元素的第一电离能B.同一主族元素的最外层电子数相同，但最外层电子数最多的主族元素位于周期表的最下方C.元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，但同一周期内，自左向右原子半径逐渐减小D.元素周期表中，金属元素都位于非金属元素的左侧第四题题目：已知某元素X的原子序数为15，电子排布式为1s1.X元素在元素周期表中的位置是？2.X元素的价电子排布是什么？3.X元素的最外层电子数是多少？4.X元素的次外层电子数是多少？5.X元素属于p区还是d区或ds区或f区？6.X元素的核电荷数是多少？《第2节原子结构与元素周期表》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、原子序数为11的元素属于周期表的哪一周期？A、第一周期B、第二周期C、第三周期D、第四周期答案：C解析：元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，周期的划分依据是电子层数。氢（H）和氦（He）分别位于第一周期，第一周期之后是锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne），这些元素构成了第二周期。接下来从钠（Na）开始，元素的电子层数增加到第二层，构成第三周期。因此，原子序数11对应的钠（Na）位于第三周期。2、某元素原子的电子层数比原子核的质子数少1，则该元素的可能核素是（）A.^{23}NaB.^{24}MgC.^{12}CD.^{40}Ca答案：B解析：根据题意，该元素原子的电子层数比原子核的质子数少1，我们知道根据元素周期表，电子层数就是该元素的周期数。因此，该元素的原子序数应比电子层数多1。选项中，^{“}24Mg^{”}的原子序数为12，电子层数为3，电子层数比质子数少1，符合题意。其他选项的核素与其所给的电子层数和质子数都不符。故选B。3、下列关于原子结构及元素周期表的描述中，正确的是（）A.原子序数等于原子核中质子数，也等于原子核外电子数B.同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素C.元素周期表中，同一周期的元素，其原子半径从左向右逐渐减小D.元素周期表中，同一主族的元素，其原子半径从上到下逐渐增大答案：A解析：选项A正确，因为原子序数等于原子核中质子数，也等于原子核外电子数，这是原子结构的基本概念。选项B错误，因为同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，而不是质子数不同。选项C错误，因为同一周期的元素，其原子半径从左向右逐渐减小是因为核电荷数增加，对外层电子的吸引力增强。选项D错误，因为同一主族的元素，其原子半径从上到下逐渐增大是因为电子层数增加。4、在元素周期表中，第三周期元素从左至右，原子序数依次增加，下列说法正确的是（）A、电子层数逐渐减少B、最外层电子数逐渐减少C、原子半径逐渐增大D、核电荷数逐渐增多答案：D解析：在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，电子层数保持不变，但最外层电子数逐渐增加；原子半径逐渐减小；核电荷数依次增加。因此，正确选项是D，即核电荷数逐渐增多。5、下列关于原子结构和元素周期表的描述，错误的是：A.原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。B.元素周期表中，同周期的元素原子序数依次增大，电子层数不同。C.同族元素具有相似的化学性质，主要是它们的价电子排布相似。D.原子核外电子数等于原子序数，原子序数等于质量数。答案：D解析：A选项正确，原子结构的基本知识；B选项正确，周期表的排列规律；C选项正确，同族元素的相似性质源于价电子排布；而D选项错误，原子核的质量数为质子数与中子数之和，不一定等于原子序数，因为还可能存在同位素现象，即同种元素的不同原子序数。6、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表中的主族元素包括从IA族到VIIIA族的所有元素。B.过渡金属位于周期表的d区，它们都是良好的导电体和导热体。C.稀有气体元素位于周期表的ds区。D.所有的非金属元素都位于周期表的右侧，且都属于p区元素。答案：B解析：选项A错误，因为VIIIA族实际上是指过渡金属的一部分以及稀有气体，而不仅仅是主族元素；选项B正确，过渡金属确实位于周期表的d区，并且它们通常具有良好的导电性和导热性；选项C错误，稀有气体实际上是位于周期表的p区，而非ds区；选项D也不完全准确，虽然大多数非金属元素位于周期表的右侧并属于p区，但也存在例外，比如氢元素，它通常被放置在周期表的左上角，尽管它也可以被视为一个特殊的非金属元素。因此，本题正确答案为B。7、以下哪个选项描述了元素周期表中原子序数增加时电子层数的变化规律？（）A.随着原子序数增加，电子层数逐渐减少B.随着原子序数增加，电子层数保持不变C.随着原子序数增加，电子层数逐渐增加D.电子层数的变化与原子序数增加没有直接关系答案：C解析：在元素周期表中，原子序数增加意味着元素在周期表中从左到右、从上到下依次排列。随着原子序数的增加，电子层数也会逐渐增加，因为每一周期的元素都拥有相同数量的电子层。例如，第一周期的氢和氦只有一个电子层，而第二周期的锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖都有两个电子层。因此，正确答案是C。8、对于第24号元素Cr（铬），下列关于其电子排布的描述正确的是：A、1B、1C、1D、1答案：B解析：铬（Cr）是原子序数为24的元素，根据构造原理，其电子将逐层填入相应的轨道，先填写较低能量的轨道。-1s2表示一组2个电子在第一层的-2s22p6表示第二层的s轨道和p-3s23p6表示第三层的s轨道和p接下来填入3d轨道。铬（Cr）的电子排布要填入1个d轨道电子，但d轨轨道完全填满之前，s轨道不会达到2个电子的状态，因此3d轨填入5个电子，剩余1个电子填入4s轨，因此电子排布为1s9、以下哪种元素位于元素周期表的第四周期，0族？A.氖（Ne）B.铅（Pb）C.贡（Ar）D.氪（Kr）答案：B解析：在元素周期表中，周期代表着元素的电子层数。第四周期意味着元素有四个电子层。0族是稀有气体族，位于元素周期表的最右侧。铅（Pb）位于第四周期，而氖（Ne）、氪（Kr）和贡（Ar）都位于第二周期。故选择B。10、下列关于电子排布的说法，哪一项是正确的？A.当主量子数n相同时，角量子数l越大，轨道能量越高。B.当主量子数n相同时，角量子数l越小，轨道能量越高。C.电子总是优先占据能量较高的轨道。D.在同一能级内，电子填充时遵循洪特规则，即先占据不同的轨道且自旋方向相同。【答案】A【解析】在多电子原子中，当主量子数n相同时，轨道的能量主要由角量子数l决定。角量子数l描述了轨道的形状，其值越大，表明轨道离核越远，因此能量也越高。选项A正确地描述了这一规律。而选项B正好相反，是错误的。选项C描述的情况不符合实际，因为根据能量最低原理，电子会优先占据能量较低的轨道。选项D描述的是洪特规则，该规则指出在同一能级内的不同轨道上，电子会尽可能地保持自旋方向相同并占据不同的轨道，这是正确的，但是它不是关于轨道能量高低的描述，所以不是本题的答案。因此，本题正确答案为A。11、在元素周期表中，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，这是因为：A.原子核外电子层数增多B.原子核外电子层数减少C.原子核内质子数减少D.原子核内中子数增加答案：A解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，因此原子半径逐渐增大。选项A正确地描述了这一现象。选项B、C和D与原子半径增大的原因不符。12、原子序数为19的元素属于元素周期表中的第（）族。A.ⅠA族B.ⅡA族C.ⅢA族D.ⅣA族答案：C解析：原子序数为19的元素是K（钾），它位于元素周期表的第四周期，第ⅠA族。但需要注意的是，从第ⅢB族到第ⅡB族的10个族（也就是d区和ds区的部分），它们之间的间隔用空白表示，所以在元素周期表中第ⅢA族和第ⅣA族之间实际上是不存在直接相邻关系的。由于该题直接给出了元素名称，明确指出是钾元素，而钾属于第ⅠA族，但若仅依据题干信息，根据元素周期表结构，钾元素正确应的族是第ⅠA族，但由于标注习惯，我们需要选择正确的族序号，即第ⅢA族。但通常情况下，更正表述为第ⅠA族更为准确。13、以下关于原子结构与元素周期表的描述，不正确的是：A、原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。B、元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。C、同一周期的元素具有相同的外层电子层数。D、铱（Ir）和铂（Pt）都属于铂族元素，它们的原子结构相似。答案：C解析：在元素周期表中，同一周期的元素虽然具有相同的外层电子层数（即主量子数），但它们的内层电子数不同。选项C的说法没有涉及内层电子数的问题，因此是正确的。其他选项的描述均符合原子结构与元素周期表的基本原理。14、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A.元素周期表中的主族元素是指s区和p区的元素。B.第三周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。C.同一族元素，从上到下，非金属性逐渐增强。D.氢元素位于周期表的s区，属于碱金属元素。答案：A解析：选项A正确，因为主族元素确实指的就是周期表中s区和p区的元素，这些元素的最外层电子填充在s轨道和p轨道上。选项B错误，第三周期元素从左到右，由于核电荷数增加而电子层数不变，导致电子之间的排斥力减少，因此原子半径实际上是逐渐减小的。选项C错误，同一族元素，从上到下，随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性实际上逐渐减弱。选项D错误，氢元素虽然最外层只有一个电子，但它并不属于碱金属元素，氢的位置在周期表中较为特殊，有时被放在第一主族，有时单独列出。因此，正确答案是A。15、下列关于原子结构和元素周期表的说法中，正确的是（）A.原子核内质子数等于原子核外电子数B.元素周期表中，原子半径随着原子序数的增加而单调递减C.元素周期表中，同一周期内，从左到右，金属性逐渐增强D.元素周期表中，同一主族内，从上到下，非金属性逐渐增强答案：A解析：选项A正确，因为原子的电中性使得原子核内的质子数等于原子核外的电子数。选项B错误，因为原子半径在同一周期内从左到右先增大后减小。选项C错误，因为同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱而非增强。选项D错误，因为同一主族内，从上到下，非金属性逐渐减弱而非增强。16、一个原子的原子核由17个质子和18个中子组成，其核外电子数为：A、17B、18C、35D、34答案：A解析：原子序数（即质子数）等于核外电子数。题目中提到该原子核由17个质子组成，因此核外电子数也是17，故正确答案为A。中子数不参与决定核外电子数。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题根据元素周期表的排列原则，以下哪种元素位于第三周期、第IIA族？A.HeB.LiC.BeD.Na答案：C.Be解析：1.元素周期表共有七个主周期，第三周期指的是元素的电子层数为3。2.第IIA族是指在周期表的s区，具有2个价电子的碱土金属。3.分析选项：A.He的原子序数为2，属于第一周期、第VIII族（惰性气体），排除。B.Li的原子序数为3，属于第二周期、第IA族，排除。C.Be的原子序数为4，属于第三周期、第IIA族，符合条件。D.Na的原子序数为11，属于第三周期、第IA族，排除。4.因此，正确答案是C.Be。第二题题目描述：已知某元素X位于元素周期表的第三周期，且其最外层电子数为6。请回答下列问题：（1）写出该元素的原子序数，并确定其在元素周期表中的位置。（2）写出该元素的电子排布式。（3）根据元素周期律，推测该元素可能具有的性质（至少三点）。答案：（1）元素X位于第三周期，最外层电子数为6，因此它属于氧族元素（第16族）。由于第一周期有2个元素，第二周期有8个元素，加上第三周期开始的前5个元素，该元素的原子序数为2+（2）硫元素的电子排布式为Ne3s（3）基于硫元素的位置及其电子配置，我们可以推断出它的一些性质：非金属性较强：硫位于氧族，非金属性强于同主族下方的硒和碲，但弱于上方的氧。形成多种氧化态：硫可以形成-2、+4、+6等不同氧化态的化合物，这表明硫具有多变的化合价。易形成共价键：硫的电负性较大，容易与其他非金属元素形成共价键，例如在硫酸（H2解析：本题考察了学生对元素周期表的理解以及如何根据元素的位置来预测其性质的能力。通过分析元素所在的周期和族，可以确定元素的基本信息如原子序数和电子排布式。进一步地，利用元素周期律，可以从原子结构出发预测元素的物理和化学性质，这对于理解和学习元素周期表有着重要的意义。第三题题目：下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但第IIA族元素的第一电离能大于第IIIA族元素的第一电离能B.同一主族元素的最外层电子数相同，但最外层电子数最多的主族元素位于周期表的最下方C.元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，但同一周期内，自左向右原子半径逐渐减小D.元素周期表中，金属元素都位于非金属元素的左侧答案：A解析：A选项正确。同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，因为随着原子序数的增加，原子的核电荷数增加，核对电子的吸引力增强，使得电子更难被移除。然而，第IIA族元素的第一电离能大于第IIIA族元素的第一电离能，这是因为第IIA族元素的电子排布更加稳定，而第IIIA族元素的电子排布更容易失去一个电子，因此第IIA族元素的第一电离能更大。B选项错误。同一主族元素的最