广东省梅州市2021届高三下学期5月总复习质检（二模）化学试题

广东省梅州市2021届高三下学期5月总复习质检化学试题本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县(市、区)、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Al-27、P-31一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列叙述错误的是A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一B.“纳米汽车”中作车轮的是新型无机非金属材料C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性2.科学家团队成功合成一种超重元素——117号元素Ts(中文名“”，音“tian”)，Ts的最外层电子数为7.下列说法正确的是A.Ts的同位素原子具有不同的电子数 B.常温下，是白色液体C.Ts位于第七周期第ⅦA族 D.中子数为176的Ts，其核素符号是3.2021年2月A.长征五号运载火箭采用液氢液氧燃料作为推进剂，发生反应：，的燃烧热为241.8kJ/molB.探测器太阳翼的材料是石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料C.火星车结构、仪器等零部件采用新型铝基碳化硅复合材料，其硬度比纯铝高D.搭载探测器的飞行器采用硅橡胶作胶黏剂﹑密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀4.《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。下列说法错误的是A.“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种B.“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素C.上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”D.“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分5.电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点。下列方法正确的是A.为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连B.与铜质水龙头连接处钢质水管易生铁锈C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D.当搪瓷杯的搪瓷层破损后，仍能防止铁生锈6.下列操作或装置能达到实验目的的是ABCD制取无水乙醇验证的氧化性除去NaCl中混有的KCl用标准NaOH溶液滴定盐酸A.A B.B C.C D.D7.研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①(慢)、②(快)。下列说法错误的是A.总反应的速率由反应②决定B.两步反应均为放热反应C.反应①是氧化还原反应，是还原产物D.使反应的活化能减小，是中间产物8.室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向待测液中加入KSCN溶液有红色沉淀生成待测液中含有B向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L溶液先出现黄色沉淀还原性强于C向待测液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成待测液中含有D用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值NaClO溶液的pH值大于溶液A.A B.B C.C D.D9.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol中含有的阴离子数为2NAB.26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氢原子数为2NAC.常温下，1L的溶液中数为D.标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2N10.中国科学家合成囧烷的局部路线如图，下列说法错误的是A.囧烷的分子式为 B.囧烷是平面四边形C.X能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.Y生成囧烷的反应类型为加成反应11.已知还原性由强到弱的题序是。某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的至少三种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列判断正确的是A.肯定含有 B.肯定不含C.肯定不含有 D.可能含有：、12.海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是A.第①步除去粗盐中的、、、等杂质离子，加入的药品顺序为：溶液→溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸B.第②步可直接加热分解制得无水C.第③步反应的离子方程式为D.要检验HBr溶液中生成的可用溶液13.实验室模拟工业处理酸性含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2.已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法错误的是图1图2A.中-1价氧原子和-2价氧原子的个数比是4：1B.30～80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致C.上述过程中不滴加，只加NaOH溶液也能实现转变为D.实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为14.我国科学家开发出一种天然气脱硫装置如图，利用该装置可实现：。下列说法正确的是A.该装置将光能全部转化为电能B.乙池①处发生反应：C.该装置工作时，溶液中的从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池D.当电路中转移2mol时，需要消耗标准状况下44.8L15.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A.原子半径： B.与反应的难易程度(由难到易)：Y、WC.X的某种氢化物可用作制冷剂 D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸16.已知：常温下，的，；某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.在的溶液中：B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小C.向溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：D.在的溶液中，三种微粒的浓度满足关系：二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料。为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。实验室以为原料制备。(1)制备溶液：①主要反应装置如图，缓缓通入经稀释的气体，三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。反应过程中，为使尽可能转化完金，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有___________。(写出一点)②已知实验室制取可采用：。选择如图所示部分装置与上图装置相连制备溶液，应选择的装置有___________。abcdef③若用空气代替进行实验，缺点是___________。(酸性环境下不易被氧化)(2)制备固体：实验步骤：①向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；②……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的固体。步骤①需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，粗产品中将混有___________(填化学式)。步骤②的操作是洗涤沉淀和检验沉淀是否洗涤干净，则需要用到的试剂有___________。18.铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石[]为原料制备金属铍的工艺如下：已知：难溶于水，可与过量结合成。回答下列问题：(1)“操作1”(2)烧结时；与绿柱石作用除生成易溶于水的外，还有铁、铝、硅的氧化物，该反应的化学方程式为___________。“滤渣1”中的酸性氧化物是___________。(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成沉淀，但NaOH不能过量，原因是___________(用离子方程式表示)。(4)已知，室温下恰好完全沉淀时[此时浓度为]的___________。(5)在熔融状态下不能导电，工业上用电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的___________(填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为___________；加入NaCl的主要目的是___________。19.氮的氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的反应机理对缓解环境污染有重要意义，回答下列问题。(1)碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：第一步：(快反应)第二步：(慢反应)第三步：(快反应)实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是________A．升高温度，第一步向右进行的程度变大B．第二步的活化能比第三步小C．IO为反应的催化剂D．分解反应的速率与是否含碘蒸气有关(2)为探究温度及不同催化剂对反应kJ/mol的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)___________(填“＞”、“＜”或“=”)，温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___________。(3)利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并固定，分别在，时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。①s内，以表示的该反应速率___________(用含的式子表示)，B点时反应的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，计算结果保留两位有效数字)②若时，保持温度和活塞位置不变，向针筒中再充入定体积，重新达到平衡时的体积百分含量与时相比___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现以为主体催化剂时可能发生的反应过程如图,写出脱硝过程总反应的化学方程式：___________。(二)选考题：共14分。请考生从20、21题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.2019年诺贝尔化学奖给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的科学家。锂离子电池的正极材料主要有层状结构的，尖晶石结构的以及橄榄石型的(M=Fe、Mn、Ni、Co等元素)。(1)N、O、P的电负性由大到小的顺序为___________。第三电离能(Mn)___________(Fe)(填“＞”或“＜”)。(2)基态Co原子核外电子排布式为___________；的一种配离子中，的配位数是___________，配位体中心原子杂化类型是___________。(3)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610(4)磷元素和铝元素形成的化合物AIP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛使用。已知AlP的熔点为2000℃①磷化铝晶体类型为___________。②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________。③磷化铝的晶胞参数pm，其密度为___________(列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)21.麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。已知：+H2O(1)C化学名称是___________；F中官能团的名称是___________。(2)由G→麻黄素的反应类型是___________。(3)写出E的结构简式___________。(4)写出C→D的化学方程式___________。(5)M是G的芳香族同分异构体，已知M能发生银镜反应，苯环上的一氯代物只有两种，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1，则M的结构简式可能是___________。(写出其中一种即可)(6)“达芦那韦”是抗击新冠病毒的潜在用药，合成过程要制备化合物N()，参照上述合成路线，设计由和为原料制备N的合成路线(无机试剂任选)。_______________广东省梅州市2021届高三下学期5月总复习质检化学试题答案版本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县(市、区)、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Al-27、P-31一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列叙述错误的是A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一B.“纳米汽车”中作车轮的是新型无机非金属材料C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性【答案】C2.科学家团队成功合成一种超重元素——117号元素Ts(中文名“”，音“tian”)，Ts的最外层电子数为7.下列说法正确的是A.Ts的同位素原子具有不同的电子数 B.常温下，是白色液体C.Ts位于第七周期第ⅦA族 D.中子数为176的Ts，其核素符号是【答案】C3.2021年2月A.长征五号运载火箭采用液氢液氧燃料作为推进剂，发生反应：，的燃烧热为241.8kJ/molB.探测器太阳翼的材料是石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料C.火星车结构、仪器等零部件采用新型铝基碳化硅复合材料，其硬度比纯铝高D.搭载探测器的飞行器采用硅橡胶作胶黏剂﹑密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀【答案】A4.《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。下列说法错误的是A.“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种B.“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素C.上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”D.“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分【答案】D5.电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点。下列方法正确的是A.为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连B.与铜质水龙头连接处钢质水管易生铁锈C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D.当搪瓷杯的搪瓷层破损后，仍能防止铁生锈【答案】B6.下列操作或装置能达到实验目的的是ABCD制取无水乙醇验证的氧化性除去NaCl中混有的KCl用标准NaOH溶液滴定盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】B7.研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①(慢)、②(快)。下列说法错误的是A.总反应的速率由反应②决定B.两步反应均为放热反应C.反应①是氧化还原反应，是还原产物D.使反应的活化能减小，是中间产物【答案】A8.室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向待测液中加入KSCN溶液有红色沉淀生成待测液中含有B向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L溶液先出现黄色沉淀还原性强于C向待测液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成待测液中含有D用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值NaClO溶液的pH值大于溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D9.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol中含有的阴离子数为2NAB.26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氢原子数为2NAC.常温下，1L的溶液中数为D.标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2N【答案】B10.中国科学家合成囧烷的局部路线如图，下列说法错误的是A.囧烷的分子式为 B.囧烷是平面四边形C.X能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.Y生成囧烷的反应类型为加成反应【答案】B11.已知还原性由强到弱的题序是。某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的至少三种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列判断正确的是A.肯定含有 B.肯定不含C.肯定不含有 D.可能含有：、【答案】A12.海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是A.第①步除去粗盐中的、、、等杂质离子，加入的药品顺序为：溶液→溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸B.第②步可直接加热分解制得无水C.第③步反应的离子方程式为D.要检验HBr溶液中生成的可用溶液【答案】C13.实验室模拟工业处理酸性含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2.已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法错误的是图1图2A.中-1价氧原子和-2价氧原子的个数比是4：1B.30～80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致C.上述过程中不滴加，只加NaOH溶液也能实现转变为D.实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为【答案】D14.我国科学家开发出一种天然气脱硫装置如图，利用该装置可实现：。下列说法正确的是A.该装置将光能全部转化为电能B.乙池①处发生反应：C.该装置工作时，溶液中的从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池D.当电路中转移2mol时，需要消耗标准状况下44.8L【答案】B15.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A.原子半径： B.与反应的难易程度(由难到易)：Y、WC.X的某种氢化物可用作制冷剂 D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】C16.已知：常温下，的，；某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.在的溶液中：B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小C.向溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：D.在的溶液中，三种微粒的浓度满足关系：【答案】C二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料。为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。实验室以为原料制备。(1)制备溶液：①主要反应装置如图，缓缓通入经稀释的气体，三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。反应过程中，为使尽可能转化完金，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有___________。(写出一点)②已知实验室制取可采用：。选择如图所示部分装置与上图装置相连制备溶液，应选择的装置有___________。abcdef③若用空气代替进行实验，缺点是___________。(酸性环境下不易被氧化)(2)制备固体：实验步骤：①向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；②……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的固体。步骤①需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，粗产品中将混有___________(填化学式)。步骤②的操作是洗涤沉淀和检验沉淀是否洗涤干净，则需要用到的试剂有___________。【答案】(1).或(2).控制适当的温度(或缓慢通入混合气体；或使用多孔球泡)(3).abef(4).空气中的能氧化，使利用率下降(5).(6).水、盐酸酸化的溶液、乙醇18.铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石[]为原料制备金属铍的工艺如下：已知：难溶于水，可与过量结合成。回答下列问题：(1)“操作1”(2)烧结时；与绿柱石作用除生成易溶于水的外，还有铁、铝、硅的氧化物，该反应的化学方程式为___________。“滤渣1”中的酸性氧化物是___________。(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成沉淀，但NaOH不能过量，原因是___________(用离子方程式表示)。(4)已知，室温下恰好完全沉淀时[此时浓度为]的___________。(5)在熔融状态下不能导电，工业上用电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的___________(填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为___________；加入NaCl的主要目的是___________。【答案】(1).粉碎(或破碎、或研磨)(2).(3).(4).(5).6.0或6(6).阴极(7).(8).增强熔盐的导电性19.氮的氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的反应机理对缓解环境污染有重要意义，回答下列问题。(1)碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：第一步：(快反应)第二步：(慢反应)第三步：(快反应)实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是________A．升高温度，第一步向右进行的程度变大B．第二步的活化能比第三步小C．IO为反应的催化剂D．分解反应的速率与是否含碘蒸气有关(2)为探究温度及不同催化剂对反应kJ/mol的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)___________(填“＞”、“＜”或“=”)，温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___________。(3)利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并固定，分别在，时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。①s内，以表示的该反应速率___________(用含的式子表示)，B点时反应的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，计算结果保留两位有效数字)②若时，保持温度和活塞位置不变，向针筒中再充入定体积，重新达到平衡时的体积百分含量与时相比___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现以为主体催化剂时可能发生的反应过程如图,写出脱硝过程总反应的化学方程式：___________。【答案】(1).AD