2018年高考化学总复习：7-9章含解析

第七章化学反应速率和化学平衡

课时1化学反应速率及其影响因素

［2018备考•最新考纲］

1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、

生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)

对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解反应活化能的概念。

5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应速率

(考点层次A-自学、识记、辨析)

知识梳理I夯基固本

1.化学反应速率

番叉》化学反应速率是用来衡最化学反应块慢的物理最

姿通常用单豉时向丙反应物浓度的减少或生成物液庾

本1方］多的增加来表示

咨,单位为mol•L।•si或mo]•L1•min

1化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬

包士速密且无迨用反应物还屋里生-成物一表示均取正值.

同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应

注意事项

速率，其数值可能不同，但表示的意义相同

.不能用面体或痈液保荽水彳荐反应速率：而为而体或

纯液体的浓度视为常数

密闭容器中,合成氨的反应凡+3也喘匕步2NH：“

开始时c(N?)=8mol•L',2min后(：(电)=4mol,L

则用N2表示的反应速率为2.()mol•L」•n】in।

2.化学反应速率与化学计量数的关系

(1)内容：对于已知反应/wA(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不

同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中

各物质的化学计量数之比,即v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：qo

(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)o已知u(A)

-1-1

=0.6molLs,贝1Jo(B)=212moi1-飞一|,u(C)=04molL-'-s'o

教材vs晨)考

1.(RJ选修41194改编)对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应

速率关系中，正确的是()

A.o(W)=3o亿)B.2o(X)=3WZ)

C.2o(X)=o(Y)D.3u(W)=2v(X)

答案C

2.(RJ选修4Pi95改编)某温度下,浓度都是1mol17的两种气体X2和Y2,在

密闭容器中反应生成气体Z,经，min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol-L

-1-1

T,C(Y2)=0.6molL,c(Z)=0.4molL,则该反应的化学方程式可表示为()

A.2X2+3Y22X2Y3B.3X2+2Y22X3Y2

C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y

答案B

3.(溯源题)(2014•北京理综，12节选)一定温度下，10mL0.40moia。2溶液

发生催化分解。不同时刻测得生成02的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

判断下列叙述是否正确(溶液体积变化忽略不计)。

2-l

(1)0〜6min的平均反应速率：v(H2O2)^3.3X10^mol(Lmin)(V)

2H

(2)6〜10min的平均反应速率：u(H2O2)<3.3X10mol(Lmin)(V)

-1

(3)反应至6min时,c(H202)=0.30mol-L(X)

探源：本考题源于教材RJ选修4Pi7“学与问”及其拓展，对化学反应速率的有

关计算进行考查。

I考点特训通法悟道::

［拓展性题组］

题组一化学反应速率概念的理解和应用

1.基础知识判断，正确的打"，错误的打"X"

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(X)

(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物

浓度的增加(X)

(3)化学反应速率为0.8mol-L'-s'是指1s时某物质的浓度为0.8mol-L'(X)

(4)由。=岩计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(X)

(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但

表示的意义相同(J)

(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢(J)

(7)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变

(J)

(8)在2so2(g)+02(g)2so3(g)反应中，小友时亥1J，S03(g)浓度分别是ci、c2>

则〃时间内，S03(g)生成的平均速率为。=乎?(J)

亥一

2.(2017•烟台模拟)化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度

减少0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4mol-(L-min)r

B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C.2min末的反应速率用B表示是0.3mol(L-min)-1

D.2min内，v1K(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

解析物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；

速率之比等于化学计量数之比，0(B)：0(C):o(D)=3：2：1,B正确；2min末的反

应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/(L-min)是2min内的平均速率，C错误；

B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。

答案B

题组二化学反应速率的比较与计算

3.(2017・长沙模拟)反应A(g)+3B(g)-2c(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速

率分别为

①o(A)=0.45mol-L's1

②o(B)=0.6mol,LIs1

③o(C)=0.4mol-L'-s1

④o(D)=0.45mol-L's-1

下列有关反应速率的比较中正确的是()

A.④>③=②>①B.①〉④，②二③

C.①〉②，③〉④D.(4)>(3)>(2)>(D

解析可用比值法进行反应速率大小比较，^=0.45mol-L^-s-1；券=竽=

0.2molL'-s1；V^=^=0.2molL^'s'；0.225mol-L^'-s1,故①>

④，②二③，B项正确。

答案B

4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反

应：2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol[T,现有下列几种

说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3moll'-s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1-s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol其中正确的是()

A.①③B.①④

C.②③D.③④

解析A、B的起始浓度分别为2moi1mofi,由2s后C的浓度可得A、

B的变化浓度分别为0.6mol-LT、0.3molL-1,所以用A、B表示的反应的平均速率

分别为0.3mol[T・sT、0.15molLsf2s时A、B的浓度分别为1.4mol17、0.7

molL~'o2s时物质A的转化率为30%。

答案B

【思维建模】

1.定量法比较化学反应速率的大小

(1)归一法

按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。

(2)比值法

比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)+/?(B)gcC(g),即比较2;

与若学则用A表示时的反应速率比用B表示时大。

2.对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算

(1)写出有关反应的化学方程式；

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;

(3)根据已知条件列方程式计算。

例如：反应加A+pC

起始浓度(molL-)abc

nxpx

转化浓度(mol]7)

Xmm

,nx

某时刻浓度(mol-L7)c+毋

a-xb——mm

考点二外界条件对化学反应速率的影响

(考点层次B一共研、理解、整合)

知识梳理I夯基固本

1.内因

反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀

盐酸反应的速率大小关系为：^(MgWAl)o

2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)

好甫)蹭大反应物的浓度.化学反应速率加快,反之减小

对于有气体参加的反应,增大压强,化学反应速率如快.

—■加、

理盲)升高温度.化学反应速率加快,反之减小

而用催化剂.能改变化学反应速率.且正、逆反应速率的改

变程度相同

国遍考”固体反应物的表面积、光波、电磁波、溶剂等

提醒：①压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改

变对反应速率的影响时要从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质

的浓度不改变，则反应速率不变。

②改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应

速率不一定发生变化。

3.理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

(2)活化能：如图

图中：Ei为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为斗，当为逆反应的活化

能，反应热为小一及。

（3）有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

提醒：

活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。

教材vs高考

1.（RJ选修+P241改编）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2N0（g）在密闭容器

中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2

C.恒容，充入HeD.恒压，充入He

答案C

2.（RJ选修+P242改编）中国首条‘'生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用

了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和

CO转化成N2和CO?。下列对此反应的叙述中正确的是（）

A.使用光催化剂不改变反应速率

B.使用光催化剂能增大NO的转化率

C.升高温度能加快反应速率

D.改变压强对反应速率无影响

答案C

3.（溯源题）（1）（2016•北京理综，8）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有

关的是①。

①抗氧化剂②调味剂③着色剂④增稠剂

(2)(2014•全国新课标卷I,9节选)已知分解1mol氏。2放出热量98kJ,在含少

量I的溶液中，氏。2分解的机理为：

H2o2+r―►%0+10慢

H2O2+IO^—>H2o+o2+r快

判断下列说法是否正确

①反应速率与「的浓度有关(J)

②10也是该反应的催化剂(X)

③反应活化能等于98kJmor'(X)

探源：本高考题组源于教材RJ选修4P20〜22”实验2—2、2—3、2—4”和P23“科

学探究”及其拓展对外界条件对化学反应速率的影响进行了考查。

【考点特训通法悟道

［拓展性题组］

题组一影响化学反应速率的因素

1.(2016•哈尔滨模拟)对于反应4A+2B3C,下列说法中正确的是()

A.某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同

B.其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

C.其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

D.若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

解析A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不

相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无

影响，C错；D项，若A是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速

率没有明显影响，D错。

答案B

2.在一定的条件下，某反应X(g)Y(g)+Z(g)分解的部分实验数据如下：

反应时间/min01020304050

c(X)/molL-10.1000.0900.0800.0700.0600.050

反应时间/min60708090100

c(X)/molL-10.0400.0300.0200.0100.000

下列有关说法正确的是()

A.X的浓度越大，反应速率越大

B.X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短

C.X分解的速率与其浓度无关

D.X的分解速率先快后慢

解析X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C正确；X的分解

速率不变；X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B项错误。

答案C

3.(2017・贵阳高三监测)在一密闭容器中充入1mol氏和1mol12,压强为p(Pa),

并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)bH〈0,下列说法正确的是

()

A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2(g),反应速率一定加快

B.保持容器容积不变，向其中加入1mol用(用不参加反应)，反应速率一定加

快

C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol^(用不参加反应)，反应速率

一定加快

D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHz(g)和1molb(g)，再次平衡

时反应速率一定加快

解析增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；加入氮气，因为容器体积

不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；保持压强不变，

加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误;

保持压强不变，再次充入1molHz(g)和1molb(g),则容器容积增大为原来的2倍，

再次平衡反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，D项错误。

答案A

【反思归纳】

分析外界因素对化学反应速率的影响时要注意以下几点

1.对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但固体

颗粒的大小决定反应物接触面积的大小，会影响化学反应速率。

2.压强对速率的影响有以下几种情况：

(1)恒温时：增大压强W匪体积缩小且丝浓度增大‘y化学反应速率加快。

(2)恒容时:

①充入气体反应物W皿压强增大宜区浓度增大冬及速率加快。

②充入惰性气体也比总压强增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。

（3）恒压时：压强不变充入惰性气体宜比压强不变体积增大亘区各物质浓

度减小'迤■反应速率减慢。

3.温度改变对任何反应的速率都有影响。

4.加入催化剂可以同等程度的改变化学反应速率。

拓展

对于放热反应升高温度。正增大、0送增大（填“增大”“减小”或“不变”）。

题组二“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素

4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2s2O3+H2s04-Na2sO4+

S02t+SI+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

实反应温Na2s2O3溶液稀H2s。4

H2O

验度/℃V/mLc/(mol-LV/mLc/(molL-1)V/mL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

解析结合选项知混合液的体积都为20mL,但选项D中反应温度最高、反应物

Na2s2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊（有硫单质生成）。

答案D

5.（广州统考）某研究性学习小组利用H2c2。4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反

应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

参加反应的物质

溶液颜色褪

实验实验温KMnO4溶

H2c2O4溶液H2O至无色时所

序号度/K液（含硫酸）

需时间/s

P7mLc/molL-1V/mLc/molL-1P7mL

A29320.0240.10九

BT\20.0230.1V\8

C31320.02v20.11八

(1)通过实验A、B,可:探究出________(填夕卜部因素)的改变对反应速率的影响,

其中％=，Ti=;通过实验可探究出温度变化对化学

反应速率的影响。

(2)若力＜8,则由此实验可以得出的结论是；利用实验B

中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为u(KMnO4)=。

(3)该反应中有无色无味气体产生且镒被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程

式。

o时间

(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中〃(Mn2+)随时间变化的

趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnCU与草

酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是,

相应的粒子最可能是(填序号)o

解析分析表中数据知，本实验是探究浓度、温度变化对反应速率产生的影响。

实验中，探究浓度(温度)对反应速率的影响时，就要确保影响反应速率的其他因素相

同。A、B两组实验，草酸浓度不同，故温度应相同，八=293；为使A、B两组实验

中KMnC)4浓度相同，则溶液总体积均应为6mL,故匕=1。C组温度与另外两组不

同，加水量与B组相同，故实验B、C是探究温度对化学反应速率的影响，因此匕

=3o由A、B实验现象及浓度差异知，在其他条件相同的情况下，增大反应物浓度

可加快化学反应速率。计算反应速率时，c(KMnO4)应是混合溶液中的浓度。利用实

-1-3-3-4

验B中数据计算，y(KMnO4)=0.02molLX2LX10-(6LX10)-8s=8.3X10

-l-12+

molLso气体是CO2,故有MnO£+H2c2O4--Mn+CO2,依得失电子守恒有

2+

2MnO4+5H2C2O42Mn+10CO2t,最后依质量守恒原理添加H卡与H20并配平

即可。由图像

知，反应中存在反应速率突然增大的过程，这表明反应中生成的某种粒子对该反

应有催化作用，结合反应前后溶液成分的差异知，该粒子是Mn2+。

答案⑴浓度1293B、C

(2)其他条件相同时，增大反应物浓度、反应速率增大(其他合理说法也对)

8.3X104mol-L^s-1

+2+2+

(3)2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2f+8H2O(4)催化作用Mn

【思维建模】

利用“控制变量法”的解题策略

影响化学反应速率的外界因素主要有：浓度,

尖童内容厂温度、压迳.催化剂.因体物盾的表面积

V:依据实聆目的.播清某个外界因素对速率的

----------影响，均常控制其他因素不变时，再进行实

确定变量尸脸,从而理清影响实舲探究结果的因素、确

：定出更量和定量

V,.究廿，先确定只变化一种因素.

二^一口不变，看这种因素和探究的问题存在怎样的

义一尸关系；这样确定一种以后，再确定另一种.

n：从而得出相应的实聆结论

解不时要注意选择数据(或设式实脸)要有效,

数据有效尸且变量统一，否则无法作出正确判断

|____________________________________

拓展

在298K时，实验测得溶液中的反应：氏。2+2川=2氏0+12在不同浓度时的

化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(HQ?)可能为①②④。

实验编号123

c(HI)/molL-10.1000.2000.150

1

c(H202)/molL0.1000.1000.150

v/mol-L-1-s-10.007600.01520.0171

实验编号456

c(HI)/mol-L10.100?0.500

_|?

c(H2O2)/molL0.2000.400

0.01520.02280.152

@0.150molLI0.200molL1

②OJOOmolL10.100molL-1

@0.200mol-L-1,0.200mol-L-1

④0.100molL10.300molL-1

—对接高考

命题角度。化学反应速率的影响因素

1.(2015・海南化学，8改编)10mL浓度为1mol1T的盐酸与过量的锌粉反应,

若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()

A.K2s。4B.H2s。4

C.CuSC>4D.Na2cO3

解析锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子

浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾

为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减

小，但H+物质的量不变，正确；B项，加入H2so4,使溶液中的H+的浓度和物质的

量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，错误；C项，加入硫酸铜溶液，

C/+会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶

液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢

气的量减少，错误。

答案A

2.［2015・重庆理综，11(3)］研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCL关

于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是o

A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率

C.降低了反应的焰变D.增大了反应的平衡常数

答案AB

命题角度目化学反应速率综合应用

3.［2016•江苏化学，20(3)］纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

(1)一定条件下，向FeSCU溶液中滴加碱性NaBR溶液，溶液中BH，B元素的化

合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、比和B(OH)；,其离子方程式为

(2)纳米铁粉与水中NO?反应的离子方程式为

12+

4Fe+NO；+1OH=4Fe+NH4+3H2O

研究发现，若pH偏低将会导致NO］的去除率下降，其原因是

(3)相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO,的速率有较大差异(见图)，产生该

差异的可能原因是。

5()i

j

•

曾

融

梃

汽

O

N

0|_i——।11T1——I_I

051()152()2530

反应时间/min

I含50mgNO]的水样

II含50mg-L1NOj+50mg1TCu?+的水样

解析(1)反应物为Fe?+、BH],生成物为Fe、比和B(OH)3,BH4■中H显一1价,

被氧化为H2,注意溶液呈碱性，配平。(2)pH偏低，说明c(H")大，纳米铁粉能与H+

反应。(3)由图可知含有Ci?+的溶液中去除速率快，可以从影响速率的因素角度分析,

如Cd+的催化作用，铁置换Cu构成原电池，加快纳米铁的反应速率。

答案(l)2Fe2++BH4+4OH-=2Fe+2H2t+B(OH)；(2)纳米铁粉与H卡反应

生成H2

(3)Cu或CI?+催化纳米铁粉去除NO3的反应(或形成的Fe—Cu原电池增大纳米铁

粉去除NO3•的反应速率)

揭秘：预计2018年高考对化学反应速率的考查不会有太大的变化，仍将停留在

如下几个方面：外界条件对化学反应速率影响的分析判断；通过图像(或图表)的分析,

提出合理的解释或简单计算。另外化学反应速率与工农业生产、环境保护、日常生活

方面的综合题也是高考命题的热点，请同学们在复习时给予关注！

课时跟踪训练

一、选择题

1.下列说法正确的是()

A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素

B.当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率

C.可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0

D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示

解析A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果

反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限

度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。

答案D

2.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()

A.Na与水反应时增大水的用量

B.将稀H2so4改为98%的浓H2s。4与Zn反应制取H2

C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

解析水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将

稀H2s。4改为98%的浓H2s。4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选

项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项

错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，

则反应速率增大，D选项正确。

答案D

3.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断

正确的是()

A.加入少量水，产生H2速率减小，氏体积减小

B.加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，氏体积不变

C.加入CH3coONa固体，产生H2速率减小，%体积不变

D.滴加少量CuS04溶液，产生H2速率变大，氏体积不变

解析加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则0(H2)减小，生

成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的

量不变，则反应速率加快，生成H?体积不变，故B错误；力口入CH3coONa固体，结

合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则。(氏)减小，生成H2体积

不变，故C正确；滴加少量CuSC>4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒

的物质的量减少，则。(%)增大，生成H2量减少，故D错误。

答案C

4.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中

表示反应速率最快的是()

A.u(A)=0.15mol-L'min1

B.y(B)=0.01molL-ls-1

C.v(C)=0.40molL'min1

D.v(D)=0.45molLHmin1

解析对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行

的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的

反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据0(A)：0(B):0(C):0(D)=

1：3：2：2,转化为用A的浓度变化表示的反应速率为A项：o(A)=0.15morLfmin

t；B项：v(A)=0.20mol-L'-min'；C项：v(A)=0.20mol-L'min'；D项：v(A)

=0.225molL^'min故选D。

答案D

5.(2016•东城区期末)在2cH，g)+2NH3(g)+302(g)-2HCN(g)+6H2O(g)反应

中，已知o(HCN)=〃molljmin-)且0(()2)="?mol]—',min一‘，则"？与〃的关系正

确的是()

A.加=1/2"B.加=2/3”

C.m=3/2nD.m=2n

解析已知：o(HCN)=〃mol-L'min。(。2)=加mol-L-1-min-1,反应速率之

比等于对应计量数之比，故〃：用=2：3,即m=3/2〃。

答案C

6.(2016・哈师大附中月考)一定条件下，向2L密闭容器中加入2m0IN2和10mol

思，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得剩余N2为1mol,下列化学

反应速率表示不正确的是()

A.U(N2)=0.25mol-L1-min1

B.r(H2)=0.75molL'min1

C.y(NHj)=1mol-L'min1

D.U(NH3)=0.5mol-L'min1

解析一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2.2min时测得剩

(2-l)mol

余N2为1mol,故2min内以N?表示的反应速率。但2)=&-=0.25

mol-L'minA项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故032)=3。例2)

=3X0.25mol-L'-min^O.75mol-L'minB项正确；v(NH3)=2v(N2)=2X0.25

molL'min'=0.5molL'minC项错误，D项正确。

答案c

7.(2017・山东济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应

N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5moi/L降至4moi/L,下列说法正确的是

()

A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L-s)

B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C.增加出的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D.反应足够长时间，N2、氏中至少有一种物质浓度降为零

解析根据题意U(N2)=0.1mol/(Ls),则V(NH3)=0.2mol/(Ls),A项错误；使用

合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错

误；N2、七合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、丛的

浓度不可能降为0,D项错误。

答案B

8.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()

A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

解析A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反

应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应

速率影响更大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对

正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；

C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆

反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D项，

加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化

学平衡不发生移动，错误。

答案B

9.用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生比的速率最快的是

()

ABCD

金属Zn纯铁Zn(内含少量铜)铜

盐酸40mL3mol-L110mL3mol,L110mL3mol,L-120mL6mol,L-1

解析锌比铁活泼，排除B；当锌中含有铜时，可组成原电池，加快反应速率,

排除A；铜不能与盐酸反应，排除D。

答案C

10.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△”>(),若

15s内c(HI)由0.1mol-L-降到0.07mollT,则下列说法正确的是()

A.0〜15s内用L表示的平均反应速率为0(12)=0002molL-1s-1

B.c(HI)由0.07mol-L1降到0.05mol-L」所需的反应时间小于10s

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快

„,11(0.1—0.07)mol-L-1

解析0~15s内，u(b)=2U(HI)=2x------------------------=0.001mol-L-s,A

项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，5HI)减小,故c(HI)由0.07mol17降到0.05

mol[T所需时间大于10s,B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；

减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。

答案D

11.NaHSCb溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHS03完全消耗即有

b析出，依据L析出所需时间可以求得NaHSCh的反应速率。将浓度均为0.020mol-L

t的NaHSCh溶液(含少量淀粉)10.0mL、KK)3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~

55"C间溶液变蓝时间，55C时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下

列判断不正确的是()

8()

75

亘《70

=65

60

55

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSCh反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSCh反应速率为5.0X107mol-L”sT

D.温度高于40c时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

解析由题给图像可知，温度低于40℃时，温度升高，溶液变蓝的时间变短,

但温度高于40℃时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可

能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80s,则NaHSCh的反应速率为：(0.020

molL-1X10.0mLX10_3L/mL)-(50mLxlO_3L/mL)-(80s)=5.0X10-5rnolf's-1,C

项正确；由题给条件，55c时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40℃,淀粉不宜作

该实验的指示剂，D项正确。

答案B

12.在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2

和3m0IH2，发生反应：N2+3H22NH3O经过一段时间后，测得容器内压强是起

始的0.9倍,在此时间内，氏平均反应速率为0.1mol/(L-min),则所经过的时间为()

A.2minB.3min

C.4minD.5min

解析设参加反应的N2的物质的量为X,根据化学方程式：

N2+3H2==2NH3

起始物质的量(mol)130

反应的物质的量(mol)X3x2x

测定时物质的量(mol)1—X3~3x2x

反应后总物质的量为：1—x+3—3x+2x=4—2%

根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：.°

4mol-2x

=看，解得：x=0.2molo参加反应的H2的物质的量：M(H2)=3X=0.6mol,可得H2

、、Ac

的浓度变化为0.3mol/L,由032)=后=0.1mol/(L-min),故可得反应时间为3min。

答案B

二'填空题

13.(2015・南昌检测)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2s02(g)+

O2(g)2sO3®。

(1)降低温度，化学反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进

行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2＞。2、

SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐(填“增大”、“减

小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为。

(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是

(4)根据如图判断，10min时改变的反应条件可能是(填写编号，下同)；

20min时改变的