《第1课时 物质的分离提纯》参考课件

第二单元：研究物质的实验方法

第1课时:物质的分离与提纯

淘米使用了什么分离的方法？新课导入学习目标1.了解并掌握分离提纯的原理和方法2.掌握过滤、蒸馏、萃取、分液的原理以及应用场景3.熟练掌握研究物质的实验方法物质的分离与提纯分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。物质的分离和提纯主要内容原理：利用物质的溶解性差异，将难溶物与可溶物分离。玻璃棒靠在三层滤纸上滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘。漏斗颈紧靠烧杯内壁滤纸紧贴漏斗内壁，无气泡烧杯靠在玻璃棒上，使液体沿玻璃棒流下。一、物质的分离提纯——过滤“一贴二低三靠”【原理】是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。二、分离提纯——蒸发结晶如：海水晒盐。【操作】蒸发皿内溶液不能超过容量2/3；

玻璃棒不断搅拌，

发现大量晶体析出时，利用余热蒸干

若KNO3固体中含NaCl杂质，结晶分离二、分离提纯——降温结晶（冷却热饱和溶液法）原理：通过降低热的浓溶液的温度，

使溶液冷却达到饱和而析出晶体。适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。如KNO3等等。据右图的溶解度曲线，KNO3粉末中混有少量KCl，用何方法提纯？溶解蒸发浓缩、冷却结晶过滤重结晶交流讨论结晶降温结晶蒸发结晶降低温度使晶体析出减少溶剂使晶体析出溶解度受温度影响变化较大的物质溶解度受温度影响变化不大的物质玫瑰(Rose)分离提纯玫瑰精油萃取的生活应用萃取剂的选择需具备哪些条件？原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，

将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中。三、分离提纯——萃取①与原溶剂不互溶、②不反应。③溶质在萃取剂中有更大的溶解度常见萃取剂：CCl4、苯、汽油等等操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，再分液。四、分离提纯——分液：分离互不相溶的液体▲操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出萃取和分液步骤及要点：萃取时，充分振荡，适当放气使用前要检漏分液静置分层萃取和分液阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（碘单质）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分液漏斗分离的是（）Ａ、液溴和四氯化碳Ｂ、酒精和煤油Ｃ、氯化钙和硫酸钠溶液Ｄ、苯和蒸馏水

Ｄ2.在酒精、苯、四氯化碳、氯化钠l溶液、蒸馏水五种试剂中，（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，CCl４（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色．苯橙无或颜色变浅3.四氯化碳能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，酒精与CCl4混溶原理：利用加热汽化、冷凝，分离沸点不同的液态混合物五、分离提纯——蒸馏蒸馏烧瓶牛角管冷凝管温度计沸石酒精灯石棉网锥形瓶蒸馏烧瓶与圆底烧瓶有何区别？操作要点：投放沸石或碎瓷片温度计水银球处于支管口处下进上出，逆流冷凝盛液：1/3＜V＜2/3垫石棉网五、蒸馏

1．用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2

颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF操作原则——四原则，三必须1、四原则（1）不增----提纯过程中不增加新物质（2）不减----不减少要被提纯的物质（3）易分离----被提纯物与杂质容易分离（4）易复原-----被提纯物质要复原

2、三必须（1）除杂试剂必须过量（2）过量试剂必须除尽（3）除杂途径必须最佳课堂练习1.下列各组固体混合物中，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是()A．NaCl和NaNO3

B．CaCO3和MnO2C．NaOH和NaNO3D．CaCO3和Na2CO3D2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油C课堂练习3.在较高温度下的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（）A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾B

分离与提纯归纳过滤:易溶与难溶物：MnO2与KCl蒸发结晶：海水晒盐冷却结晶：KNO3(KCl、NaCl)萃取：提取碘水中的碘：CCl4或苯蒸馏：水(FeCl3)分液：油水、碘水中分离出碘、汽油和水请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。补充：粗盐的提纯2、加入稍过量BaCl2除去SO42－3、加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba2+4、加入稍过量的NaOH溶液除去Mg2+5、先将④所混合物过滤，再往滤液加入稍过量的稀HCl除去CO32-和OH-提纯步骤：上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。1、泥沙等不溶性杂质，可用过滤方法除去。实验方案：1.取少量粗食盐加水使之溶解。（溶解）2.将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）3.向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）4.向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）5.向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）6.将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）7.将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl④MgCl2+

2NaOH

=Mg(OH)2↓+2NaCl⑤Na2CO3+2HCl

=H2O+CO2↑+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl课堂总结1.过滤：液体中混有