《第1章 原子结构与元素性质》试卷及答案-高中化学选择性必修2-鲁科版-2024-2025学年

《第1章原子结构与元素性质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A、s轨道的能量一定比p轨道的能量低B、元素原子的核电荷数与原子中质子数、中子数、电子数之和相等C、同一周期元素原子的核电荷数从左到右逐渐增大，原子半径也逐渐增大D、原子的电子层数越多，其最外层电子数越多2、下列关于原子结构与元素性质的描述中，正确的是（）A.同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大B.同主族元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小C.元素周期表中，从左到右，金属元素的电负性逐渐减小D.原子核外电子层数越多，原子的第一电离能越大3、下列元素中，原子半径最大的是（）A、钠（Na）B、镁（Mg）C、氧（O）D、氮（N）4、在元素周期表中，从左到右原子序数逐渐增加，下列哪个选项描述的是非金属元素在周期表中从左到右的变化趋势？A、原子半径逐渐增大B、金属性增强C、电负性逐渐增强D、非金属性逐渐减弱5、下列关于原子结构与元素性质的描述，错误的是：A、元素周期表中，同一主族元素具有相似的化学性质。B、原子核外电子排布遵循能量最低原理，即电子先填充能量较低的轨道。C、原子的质子数等于其核外电子数，因此原子不带电。D、原子核外电子云密度越大的区域，原子核对外层电子的束缚力越强。6、质子数为17、中子数为18的原子，其最外层电子数为（）。A、7B、8C、9D、187、下列元素中，具有相同电子排布的是：A.钠（Na）和氖（Ne）B.镁（Mg）和铝（Al）C.硅（Si）和磷（P）D.氯（Cl）和氩（Ar）8、下列关于原子结构的描述，正确的是：A.原子的电子层由原子核外的电子云构成，且电子云的密度分布均匀。B.原子的电子层数与元素的周期数相等，但同一周期内电子层数相同的元素性质相同。C.原子的电子层数与元素的族数相等，同一族内原子的电子层数相同。D.原子的电子层数与元素的最外层电子数相等，最外层电子数决定了元素的性质。9、下列元素中，最外层电子数为2的是（）A、2、BeB、3、AlC、4、SiD、5、P10、下列关于原子结构与元素性质的描述中，不正确的是（）A.同周期元素原子序数增大，原子半径也逐渐增大B.主族元素的外层电子数大于等于次外层电子数C.同主族元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越高11、下列关于原子结构与元素性质的描述中，正确的是（）A.同主族元素的最外层电子数相同，但它们的原子半径随原子序数的增加而减小B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强C.同一周期内，元素的金属性随原子序数的增加而增加D.氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，说明铝元素既能与酸反应也能与碱反应12、下列元素中，电子亲和能最大的是（）A.NaB.OC.FD.Cl13、下列说法正确的是：A.原子的核电荷数等于其电子数，故不同元素的原子的核电荷数和电子数都不相等。B.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强。C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱。D.金属原子的最外层电子数等于其所在族的族数，所以主族元素的族数与最外层电子数相等。14、下列关于原子结构与元素性质的说法中，正确的是：A、元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越弱。B、同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，金属性逐渐增强。C、原子的第一电离能越大，其电子云越容易被移除。D、原子的最外层电子数与其元素的化学性质无关。15、在周期表中，第二周期元素的价电子排布为2s²2p¹至2s²2p⁵。则第三周期元素的价电子排布形式为：A.3s²3p¹B.3s²3p⁵C.3s²3p⁶D.3s²3p²16、下列说法中，正确反映同一围主族元素性质变化规律的是：A、元素的第一电离能随周期数递增而增大B、同一周期元素中，单质的沸点从左到右依次升高C、非金属性越强，该元素的氢化物稳定性越强D、同一主族元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于原子结构与元素性质的描述中，正确的是：A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。D.原子序数越大，原子的最外层电子数越多。第二题【题目】A元素的基态原子的电子排布为1s22（1）A元素与B元素在元素周期表中的位置分别是多少？说明理由。（2）A元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，试写出其溶解氢氧化铝的化学方程式。（3）比较A元素的电离能与B元素的电离能：____（填“A>B”或“A<B”），并说明理由。（4）实验表明，A与B两元素形成的简单阳离子它们之间可以发生反应生成配合物，写出此配合物的化学式。第三题题目：1.根据下列价值判断，选出正确的一项：A.同周期元素，原子半径随原子序数增大而减小B.同主族元素，原子半径随电子层数增多而增大C.相邻元素的原子序数之差为2或8D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越弱2.下列有关原子的说法中，正确的是：A.原子核的中子数等于2，即原子符号为H2B.原子的最外层电子数为8，该元素一定是稀有气体C.原子核内含有质子数为5，该元素的化学符号为B（硼）D.质子数等于电子数，该原子只能存在气态第四题题目：某主族元素R的原子序数为a，R的最高价氧化物的化学式为R2Ox，请根据下列条件回答问题：（1）若x=3，R在元素周期表中的周期数和族序数分别是多少？（2）若R的最高价氧化物的水化物为强酸，R的最高正化合价是多少？（3）若R的最高价氧化物的水化物为弱酸，R的原子最外层电子排布式是什么？《第1章原子结构与元素性质》试卷及答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A、s轨道的能量一定比p轨道的能量低B、元素原子的核电荷数与原子中质子数、中子数、电子数之和相等C、同一周期元素原子的核电荷数从左到右逐渐增大，原子半径也逐渐增大D、原子的电子层数越多，其最外层电子数越多答案：B解析：原子核电荷数等于原子的质子数，二者相等，所以B选项正确。其他选项中，A选项中s轨道的能量并不一定比p轨道的能量低，取决于它们的电子层数；C选项中，同一周期元素原子的核电荷数虽然从左到右逐渐增大，但原子半径则是逐渐减小的；D选项中，原子的电子层数越多，不一定意味着最外层电子数就越多，例如，钡（Ba）的电子层数比铁（Fe）多，但铁的最外层电子数为2，而钡的最外层电子数为2，8，8，18。2、下列关于原子结构与元素性质的描述中，正确的是（）A.同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大B.同主族元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小C.元素周期表中，从左到右，金属元素的电负性逐渐减小D.原子核外电子层数越多，原子的第一电离能越大答案：C解析：A选项错误，同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小；B选项错误，同主族元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大；C选项正确，元素周期表中，从左到右，金属元素的电负性逐渐减小；D选项错误，原子核外电子层数越多，原子的第一电离能不一定越大，还与核电荷数有关。3、下列元素中，原子半径最大的是（）A、钠（Na）B、镁（Mg）C、氧（O）D、氮（N）答案：A解析：原子半径的大小与核电荷数和电子层数有关。一般来说，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，但同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大。钠（Na）属于第IA族，氧（O）和氮（N）都属于第VA族。钠在氧和氮元素的上一周期，且在同一族中，钠的原子半径最大。因此，A选项正确。4、在元素周期表中，从左到右原子序数逐渐增加，下列哪个选项描述的是非金属元素在周期表中从左到右的变化趋势？A、原子半径逐渐增大B、金属性增强C、电负性逐渐增强D、非金属性逐渐减弱答案：C解析：在元素周期表中，从左到右，原子的核电荷数逐渐增加，电子层数不变，电子云逐渐收缩，导致原子半径减小。由于核电荷数的增加，原子对外来电子的吸引力增大，所以电负性逐渐增强。金属性与电负性相反，因此金属性应该逐渐减弱，而非金属性逐渐增强。所以正确答案是C。5、下列关于原子结构与元素性质的描述，错误的是：A、元素周期表中，同一主族元素具有相似的化学性质。B、原子核外电子排布遵循能量最低原理，即电子先填充能量较低的轨道。C、原子的质子数等于其核外电子数，因此原子不带电。D、原子核外电子云密度越大的区域，原子核对外层电子的束缚力越强。答案：C解析：选项C错误。原子的质子数等于其核外电子数，但原子整体是否带电取决于质子数和电子数是否相等。如果质子数和电子数相等，原子不带电；如果质子数大于电子数，原子带正电；如果质子数小于电子数，原子带负电。因此，选项C的说法不准确。6、质子数为17、中子数为18的原子，其最外层电子数为（）。A、7B、8C、9D、18答案：C解析：该题涉及原子结构的知识。原子的核外电子排布决定了其化学性质。已知质子数为17（即该元素是氯元素），中子数为18，那么其核内的总质子和中子数为35。质子数决定了元素的原子序数和元素种类，同时核外电子数目与质子数相同，即17。电子在原子核外按照壳层原理进行排布。对于周期表中的元素，最外层电子数决定了其在周期表中的位置，且在第三周期，从左到右，最外层电子数从1增加到8。氯元素位于第三周期第VIIA族，表明它的最外层电子数是7。加上题目中提供的质子偏数1，因此最外层电子总数为9。请根据上面的信息，撰写其他题目。7、下列元素中，具有相同电子排布的是：A.钠（Na）和氖（Ne）B.镁（Mg）和铝（Al）C.硅（Si）和磷（P）D.氯（Cl）和氩（Ar）答案：D解析：钠（Na）的原子序数为11，电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，氖（Ne）的原子序数为10，电子排布为1s²2s²2p⁶。由于氖元素处于第2周期的稀有气体，其外层电子已达到稳定结构。镁（Mg）的原子序数为12，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²；铝（Al）的原子序数为13，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹。硅（Si）的原子序数为14，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²；磷（P）的原子序数为15，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³。氯（Cl）的原子序数为17，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，氩（Ar）的原子序数为18，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。因此，选项D中的元素氯（Cl）和氩（Ar）具有相同的电子排布。8、下列关于原子结构的描述，正确的是：A.原子的电子层由原子核外的电子云构成，且电子云的密度分布均匀。B.原子的电子层数与元素的周期数相等，但同一周期内电子层数相同的元素性质相同。C.原子的电子层数与元素的族数相等，同一族内原子的电子层数相同。D.原子的电子层数与元素的最外层电子数相等，最外层电子数决定了元素的性质。答案：D解析：原子的电子层数与元素的最外层电子数相等，这是因为原子的电子层数决定了原子的电子排布，而最外层电子数（价电子数）直接影响了元素的化学性质。因此，D选项正确。选项A错误，因为电子云的密度分布并不均匀；选项B错误，因为同一周期内电子层数相同的元素性质并不完全相同；选项C错误，因为同一族内原子的电子层数并不一定相同，只是最外层电子数相同。9、下列元素中，最外层电子数为2的是（）A、2、BeB、3、AlC、4、SiD、5、P答案：A解析：元素的最外层电子数在元素周期表中相当于元素的族数。选项A中Be位于第二族，其原子序数为4，最外层电子数为2；其余选项中的元素最外层电子数分别为3、4、5，分别属于第三、四、五族。因此，正确答案为A。10、下列关于原子结构与元素性质的描述中，不正确的是（）A.同周期元素原子序数增大，原子半径也逐渐增大B.主族元素的外层电子数大于等于次外层电子数C.同主族元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越高答案：A解析：A选项错误，因为同周期元素原子序数增大，表明核电荷数增加，核外电子对核的吸引作用增强，导致原子半径逐渐减小。B选项正确，主族元素的最外层电子数等于其族序数，大于等于次外层电子数。C选项正确，同主族元素随着原子序数的增大，最外层电子数相同，但电子层数增加，原子半径增大，相比之下最外层电子更难被移除，金属性逐渐增强。D选项正确，非金属性强的元素形成的氢化物通常比非金属性弱的元素形成的氢化物更稳定。11、下列关于原子结构与元素性质的描述中，正确的是（）A.同主族元素的最外层电子数相同，但它们的原子半径随原子序数的增加而减小B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强C.同一周期内，元素的金属性随原子序数的增加而增加D.氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，说明铝元素既能与酸反应也能与碱反应答案：B解析：A选项中，同主族元素的最外层电子数确实相同，但随着原子序数的增加，原子半径是增大的，而不是减小。因此A选项错误。B选项正确，因为非金属性强的元素，其最高价氧化物的水化物通常会表现出较强的酸性。C选项错误，同一周期内，元素的金属性是随原子序数的增加而减小的。D选项描述的是氧化铝的性质，但题目要求的是关于原子结构与元素性质的描述，所以D选项虽然正确，但不是最佳答案。因此，正确答案是B。12、下列元素中，电子亲和能最大的是（）A.NaB.OC.FD.Cl答案：C.F解析：电子亲和能是指气态原子获得一个电子形成负一价离子时释放的能量。一般来说，非金属性越强的元素，其电子亲和能越大。F是最外层电子数为7的元素，是典型的非金属元素之一，其电子亲和能较大。相比之下，Na是碱金属元素，O和Cl都是典型的非金属元素，但其电子亲和能都小于F。所以在给出的选项中，F的电子亲和能最大。13、下列说法正确的是：A.原子的核电荷数等于其电子数，故不同元素的原子的核电荷数和电子数都不相等。B.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强。C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱。D.金属原子的最外层电子数等于其所在族的族数，所以主族元素的族数与最外层电子数相等。答案：B解析：选项A中的说法错误，因为不同元素的原子的核电荷数可能相等，但电子数一定不等。选项C中的说法错误，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性增强。选项D中的说法错误，因为金属原子的最外层电子数等于其所在族的族数，但主族元素的族数不等于最外层电子数，因为主族元素包括金属、非金属以及稀有气体元素。选项B中的说法是正确的，因为元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，说明该元素失去电子的能力越强，即非金属性越强。14、下列关于原子结构与元素性质的说法中，正确的是：A、元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越弱。B、同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，金属性逐渐增强。C、原子的第一电离能越大，其电子云越容易被移除。D、原子的最外层电子数与其元素的化学性质无关。答案：B解析：在同一周期内，随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，核对电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。同时，随着核电荷数的增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，选项B正确。选项A错误，因为非金属性越强，氢化物的稳定性越强；选项C错误，因为第一电离能越大，电子云越不容易被移除；选项D错误，因为原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。15、在周期表中，第二周期元素的价电子排布为2s²2p¹至2s²2p⁵。则第三周期元素的价电子排布形式为：A.3s²3p¹B.3s²3p⁵C.3s²3p⁶D.3s²3p²答案：C解析：元素的价电子排布遵循主量子数n和角量子数l的递增顺序。第三周期的元素其主量子数n=3，因此其价电子排布的前半部分为3s²。由于3p轨道的角量子数l=2，p轨道可容纳6个电子，这里的价电子排布是填满3p轨道，故为3p⁶，因此正确的价电子排布形式是3s²3p⁶。选项A、B、D不满足这一规律，所以正确答案是C。16、下列说法中，正确反映同一围主族元素性质变化规律的是：A、元素的第一电离能随周期数递增而增大B、同一周期元素中，单质的沸点从左到右依次升高C、非金属性越强，该元素的氢化物稳定性越强D、同一主族元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强答案：C解析：此题考查同一主族元素的性质变化特点。A、选项中的第一电离能是元素原子失去最外层电子所需的能量，属于能量变化，不能直接反映元素性质的变化。B、选项中提到的沸点变化与主族元素的性质关系不大，同一周期元素的沸点由多种因素决定。C、选项中的非金属性越强，该元素的氢化物稳定性越强，符合元素周期律的规律。D、选项中提到的碱性强度，在同一主族中并不一定呈现规律性变化。综上，C选项为正确答案。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于原子结构与元素性质的描述中，正确的是：A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。D.原子序数越大，原子的最外层电子数越多。答案：C解析：A选项错误，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因为核电荷数增加，对电子的吸引力增强。B选项错误，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，因为原子半径增大，最外层电子与核的距离增大，核对外层电子的吸引力减弱。C选项正确，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，因为非金属性强的元素形成的最高价氧化物中，氧原子的氧化态较高，氧原子对电子的吸引能力较强，使得氧化物的水化物更容易释放H+离子，表现出较强的酸性。D选项错误，原子序数越大，原子的最外层电子数不一定越多，因为元素的电子排布是按照能级来填充的，每个能级容纳的电子数是有限的。第二题【题目】A元素的基态原子的电子排布为1s22（1）A元素与B元素在元素周期表中的位置分别是多少？说明理由。（2）A元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，试写出其溶解氢氧化铝的化学方程式。（3）比较A元素的电离能与B元素的电离能：____（填“A>B”或“A<B”），并说明理由。（4）实验表明，A与B两元素形成的简单阳离子它们之间可以发生反应生成配合物，写出此配合物的化学式。【答案】（1）A元素位于第四周期第ⅠA族，B元素位于第四周期第ⅢA族。理由：A元素的电子排布为1sB元素的电子排布为1s22（2）A元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化锂（LiOH），其化学性质表现为弱碱性。LiOH不直接溶解氢氧化铝；但是如果涉及溶解过程，则通常是在特定条件下发生的化学反应，比如在某些配合物中或者在强碱条件下。但一般不写增值反应式。不过，氢氧化铝在特定的条件下（如强碱性或配合物存在的情况下）确实可以与强碱性锂氢氧化物反应生成相应的配合物。（3）A元素的电离能小于B元素的电离能，即A<理由：A元素的电子排布是4s^{1}，是最外层电子，失去了这个电子失电子能力较小，电离能较低。B元素的电子排布是4s{2}4p{3}。它更倾向于失电子以满足3d轨道的完全填充，但这并不是最稳定的形式，所以失去一个电子的能力更强烈，电离能较高。（4）A与B形成的简单阳离子分别是Li+和Al注意：Li（锂）的最高价氧化物对应的水化物通常是氢氧化锂（LiOH），而不是与铝相比生成直接反应的示例，因此第（2）问中的表述需要根据实际情况重新审视。氢氧化锂在自然界中作为固体存在于特定的矿中，而非通过简单水和铝的直接反应生成。第（4）问中的配合物化学式假设了在特定条件下可能会形成Li由于题目和背景信息（如题目中元素的特定条件）可能因具体的教材或知识点不同而有所变化，上述答案是在并不考虑特定实验条件和具体反应模式下的简化处理。第三题题目：1.根据下列价值判断，选出正确的一项：A.同周期元素，原子半径随原子序数增大而减小B.同主族元素，原子半径随电子层数增